第二章烃和卤代烃知识点归纳.docx

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1、第二章烃和卤代烃知识点归纳卤代烃 第五课时：卤代烃复习（加成和取代反应）：1.丙烯和氯化氢2.甲烷和氯气3.苯和浓硝酸（浓硫酸）4.苯和溴单质5.甲苯和硝酸（浓硫酸）考点1：烃的衍生物和卤代烃的性质1.烃的衍生物：烃中的氢原子被其它原子或原子团所取代后的产物。2.卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子所取代后的产物。饱和一卤代烃CnH2n+1X3.卤代烃的分类：（1）依据含卤素的不同：氟代烃，氯代烃，溴代烃（2）依据含卤原子多少：一卤代烃，多卤代烃（3）依据烃基的种类：脂肪卤代烃，芳香卤代烃4.卤代烃的物理性质：常温下，极少数为气体，大多数为固体和液体。不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃本

2、身就是良好的溶剂。5.化学性质：卤素原子吸引电子的实力较强，使共用电子对偏移，因此卤代烃的反应活性很强。考点2：溴乙烷（卤代烃的代表）1.分子式：结构式结构简式官能团2.物理性质：无色液体，密度大于水，沸点低于水，难溶于水，易溶于多种有机溶剂。3.化学性质：（1）取代反应（水解反应）碱性条件下水解：_（2）消去反应：有机化合物在肯定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如H2O,HX等），而生成含不饱和键化合物的反应，叫做消去反应。溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液里发生消去反应的反应式为_（连有卤素原子的碳原子的相邻碳原子上必需有氢原子）。例：某一溴代烷A与NaOH溶液混合后充分振荡,生成有机物B

3、,A在NaOH和B的混合液中共热生成一种气体C,C可以使作果实催熟剂.则(1)A的结构简式为_(2)A生成B的化学方程式_(3)A生成C的化学方程式_(4)B生成C的化学反应类型为_练习1：下列物质与NaOH醇溶液共热可制得烯烃的是：A.C6H5CH2ClB.(CH3)3CBrC.CH3CHBrCH3D.CH3Cl练习2：写出由CH2BrCH2Br与NaOH醇溶液共热的反应方程式 练习3、以CH3CH2Br为主要原料制备CH2BrCH2Br 练习4、怎样由乙烯为主要原料来制CH2OHCH2OH(乙二醇)?4.卤代烃的制备：烷烃和卤素单质在光照条件下取代芳香烃和卤素单质在催化剂作用下取代烯烃或炔

4、烃等不饱和烃与HX、X2发生加成反应例：除去下列物质中的少量杂质，加入的试剂及操作方法为:(1)溴乙烷(水)_(2)溴乙烷(醇)_(3)溴苯(溴)_考点3：卤代烃的消去反应：1.实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物2.规律：（1）没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应（2）有邻位碳原子，但是邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应（3）有两个相邻碳原子，且均带有氢原子，可能生成不同的产物（如2-氯丁烷）（4）二元卤代烃消去比一元困难些，可能形成三键3.消去反应与水解反应的比较：反应类型反应条件卤代烃的结构特点主要生成物水解反应氢氧化钠的水溶液含C-

5、X即可醇消去反应氢氧化钠的醇溶液与X相连的C的邻位C上有H烯烃或炔烃考点4：如何检验卤代烃中的卤素？1.原理：先水解，然后加硝酸酸化，最终加硝酸银，通过沉淀的颜色确定卤素。2.试验步骤：（1）取少量卤代烃（2）加入氢氧化钠溶液（3）加热-加快反应速率（4）冷却（5）加硝酸酸化-目的一是中和氢氧化钠，防止氢氧化钠的干扰，二是检验沉淀是否溶于稀硝酸（6）加入硝酸银溶液.同步测试题1、与CH2=CH2CH2BrCH2Br的改变属于同一反应类型的是()（A）.CH3CHOC2H5OH（B）.C2H5ClCH2=CH2（D）.CH3COOHCH3COOC2H52、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是

