高一化学教案：《氧化还原反应》教学设计.docx

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1、高一化学教案：氧化还原反应教学设计高一化学氧化还原反应学案设计 高一化学氧化还原反应学案设计 教学课题氧化还原反应课时1教学目标（三维目标）【学问与技能目标】1、了解氧化还原反应、元素化合价的改变、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上相识氧化还原反应。2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念。【过程与方法目标】通过对氧化还原反应的学习与探讨，正确地相识氧化还原反应中各物质的关系，了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。【情感看法与价值观目标】感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。教学重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧

2、化还原反应；使学生驾驭氧化还原反应的概念教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应、并用“双线桥”反映相互关系；对氧化还原学问的详细运用。教学方法复习旧知-探究新知-归纳总结-练习反馈启发引导式教学方法教学手段/教学用具教学打算投影仪教学过程复习导入：请依据初中学过的学问，请同学们列举几个氧化反应和还原反应，如2Mg+O2=2MgO；H2+CuO=Cu+H2O探讨并沟通这类化学反应的分类标准；氧化和还原反应是分别独立进行的吗？学生探讨并沟通学生随意发挥：Mg得到氧发生氧化反应、化合反应，CuO失去氧发生还原反应、置换反应。氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开

3、的。同学总结并得出结论：物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，依据物质得氧和失氧为标准来推断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，这样的反应称为氧化还原反应。新课讲授：老师提问2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化-还原反应？学生认为不是。老师：事实上这个反应是氧化还原反应。请同学们分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无改变，如何改变？老师引导学生归纳：氧化还原反应中，有元素的化合价发生了改变：得到氧的元素化合价上升，失去氧的元素化合价降低。因此也可以说：元素化合价上升的反应是氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。请同学们分

4、析下列反应中元素的化合价改变老师指出：并非只有得氧和失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。在我们学过的化学反应中，可以依据元素的化合价有没有发生改变分为两类：假如从反应物变为产物时，元素的化合价发生了改变，即为氧化还原反应；假如没有发生化合价的改变，即为非氧化还原反应。老师提问：化学改变的实质是原子这间的重新组合，我们知道，元素化合价的升降与电子转移亲密相关，氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生改变，需然与原子结构有亲密的联系？这种联系是什么？同学们带着问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的形成过程。观看结束后，请同学写出这两个化学反应方程式，

5、并标明元素的化合价改变。探讨化学反应过程中对电子的转移状况。同学们在老师的引导下，一同分析这两个化学反应，得出结论：电子的得失和电子偏移引起化合价的改变，氧化反应表现为元素化合价的上升，实质是元素的原子失去或偏离电子的过程；还原过程表现为元素化合价的降低，实质是该元素的原子获得或偏向电子的过程。氧化剂与还原剂的概念的讲解并描述：同学们总结出在氧化还原反应中，元素化合价发生改变，在反应中反应物被氧化或被还原。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价上升。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂

6、。请同学们思索并回答以下两个问题：1.有人说置换反应，有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应多部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。2.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举详细的化学反应加以说明。学生回答：置换反应多部属于氧化还原反应有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应多部属于氧化还原反应复分解反应多部属于非氧化还原反应巩固提高:1.下列说法中正确的是（）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应和还原反应需然同时发生C氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价上升，被氧化D还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价上升，被氧化2、

7、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。试验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1molKClO3参与反应有2mol电子转移小结作业：1.从不同的观点相识氧化还原概念的发展得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应得到氧的反应元素化合价上升的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应2.氧化还原反

8、应的本质是电子转移3.氧化还原反应的特征某些元素的化合价在反应前后发生了改变4.氧化还原反应的判别依据化合价是否发生改变5.氧化还原反应中的转化关系物质所含元素化合价上升，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物；物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。作业：P399板书设计：氧化还原反应一、定义失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应二、氧化

9、还原的电子转移： 三、氧化剂-氧化性-得电子被还原-生成还原产物还原剂-还原性-失电子被氧化-生成氧化产物教学反思 高一化学教案：氧化还原反应方程式的配平教学设计 高一化学教案：氧化还原反应方程式的配平教学设计 教学目标 学问目标 使学生驾驭用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。 实力目标 培育学生配平氧化还原反应方程式的技能。 情感目标 通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。 教学建议 教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。 教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的阅历。 教材分析： 氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一

