高一化学必修一知识点总结：化学计量在实验中的应用.docx

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1、高一化学必修一知识点总结：化学计量在实验中的应用高一化学计量在试验中的应用30 其次节化学计量在试验中的应用（第4课时）教学目标：1了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的运用方法。2培育学生的动手实力和基本试验技能。3通过试验培育学生学习化学的爱好和严谨的学习看法。教学重点、难点重点：物质的量浓度的溶液的配制难点：正确配制肯定物质的量浓度的溶液。 教学环节老师活动学生活动导入新课1质量分数溶液的配置。2分析物质的量浓度的表达式，配制物质的量浓度溶液所需确定的量。新知学习问题探究配制200g5%的NaCl溶液，须要哪些试验用品和进行什么样

2、的操作?归纳整理仪器：天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管步骤：1.计算，2.称量，3.溶解学习探究引导学生阅读教材配制500mL1molL1的Na2CO3溶液须要多少克Na2CO3固体？能否知道所用水的量？ 分析归纳溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制肯定浓度的溶液，首先须要算出溶质和溶液的量。此题须要的原料是Na2CO3和水。溶质的量为：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)c(Na2CO3)VNa2CO3(aq)M(Na2CO3)=0.1molL10.5L106gmol15.3g明显，我们依据题中条件无法算出水的量（质量或体积）。即我们不能通过用肯定量的水和

3、Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？学习探究展示500mL的容量瓶 容量瓶有哪些结构特点？运用容量瓶要留意哪些问题？归纳整理1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。上面标有：容量、刻线、20。2.运用前须检验容量瓶是否漏水。3.溶液温度与容量瓶上标定温度一样时，所取液体的体积最标准。4.溶液液面接近刻度线1cm2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。 学习实践演示试验操作。根据试验15的要求和试验步骤配制100mL1.00mol/LNaCI溶液。归纳整理所用仪器：试验步骤：问题探究1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?2

4、.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?3.为什么不干脆在容量瓶中溶解固体?(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)4.转移溶液时，玻棒为何必需靠在容量瓶刻度线下?5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?归纳整理略问题探究分析误差时，要围绕操作行为对n与V的影响来分析。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且运用了游码。2.容量瓶内壁存有水珠。3.定容时仰视读数。4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。5.溶质溶解后，没有复原至室温转移。6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。7.

5、天平的砝码沾有其他物质或已生锈。 板书设计3物质的浓度溶液的配制（1）配制步骤：计算称量溶解.移液.洗涤定容摇匀。（2）所用仪器：天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 自我测评题1.某学生安排用12molL1的浓盐酸配制0.10molL1的稀盐酸500mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。（2）配制时应选用的容量瓶规格为。（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、和试剂瓶。2.配制100g20%碳酸钠溶液，须要碳酸钠g，用到的主要仪器有。配制100mL2.00molL1的碳酸钠溶液，须要碳酸钠mol，用到的和中不同的仪器有。简述完成该试验所须要的主

6、要操作步骤：a. b c3试验室须要0.1molL1NaOH溶液100mL，现有2molL1NaOH溶液。（1）计算所需2molL1NaOH溶液的体积。 参考答案 1.(1)4.2mL10mL(2)500mL(3)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2（1）20g量筒、烧杯、玻璃棒（2）02mol容量瓶胶头滴管操作步骤略 3.5ml(2)计算量取配制装瓶（详见课本后边学生试验） 高一化学计量在试验中的应用29其次节化学计量在试验中的应用 （第3课时）教学目标： 1使学生理解物质的量浓度的概念，驾驭有关物质的量浓度的计算以及肯定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。2培育学生对学问的应用实力。3调动学生参加

7、学问形成的主动性和主动性，培育学生合作学习的意识和实力。教学重点、难点重点：物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算难点：有关应用物质的量浓度概念进行的计算 教学环节 老师活动 学生活动 导入新课在生产和科学试验中，我们常常要运用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今日，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量物质的量浓度。 39度的白酒，你知道“39度”的含义吗？5ppm的硫酸铜溶液，ppm表示什么你知道吗？ 新知学习问题探究指导学生阅读教材14页的有关内容什么是物质的量浓度?某溶液中，溶质B的物质的量为nB，溶液

8、的体积为V，若溶质B的物质的量浓度用cB表示，请写出用nB、V表示cB的式子。归纳整理以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB。(其中，B表示各种溶质)表达式：c(B)单位：mol/L1(或molL1)实践应用1.将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。归纳整理分析此题已知溶液的体积V250L0.25L，据(NaCl)=还须知道n(NaCl)，这就须要依据n(NaCl)=来算出NaCl的物质的量。解：23.4gNaCl的物质的量为n(NaCl)0.4mol因此，可算出NaCl溶液的物质的量浓度：