6、()A.取代、加成、水解B.消去、加成、取代C.水解、消去、加成D.消去、水解、取代31，2-二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体。下列物质中，能形成类似上述两种空间异构的是()ACHCl2-CH3B.CCl2=CH2CCHs-CH=CH-CH3DCH3-CH2-CH=CH24CH3-CH=CH-Cl，该有机物能发生()取代反应加成反应消去反应使溴水褪色使酸性KMn04溶液褪色使AgN03溶液生成白色沉淀聚合反应A.以上反应均可发生B.只有不能发生C只有不能发生D.只有不能发生5.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有剧烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图：下列对该化合物

7、叙述正确的是A属于芳香烃B属于卤代烃C在酸性条件下不水解D.在肯定条件下可以发生加成反应6已知萘的n溴代物和m溴代物的种数相等，则n与m（n不等于m）的关系是（萘的分子式C10H8）An+m=6Bn+m=4Cn+m=8D无法确定7大气污染物氟里昂12的分子式是CF2Cl2，它是一种卤代烃，关于氟里昂12的说法错误的是（）A它有两种同分异构体B它可以看作甲烷分子中氢原子被氟、氯原子取代的产物C它是非极性分子D它的分子中碳原子的四个价键均已被充分利用8.1-溴丙烷和2-溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混合加热，则（）A产物相同B产物不同C碳氢键断裂的位置相同D碳溴键断裂的位置不同9能发生消去反应，生成

8、物中存在同分异构体的是（）DCH3Br10为了使氯乙烷的水解的水解反应进行得比较完全，水解时需加入（）ACaCl2BMnO2CHClDNaOH11下图所示是完成1，2二氯乙烷某些性质得试验装置。(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是(2)在试管A里加入2mL1，2一二氯乙烷和5mLl0的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是。(3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代烃)，试管A中发生反应的化学方程式是，其反应类型是。(4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放，现象是；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgN03溶液，现象是。12.

9、某化学爱好小组用下图所示装置进行探究试验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度快速上升后，可视察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。(1)写出该试验中生成乙烯的化学方程式(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的困难性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是()A乙烯与溴水易发生取代反应B使溴水褪色的反应，未必是加成反应C使溴水褪色的物质，未必是乙烯D浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色(3)乙同学经过细致视察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是。为验证这一反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后

10、溶液的酸性，理由是。13已知溴乙烷与氰化钠反应后再水解可以得到丙酸CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请依据以下框图回答问题。F分子中含有8个原子组成的环状结构。(1)反应中属于取代反应的是(填反应号)。(2)写出结构简式：E，F。14依据下面的反应路途及所给信息填空。 （1）A的结构简式，B的结构简式。（2）反应所用的试剂和条件是。（3）反应的化学方程式是。15某一氯代烷1.85g与足量的Na0H水溶液混合后加热，用稀HN03酸化，再加入足量的AgN03溶液，生成白色沉淀2.87g，试通过计算确定该一氯代烷的分子式，并写出各种

11、同分异构体的结构简式。 中学化学学问点：卤代烃 中学化学学问点：卤代烃 卤代烃： 1卤代烃的定义 烃分子中的氢原子被卤素原于取代后生成的化合物，称为卤代烃，可用RX(X为卤素原子)表示。在卤代烃分子中，卤素原子是官能团。由于卤素原子吸引电子的实力较强，使共用电子对偏移，cx键具有较强的极性，因此卤代烃的反应活性增加。 2卤代烃的分类(1)依据分子中所含卤素原子种类的不同，分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。 (2)依据分子中所含卤素原子个数的不同，分为一卤代烃和多卤代烃。 (3)依据烃基结构不同，分为卤代烷烃、卤代烯烃、卤代芳香烃等。 卤代烃的性质： 1卤代烃的物理性质 (1)常温下，卤代烃中

12、除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体。 (2)一氯代烷的物理性质：随着碳原子数增加，其熔、沸点和密度渐渐增大(沸点和熔点大于相应的烃)。 (3)难溶于水，易溶于有机溶剂，除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大。密度一般随烃基中碳原子数增加而增大。 2卤代烃的化学性质与C2H5Br相像，可以发生水解反应和消去反应 卤代烃中卤素的检验： 1试验原理 依据AgX的颜色(白色、淡黄色、黄色)可确定卤素(氯、溴、碘)： 2试验步骤 取少量卤代烃； 加入NaOH溶液； 加热煮沸； 加入过量稀硝酸酸化； 加入AgNO3溶液。 3试验说明加热煮沸是为了加快

