高二化学教案：《化学电源学案》教学设计.docx

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1、高二化学教案：化学电源学案教学设计高二化学教案：化学平衡学案教学设计 本文题目：高二化学教案：化学平衡学案 第三节 化学平衡学案 学习目标： 理解化学反应的可逆性; 驾驭化学平衡的涵义，理解化学平衡和化学反应速率之间的内在联系; 理解勒夏特列原理的涵义，驾驭浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响; 驾驭化学平衡常数的含义及其简洁计算; 驾驭化学平衡的有关计算，如平衡浓度转化率、反应前后气体压强改变，平衡混合气体的平均相对分子质量等。 学习重点：化学平衡的特征 浓度、压强和温度对化学平衡的影响 学习难点：化学平衡的建立 平衡移动原理的应用 学习过程： 一、 可逆反应与不行逆反应 结合初中你学

2、过的溶解平衡问题，说一说日常生活中你遇到的平衡现象。 通过对以上平衡现象待分析，你能否为可逆反应下肯定义： 可逆反应： 练习：在一密闭容器中通入2molSO2和1mol18O2(加入V2O5并加热)，若隔一段时间后做同位素示踪检测18O原子，在哪些物质中存在18O原子?经过足够长的时间，最终能否得到2mol SO3? 二、 化学平衡状态 探讨1：可逆反应CO+H2O(g) CO2+H2，在1L密闭容器中进行，已知起始时，CO和H2O(g)的物质的量均为0.05mol，请你画出反应物浓度和生成物浓度随时间改变的图形(ct图)及反应速率(v正、v逆)随时间改变的图形(vt图)并总结规律。 由以上分

3、析，总结什么是化学平衡状态。 化学平衡状态是指： 化学平衡状态探讨的对象是： 探讨2、(1)当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了?(强调v正=v逆0;平衡是动态的，而不是静止的) (2)为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变?(强调动和静以及现象与本质的关系) (3)化学平衡状态是不是永恒不变的?(强调化学平衡是有条件的、短暂的、相对的平衡，强调内因和外因的关系) 练习：在肯定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应：N2+3H2 2NH3请推断下列状况是否说明该反应已经达到化学平衡状态： (1) 反应物浓度等于生成物浓度; (2) 容器中N2、H2、N

4、H3的浓度之比为1：3：2; (3) 单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2; (4) 反应物混合体系的压强不随时间段的改变而改变; (5) H2的生成速率等于NH3的生成速率; (6) 容器内混合其体的密度不再改变。 探究：外界条件对化学平衡的影响 1、 浓度对化学平衡的影响 细致视察教材试验25和试验26可以得出什么结论? 结论：增大反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动; 增大生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动; 减小反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动; 减小生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动。 探讨：在vt图中表示出增加FeCl3和增加NaOH溶液后，正、逆反应速

5、率的改变状况。 练习：画出以下几种状况的速率时间图 减小生成物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 增大反应物浓度 分组探讨：以上平衡移动的vt图有何特点? (探讨后每组选出一个代表回答) a、 变更反应物浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小;变更生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。 b、 只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v正v逆化学平衡肯定向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动。 c、 只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率肯定大于原平衡状态;减小浓度，新平衡条件下的速率肯定小于原平衡状态。 练习：可逆反应C(s)+H2O(g) CO

6、(g)+H2(g)在肯定条件下达到平衡状态，变更下列条件，能否引起平衡的移动?CO浓度有何改变? 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加氢气浓度 2、压强对化学平衡的影响 下表是450时，N2和H2反应生成NH3(N2+3 H2 2 NH3)的试验数据。 压强 /Mpa 1 5 10 30 60 100 NH3 /% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 分析上述数据，你可以得出什么结论： 在其他条件不变的状况下，增大压强，平衡向 移动，减小压强，平衡向 移动。 探讨：1、对于H2(g)+I2(g) 2HI反应，若变更压强，平衡有何改变?为什么? 2、对于平衡混合物都是固体或液体

7、的反应，变更压强，平衡怎样移动? 练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动?向哪个方向移动? 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H2S(g) H2(g)+S(s) 3、温度对化学平衡的影响 视察试验27 NO2为 色气体，N2O4为 色气体 对于反应2 NO2(g) N2O4(g) H=56.9KJ/mol，上升温度，混合气体的颜色 ， 降低温度，混合气体颜色 。 上升温度，化学平衡向 方向移动 降低温度，化学平衡向 方向移动 练