9、c(NaCl)1.6molL1答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为1.6molL1。实践应用2.配制500mL，0.1molL1的NaOH溶液，需NaOH物质的量是多少?质量是多少?归纳整理分析略解：依题意：n(NaOH)c(NaOH)VNaOH(aq)0.1molL10.5L0.05mol0.05molNaOH的质量为m(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)0.05mol40gmol12g答：配制500mL0.1mol的NaOH溶液需NaOH的物质的量为0.05mol，质量为2g。练习1：配制500mL0.1molL1的Na2CO3溶液，需Na2CO3多少g?问题探究1.将342gC12H2

10、2O11(蔗糖的相对分子质量为342)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1molL1?2.从1L1molL1的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少?整理归纳1.溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积是没有加和性的。2.溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。(可比方从一坛醋中取一勺，其酸度是相同的)问题探究初中学过质量分数表示浓度的溶液的稀释问题，用物质的量浓度表示浓度的溶液如何进行稀释呢？整理归纳稀释浓溶液时，溶液的体积要发生改变，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用肯定物质的

11、量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们可用下面的式子来进行有关计算：板书c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)学问实践配制250mL1molL1的HCl溶液，须要12molL1HCl溶液的体积是多少?整理归纳分析本题可依据上式进行计算解：设配制250mL(V1)1molL1(1)HCl溶液，须要12molL1(2)HCl溶液的体积为V2c1V1c2V2V2=0.021L21L答：配制250mL1molL1的HCl溶液，须要12molL1HCl溶液21mL。 板书设计一、物质的量在化学试验中的应用1物质的量浓度定义：表达式：c(B)单位：mol/L1(或molL1)2浓溶液的稀释c(浓)V(浓)=c(稀)

12、V(稀).巩固练习： 1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L2.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()(A)14(B)15(C)21(D)233下溶液中c(CI-)于50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(CI-)相等的是（）(A)150mL1mol/L氯化钠溶液(B)75mL2mol/L氯化铵溶液(C)150mL1mol/L氯

13、化钾溶液(D)75mL1mol/L氯化铁溶液4今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）(A)111(B)322(C)323(D)1135试验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00mL盐酸溶于锥形瓶中,加入两滴酚酞溶液,在搅拌条件下,向锥形瓶中渐渐滴加0.10000molL1NaOH溶液,当锥形瓶中溶液由无色变为红色时,记录消耗NaOH溶液的体积为24.50mL。计算盐酸的物质的量浓度。6.在标准状况下，350体积氨气溶于1体积水中，得到密度为0.

14、92gcm-3的氨水,求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为NH3)。7106g碳酸钠溶于1L水中，所得溶液与1molNa2CO3溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？8现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有46.0mgMg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量浓度是多少？含1.0molMg2的这种泉水的体积是多少升？920gNaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是。标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少 。 配制500mL0.5molL1的盐酸溶液，须要标准状况下的HCl气体多少升？参考答案1.C2.A3.D4D5.0.098

15、mol/L6.14.13mol/L7不相等，前后两种溶液的体积不一样8.1.9103526.3ml 91mol/L2mol/L5.6L高一化学教案：化学计量在试验中的应用教学设计 高一化学教案：化学计量在试验中的应用教学设计 （一）学问与技能 1.使学生相识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简洁的化学计算。 （二）过程和方法 初步培育学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学学问进行计算的实力。 （三）情感看法与

16、价值观 通过对概念的透彻理解，培育学生严谨、仔细的学习看法，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用。 教学重、难点：物质的量及其单位。 教学过程： 引言古时有一个英勇的小伙子想娶国王漂亮的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？ 思索、探讨、回答 追问这些方法中，那种方法最科学？ 追问谁能介绍几种生活中相像的例子? 探讨回答箱、打、令、包、条 设计意图：引发学习爱好，引出把微小物质扩大倍数形成肯定数目的集体以便于便利生活、便利科学探讨、便利相互沟通。 引入 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。 在试验中，我们可以取12 g C和32

17、g O2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g C中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节 化学计量在试验中的作用”。 板书 其次节 化学计量在试验中的作用 讲解并描述可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用肯定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是确定的。国际科学界建议采纳“物质的量”将它们联系的。 板书 一 、物质的量的单位摩尔 讲解物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。 投影 国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l（L） 米（m）

