2010高考二轮复习化学学案专题17《综合计算》doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网专题十七综合计算【学法导航学法导航】近几年的高考题中出现纯计算的大题已经很少了，一般均以小题的形式呈现，穿插于选择题的选项中以及实验题、工业设计题、有机题等大题中；在复习时注意几点：1.熟练掌握考纲中涉及计算的知识点；2.平时注意计算题技巧和方法的归纳，提高解题的速度；3.对于计算类的题目最基本的方法就是要弄清计算该问题的基本计算公式是什么，题给物理量有什么,还缺什么物理量 21 世纪教育网【典例精析典例精析】1(09 全国卷7)将 15ml.2mol.1L23Na CO溶液逐滴加入到 40 ml.0.5mol.1LnMCl盐溶液

2、中，恰好将溶液中的nM离子完全沉淀为碳酸盐，则nMCl中 n 值是A4B3C.2D.1【解析】M 的化合价为+n，Na2CO3与 MCln 反应对应的关系式为：2Mn+nCO322n1510-324010-30.5可得 n=3，故选 B21 世纪教育网【答案】B【考点分析】本题考查物质的量应用于化学方程式的计算；2(09 全国卷11)为了检验某含有3NaHCO杂质的23Na CO样品的纯度，现将1w克样品加热，其质量变为2wg,，则该样品的纯度（质量分数）是A211845331wwwB12184()31wwwC211734231wwwD2111158431www【解析】2NaHCO3Na2CO

3、3+CO2+H2Om(减少)28410662x(w1-w2)解得 x=31)(8421ww，将其带入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/w1=112315384www，A 项正确 21 世纪教育网【答案】Ahttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【考点分析】本题考查质量分数的计算，同时考查学生差量法的使用技巧。3（09 全国卷10）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是ABCD【解析】均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因 H2CO3苯酚HCO3，所以

4、对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，pH 顺序相反，故 C 项正确。【答案】C【考点分析】本题考查溶液 pH 的大小比较；4（09 全国卷12）1 mol HO与足量的 NaOH 溶液充分反应，消耗的 NaOH 的物质的量为A5 molB4 molC3 molD2 mol【解析】该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与 NaOH 水解时，生成羧酸钠，此外生成的酚还要继续消耗 NaOH，故需要 5molNaOH，A 项正确。【答案】A【考点分析】本题考查有机物的官能团消耗氢氧化钠的量的关系。5(09 天津卷 6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/

5、molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+21O(g)2H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO 的燃烧热为 283 kJB右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H-452 kJ/molDCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.021023【解析】A 项，燃烧热的单位出错，应为 Kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为 2molCO 和 2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故 C 项中放出的能量应小于 4

6、52KJ,而H 用负值表示时，则OCOOCCH3Ohttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以 2，然后与上式相加，再除以 2，即得 CO 与 Na2O2的反应热，所得热量为 57KJ，故 D 项错 21 世纪教育网【答案】C【考点分析】本题主要考查化学反应与能量变化，具体考查燃烧热、能量变化图、热化学反应方程式、能量计算；6.（09 福建卷 8）设 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A24g 镁的原子量最外层电子数为 NAB1L0.1molL-1乙酸溶液中 H+数为 0.1NAC1mol 甲烷分子所含质子数为 10NAD标准状

7、况下，22.4L 乙醇的分子数为 NA【解析】A 项，镁的最外层电子数为 2，故错；B 项，乙酸为弱电解质，部分电离，故 H小于 0.1NA，错；C 项，CH4的质子数为 10，正确；D 项，乙醇标状下不是气体，错。【答案】C【考点分析】本题借助于阿伏伽德罗常数的计算考查物质的量与其他物理量之间的关系。7.（09 宁夏卷 7）将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积 11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2BN2O2CN2ODN2O4【解析】根据 2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半

8、，可以得到 x=1，因此只有 A 选项符合题意。【答案】A【考点分析】本题考查物质的量应用于化学方程式的计算，通过体积变化确认物质化学式。8（09 全国卷9）现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为 a,则碳的质量分数是A(1)7aB34aC6(1)7aD12(1)13a【解析】乙酸的化学式为 C2H4O2，而单烯烃的通式为 CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与 H 之间的数目比为 1:2,质量比为 6:1，碳氢的质量分数一共为 1-a,其中碳占)1(76a。【答案】C【考点分析】本题考查有机物中元素质量分素的计算。9（09 全国卷11）已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(

