金属的防护和回收.docx

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1、金属的防护和回收第五章 金属与矿物(课时4 金属的防护和回收) 自学导航 1椐估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的 2铁在空气中锈蚀，事实上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列困难的化学反应，使铁转化为的过程。铁锈是物（填混合物或纯净物），主要成分是 3防止钢铁生锈的主要方法是用 使金属与空气和水份隔绝，如在钢铁制件上、 或镀上一层的金属。 4未生铁的铁钉在下列状况中、生锈最快的是（） 5废金属是指、丢的、_，和的金属物品等。 废金属不但造成、还会造成、等有毒金属对环境的污染。 6金属矿物的储量有限，而且不能再生。爱护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有、等。 指引迷津

2、 例题1菜刀在下列五种状况发生锈斑轻重程度依次是（） 切湿咸菜后放置切酸菜后放置 切完菜后洗净擦干切完菜后洗净擦干再涂上一层豆油切完菜后用水冲洗。 ABCD 思路分析：铁生铁实际就是铁与氧气和水等物质发生化学反应的结果所以铁在有水和氧气同时存在的状况下较易生锈，但由于酸能干脆与金属发生置换反应，锈蚀最快，而食盐能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀，所以答案应选D 例题2、废旧电池的处理问题越来越受到人们的关注，其首要缘由是（） A防止电池内泄露出来的液体腐蚀其它物品 B回收电池的石墨电极 C回收电池的金属外壳再利用 D防止电池中汞、隔等金属离子对土壤和水造成污染 思路分析：废旧电池的回收是环保

3、的一个重要项目，人人都有责任，从我做起，不乱扔废电池，其首要缘由是电池中汞、隔等有毒金属对环境的污染，A、B、C选项也是废旧电池回收的缘由，但不是首要缘由。所以答案应选D 基础评价 1生锈这种改变属于（） A物理改变B化学改变 C猛烈氧化D缓慢氧化 2如图所示：将铁钉置于水中，则铁钉三个不同部位，最先生锈的是() aAa处Bb处 Cc处D以上都有可能 3在下列状况下，埋在地下的铸铁管道腐 蚀速度最慢的是() A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在干燥、致密不透气的土壤中 C在潮湿、疏松透气的土壤中 D在潮湿、疏松不透气的土壤中 4已知金属X具有下述性质： (1)它的主要矿物的化学成分是X2O3；

4、(2)它主要通过还原法冶炼而得； (3)它的年产量位于金属之首 椐此推断：X是()A铜B铝C铁D钛 5椐报道每年因锈蚀损耗的钢铁材料约占全年钢产量的1/10，为防止钢铁制品锈蚀下列措施不当的是()A在铁制品表面镀上一层其它金属 B在车、船的表面喷涂油漆 C将运用后的铁锅洗净、擦干 D用碱液将铁制品表面油膜洗净 6世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，铝的下列应用必需加以限制的是() A用金属铝制电缆 B用铝制铝合金门窗 C用铝合金制飞机材料 D用铝制装碳酸饮料的易拉罐 7铁在氧气中燃烧和铁生锈，虽然看到_不同，但两个反应的_是相同的，都是_和_发生的_的反应。 8铝的化学性质比铁活泼，在空气中比

5、铁更易氧化，但为什么铝制品却比铁制品耐用？ 9农药波多液是用胆矾、熟石灰和水配制的，配药时能否用铁桶配制，为什么？ 10徐州市一家化工厂处理含铜废料的生产流程如下： 写出上述生产流程中跟铜干脆有关的化学方程式。 拓展探究 有一工业废水，经分析其中含有大量的Ag+、Fe2+和部分泥沙，既污染环境又造成奢侈。某工厂想从上述溶液中回收银并得到副产品硫酸亚铁。请你设计一个既经济又合理的试验方案。 化苑闲逛 千年古剑不锈之迷 1965年在我国湖北江陵挖掘楚墓时，发觉了两把寒光闪闪的宝剑，剑面上美丽的黑色菱形格子花纹清楚流畅，并嵌着绿色玻璃装饰品。这两把宝剑长55.6cm，其中一把剑身上铸有“越王勾践自作