10、个重要步骤，也是侧重理科学生所应驾驭的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。 教材从化学反应中的物质改变遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以依据质量守恒定律来配平，但对于较困难的氧化还原反应，依据质量守恒定律来配平不太便利，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。 本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培育了学生敏捷看待氧化还原反应方程式的配平实力，训练了学生的辩证思维。 教材还通过问题探讨，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平常应遵循的原则化合价升

11、降总数相等，进行分析推断，强化了配平的关键步骤使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培育了学生的实力。 教法建议 教学中应注意新旧学问间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采纳精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步驾驭氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽学问内容。 1通过复习，总结配平原则 老师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的改变，总结出氧化还原反应方程式的配平原则化合价升降总数相等。 2配平步骤 例1、例2师生共同分析归纳配平基本步骤： （1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价

12、元素的化合价，得出升降数目。 （2）使化合价上升与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法） （3）用视察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过视察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。 该基本步骤可简记作：划好价、列改变、求总数、配化学计量数。 例3在一般方法的基础上采纳逆向配平的方法。属于阅历之谈，是对学生辩证思维的训练，培育了学生的创新精神。 为使学生较好地驾驭配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学学问。 另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“探讨”、得出氧化还原反

13、应的离子方程式的配平要满意原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“探讨”内容，巩固了氧化还原反应配平的学问，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。 对于学有余力的学生，老师可补充配平的另一种方法离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。 如：（浓）氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。 氧化产物的还原产物。 典型例题 例1 肯定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： ，请配平方程式。 选题目的：复习巩固氧化还原反应方程

14、式的一般配平方法，当运用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。 解析:一般可依据元素化合价的改变关系 5NH4NO3 =2HNO3+4N2+9H2O 上升35 降低53 为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及改变关系 5/2NH4NO3 HNO3+2N2+9/2H2O=5NH4NO3 =2HNO3+4N2+9H2O N：+1+5 上升41 2N：（+10）2降低22 注：在配平此题时肯定要留意，氮元素的化合价不能出现交叉现象 解答： 5、2、4、9。 启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需依

15、据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。 例2 已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式： 选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高实力可介绍给学习程度较好的学生。 思路分析： 视察反应前后的化合价的改变：。CuSCN中各元素的化合价不非常清晰，则化合价的改变更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了改变。因此，该题不宜运用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合价较困难，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。依据题中已知条件设未

16、知系数求算。 设计量数为，计量数为，依据得失电子数相等，有7x=5y。 所以x：y=5：7，代入后用视察法确定其它物质计量数，最终使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。 注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价改变进行配平，需确定中为1价，S为2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。 启示： 因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不行能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。 例3 在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成-和。生成物接着跟硫作

17、用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入肯定量的强碱液后再通入足量的，跟反应也完全转化为。 （1）写出以上各步反应的离子方程式； （2）若有amol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少？ （3）若原热碱液中含6mol，则上述amol硫的转化过程里生成的中的值为多少？ 选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培育学生学会提炼题中信息作为解题依据的实力；熬炼学生能够从不同角度思索问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配同等学问在解题中的应用。 解析： （1） 高三化学教案：氧化还原反应教学设计 氧化还原反应 1.驾驭氧化剂和还原剂、氧化反应

18、和还原反应等基本概念。 2.驾驭重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。 3.综合运用化合价和电子转移的观点，推断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简洁的计算。 4.运用化合价升降关系配平一些简洁的氧化还原反应。 5.能够依据一些条件，推断物质氧化性、还原性的强弱。 第1课时氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念定义留意点 氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的上升 还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低 被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的上升 被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降

19、低 氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂 得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质;如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子;如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物;如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物;如Na2O2、H2O2等 还原剂 失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属;如K、N

20、a、Zn、Fe等一些非金属单质;如H2、C、Si等较低态的化合物;CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的实力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子实力有关，与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的实力 【例】(2022安徽卷，7)亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是 A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案：B 解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+

21、半径小于H;D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。 【例】下列叙述中正确的是() A、含最高价元素的化合物，肯定具有强氧化性 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C、失电子越多，还原性越强 D、强氧化剂与强还原剂不肯定能发生氧化还原反应 【解析】本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时，可以通过举例的方式推断其正误。对于A，例如：NaCl中钠元素处于最高价，但并没有强氧化性，再如H3PO4中，磷元素处于最高价，而磷酸是非氧化性的酸，没有强氧化性。对于B，例如：Fe2+为阳离式，就具有还原性，MnO4-为阴离子，就具有氧化性。对于C，氧化性还原性的强弱与物质得