13、水解速率，因不同的卤代烃水解难易程度不同；加入过量稀硝酸酸化是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应，干扰试验现象，同时也是为了检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。 卤代烃在有机物转化和合成中的重要桥梁作用： 1一元代物与二元代物之间的转化关系 2卤代烃的桥梁作用通过烷烃、芳香烃与X2发生取代反应，烯烃、炔烃与X2、HX发生加成反应等途径可向有机物分子中引入一X；而卤代烃的水解和消去反应均消去一X。卤代烃发生取代、消去反应后，可在更大的空间上与醇、醛、酯相联系。引入卤素原子经常是变更性能的第一步，卤代烃在有机物转化、推断、合成巾具有“桥梁”的重要地位和作用。 溴乙烷： 1分子结构 分子

14、式： 结构式： 电子式： 结构简式： 2溴乙烷的物理性质纯净的溴乙烷是无色液体，沸点为384，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇等多种有机溶剂。 3溴乙烷的化学性质 (1)水解反应：溴乙烷在NaOH存在的条件下可以跟水发生反应生成乙醇和溴化氢。 说明：溴乙烷的水解反应又属于取代反应。 溴乙烷水解生成的HBr与NaOH易发生中和反应，水解方程式也可写为： (2)消去反应：有机化合物在肯定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX)而生成含不饱和键(双键或三键)化合物的反应，叫做消去反应。 溴乙烷与强碱(NaOH或KOH)的乙醇溶液共热，从溴乙烷分子中脱去HBr，生成乙烯： 高二化学卤

15、代烃教案课题：其次章第三节卤代烃授课班级课时2教学目的学问与技能1、了解卤代烃的概念和溴乙烷的主要物理性质。2、驾驭溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应的条件和所发生共价键的改变。过程与方法1、通过溴乙烷的水解试验设计，培育学生的试验设计实力；2、通过学习溴乙烷的物理性质和化学性质，培育学生运用化学平衡学问相识溴乙烷水解反应的实力；3、由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过试验进行验证的假说方法。情感看法价值观1、通过卤代烃中如何检验卤元素的探讨、试验设计、试验操作，尤其是两组不同看法的对比试验，激发同学爱好，使其产生剧烈的新奇心、求知欲，急迫用实践来检验结论的正

16、误。试验胜利的同学，体会到劳动的价值，试验不胜利的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思索，找出存在的问题，既熬炼了毅力，也培育了严谨求实的科学看法。2、从溴乙烷水解试验的设计体会到严谨求实的科学看法和学习乐趣。通过用化学平衡学问相识溴乙烷水解反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与观赏；重点1溴乙烷的水解试验的设计和操作；2试用化学平衡学问相识溴乙烷水解反应难点由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过试验进行验证的假说方法。学问结构与板书设计第三节卤代烃一、溴乙烷1.溴乙烷的结构分子式结构式结构简式官能团C2H5BrCH3CH2Br或C2H5BrBr2.物理性质：无色液体，沸

17、点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大。3.化学性质(1)水解反应：CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr(2).消去反应：CH3CH2BrCH2CH2+HBr消去反应(eliminationreaction)：有机化合物在肯定条件下，从分子中脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫消去反应.一般来说，消去反应是发生在两个相邻碳原子上.二、卤代烃.1.定义和分类.(1).定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.一卤代烃的通式：RX.(2).分类：按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃.按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃

18、、溴代烃.按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃.按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃.2.物理通性:(1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体.(2).全部卤代烃都难溶于水，易溶于有机溶剂.(3)互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质改变规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点和密度也增大.（沸点和熔点大于相应的烃）(4).卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低。(5)同一烃基的不同卤代烃随卤素相对原子质量的增大而增大。3.化学性质：与溴乙烷相像.(1).水解反应.(2).消去反应.教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引言我们对一氯甲烷、1

