2020广东省湛江市雷州国营林业局中学高三化学下学期期末试题.docx

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1、2020广东省湛江市雷州国营林业局中学高三化学下学期期末试题2019 广东省湛江市雷州国营林业局中学高三化学下学期期末试题 共 一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只共 有一项符合题目要求，共 60 分。）1. 下列说法不正确的是（）A. 钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火 B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C. 石英是制造光导纤维的原料。也是常用的半导体材料 D. 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中 CO、NO X 等的排放量 参考答案：C A钠、钾着火时应用沙土盖灭，因生成过氧化物，可与二氧化碳反应，故 A 正确；B工业用

2、电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故 B 正确；C石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，故C 错误；DCO、NO x 在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气，可降低有害气体的排放量，故 D 正确；故选 C。2. 下列反应属于可逆反应的是 () A.NH 4 Cl NH 3 ↑+HCl↑ 与 NH 3 +HCl=NH 4 ClB.H 2 +I 22HI 与 2HI H 2 ↑+I 2 ↑C.2H 2 O2H 2 ↑+O 2 ↑ 与 2H 2 +O 2 2H 2 O D.H 2 +Cl

3、 2 2HCl 与 2HCl H 2 ↑+Cl 2 ↑’ 参考答案：B 3. 下列试验过程不能达到试验目的的是 编号 试验目的 试验过程 A 比较乙酸与碳酸酸性强弱 将乙酸滴入 CaCO 3 中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，视察现象B 探究 Mg、Al 金属性强弱 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入 2molL 1 盐酸 2mL，视察比较现象 C 除去粗盐中的杂质离子（Mg 2+ 、Ca 2+ 、SO 4 2等）将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的 NaOH 溶液、BaCl 2 、Na 2 CO

4、3 、盐酸，然后过滤 D 探究水与乙醇中氢的活泼性 在两支试管中，分别盛有 1-2mL 水、无水乙醇，分别加入少量钠，视察比较现象 参考答案：C A、将乙酸滴入 CaCO 3 中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，水能汲取挥发的乙酸，若通入澄清石灰水后，视察到石灰水变浑浊，说明乙酸酸性强于碳酸，选项 A 正确； B、在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入 2molL 1 盐酸 2mL，视察比较现象，产生气泡较快的为镁，可探究 Mg、Al 金属性强弱，选项 B 正确； C、除去粗盐中的杂质离子（Mg 2+ 、Ca 2+ 、SO 4 2 等），应将

5、粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的 NaOH 溶液、BaCl 2 、Na 2 CO 3 ，然后过滤，再滴加适量的盐酸， 选项 C 错误； D、在两支试管中，分别盛有 1-2mL 水、无水乙醇，分别加入少量钠，视察比较现象，乙醇与钠反应较缓和，可探究水与乙醇中氢的活泼性，选项 D 正确。答案选 C。本题考查了化学试验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、酸性强弱比较、钝化现象实质等学问，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础学问的考查，有利于提高学生的分析实力及化学试验实力。 4. 下列关于金属的冶炼，叙述错误的是A活泼金属钠用电解法冶炼 B镁不行以用置换反应制得 C汞的冶炼

6、能用热分解法 D铁的冶炼可以用铝热法 参考答案：B 略 5. 能够使反应 Cu+2H 2 O=Cu(OH) 2+ H 2 ↑发生的是（）A用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液 B用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液 C铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 D铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 参考答案：B 略 6. 下列说法中正确的是 A.在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B粗铜精炼时，电镀液中的 c(Cu 2 )保持不变 C纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D.阴极电爱护法是将被爱护的金属与外加电源的正极相连 参考答案：A 略 7. 电 解 质 有

7、 强 弱 之 分 ， 以 下 物 质 属 于 弱 电 解 质 的是 （）A盐酸BCH 3 COONH 4 CNH 3 H 2 ODBaSO 4参考答案：C 8. 不能正确表示下列反应的离子方程式是（）ANa 与稀硫酸反应的离子方程式为 2Na+2H + =2Na + +H 2 ↑ BNa 2 O 2 溶于水产生 O 2 ：2Na 2 O 2 +2H 2 O=4Na + +4OH +O2 ↑ C碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至 Ca 2+ 恰好完全沉淀：Ca 2+ +HCO 3 +OH =CaCO 3 ↓+H 2 O D饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，溶液变浑