6、用剑”八个字。这两把宝剑在地下埋藏了2000多年，至今仍旧光芒耀眼，特别锐利，毫无锈蚀。勾践剑在国外展出时，不少参观者都惊羡不已，称它是无价之宝。 9年后，在陕西秦始皇的从葬坑中又出土了三把宝剑，整体乌亮，锐利无比。它们在五、六米深的潮湿土壤里埋藏了2000多年，出土时尽然毫无锈迹 我国科学工作者探讨后发觉古剑的成分是青铜，即铜和锡的合金。锡是一种抗锈实力很强的金属。因此青铜的抗锈实力自然比铁强。 5.3金属防护和废金属回收（第1课时）学案 第五章第3节金属防护和废金属回收【学习目标】1、通过学生生活中的体验，知道钢铁锈蚀给人类带来的损失。2、通过试验探究铁锈蚀的条件，驾驭铁被锈蚀的缘由。3、

7、能从自己的生活阅历和查阅的资料动身，了解防止金属锈蚀的常见方法。4、知道废弃金属对环境的污染，相识回收金属的重要性。【学习重、难点】金属的锈蚀和防护【学习过程】一、回顾、预习与沟通【旧知回顾】：1、回顾课本P5“视察与思索”，在探究铁丝生锈试验中共涉及到哪些影响因素？2、依据你对日常生活中铁制品的视察和课本预习资料，谈谈你对铁锈的简洁相识以及日常生活中通常有哪些方法防止铁的生锈。3、铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特性？【新知导学】：二、合作、研讨与点拨活动一、探究铁生锈的影响因素小组合作：依据一周前的试验现象，思索沟通下列问题。（1）比较试验可知，铁生锈须要_（2）比较试验可知

8、，铁生锈须要_（3）比较试验和，说明什么问题？ （4）试验中现象说明白什么？ 反思：个别小组中的试验现象中可能存在的差异缘由？ 活动二、对比铁锈与氧化铝物质分类（纯/混）结构特点对金属锈蚀的影响铁锈氧化铝沟通：（1）推断下列做法是否合理，为什么？有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻易去除；为使铝复原金属光泽应当将铝制品常常打磨。（2）如何去除铁表面的铁锈呢？活动三、钢铁的防护思索与沟通：例举日常生活中的防止铁生锈的措施并归纳各种防锈措施的原理。 活动四、废金属的回收再利用自主学习：废金属是指_废弃金属的危害_回收废金属的意义_三、总结、反思与提升1、总结铁的生锈与防护。2、反思提

9、升：（1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，作脱氧保鲜剂，能防止食品变质，对食品有防潮和防氧化的作用。小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发觉内有板结的铁锈，试推想原粉末状物质是什么？防潮和防氧化的原理是什么？ （2）下图是某“暖宝宝”说明材料。 【查阅资料】：活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用。结合本节课内容与上述材料谈谈你对铁生锈性质的新相识。四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1、下列说法正确的是（）A钢铁制品表面若生成一层红色的铁锈，可阻挡铁的进一步氧化B白铁（镀锌铁）皮比铁皮易腐蚀C不行用铁桶来配制波尔多液（熟石灰和硫酸铜配制成的农药）D铝制品表面发暗时，用砂纸的打

10、磨使其复原光泽2、石蜡燃烧和铁的生锈都是化学改变，它们的共同点是（）A都须要在点燃条件下进行B都有发光现象C都是化合反应D都是氧化反应3、下列做法能防止铁制品生锈（）A自行车脏了用清水冲洗B用废酸液冲洗铁制污水管道C在铁制篮球架上刷一层油漆D切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干4、某同学用下列四个试验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的试验是（）ABCD5、铜器表面会生成，其主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，该物质含有种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程空气中的_物质有关【课后作业】1、下列各种措施中，不能起到爱护铁制品，防止生锈的作用的是（）A常常用水擦洗，保持表面的干净B将铁器