8、习：对于可逆反应2SO2+O2 2SO3,正反应为放热反应。上升温度产生的影响是( ) A、v(正)增大，v(逆)减小 B、v(正)、v(逆)不同程度增大 C、v(正)减小，v(逆)增大 D、v(正)、v(逆)同等程度增大 4、催化剂对平衡无影响 探讨：催化剂对化学平衡有没有影响?工业生产往往采纳催化剂，其目的是什么? 依据以上外界条件对化学平衡的影响可发觉什么规律? 勒夏特列原理：假如变更影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参与反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种变更的方向移动。 三、 化学平衡常数 阅读教材2829页，分析29页表可以发觉什么规律? 化学平衡常数是指： 对于一

9、般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K= K值越大，说明平衡体系中 越大，它向正反应进行的 越大，即该反应进行的越完全， 越大。 探讨：K受什么因素影响? 阅读教材例1、例2完成练习。 【练习】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应)，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100时K=0.263。 (1)温度上升，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 。(均填增大、减小或不变) (2)1100时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L c(CO)=0

10、.1mol/L在这种状况下，该反应是否处于化学平衡状态 (填是或否)，此时化学反应速率是v正 v逆，其缘由是：此时c(CO2)/c(CO) v逆. 当堂达标： 1、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4正(O2)=5逆(NO ) B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率削减，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2正(NH3)=3正(H2O) 2、在肯定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)

11、+H2O(g)，能推断该反应达到化学平衡状态的依据是 A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变 C.正(H2)=逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO) 3、反应2A(g)+B(g) 2C(g);H0。下列的反应条件有利于生成C的是 A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压 4、已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低 5、某温度下

12、，体积肯定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);H0 下列叙述正确的是 A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C.上升温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的H增大 6、.在肯定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K = 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 (3)能推断

13、该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 (a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变 (c)v正(H2)= v逆(H2O) (d)c(CO2)= c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)?c(H2)= c(CO)?c(H2O)，试推断此时的温度为 。 答案：1、AD 2、C 3、C 4、B 5、B 6、(1)K =c(CO)?c(H2O)/c(CO2)?c(H2);(2)吸热;(3)b、c;(4)830 (1)依据化学平衡常数的表达式书写要求，即可写出 K 的表达式。 (2)从表中可知，K 的值随着温度的上升而渐渐增大，说明正反应是吸热反应 (3)化学平衡状态的特征

14、是正、逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，以此作为依据可推断反应是否达到平衡状态。应留意的是不能用容器内的压强不变作为平衡与否的推断依据，因为有的反应若是气体体积不变的，则反应过程中容器的压强始终保持不变。 (4)依据 c(CO2)?c(H2)= c(CO)?c(H2O)，变形得 K =c(CO)?c(H2O)/c(CO2)?c(H2O)= 1.0，查表 K = 1.0时温度 830 高二化学教案：化学反应速率学案教学设计 本文题目：高二化学教案：化学反应速率学案 第一节 化学反应速率学案 学习目标： 驾驭化学反应速率的概念; 学会有关化学反应速率的计算; 了解有关化学反应速率的测量方法;

15、了解探讨化学反应速率的意义。 学习重点、难点 化学反应速率的表示方法及计算 学习过程： 思索与归纳： 问题：化学反应速率的快慢如何表示?有什么特点?思索后请完成下列空白： (1) 化学反应速率的概念： (2) 化学反应速率的数学表达式： ，单位： 。 (3) 同一反应选取不同反应物表示反应速率时，其数值 但表示的意义 (填“相同”或“不同：)。 (4) 各物质的速率之比等于该反应方程式中的 。在合成氨的过程中，假如在某一时间内氮气消耗的速率为a，则氢气的消耗的速率为 。 例1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2，在肯定条件下，2s末，测得容器内有0.8mol SO2，

16、求2s内SO2、O2、SO3的反应速率和反应速率之比。 解： 2SO2 + O2 2SO3 起始浓度(mol/L) 2 1 0 改变了的浓度(mol/L) 20.8 (20.8)/2 20.8 所以：v(SO2)= (2 mol/L0.8 mol/L)/2s=0.6 mol.L1.S1 V(O2) = (2 mol/L0.8 mol/L)/(22s)=0.3 mol.L1.S1 V(SO3) = (2 mol/L0.8 mol/L)/2s=0.6 mol.L1.S1 反应速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2 答： 例2、某物质A在一个2L的密闭容器中