19、、2-二溴乙烷、氯乙烯、溴苯等名称已经不生疏了。它们结构的主体是烷、烯、苯，但已经不属于烃了。这是因为其分子的组成除了碳、氢原子以外，还包括了卤素原子。这些都可看作是烃分子中的氢原子取代后生成的化合物。我们将此类物质称为卤代烃。讲结合日常生活阅历说明卤代烃的用途，以及DDT禁用缘由和卤代烃对大气臭氧层的破坏原理.投影1.卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物.2.卤代烃的危害：(1).DDT禁用缘由:相当稳定，在环境中不易被降解，通过食物链富集在动物体内，造成累积性残留，危害人体健康和生态环境.(2).卤代烃对大气臭氧层的破坏原理：卤代烃释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化剂

20、的作用.过渡卤代烃化学性质通常比烃活泼，能发生许多化学反应而转化成各种其他类型的化合物.因此，引入卤原子经常是变更分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用.下面我们以溴乙烷作为代表物来介绍卤代烃的一些性质.板书第三节卤代烃一、溴乙烷1.溴乙烷的结构讲溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。其空间构型如下：投影（投影球棍模型和比例模型）讲请同学们写出溴乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式。板书分子式结构式结构简式官能团C2H5BrCH3CH2Br或C2H5BrBr投影引导探究溴乙烷在核磁共振氢谱中应如何表现？（两个汲取峰，且汲取峰的面积之比应当是

21、3：2，而乙烷的汲取峰却只能有1个。）小结溴乙烷与乙烷的结构相像，区分在于CH键与CBr的不同。引言溴原子的引入对溴乙烷的性质有什么影响？就是我们这节课探讨的重点。让我们先来探讨其物理性质。板书2.物理性质问已知乙烷为无色气体，沸点-88.6，不溶于水。对比乙烷分子的结构，你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后，在相同条件下，溴乙烷分子间的作用力大小如何改变？熔沸点、密度呢？科学推想溴乙烷的结构与乙烷的结构相像，但相对分子质量大于乙烷，导致C2H5Br分子间作用力增大，其熔点、沸点、密度应大于乙烷。学生探究试验1试剂和仪器：试管、溴乙烷、蒸馏水、酒精（1）用试管取约2mL的溴乙烷，视察溴乙烷在常

22、温下的颜色和状态。（2）将2mL的溴乙烷分放在两支试管中，往其中一只中加入2mL的水，振荡，静置。往另一支试管中加入2mL酒精，振荡，静置。板书无色液体，沸点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大。问你能否依据所学学问推想：氯乙烷的沸点比溴乙烷的沸点是高还是低？为什么？讲低，有可能是常温下是气体，因为氯乙烷与溴乙烷的结构相像，而相对分子质量小于溴乙烷，分子间作用力小，故沸点低。小结烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点上升，密度变大。所以卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂。溴原子的引入能使溴乙烷

23、具有什么样的化学性质呢？板书3.化学性质讲化学改变的实质是旧键的断裂和新键的形成。溴原子作为溴乙烷的官能团，发生化学改变应围围着CBr键断裂去思索。CBr键为什么能断裂呢？在什么条件下断裂？讲在溴乙烷分子中，由于Br的吸引电子的实力大于C，则C-Br键中的共用电子对就偏向于Br原子一端，使Br带有部分负电荷，C原子带部分正电荷。当遇到OH、NH2等试剂（带负电或富电子基团）时，该基团就会进攻带正电荷的C原子，Br则带一个单位负电荷离去。问已知：CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应，CH3CH2Br能否与氢氧化钠溶液反应?若反应，可能有什么物质产生？科学推想若反应，则生成乙醇和溴化钠，发生如下反应

24、：讲以上所述，均属揣测，但有根有据，属于科学揣测。许多宏大的科学理论都是通过科学揣测、试验验证得出的。假如让你设计试验证明溴乙烷能和氢氧化钠溶液发生反应。你如何解决以下两个问题：（1）如何用试验证明溴乙烷的Br变成了Br-?（2）该反应的反应物是溴乙烷和氢氧化钠溶液，混合后是分层的，且有机物的反应一般比较缓慢，如何提高本反应的反应速率？充分振荡：增大接触面积；加热：上升温度加快反应速率。问能不能干脆用酒精灯加热？如何加热？不能干脆用酒精灯加热，因为溴乙烷的沸点只有38.4，用酒精灯干脆加热，液体简单暴沸。可采纳水浴加热。讲水浴加热时就不行能振荡试管，为了使溴乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触，水浴的