9、l)H=-571.6KJ mol-1CH4（g）+2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H=-890KJ mol-1现有 H2与 CH4的混合气体 112L（标准状况），使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l),若实验测得反应放热 3695KJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是A11B13C14D23http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【解析】设 H2、CH4的物质的量分别为 x、ymol。则 x+y=5，571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25mol;y=3.75mol，两者比为 1：3，故选 B 项。【答案】B【考点分析】本题考查化学

10、反应中能量变化的计算。10（09 江苏卷 4）用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 w.A25时，PH=13 的 1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为 0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NAC室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA【解析】APH=13 也就是意味着131()1 10HcmolL，则11()1 10OHcmolL，所以11()()1 1010.1OHOHncVmolLLmol，所以()0.1AOHNN；B

11、发生的化学反应方程式为222ClNaOHNaClNaClOH O（该反应为歧化反应），2()0.1Clnmol，那么转移电子的数目应该为0.1AN；C乙烯和丁烯的最简式都是2CH，则2()211.514/CHgnmolg mol，所以()1.5Cnmol，()1.5CANN；D标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为AN21 世纪教育网【答案】C【考点分析】本题借助于阿伏伽德罗常数的计算考查溶液中离子数、转移电子数、混合气体中原子个数以及气体摩尔体积的应用 21 世纪教育网11.（09 宁夏卷 13）在一定温度下，反应 1/2H2(g)+1/2X2(

12、g)HX(g)的平衡常数为 10。若将 1.0mol 的 HX(g)通入体积为 1.0L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于A5%B17%C25%D33%【解析】1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数 K1为 10,那么 HX(g)1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常数 K2为 1/10,2HX(g)H2(g)+X2(g)的平衡常数 K3为(1/10)2=0.01.设HX(g)分解 xmol/L,有,2HX(g)H2(g)+X2(g)100 xxx1-xxxK3=xx/(1-x)2=0.01,得到 x=0.17,所以,该温度时 HX(g)的最大分解率接

13、近于 B.17%【答案】Bhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【考点分析】本题考查学生借助于平衡常数计算物质转化率的能力。12.(08 江苏 14)某有机物样品 3.1 g 完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重 7.1 g，经过滤得到 10 g 沉淀。该有机样品可能是()A.乙二醇B.乙醇C.乙醛D.甲醇和丙三醇的混合物【解析】由 10 g CaCO3沉淀可知燃烧生成 0.1 mol CO2(4.4 g)，生成 m(H2O)=7.1 g-4.4 g=2.7 g,n(H2O)=0.15 mol,可知有机物样品平均分子式中 n(C)n(H)=13，

14、由含氧衍生物分子式分析：若是纯净物，则分子式必为 C2H6Ox，排除 B、C；由 3.1 g 完全燃烧生成 7.1 g CO2和 H2O可知耗 O2为 4 g，代入乙二醇检验，恰好符合，A 正确，乙二醇分子式可以改写为 C2H2(H2O)2,D中甲醇可改写为 CH2（H2O）、丙三醇可改写为 C3H2（H2O）3，由分子式可知甲醇和丙三醇按 11比例混合后平均分子式恰好为 C2H2（H2O）2,故符合题意。【答案】AD【考点分析】本题考查学生通过有机物的燃烧确认有机物化学式的计算能力。13.(08 四川理综 13)在 a L Al2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入 b mol

15、BaCl2，恰好使溶液中的 SO24离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3气，则原溶液中的 Al3+离子浓度（mol/L）为()A.acb22 B.acb 2C.acb32 D.acb62【解析】由于产生 c mol NH3,则必定有 NH4c mol,使 SO24完全沉淀需 Ba2+b mol,因此 SO24有 b mol。根据电荷守恒：2 c(SO24)=c(NH4)+3c(Al3+)，则 3c(Al3+)=)2(accbmol/Lc(Al3+)=acb32 mol/L【答案】C【考点分析】本题考查溶液中离子浓度的计算。14.（上海市 2009 届高三年级上学期十四校