22、失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如金属Na比Al活泼，但Na-e=Na+，Al3e=Al3+。对于D，一般状况下，强氧化剂与强还原剂之间相遇即可发生氧化还原反应，但有时还要满意肯定的条件，否则就不能发生反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，但两者之间就不能发生反应，缘由是两者之间无中间价态。 答案：D 第2课时物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较 氧化性得电子性，得到电子越简单氧化性越强 还原性失电子性，失去电子越简单还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都简单失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性;非金属原子因其最外层电子数较多，通常

23、都简单得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1.依据金属活动性依次来推断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越简单，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱;反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越简单，氧化性越强。 2.依据非金属活动性依次来推断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越简单，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.依据氧化还原反应发生的规律来推断:氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物

24、中还原产物的还原性。 4.依据氧化还原反应发生的条件来推断: 如：Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者简单(不须要加热)，可推断氧化性KMn04Mn02 5.依据反应速率的大小来推断: 如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4(快)，2H2SO3+O2=2H2SO4(慢)， 其还原性:Na2SO4H2SO3SO2 6.依据被氧化或被还原的程度来推断: 如：，即氧化性:。 又如:， 即有还原性:。 7.依据原电池的正负极来推断： 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 8.依据电解

25、池中溶液里阴、阳离子在两极放电依次来推断。 如:Cl-失去电子的实力强于OH-，还原性:。 9.依据元素在周期表中位置推断： (1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。 (2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增加。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增加，其还原性也依次增加。 (3)对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。 10.依据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行推断： 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧

26、化又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强;价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe, S(+6价)S(+4价)等，还原性:H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4 留意：物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化实力或还原实力会有所不同。如：氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀);Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应;KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。 原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等。 【例1】依据下列方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-;HClO+HCl=Cl2+H2O;2Fe3+Cu=2Fe2

27、+Cu2+;Fe+Cu2+=Fe2+Cu，推断下列各组物质氧化性强弱依次正确的是 A.Fe3+HClOCl2Fe2+Cu2+B.HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+ C.Cl2HClOFe3+Cu2+Fe2+D.HClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+ 解析：此题看起来很困难，但问题解决起来却特别简洁，所依据的规律就是常说的“强制弱”规律。所谓的“强制弱”规律，指的是氧化性(还原性)强的物质可以把还原性(氧化性)弱的物质制出来，详细到某一个特定反应中的意思是说，具有氧化性的氧化剂(还原性的还原剂)可以把具有氧化性的生成物(还原性的生成物)制出来。由可知，Cl2氧化性强于Fe3+，即Cl2Fe3

28、+，由可知，HClOCl2，由可知，Fe3+Cu2+，由可知，Cu2+Fe2+。由此可进一步推知，正确答案为B。 【例2】(2022天津卷，5)下列试验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2 C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O 解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2

29、O=4Na+4OH-+O2;C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先反应)，D错。 答案：A 命题立意：考查离子方程式的正误推断。 【例3】(2022广东理综卷，33) 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚汲取过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行汲取处理。 (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=_. (2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_. (3)汲取尾气一段

30、时间后，汲取液(强碱性)中确定存在Cl、OH和SO.请设计试验，探究该汲取液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响). 提出合理假设. 假设1：只存在SO32-;假设2：既不存在SO32-也不存在ClO;假设3：_. 设计试验方案，进行试验。请在答题卡上写出试验步骤以及预期现象和结论。限选试验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液. 试验步骤预期现象和结论 步骤1：取少量汲取液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中. 步骤2： 步骤3： 解析：(1)NaOH过量

31、，故生成的是正盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 (2)S元素的价态从+4+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。 (3)很明显，假设3两种离子都存在。 加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO;在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无;在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。 答案： (1)Na2SO3+H2O (2)Na2SO3 (3)SO32-、ClO-都存在 试验步骤预期现象和结论 步骤1：取少量汲取液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，