25、温度应稍高于溴乙烷的沸点，为什么？使处于下层的溴乙烷沸腾汽化，以气体的形式通过NaOH溶液与其充分接触。讲可同学想过吗？溴乙烷是大气污染物，汽化出来的溴乙烷不行能完全与NaOH溶液反应，散失到大气中就会污染空气，你想如何解决本问题？试管上加一个带长玻璃导管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的挥发，又提高了原料的利用率。探究试验2请同学们利用所给仪器和试剂，设计试验方案验证溴乙烷能否在NaOH溶液中发生取代反应。试验用品：大试管（配带直长玻璃管的单孔橡皮塞）2只、试管夹、小试管10只，长胶头滴管（能从大试管中取液体）、250mL烧杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸银、稀溴化

26、钠溶液、稀氯化钠溶液。投影提示：（1）可干脆用所给的热水加热（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量约为2mL（3）水浴加热的时间约为3分钟问加入NaOH溶液加热，冷却后干脆加AgNO3为什么不行以？检验卤代烃中含有卤元素的程序如何？讲结论：CH3CH2Br能与氢氧化钠溶液反应，发生取代反应，反应方程式如下：板书(1)水解反应：CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr讲该反应可理解为:溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr，降低了生成物的浓度，使反应正向进行。（该反应是可逆反应）小结由此可见，水解反应的条件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反应中，CBr键断裂，溴以Br-形

27、式离去，故带负电的原子或原子团如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。过渡试验证明CH3CH2Br可以制乙烯，请考虑可能的断键处，以及此反应的特点.板书(2).溴乙烷的消去反应.投影试验按图218组装试验装置，.大试管中加入5mL溴乙烷.加入15mL饱和KOH乙醇溶液，加热.向大试管中加入稀HNO3酸化.滴加2DAgNO3溶液.现象：产生气体，大试管中有浅黄色沉淀生成.板书CH3CH2BrCH2CH2+HBr消去反应(eliminationreaction)：有机化合物在肯定条件下，从分子中脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫消去反应.一般来说，消去反

28、应是发生在两个相邻碳原子上.思索与沟通1为什么不用NaOH水溶液而用醇溶液？用NaOH水溶液反应将朝着水解的方向进行.乙醇在反应中起到了什么作用？乙醇在反应中做溶剂，使溴乙烷充分溶解.检验乙烯气体时，为什么要在气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的试管？起什么作用？除去HBr，因为HBr也能使KMnO4酸性溶液褪色.C(CH3)3CH2Br能否发生消去反应？不能.因为相邻碳原子上没有氢原子.2溴丁烷消去反应的产物有几种？CH3CH=CHCH3(81%)CH3CH2CH=CH2(19%)讲札依采夫规则：卤代烃发生消去反应时，消退的氢原子主要来自含氢原子较少的碳原子上.小结-Br原子是CH3C

29、H2Br的官能团，确定了其化学特性.由于反应条件（溶剂或介质）不同，反应机理不同.（内因在事物的发展中发挥确定作用，外因可通过内因起作用.）板书二、卤代烃.1.定义和分类.(1).定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.一卤代烃的通式：RX.(2).分类：按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃.按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃.按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃.按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃.2.物理通性:(1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体.(2).全部卤代烃都难溶于水，易溶于有机溶剂.(3)互为同系物的卤代烃，如一氯代烷

30、的物理性质改变规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点和密度也增大.（沸点和熔点大于相应的烃）(4).卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低。(5)同一烃基的不同卤代烃随卤素相对原子质量的增大而增大。讲比相应烷烃沸点高.例如：C2H6和C2H5Br，由于分子量C2H5BrC2H6，C2H5Br的极性比C2H6大，导致C2H5Br分子间作用力增大，沸点上升.随C原子个数递增，饱和一元卤代烷密度减小，如(CH3Cl)(C2H5Cl)(CH3CH2CH2Cl).缘由是C原子数增多，Cl%减小.随C原子数增多，饱和一氯代烷沸点上升，是因为分子量增大，分子间作用力增大，沸点上升.相同碳原子