16、联考）根据有关信息：21 世纪教育网2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+196.7KJ；某种硝酸钙晶体可表示为 Ca（NO3）28H2O；25时 NaHCO3的溶解度为 9.6g/100g 水；空气中氧气的体积分数为 21%，判断下列有关数据正确的是A室温下，配制 2.5mol/L 的 NaHCO3溶液B爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为 10.5%C用 1molSO2气体与足量氧气反应放出的热量为 98.35KJD与 CaO 作用直接制 Ca（NO3）28H2O 所用硝酸的质量分数为 50%【解析】25时 NaHCO3的溶解度为 9.6g/100g 水，则 n(NaHCO3)mol/

17、0.1L=9.6/106mol0.1L1mol/L，A 错；10.5：89.521%=1：1.8，CH4+2O2=CO2+2H2O,B 错；C 错，因为 1molSO2气体http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网不能完全反应；50/（632）：50/18+50/（632）=1:8,D 正确；【答案】D【考点分析】本题考查学生通过溶解度计算物质的量浓度、体积分数、热量、质量分数的能力 21 世纪教育网15.(09 全国卷28）s 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00%的 NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和 100g 10.00%的 K2S

18、O4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题：电源的 N 端为极；电极 b 上发生的电极反应为；列式计算电极 b 上生成的气体在标准状态下的体积：；电极 c 的质量变化是g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？【解析】（1）乙中 C 电极质量增加，则 c 处发生的反应为：Cu2+2e=Cu，即 C 处为阴极，由此可推出 b 为阳极，a 为阴极，M 为负极，N 为正极。丙中为 K2SO4，相当于电解水

19、，设电解的水的质量为 xg。由电解前后溶质质量相等有，10010%=（100-x）10.47%，得 x=4.5g，故为 0.25mol。由方程式 2H2+O2 2H2O 可知，生成 2molH2O，转移 4mol 电子，所以整个反应中转化 0.5mol 电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。甲中为 NaOH，相当于电解 H2O，阳极 b 处为阴离子 OH放电，即 4OH-4e=2H2O+O2。转移 0.5mol 电子，则生成 O2为 0.5/4=0.125mol，标况下的体积为 0.12522.4=2.8L。Cu2+2e=Cu，转移 0.5mol 电子，则生成的 m

20、(Cu)=0.5/2 64=16g。甲中相当于电解水，故 NaOH的浓度增大，pH 变大。乙中阴极为 Cu2放电，阳极为 OH放电，所以 H增多，故 pH 减小。丙中为电解水，对于 K2SO4而言，其 pH 几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解 H2SO4，有电解液即可电解。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【答案】（1）正极4OH-4e=2H2O+O2。2.8L16g甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH放电，H增多。丙不变，相当于电解水。（2）可以因为 CuSO4溶液已转变为 H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应考点分析：本题以电化学知识点为背景，考查

21、学生质量守恒的应用、电子得失守恒的应用能力 21 世纪教育网16.（09 山东卷 28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2(g)=O+2(g)+e-H1=1175.7 kJmol-1PtF6(g)+e-1PtF6-(g)H2=-771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-H3=482.2 kJmol-1则反应 O2（g）+PtF6(

22、g)=O2+PtF6-(s)的H=_ kJmol-1。（3）在 25下，向浓度均为 0.1 molL-1的 MgCL2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知 25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在 25下，将 a molL-1的氨水与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含 a 的代数式表示NH3H2O 的电离常数 Kb=_。【解析】（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质

23、的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变 21 世纪教育网（2）根据盖斯定律，将化学方程式+-叠加。（3）Cu(OH)2的 Ksp 小于 Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于 Cu(OH)2的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开 21 世纪教育网（4）由 溶 液 的 电 荷 守 恒 可 得:c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已 知 c(NH4*)=c(Cl-)，则 有c(H*)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时 NH3H2O 的电离常数Kb=c(NH4*)c(OH-)/c