17、与其他物质反应，5min后发觉A的物质的量由10mol变为4mol，再过5min还剩余1mol，计算前5min，后5min、10min内的反应速率。 解：前5min：v(A)= (10 mol/L4mol/L)/(2L5min)=0.6 mol.L1.min1 后5min：v(A)= (4 mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.3 mol.L1.min1 10min内：v(A)= (10 mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.9 mol.L1.min1 思索：通过以上两个例题，可以发觉什么规律? 关于化学反应速率应留意的几个问题： (1)求得的反应速率均为正数，没有负数(只

18、有大小无方向) (2)求得的反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 (3)对于不同化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率其数值不肯定相等，但其数值之比等于化学方程式的计量数之比(表示一个反应的反应速率时必需指明所对应的物质)。 练习：1、反应4NH3+O2 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量浓度增加了0.3mol/L则此时的反应速率v(x)为( ) A、 v(O2)=0.01mol/(L.s) B、 v(NO)=0.08mol/(L.s) C、 v(H2O)=0.003mol/(L.s) D、 v(NH3)=0.002mol/(L.s)

19、 2、某温度时，在2L容器中X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的改变曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为 反应起先至2min，Z的平均反应速率为 例3、反应A+3B=2C+2D在四种不怜悯况下的反应速率分别为： v(A)=0.15mol/(L.s) v(B)=0.6mol/(L.s) v(C)=0.4mol/(L.s) v(D)=0.45mol/(L.s) 该反应进行的快慢依次为： 。 当堂达标测试： 1、反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol?L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?L-1?s-1，则这段时间为 A.0.1

20、s B.2.5s C.5s D.10s 2、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度改变表示的化学反应速度为1mol?L-1?min-1，则此段时间内以C的浓度改变表示的化学反应速率为 A.0.5mol?L-1?min-1 B.1 mol?L-1?min-1 C.2 mol?L-1?min-1 D.3 mol?L-1?min-1 3、反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A. (NH3)=0.010mol?L-1?s-

21、1B。 (O2)=0.0010mol?L-1?s-1 C. (NO)=0.0010mol?L-1?s-1D。 (H2O)=0.045mol?L-1?s-1 4、将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol?L-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L-1?s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L-1?s-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L-1 其中

22、正确的是( ) A. B. C. D. 参考答案： 1、C 2、C 3、C D、B 高二化学教案：化学键教学设计 一. 学问目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 二. 实力目标： 通过离子键和共价键的教学，培育对微观粒子运动的想象力。 三情感目标： 1培育学生用对立统一规律相识问题。 2培育学生由个别到一般的探讨问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的相识事物的科学方法。? 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。 2. 难点：用电子式表示物质的形成

23、过程；极性键与非极性键的推断。? 五. 学问分析： 写出下列微粒的原子结构示意图： （一）电子式 在元素符号四周用小黑点（或）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如： 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“”或小叉“”来表示。 例如：锂原子 铍原子： 硫原子： 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除困难阳离子如等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“”电荷字样阳离子。 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“”电荷字样。 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并留

24、意对称。 ， （二）离子键 1. 形成过程： MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0 原子结构示意图 通过什么途径达到稳定结构 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 5. 存在物质：离子化合物。如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。 留意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并探讨：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？ （三）共价键 1. 形成过程： 请留意比较氢原子与氦原子的结构： 【典型例题】 例1 以下叙述中错误的是（ ） A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增加 B. 在氧化

25、钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用 C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低 精析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项正确；一般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外如等铵盐的形成。 答案：C 错解分析： （1）误答B，是因为对静电作用相识片面。 （2）误答A项，是因为不懂得化学反应中的能量关系。 例2 推断出由1个