31、数的一氯代烷支链越多沸点越低，可理解为支链越多，分子的直径越大，分子间距增大，分子间作用力下降，沸点越低.板书3.化学性质：与溴乙烷相像.(1).水解反应.课堂练习试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生水解反应的化学方程式.板书(2).消去反应.课堂练习试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生消去反应的化学方程式.小结这节课我们在学问方面主要学习了溴乙烷的物理性质、结构和化学性质中的取代反应，在今后的学习中，同学们要有意识地去运用。假如把这个分析过程倒过来，对一个试验的现象进行分析就可推出它的性质，进而推断出它的鸨，这也是分析问题常用的方法。学生回答密度比水在时，提问：为什么？你怎么知道水层在上方？

32、学生探讨后回答，老师总结，得出正确的试验操作方法巡察，组织教学，刚好点拨，结合不同方案组织探讨：小组汇报试验结果，老师评价得出结论教学回顾：1、课堂引入能贴进生活，从生活实际中去找素材，充分挖掘教材中的有效资源，引导学生关注有机物的合理运用。2、能够注意有机化学重要思想方法的引导，尤其在体现“结构确定性质”的思想方法时，能够从溴乙烷的结构中碳溴键的极性去引导学生假设可能反应活性也会增加，从而引导学生用科学探究的方法去验证这一假设。以后还须要留意的是：1、敬重教材及教材体系的编排。如关于卤代烃的水解反应与必修2所学的乙醇内容联系，理解溴乙烷和NaOH的反应事实上可与乙醇和溴化氢的反应互为可逆。2

33、、教学设计中要敬重科学探究的本意。即“提出问题”比解决问题更重要，这是培育学生的意识；“形成假设”是一种思想方法形成，这是让学生学会提炼；“制定方案”应当允许学生设计方案的多元化，但要培育学生试验操作的规程(科学性、合理性、可操作性、平安性)；“进行试验、收集证据、探讨沟通”要注意过程性体验，强调体验比有结果显得更为重要；“得出结论、科学评价”不肯定要多完整，重要的是学会表达与沟通。高二化学溴乙烷和卤代烃01 第六章第一节溴乙烷卤代烃 本节教材分析本节教材主要包括三方面的内容，一是溴乙烷的化学性质；二是卤代烃的一般通性；三是氟里昂对环境的影响。在第一部分中，教材从溴乙烷的分子结构入手，提出问题

34、：官能团溴原子的存在使溴乙烷具有什么不同于乙烷的性质？这样，在与章引言中烃的衍生物和官能团概念相呼应的同时，引出溴乙烷的化学性质，既有利于启发学生的思维，又可以突出官能团的作用。在学生带着这个问题学习了溴乙烷的水解反应和消去反应之后，教材再以归纳总结的方式给出结论。在其次部分中，教材首先介绍卤代烃的概念及卤代烃的种类，接着以表格形式介绍了卤代烃的物理性质，概括出卤代烃的化学性质和用途，并通过卤代烃的用途引出氟里昂的有关内容。在表之后，教材接着支配了一个探讨题，要求学生通过分析、归纳，找出氯代烃的沸点随烃基的不同而呈现的改变规律。探讨的内容并不是教学要求的重点，探讨的结论也不涉及后面学问的学习，

35、因此这个探讨的目的是让学生在主动学习的过程中，培育和训练分析、归纳问题的实力和方法。该探讨题的结论是：烃基不同时，一方面氯代烃的沸点随烃基中所含碳原子数的增加而上升；另一方面，假如烃基中所含碳原子数目相同时，氯代烃的沸点随烃基中支链的增多而降低。第三部分，关于氟里昂对环境的不良作用，这里协作高一化学中有关臭氧层问题的内容，从不同于高一内容的角度介绍氟里昂及其对臭氧层的破坏作用。这部分内容的教学要求不高，只要求给学生留下一个大致印象。但是这部分内容对学生较为完整地了解有关臭氧层方面的学问，培育环保意识，具有重要作用。教学目标1学问目标（1）了解烃的衍生物、官能团、卤代烃等概念。（2）了解醇类、醛