24、(NH3H2O)=(0.01molL-110-7molL-1)/(amolL-1-0.01molL-1)=10-9/(a-0.01)molL-1.【答案】（1）向左 不改变（2）-77.6（3）Cu(OH)2Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+（4）中Kb=10-9/(a-0.01)molL-1.【考点分析】本题考查学生盖斯定律的应用能力和电离常数的计算。17（09 上海卷 31）烟气中NOx是 NO 和2NO的混合物（不含24N O）。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（1）根据废气排放标准，31m烟气最高允许含 400mgNOx。若NOx中 NO

25、 质量分数为0.85，则31m烟气中最高允许含 NO_L（标准状况，保留 2 位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为 0.150 的23Na CO水溶液（密度 1.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_mol/L（保留 2 位小数）。（3）已知：22322NO+NO+Na CO2NaNO+CO2232322NO+Na CONaNO+NaNO+CO31m含 2000mgNOx的烟气用质量分数为 0.150 的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为 80%，吸收后的烟气_排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：_。（4）加入硝酸可改变烟气中 NO 和 NO2的比，反应为：NO+2H

26、NO33NO2+H2O当烟气中2n(NO):n(NO)2:3时，吸收率最高。31m烟气含 2000mgNOx，其中2n(NO):n(NO)9:1。计算：（i）为了达到最高吸收率，31m烟气需用硝酸的物质的量（保留 3 位小数）。（ii）3lm烟气达到最高吸收率 90%时，吸收后生成 NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留 1 位小数）。【解析及答案】（1）0.25（2）1.64（3）不符合因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过3400mg/m（4）（i）1200030()46()91000n NOn NO(NO)0.057(mol)n322NO+2HNO3NO+H

27、 Ox2x3x10.0573390.0572xx0.0176x 3(HNO)20.035(mol)nx（ii）221()2()()()0.0887(mol)2n NaNOn NOn NOn NO2()0.0887 69 90%5.5()m NaNOg【考点分析】本题主要考查气体体积的计算、物质的量浓度的计算、物质的量应用于化学方程式的计算 21 世纪教育网18.（09 宁夏卷 28）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的 H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中 A、C 分别表示、，E 的大小对该

28、反http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中 B 点升高还是降低？，理由是；（2）图中H=KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率（SO2）为 0.05 molL-1min-1,则（O2）=molL-1min-1、(SO3)=molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为 296 KJmol-1，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的H（要求计算过程）。【

29、解析】(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到 A 和 C 所表示的意义，E 为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是 2molSO2的反应，因此H=-992KJmol-1；（3）依题意即可写出：SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比【答案】（1）反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能 E 降低（2）-198（3）SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)+O2(g)=2SO2(g)H1=-296 KJmol

30、-1,SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)H2=-99 KJmol-13 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-1【考点分析】本题主要考查学生读图能力、焓变计算、化学反应速率的计算能力。19.（09 全国卷27）某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出 X、Y、Z 的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.

31、300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(2)体 系 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是_;(3)列式计算该反应在 0-3min 时间内产物 Z的平均反应速率：_;(4)该反应达到平衡时反应物 X 的转化率等于_;(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到 Z 随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是：_【解析】（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。（2）根据题意，可以利用

32、“三步法”求解aX+bYcZ开始1.001.000转化0.450.90.9平衡0.550.10.9根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是：X+2Y2Z。（3）根据图像可知在 3min 时，生成物 Z 的物质的量为 0.5mol，其平均速率为0.083mol/Lmin。（4）X 的转化率等于 0.45。（5）由题目所给图象可知，在 1 中，平衡时 Z 的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在 2 中，平衡时 Z 的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网件为加入催化剂；在 3 中，平衡正向移动，且

33、速率加快，条件为加压 21 世纪教育网【答案】【考点分析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。20（09 江苏卷 20）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与 N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）=N2O4（g）H=-57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高 NO2转化率的是（填字幕）A减小 NO2的浓度B.降低温度C.增加 NO2的浓度D.升高温度（2）25时，1.00gN2H4（l）与足量 N2O4（l）完全反应生成 N2（g）和 H2O（l）