18、 时间 t 秒（s） 质量 m 千克（kg） 温度 T 开尔文（K） 发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd） 电流 I 安培（A） 物质的量 n 摩尔（mol） 强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增加任何字，物质的量事实上表示含有肯定数目粒子的集体。 2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 3、物质的量用符号“n”表示。 例举氧气的物质的量为1 mol；水的物质的量为2 mol。（铁的质量为10 g） 反问下列说法是否正确？ 氢的

19、物质的量是3 mol、小米的物质的量是1 mol 探讨学生探讨沟通解决。 投影练习：计算填空 回答结果：都是6021023个。 学生归纳、回答大量试验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6021023个。 板书1、含有6021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6021023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：。 阅读P12第3、4自然段 讲解叙述时留意明确对象：微观粒子 板书 2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M） 单位：克摩 符号：gmol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 举例Mg的摩尔

20、质量：24 gmol，KCl摩尔质量：74.5 gmol,CO32摩尔质量：60 gmol。强调单位。 学生探究物质的量（n）、阿伏加德罗常数()、物质的微粒数（N）、摩尔质量(M)之间的关系. 板书3、计算公式： n=N/ n=m/M 练习学与问 辨析 1 mol O2的质量是 32 g/mol OH_的摩尔质量是17 g 1 mol H2O的质量是18 g/mol CO2的摩尔质量是44 g/mol 思索通过以上学习的我们知道1 mol微粒的质量，那么1 mol微粒体积怎样求？ 阅读科学视野： 讲解并描述 由于在1 mol任何物质中的粒于数目都是相同的，都约是6.021023。因此，在粒子

21、数目相同的状况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要确定于构成物质的粒子的大小；而当粒子之间的距离比较大时，物质的体积就主要确定于粒子之间的距离。 在1 mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是特别小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要确定于粒子的大小了。所以，l mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。 学生探讨 对于气体，粒子间距较大，确定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在肯定温度和压强下，分子间

22、的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。 结论：相同条件下，1mol 气体的体积主要确定于分子间的距离。 引导 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。 板书二、 气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22.L/mol) 小结略 作业一、填空： 1、1 mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。 2、0.5 mol H2SO4中含 个H， mol O， mol 电子。 3、0.2 mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 m

23、ol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。 4、0.2 mol NaOH含Na+ mol， 含OH mol，与 mol Ba（OH）2所含OH 相同。 附：板书设计： 第一节 化学计量在试验中的作用 一、物质的量的单位摩尔 1、含有6021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6021023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：。 2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M） 单位：克摩 符号：gmol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 3、计算公式： n=N/ n=m/M 二、气体的摩尔体积

24、 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm(标准状况下：Vm=22.L/mol) 化学计量在试验中的应用 学校：临清试验中学学科：化学第一章从试验学化学其次节化学计量在试验中的应用（第3课时）一教材分析：?本节是必修一第一章从试验学化学其次节化学计量在试验中的应用（第3课时）的内容，主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制肯定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生驾驭另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大学问面，提高计算实力，初步学会配制肯定物质的量浓

25、度溶液的试验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是中学的重点内容，也是有关化学计算和化学试验基本操作的重点内容之一。是高考不行缺少的考点，占有很大的分值。二教学目标?学问目标?1.使学生理解物质的量浓度的概念。?2.使学生驾驭有关物质的量浓度概念的计算。?3.使学生驾驭溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。?4.使学生初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。 实力目标?1.在概念的教学中，培育学生的思维实力。?2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培育学生的计算实力。?3.通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学，培育学生的视察和动手试验实力。 情感目标?1.与初中学问的连接，使学生感到获得新学问、新

26、方法的喜悦。?2.通过试验激发学生学习化学的爱好，培育学生严谨求实的科学作风。 三教学重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算、肯定物质的量度的溶液的配制方法。难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制肯定物质的量浓度的溶液。四学情分析：本节学问点比较多，比较抽象，且有学生分组试验，学生动手做试验有些困难。针对学生实际应当让学生充分预习，由简洁的入手，逐层深化，采纳边讲边练的方法，试验时老师加以指导，最终让学生驾驭学问，突破难点。五教学方法：学案导学。分组试验。六课前打算：1学生的学习打算：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出怀疑

27、内容。2老师的教学打算：阅读课本，仔细备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习状况。3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，依据实际须要探讨，探究，得出结论。最终前后桌为一组，分组试验。七课时支配：1课时 八教学过程：（一）预习检查，总结怀疑（检查落实学生预习状况，并了解学生怀疑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标复习初中化学有关溶液的学问，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课另一种常用的表示溶液组成的物理量物质的量浓度。 （三）合作探究，经讲点拨2阅读课本，组织学生探讨，探究，填写下列空白：（一）、物质的量浓度1定义：以单