36、类、酸类等常见烃的衍生物中的官能团。了解烃的衍生物的元素组成特征。（3）驾驭溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应、消去反应的条件。理解溴乙烷发生水解反应、消去反应过程中所发生共价键的改变。（4）了解水解反应和消去反应的概念。2实力和方法目标（1）通过溴乙烷的水解试验，培育学生的试验设计实力；（2）通过学习溴乙烷的物理性质和化学性质，培育学生运用化学平衡学问相识溴乙烷水解反应和消去反应的实力；（3）通过学习消去反应，培育学生对概念的深刻理解和概念之间比较的思维实力。（4）由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过试验进行验证的假说方法。3情感和价值观目标（1）通过卤代烃

37、中如何检验卤元素的探讨、试验设计、试验操作，尤其是两组不同看法的对比试验，激发同学爱好，使其产生剧烈的新奇心、求知欲，急迫用实践来检验结论的正误。试验胜利的同学，体会到劳动的价值，试验不胜利的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思索，找出存在的问题，既熬炼了毅力，也培育了严谨求实的科学看法。（2）从溴乙烷水解试验的设计体会到严谨求实的科学看法和学习乐趣。通过用化学平衡学问相识溴乙烷水解反应和消去反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与观赏； 重点与难点1溴乙烷的水解试验的设计和操作；2试用化学平衡学问相识溴乙烷水解反应和消去反应； 教学过程老师活动学生活动设计意图引入提问请阅读第一段内容，学习烃的

38、衍生物概念，并回答你已经见到哪些有机物属于烃的衍生物。 提问请阅读其次自然段的内容，学习官能团的概念。并举例说明你已了解了哪些官能团。阅读并回答CHCl3、CH3CH2OH、C6H5Br、CH3COOH等都是烃的衍生物。 阅读并回答上一章中学到的碳碳双键、碳碳叁键、苯环、硝基等都是属于官能团。 使学生初步了解烃的衍生物和官能团的概念。并理解烃与烃的衍生物之间的紧密联系。 课堂练习：1在下列化学反应的产物中，不存在同分异构体的是（）（1）CH3CH=CH2与HCl发生加成反应（2）CH3CH2CH2Br在强碱的水溶液中发生水解反应（3）2通过下列事实，分析卤代烷在脱去卤化氢时，有什么规律？3怎样

39、用试验证明CHCl3中含有氯元素？试验操作中应留意些什么？4 课堂练习答案1（1）CH3CH=CH2与HCl反应可以生成CH3CHClCH3，变更反应条件也可以生成CH3CH2CH2Cl，这两种生成物互为同分异构体。（2）CH3CH2CH2Br在强碱的水溶液中发生水解反应只生成CH3CH2CH2OH一种醇。（3）在铁粉存在下与Cl2发生的是取代反应，苯环上的邻位、对位氢原子易被取代，取代后的一氯代物就存在同分异构体。答案：（2）。2卤代烷在肯定条件下发生消去反应时，脱卤化氢在含氢较少的那个相邻碳原子上，比较简单脱去氢原子。 3CHCl3是共价化合物，氯元素是以氯原子的形式存在于CHCl3分子中

40、。要证明CHCl3中含有氯元素，则必需将氯原子转化为Cl-。先将CHCl3与NaOH的水溶液混合共热，使氯原子经过取代反应变为Cl-，此时加入HNO3，使溶液呈酸性后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。操作时应留意，由于水解反应是在碱性条件下进行，必需在水解反应后加入足量稀HNO3，把过量的OH-完全中和掉，然后再加入AgNO3溶液，才会出现AgCl白色沉淀。若不加稀HNO3中和，干脆加入AgNO3溶液，得到的是棕褐色Ag2O沉淀。这样会使试验失败。4这道合成题属于官能团转换位置的合成题。使官能团转换位置的合成一般都要实行先消去后加成的方法。在其次个碳原子上引入羟基必需先消去变成烯，然后与卤素单质加成，最终卤代烃水解变成醇。 第22页 共22页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页