26、原子核与10个电子构成的粒子有 ， ， ， ；由2个原子核10个电子组成的中性粒子化学式为 ；由3个原子核10个电子组成的共价化合物的电子式为 ；由2个原子核10个电子组成的阴离子的化学式为 。 精析：由1个原子核与10个电子构成的粒子首先从10个电子1个原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的两侧发散，找出含有10个电子的简洁离子： 这种抓住10个电子为核心的发散思维实力应重视。 由2个原子核组成的10电子粒子，也要抓住10电子这个核心去想。由于是由2个原子核组成，明显不能是通过得失电子形成的简洁离子，确定是通过共用电子对而达到10电子结构的，思维应向共价化合物方向扩散，明显只能选择与原子序数

27、为1的氢形成的共价化合物，推出为氟与氢的化合物，依次类推3核的为，4核的为等共价化合物。抓住氢化物，还能推出10电子的多核离子；这些氢化物分子中如能电离出氢离子（不带电子），就能形成10电子的多核阴离子，如水电离的；这些氢化物分子中如能结合氢离子，就能形成10电子的多核阳离子，如。依次类推，也可以写出许多单核或多核的18电子粒子；但发散也应留意条件，如有的原子很难得失电子，不能硬写，如写、则错了。还有的物质不是电解质（如）不能电离出氢离子，最好还是别写。 答案： 例3 M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列各说法中，正确的是（ ） A. Z的

28、熔点较低 B. Z可以表示为 C. Z肯定溶于水中 D. M形成价阳离子 精析：依题意，形成Z的过程可表示为： 故Z的化学式为；又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高，且有的型化合物（如）难溶于水。 答案：D 小结：解答本题的难点就在于找到型离子化合物中有没有不溶于水的事例。很多学生熟知的等大多数物质均易溶于水，不溶于水的事例较少，假如找不到这个反例，就会出现错选。 例4 A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K，M两个电子层上电子数之和。 （1）A为 元

29、素，B为 元素，C为 元素。D的质子数和中子数相同，D的原子组成符号为 ，它的最高价为 价。 （2）用电子式表示A、B两元素形成的过程 ，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 。 （3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 精析：B、C离子具有相同电子层结构，且生成淡黄色固体，则B为氧，C为钠。A原子序数小于氧，且最外层4个电子，则A为碳。D为硫。 答案： （1）碳 氧 钠 （2） （3） 例5 氮化钠（）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题： （1）的电子式 ，该化合物是由 键形成的。 （2）与盐酸作用生成 种盐，其电子式分别是

30、 。 （3）中两种粒子的半径大小关系是 。 （4）与水反应属于 反应。 高二化学教案：化学平衡教学设计 学问与技能 1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简洁的计算。 2、相识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。 过程与方法 1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。 2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培育自己的视察、分析实力设计简洁试验的实力。 3、通过运用函数图像视察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间的改变状况，提高自己的理解实力和表达实力。 情感看法与价值观 1、培育对化学反

31、应探讨的爱好，能够在对化学反应原理的探究过程中找到胜利的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。 2、增加合作、创新与求实精神。 教学重点 1、学会应用化学反应速率进行简洁的计算 2、相识影响化学反应速率的因素 教学难点：独立设计试验的实力 教学方法：发觉探究式教学法 教学过程 老师活动 学生活动 设计意图 引入：日常生活和生产中我们会遇到许多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。 展示图片：炸药的爆炸、溶洞的形成、牛奶的变质 提出问题：这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？ 引导：对前两个反应过程的快慢大家都能快速作出推断，但对牛奶变质进行快慢产生了分歧，同学们

32、有自己的想法很不错，我们不妨换个思索方式，牛奶变质与溶洞形成相比较它的快慢如何？在和炸药爆炸相比较快慢又如何？ 提问：你从比较牛奶变质中对化学改变的快慢有何新的相识？ 讲解：不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学探讨和实际应用中，须要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“化学反应速率”来表示。 阅读教材p28第3、4段，回答下列问题： 1、定义： 2、表示方法： 3、表达式： （用v表示化学反应速率，c表示浓度的变 化量，t表示时间的改变量） 4、推断单位：_ 投影学生的答案，沟通探讨。 应用1

33、 ：在体积为2l的容积不变的密闭 容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，肯定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求： 用nh3的浓度改变表示的反应速率。 分别用h2 、 n2 的浓度改变表示的反应速率。 应用向一个容积为1l的密闭容器中放入2molso2和1molo2,在肯定的条件下,2s末测得容器内有0.8molso2,求2s内so2、o2、so3的平均反应速率和反应速率比 第23页 共23页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页