28、位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。2计算公式：3符号：表示。4单位：或提出怀疑，小组探讨，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。（二）有关物质的量浓度的简洁计算：例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L小组探讨，老师加以提示，启

29、发，诱导，得出结论：学问升华：1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2稀释公式：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）学生依据结论，练习巩固：例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，须要12mol/LHCl溶液的体积是多少？ （三）有关肯定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制肯定物质的量浓度溶液的一般步骤：结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签 学生计算，老师加以订正。老师提出问题，前后桌为一大组，探讨探究：提出问题1知道了质量假如取固体？假如是液体呢？2天平

30、运用时的留意事项3配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？5留意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？如何检验是否漏水及其运用方法。6溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些留意事项？7.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些留意事项？8洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线23cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？10小结出配制肯定物质的量浓度溶液时，假如操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。学生试验：前后桌为一组，分组试验，老师加以纠错： 试验完毕

31、，整理仪器。（四）反思总结：1计算公式：c=c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）2有关肯定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：1计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签当堂检测练习：一选择题.1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl的物质的量浓度A.相同B.无法比较C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2.若20g密度为dg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2gCa2+则NO3离子的物质的量浓度是A.mol/LB.mol/LC

32、.5dmol/LD.2.5dmol/L3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是A.取50g胆矾溶于1L水中B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.1mol/L5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的

33、质量分数为（），物质的量浓度为（）A.32.1%B.14.8mol/LC.34.7%D.18.4mol/L6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度是A.大于9.2mol/LB.等于9.2mol/LC.小于9.2mol/LD.不能确定7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1:4B.1:5C.2:1D.2:38.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的正确说法是A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总

34、数为0.9NAC.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是A.100mL2mol/LNH4NO3溶液B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液D.150mL0.5mol/LMg(NO3)2溶液10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L二、填空

35、题1.试验室欲配制100mL1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：(1)用不到的仪器是：A.烧杯B.500mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3g(3)试验起先时，需检查容量瓶(4)下列操作的依次是（用字母表示）A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移(5)若用1.4mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，试验结果将。2.某温度下22%KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为。3.10gNaOH溶解在g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度

36、为。4.（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，须要NaOH固体_g，称量该固体时，应先在天平左盘放一_，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_里加适量水，将上述固体溶解，待_后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。（2）在（1）试验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.2mol/L（填大于、等于或小于）（3）在（1）试验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.2mol/L（大于、等于或小于）（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为_，所含Na离子个数为_，将此10mL溶液稀释至1L，则Na离子浓度

37、为_，Na离子数目为_（5）标准状况下，将一充溢HCl气体的试管快速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为_。三、计算题1.将Wg胆矾（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?2.某温度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14，求原溶液的物质的量浓度。3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(10.9g/cm3)和4mol/L（20.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（30.96g/cm3）的氨水溶液须要上述两种氨水的体积比是多少？课后练课习与提高：

38、 1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。 2.在配制肯定物质的量浓度溶液的试验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、干净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到

39、刻度线时，俯视刻度线和液面。 （五）发导学案，布置预习作业 九板书设计：（一）、物质的量浓度1定义：2计算公式：3符号：表示。4单位：或5留意：（二）有关物质的量浓度的简洁计算：例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，须要12mol/LHCl溶液的体积是多少？ 学问升华：1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2稀释公式：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）（三）有关肯定物质的量浓度溶液的配制1一般步骤：结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签 十教学反思：本节的设计采纳

40、了课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出怀疑的地方。课上师生主要解决怀疑的学问，解决重难点，考点，师生共同探究得出结论，并边讲边练习巩固，进行适当的拓展提高，效果很好，达到了提高课堂效率的目的。本节课45分钟，其中情境导入，展示目标，检查预习3分钟，讲解10分钟，学生试验20分钟，学生探讨探究8分钟，其余4分钟。完成了教学任务。 参考答案：(一)1.C2.C3.B4.A5.C;D6.C7.A8.BD9.BD10.B(二)：1.（1）BC(2)11.9g(3)是否漏水（4）BEAGCDF（5）偏高2.3.0mol/L3.45；4.55mol/L4.（1）4.0g，小烧杯，小烧杯，溶液冷却后（2

41、）大于（3）小于（4）0.2mol/L，2103NA个，2103mol/L，Na离子数目不变，是2103NA个。（5）(三)1.mol/L解析：依据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。首先求出溶质的物质的量。设硫酸铜的物质的量为x依据关系式CuSO45H2OCuSO4250g1molWgx再求溶液体积。通过公式求得。物质的量浓度： 课后练课习与提高答案：1参考答案为11.3mol/L。2答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2） 第23页 共23页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页