32、然后将所得溶液分置于A、B试管中 步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有ClO-，否则无 步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液 若紫红色退去，证明有SO32-，否则无 第3课时氧化还原反应方程式的配平 1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 2.配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)： 标出化合价改变了的元素的化合价。如： +7-1+40 KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 依据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成11的关系。如：+7-1+40 KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O

33、调整系数，使化合价升降总数相等。 化合价5 KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 化合价2 依据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O 利用元素守恒，用视察方法配平没有参与氧化还原反应的其他物质的系数。如： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。 【例1】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，巳知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)

34、Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化为()。 A.S2-B.SC.SO32-D.SO42- 解析：依据氧化剂得到电子的物质的量与还原剂失去电子的物质的量相等：0.224L22.4L?mol-121=0.025L0.100mol?L-12m m为氧化产物与硫代硫酸钠中硫元素的化合价差，所以m=4,硫代硫酸钠中S的化合价为+2价，被氯气氧化后，上升4价，即+6价。答案为(D)SO42-。 得到电子的物质的量的计算方法是：氧化剂(或还原产物)物质的量化学式中参与还原反应的原子个数化合价的差值;失去电子的物质的量的计算方法是：还原剂(或氧化产物)物质的量化学式中参与氧化反应的原子个数化合价

35、的差值。答案:D。 【例2】(2022福建卷，24题前2小题)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_。 (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3+CI- 【解析】(1)将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分 (2)漂白粉的成分中含有次氯酸根，调整酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必需增加氢氧元素的量，可以推想出另一种反应物为水，清

36、晰了反应物，一般可以顺当的配平。 答案： (1)增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。 (2)氧化还原反应单元测试题 一.选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第卷题首的答案栏内，填在其它地方无效) 1.人体血红蛋白中含有Fe2+，假如误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丢失与O2结合的实力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性 2.下列说法中错误的是 A、凡是氧化还原反应，都不行能是复分解反应B、化合反应不行能是氧化还原反应 C、置换反应肯定是氧化还原

37、反应D、分解反应可能是氧化还原反应 3.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应(未配平)，H2O2仅体现氧化性的反应是 A、Na2O2+HClNaCl+H2O2B、Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O C、H2O2H2O+O2D、H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O 4.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700，对于该反应，下列正确的说法是 A、该反应属于置换反应B、N2H4是氧化剂 C、N2O4是还原剂D、N2既是氧化产物又是还原产物 5.有M

38、、N、P、E四种元素，有下列试验事实： (1)M+N2+=M2+N(在溶液中反应) (2)P+2H2O(冷)=P(OH)2+H2 (3)N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为： E2+2eE、N2eN2+ 依据以上事实，试推断它们还原性由强到弱的依次正确的是 A、MNPEB、MNEPC、EPMND、PMNE 二.选择题(下列各题可能有12个合理答案) 6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不行能的是 A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C、Co2O3

39、+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D、2Fe3+2I=2Fe2+I2 7.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在肯定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 下列叙述正确的是 A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B、上述反应中每生成1摩氮化铝，N2得到3mol电子 C、氮化铝中氮元素的化合价为3价 D、氮化铝晶体属于分子晶体 8.ClO2是一种消毒杀菌剂，试验室可通过下列反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2

40、O 下列说法正确的是 A、KClO3在反应中得到电子B、ClO2是氧化产物 C、H2C2O4在反应中被氧化D、1molKClO3参与反应，有2mol电子转移 9.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是 A、都属于氧化还原反应 B、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应 C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂 D、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物 10.在肯定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应： RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O 从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是

41、A、+4B、+5C、+6D、+7 11.将肯定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为 A.300mLB.400mLC.450mLD.500mL 12.下列离子方程式正确的是 A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3

42、?H2O=Ag(NH3)2+2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 14.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 A.反应速率：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者

43、多，后者少 15.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A.A13+、CH3COO、C1B.Na+、NH4+、C1 C.Mg2+、C1、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br 三.填空题 16.将几滴KSCN溶液(SCN-是“类卤离子”)加入酸性Fe3+溶液中，溶液马上变成红色，将此红色溶液分为两份，一份中加入KMnO4溶液，红色褪去;向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消逝，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去，试说明以上画线四部分颜色改变的缘由，并写出有关反应的离子方程式： 17.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下试验： 制备氧化铜： 工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4?5H2OCuO 步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。 步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热;当Fe2+转化完全后，渐渐加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以限制溶液