11、表面烤蓝C铁器生锈后，刚好将表面的锈去掉D在铁器表面涂油或刷漆2、下列有关金属的说法错误的是（）A金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C炒完菜后，应刚好除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D金属的回收利用是爱护金属资源的有效途径之一3、右图是探究铁锈蚀条件的装置。调整L端与R端的液面高度一样，塞紧木塞，一周后视察。下列推断错误的是（）Ab管中铁钉不会锈蚀BL端与R端液面高度仍旧保持一样C该试验说明铁锈蚀与空气、水有关D若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀4、下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A铁生锈时肯定伴随着物理改变B铁生锈时发生了

12、缓慢氧化C铁生锈时会有难以察觉的热量放出D铁生锈时要汲取热量5、小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，快速塞紧，装置如图。视察到量筒内水沿导管渐渐进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度复原至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表序号样品量筒初始读数mL量筒最终读数mL所需时间min（2）1g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约120（3）lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070约70（4）（1)试验和说明NaCl可以(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。(2)试验起先后，

13、广口瓶内温度有所上升说明铁的锈蚀过程是(填“放热”或“吸热”)过程。(3)试验结束后取出滤纸包，视察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是。(4)试验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写试验的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，依据上述数据计算氧气的体积含量是(保留3位有效数字)。(6)现仅供应：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的试验方案，在右框中画出试验装置图即可(注明滤纸包的位置)6、某校化学爱好小组用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究请回答：（1）A中反应的化学方

14、程式为（2）B中生石灰（氧化钙）的作用是除去氧气中的水蒸气，原理是与水反应生成澄清石灰水中的主要成分，其反应的化学方程式为（3）4分钟后视察：C处铁丝依旧光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依旧光亮说明铁生锈主要与有关（4）D、E处试验现象对比说明：确定铁生锈快慢的一个重要因素是(5)欲想证明温度也影响铁制品锈蚀的速度，如何设计试验方案呢？ 第五章第三节金属的防护和回收沪教化学教案 第三节金属的防护和回收 教学目的： 1.知道钢铁锈蚀的条件 2.了解防止金属锈蚀的简洁方法 3.知道废弃金属对环境的污染，相识金属回收的重要性 重点难点： 金属的锈蚀和防护，金属回收的方法 情感看法与价值观： 1.相识

15、到金属生锈给国家带来的损失。 2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热忱。 过程： 复习工业炼铁和钢的原理探究铁生锈的缘由防止铁生锈的方法废金属的回收利用 教学方法：阅读、探讨、试验探究法、问题探究法 内容：金属生锈的原理、防锈的一般方法；废金属回收的一般意义。 引言：全世界每年被腐蚀的钢铁，约占全年钢铁产量的1/10 一、钢铁的锈蚀及其防护 探究活动铁钉的锈蚀： 试管：铁钉与酸、水、氧气接触后 铁钉与、水、氧气接触后 铁钉放在有水的试管中 铁钉放在干燥的空气中 铁钉放在冷却的沸水中 探讨：铁锈蚀的主要因素有哪些？ 小结： 铁锈蚀，是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列困难的化学反应

16、，使铁转化为铁的化合物的过程。 铁锈的主要成分为Fe2O3，酸和氧化钠能使铁在O2和水存在环境中加速锈蚀。 怎样防锈呢? 在钢铁表面覆盖爱护层的方法来防止钢铁生锈。 防锈的方法： 1.在钢铁表面涂上一层爱护膜（沥青、油漆、塑料、橡胶、搪瓷） 2.在钢铁表面镀上一层能起爱护作用的其他金属（如：镀锡、镀锌和镀铬等） 二、废金属的回收利用 废金属的回收利用：假如将废钢铁回炉冶炼成钢，跟用铁矿石冶炼钢相比，既可以节约大量的煤和铁矿石，又能削减污染空气的悬浮颗粒物。可见，回收利用废金属，有着巨大的社会效益和经济效益。 指导学生阅读P128-129，使学生了解废金属回收的意义，废金属会对环境有哪些危害？

17、据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的非常之一。金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了削减损失，须要探究金属锈蚀的缘由、防护的方法和废金属的回收利用。 本节在本章中的地位与作用：通过钢铁生锈的探讨性学习，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳实力。相识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。 第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页