8、浊 CO 3 2 +CO2 +H 2 O=HCO 3参考答案：D ANa 与稀硫酸反应本质是钠与硫酸电离的氢离子反应，离子方程式为2Na+2H + =2Na + +H 2 ↑，故 A 正确；BNa 2 O 2 溶于水，与水反应生成氢氧化钠和 O 2 ，离子方程式为 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4Na + +4OH +O2 ↑，故 B 正确；C碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至 Ca 2+ 恰好完全沉淀，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠和水，离子方程式为Ca 2+ +HCO 3 +OH =CaCO3 ↓+H 2 O，故 C 正确；D饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳

9、气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠未完全溶解，溶液变浑浊 2Na + +CO 3 2 +CO2 +H 2 O= 2Na HCO 3 ↓，故 D 错误；故选 D。：本题考查了离子方程式的正误推断。留意离子方程式正误推断的一般方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。本题的易错项为 C，留意与碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钙的区分。9. 如图 a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极旁边溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是 () AU形管中溶液碱性增加Bc 上析出红色物质Ca 极和 Pt

10、都有气泡产生Dx 是正极，y是负极 参考答案：D 略 10. 取 100 mL 0.3 mol/L和 300 mL 0.25 mol/L 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是() A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.26 mol/L 参考答案：B 略 11. 下列说法正确的是() A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C、同周期的主族元素从左到右原子半径渐渐减小，它们形成简洁的离子半径渐渐增大D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点渐渐

11、降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点渐渐上升参考答案：D 略12. 合成氨的反应是：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)；H0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是 A上升温度 B降低压强 C运用催化剂 D刚好分别出 NH 3参考答案：D 略 13. 下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( ) A. SO 2 +2H 2 O+Cl 2 =H 2 SO 4 +2HClB. SO 2 +2H 2 S=2H 2 O+3S↓ C. SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 OD. SO 2 +Na 2 CO 3 =Na 2 SO 3 +CO 2参考答案：B A 项

12、，SO 2 中硫元素的化合价由+4 价上升为+6 价，SO 2 被氧化；B 项，SO 2 中硫元素的化合价由+4 价降低为 0 价，SO 2 被还原；C 项，元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，SO 2 既未被氧化也未被还原；D 项，元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，SO 2 既未被氧化也未被还原。14. 在肯定温度下，向饱和 NaOH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后复原到原来的温度，下列叙述合理的是 () ANaOH 溶液浓度增大，并放出 H 2B溶液中 NaOH 的质量分数不变，有 H 2 放出 C总溶液的质量增大，有 H 2 放出 D总溶液的质量不变，有 H 2 放出 参考答案

13、：B 15. 下列化学用语表示正确的是 A甲基的电子式：B氮原子的电子排布图：C氯离子的最外层电子排布：3s 2 3p 6 D硫离子的结构示意图：参考答案：C 略 括 二、试验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）16. 某探讨性学习小组为探究 Cu(OH) 2 受热分解产物及产物性质，设计如下试验。(1)取 098 g Cu(OH) 2 固体加热，质量随温度改变的曲线如图 1 所示，产物 A、B的化学式分别为和。(2)取少量产物 B 加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时视察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为。(3)为证明产物 A 在加热时能与 NH 3 反应，某同学设计了如图(

14、夹持装置未画出)所示试验装置。 简述检查该装置气密性的方法。 试验过程中视察到两个明显现象： i 直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii 装置乙中固体由白色变为蓝色。 能证明产物 A 与 NH 3 发生了反应的推断依据的是(填选项字母)。 a只有 i 可以b只有 ii 可以ci 或 ii 都可以 参考答案：（1）CuO Cu 2 O （2）Cu 2 O + 2H+= Cu 2+ + Cu + H2 O （3）如图连接装置，关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好。（4）b略 括 三

15、、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）17. （12 分）纳米氧化亚铜(Cu 2 O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解 Cu(NO 3 ) 2 稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在 KOH 溶液中加入肯定量的 CuSO 4 溶液，再加入肯定量的还原剂肼（N 2 H 4 ），加热并保持温度在 90。检验反应完全后，分别、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：4CuSO 4+ N 2 H 4+ 8KOH 2Cu 2 O + N 2 ↑+ 4K 2 SO 4+ 6H 2 O （1）电化学法制备 Cu 2 O时，铜

