《水的电离和溶液的酸碱性》知识点整理.docx

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1、水的电离和溶液的酸碱性知识点整理水的电离和溶液酸碱性 水的电离和溶液酸碱性 【考试说明要求】 1.了解水的电离和水的离子积常数； 2.了解溶液PH的定义，能进行PH的简洁计算。 【基础学问梳理】 一、水的电离 1、水是一种电解质，其电离方程式为， 水的离子积Kw Kw只随温度改变而不随浓度改变，水的电离是热过程，25时，Kw= 2、影响水的电离平衡的因素 温度酸、碱 易水解的盐 【思索】分析下列条件的变更对水的电离平衡的影响： 项目 条件平衡移 动方向C(H+) 改变C(OH) 改变C(H+)与C(OH) 大小比较Kw溶液 酸碱性 升温 加入少量H2SO4 加入少量NaOH 加入少量Na2CO

2、3 加入少量FeCl3 【例1】纯水在25和80时的H+浓度，前后两个量的大小关系为() A.大于B.等于C.小于D.不能确定 二、溶液的酸碱性和pH 1、溶液的酸碱性取决于溶液中_和_的相对大小。 酸性溶液：C(H+)_C(OH)，中性溶液：C(H+)_C(OH)，碱性溶液：C(H+)_C(OH) 2（1）pH_，pH大小反映了溶液中_浓度大小，即反映溶液的_性强弱。 （2）25时，酸性溶液：pH_，中性溶液：pH_，碱性溶液：pH_。 （3）同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_，pH越_；c(碱)越大，碱性越_，pH越_。 （4）相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越

3、_。 【思索】推断下列说法是否正确？(对的打，错误打) pH=0的溶液中C(H+)0() pH相同盐酸和硫酸分别中和肯定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为21（） pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为11() pH=5的盐酸10mL加水稀释至1000mL后pH=7() 100时纯水的pH=6，则100时纯水显酸性() pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等() 3.pH的计算 已知酸碱浓度求pH稀释计算混合计算 【例2】求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH 求pH=12的Ba(OH)2溶液与水以体积比23混合后溶液的pH 常温下，

4、重水离子积常数为1.61015，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD 求pH=4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比 求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的pH 求0.1mol/LHCl800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH 等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_后者。 4.pH的测定方法：pH试纸；酸碱指示剂；pH计等。 【留意】运用pH试纸的方法：。 【思索】若用潮湿的pH试纸测定下列溶液的pH，与实际相比，结果如何改变？ 盐酸溶液乙酸溶液氯化钠溶液氢

5、氧化钠溶液 若原盐酸和乙酸的pH相同，则产生的误差更大。 【例3】某温度（t）时，水的离子积为Kw=110-13，则该温度（选填大于、小于或等于）25，其理由是 若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小改变忽视不计），试通过计算填写以下不怜悯况时两溶液的体积比： （1）若所得混合液为中性，则a：b=：；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列依次是。 （2）若所得混合液的pH=2，则a：b=：；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列依次是。 水的电离和溶液的酸碱性 其次节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【教学目标】了解溶液的酸碱性和pH的关系驾驭有关溶液

6、值的简洁计算了解常用的酸碱指示剂【教学重点】水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的简洁计算【教学难点】值的计算【教学过程】二、溶液的酸碱性和pH定义：PH=，广泛pH的范围为014。留意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性常温（25）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指

7、示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊红色58紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8无色810浅红色10红色（2）试纸法运用方法：（3）PH计法三、PH的应用阅读教材P49-50四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。 2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。 （二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混

8、合后,求溶液的PH值。 5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种状况下溶液的PH值。 （三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。 思索：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。 反馈练习1求下列溶液混合后的pH：(1)把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH。(2)把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。(3)把pH5的H2S

9、O4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，其pH。2室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=。220mL0.01molLKOH溶液的pH为；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。3设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从_增加到_；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7

10、，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_。 学校临清一中学科化学编写人于梁森审稿人唐祖华其次节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)课前预习学案一预习目标了解溶液的酸碱性和pH的关系2.了解常用的酸碱指示剂二，预习内容溶液的酸碱性和pH定义：PH=，广泛pH的范围为014。留意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性常温（25）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7溶液PH的测定方法（1）

11、酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊红色58紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8无色810浅红色10红色（2）试纸法运用方法：（3）PH计法PH的应用阅读教材P49-50课内探究学案 【学习目标】驾驭有关溶液值的简洁计算 【学习重点】有关溶液值的简洁计算【学习难点】值的计算有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。 2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。 （二）酸碱混

12、合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种状况下溶液的PH值。 （三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。 思索：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。 反馈练习1

13、求下列溶液混合后的pH：(1)把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH。(2)把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。(3)把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，其pH。2室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=。220mL0.01molLKOH溶液的pH为；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。3设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度上升到100时，水的电离

14、平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从_增加到_；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 其次节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【课标要求】了解溶液的酸碱性和pH的关系驾驭有关溶液值的简洁计算了解常用的酸碱指示剂【学习重点】水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的简洁计算【学习难点】值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH定义：PH=，广泛pH的范围为014。留意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不

15、用pH表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性常温（25）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊红色58紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8无色810浅红色10红色（2）试纸法运用方法：（3）PH计法三、PH的应用阅读教材P49-50四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0

16、.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。 2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。 （二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种状况下溶液的PH值。 （三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液

17、分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。 思索：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。 反馈练习1求下列溶液混合后的pH：(1)把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH。(2)把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。(3)把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，其pH。2室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=。220mL0.01molLKOH溶液的pH为；3

18、0mL0.005molLH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。3设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从_增加到_；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 其次节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)学案【课标要求】了解溶液的酸碱性和pH的关系驾驭有关溶液值的简洁计算了解常用的酸碱指示剂【学习重点】水的离子积，浓度、浓度、值

19、与溶液酸碱性的关系有关溶液值的简洁计算【学习难点】值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH定义：PH=，广泛pH的范围为014。留意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性常温（25）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊红色58紫色8蓝色甲基橙

20、3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8无色810浅红色10红色（2）试纸法运用方法：（3）PH计法三、PH的应用阅读教材P49-50四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。 2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。 （二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 5、常温下PH=4的HCl和PH=

21、10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种状况下溶液的PH值。 （三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。 思索：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。 反馈练习1求下列溶液混合后的pH：(1)把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH。(2)把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。(3)把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，其pH。2室温时

22、，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=。220mL0.01molLKOH溶液的pH为；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。3设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从_增加到_；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_。 高二化学水的电

23、离和溶液的酸碱性034 化学：3.2水的电离和溶液的酸碱性学案（1）（新人教版选修4）(第1课时)【学习目标】了解水的电离平衡及其“离子积”了解溶液的酸碱性和pH的关系 【学习重点】水的离子积溶液的酸碱性和pH的关系【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离思索水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.1水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为思索：试验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有110-7molH2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?纯水中水的电离度(H2O)=。2水的离子积水的离子积：KW=。注：(1)肯定温度时

24、，KW是个常数，KW只与有关，越高KW越。25时，KW=，100时，KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+)C(OH-)。二、溶液的酸碱性和pH1影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度上升，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-)，KW。（2）溶液的酸、碱度：变更溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 探讨：变更下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否变更？是增大还是减小？上升温度加入NaCl加入NaOH加入HCl练习：在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=，C(

25、H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。小结：（1）上升温度，促进水的电离KW增大（2）酸、碱抑制水的电离2溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温（25）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L3溶液的pH：p

26、H=lgc(H+)轻松做答：（1）C(H+)110-6mol/LpH=_；C(H+)110-3mol/LpH=_C(H+)110-mmol/LpH=_；C(OH-)110-6mol/LpH=_C(OH-)110-10mol/LpH=_；C(OH-)110-nmol/LpH=_（2）pH=2C(H+)_；pH=8c(H+)_（3）c(H+)1mol/LpH=_；c(H+)10mol/LpH=_归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25时)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈性pH7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性【反馈练习】1pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍

27、，则C(H+)或C(OH-)的改变（）A、C(H+)和C(OH-)都削减B、C(H+)增大C、C(OH-)增大D、C(H+)减小2向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值上升B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增加D、OH-离子浓度减小3100时，KW=110-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 其次节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【课标要求】了解溶液的酸碱性和pH的关系驾驭有关溶液值的简洁计算了解常用的酸碱指示剂【学习重点】水的离子

28、积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的简洁计算【学习难点】值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH定义：PH=，广泛pH的范围为014。留意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性常温（25）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊红色5

29、8紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8无色810浅红色10红色（2）试纸法运用方法：（3）PH计法三、PH的应用阅读教材P49-50四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。5、常温下PH=4的HC

30、l和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种状况下溶液的PH值。 （三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。思索：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。反馈练习1求下列溶液混合后的pH：(1)把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH。(2)把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。(3)把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，其pH。2

31、室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=。220mL0.01molLKOH溶液的pH为；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。3设水的电离平衡线如右图所示。 （1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从_增加到_；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_。 水的电

32、离和溶液的酸碱性学案（3课时） 制作人：宝鸡石油中学高二化学组审核人：宝鸡石油中学高二化学组授课时间：班级：姓名：组名：3.2水的电离和溶液的酸碱性导学案（第1课时）学习目标:1、知道水是一种极弱的电解质，在肯定温度下，水的离子积是常数。2、了解溶液的酸碱性和pH的关系。3、驾驭水的电离平衡/学习过程一、学问链接1水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为思索：试验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有110-7molH2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?纯水中水的电离度(H2O)=。2水的离子积水的离子积：KW=。注：(1)肯定温度时，KW是个常

33、数，KW只与有关，越高KW越。25时，KW=，100时，KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+)C(OH-)。二、自主探究溶液的酸碱性和pH1影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度上升，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-)，KW。（2）溶液的酸、碱度：变更溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。三：合作探究探讨：变更下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否变更？是增大还是减小？上升温度加入NaCl加入NaOH加入HCl练习：在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=

34、，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。小结：（1）上升温度，促进水的电离KW增大（2）酸、碱抑制水的电离2溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温（25）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L3溶液的p

35、H：pH=lgc(H+)轻松做答：（1）C(H+)110-6mol/LpH=_；C(H+)110-3mol/LpH=_C(H+)110-mmol/LpH=_；C(OH-)110-6mol/LpH=_C(OH-)110-10mol/LpH=_；C(OH-)110-nmol/LpH=_（2）pH=2C(H+)_；pH=8c(H+)_（3）c(H+)1mol/LpH=_；c(H+)10mol/LpH=_ 归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25时)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈性 pH7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性四：学习评价 1pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体

36、积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的改变（）A、C(H+)和C(OH-)都削减B、C(H+)增大C、C(OH-)增大D、C(H+)减小2向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值上升B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增加D、OH-离子浓度减小3100时，KW=110-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7五：总结与反思 第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页