16、棒做极，阴极生成 Cu 2 O的电极反应式为。（2）湿化学法中，检验纳米 Cu 2 O已经生成的试验方法是。（3）湿化学法得到的产品中常含有 Cu。称取某产品 1.76 g（设仅含 Cu 2 O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的 NO气体 224mL，试计算产品中 Cu 2 O的质量分数。参考答案：（12 分）（1）阳极（2分） 2Cu 2+ + 2e + H 2 O = Cu 2 O+2H + （2分）（2）丁达尔效应（或具体叙述操作）（2 分）（3）n(Cu 2 O) 144molL 1+ n(Cu) 64molL 1=1.760 gn(Cu 2 O) 2 + n(Cu

17、) 2 = 0.224/22.4 mol 3 （3分） 解得：n(Cu 2 O)= 0.01 moln(Cu)=0.005 molw(Cu 2 O) = 0.818（3分）略 18. (15 分)某探讨性学习小组为探讨 Cu与浓 H 2 SO 4 的反应，设计了如下图所示的试验探究方案(说明：装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，SO 2 易溶于水而不溶于 CCl 4 ） 试验药品：细铜丝、98.3%的 H 2 SO 4 、品红溶液、澄清石灰水、CCl 4 、NaOH溶液等。以下是该学习小组部分沟通记录及后续探究试验的记录。材料 1：试验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产

18、生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质渐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的 CuSO 4。材料 2：探究试验剪辑：将试验所得黒色固体分别出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色 经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发觉质量削减 10%左右。依据上述材料回答下列问题：(1) A 试管上方的长导管作用是；D、E两支试管中 CCl 4 的作用是 。(2)加热过程中，视察到

19、 A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又渐渐地消逝。该淡黄色固体物质可能是 ，写出淡黄色固体物质消逝的化学反应方程式： 。(3) 对 A试管中的浓 H 2 SO 4 和铜丝进行加热，很快发觉 C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知 A试管中反应生成了 。(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式：（写主要产物），依据上述探讨，结合所学学问，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是(写化学式) 参考答案：（15 分）（1）冷凝、回流 （2分）防止倒吸 （2 分）（2）S+2H 2 SO 4 （浓）3SO 2

20、↑+2H 2 O（3分）（3）SO 2 （2分）（4）Cu+2H 2 SO 4 （浓）SO 2 ↑+2H 2 O+CuSO 4（3分）CuOCuSCu 2 S (只要有 CuO和其中一种硫化物即可) （3 分）略 19. （2009江苏卷）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4 与N2O4 反应能放出大量的热。(1)已知：2NO2(g)=N2O4(g) ΔH-57.20 kJmol-1。肯定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高 NO2转化率的是_(填字母)。A.减小 NO2 的浓度 B

21、.降低温度 C.增加 NO2 的浓度 D.上升温度 (2)25 时，1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出19.14 kJ 的热量。则反应 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的 ΔH_kJmol-1。(3)17 、1.01×105 Pa，密闭容器中 N2O4 和 NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。计算反应 2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数 K。(4)现用肯定量的 Cu 与足量的浓 HNO3反应，制得

22、 1.00 L已达到平衡的 N2O4和NO2 的混合气体(17 、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗 Cu多少克？参考答案：(1)BC(2)-1 224.96 (3)依据题意知平衡时：c(N2O4)0.012 0 molL-1；c(NO2)0.030 0 molL-1答：平衡常数为 13.3。(4)由(3)可知，在 17 、1.01×105 Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：n(N2O4)c(N2O4)×V0.012 0 molL-1×1.00 L0.012 0 mol n(NO2)c(NO2)×V0.030 0 molL-1×1.00 L0.030 0 mol 则 n 总(NO2)n(NO2)+2×n(N2O4)0.054 0 mol 由 Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 可得答：理论上至少需消耗 Cu 1.73 g。(1)要提高 NO2的转化率，即要使平衡 2NO2(g) N2O4(g) ΔH-57.20 kJmol-1 向右移动，实行的措施有降低温度和增大气体压强，所以本题选 BC。(4)计算中，要留意运用(3)题中的已知条件。