34、，放出 19.14kJ的热量。则反应 2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H=kJmol-1（3）17、1.01105Pa，密闭容器中 N2O4和 NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0120 molL-1。计算反应 2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数 K21 世纪教育网（4）现用一定量的 Cu 与足量的浓 HNO3反应，制得 1.00L 已达到平衡的 N2H4和 NO2的混合气体（17、1.01105Pa），理论上至少需消耗 Cu 多少克？【解析】（1）考查影响化学平衡移动的因素（2）简单的反应热计算要注意

35、将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。（3）（4）见答案【答案答案】（1）BC（2）-1224.96（3）根据题意知平衡时：1420120.0)(LmolONc；120300.0)(LmolNOchttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网K=2422()0.012013.3()0.0300 0.0300c N OcNO答：平衡常数为 13.3。（4）由（3）可知，在 17、1.01105Pa 达到平衡时，1.00L 混合气体中：12424()()0.01201.000.0120n N Oc N OVmolLLmol122()()0.03001.000.0300n NOc

36、 NOVmolLLmol则2224()()2()0.0540nNOn NOn N Omol 总由34CuHNO=322()22Cu NONOH O 可得10.0540()641.732molm Cugmolg答：理论上至少需消耗 Cu 1.73 g.【考点分析】本题主要考查平衡的影响因素、物质的量与质量的转化计算、物质的量应用于化学方程式的计算 21 世纪教育网21.（09 福建卷 25）某研究性小组借助 A-D 的仪器装置完成有关实【实验一】收集 NO 气体。（1）用装置 A 收集 NO 气体，正确的操作是（填序号）。a从口进气，用排水法集气b从口进气，用排气法集气c从口进气，用排水法集气d

37、从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数Zn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2据此，截取面积为 S 的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为 m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。（2）选用 B 和（填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为 VL（标准状况），()Zn=。（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是。（5）若装置 B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影http:/

38、 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网响”）。方案乙：方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器 C 做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为 m2g。（6）()Zn。方案丙方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为 H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器 C。（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。【解析解析】本题考查实验的探究，涉及 NO 气体的收集，混合物中金属含量的计算等。（1）NO 遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出 21 世

39、纪教育网（2）方案甲：Zn 和 Fe 中只有 Zn 可以与 NaOH 产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出 Zn 的质量分数。所以需要的装置有测 H2的体积的 D 装置。（3）Zn 与 H2之间量为 1：1，则 n(Zn)=V/22.4 mol,w(Zn)=m(Zn)/m1=14.2265mV。（4）有了 Zn 的质量，如果有密度，则可以求出 Zn 的体积，再由 Zn 的截面积，即可求出Zn 的高度（厚度）21 世纪教育网（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的 H2多一些，则计算出的 Zn 的量偏大。（6）减少的质量即为

40、Zn 的质量 21 世纪教育网（7）丙方案根据 H2的质量差值，显然误差大，因为产生的 H2质量很小，计算偏差大。【答案答案】（1）C（2）D(3)14.2265mV(或19.2mV等其他合理答案：）（4）金属锌的密度（或其他合理答案：）（5）偏大（6）121mmm（或其他合理答案：）（7）劣于【考点分析】本题借助于实验考查质量分数的计算。【专题突破专题突破】1.（安徽省潜山县黄铺中学 2009 届高三化学调研）已知下列热化学方程式：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网121()()(),351.12Z n sOgZ n sHkJ m ol 121()()90.72

41、Hg lO gHgOHkJ mol（g),由此可知热化学方程式 Zn(S)+HgO(g)=ZnO（S）+Hg(l)的反应热H3为A-441 kJmol1B-254 kJmol1C-438.9 kJmol1D-260.4 kJmol1【解析】根据盖斯定律上述两个方程式加和得：Zn(S)+HgO(g)=ZnO（S）+Hg(l)，H=-260.4 kJmol1【答案】D2（江苏春晖中学高三年级 2008 学年第一学期十二月月考）设氯原子的质量为 ag，12C 原子的质量为 bg，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A氯元素的相对原子质量为 12/bBmg 该氯原子的物质的量为 m/NA

42、molC该氯原子的摩尔质量是 a NADng 该氯原子所含的电子数是 17n/a【解析解析】根据相对原子质量的定义，氯元素的相对原子质量=ag/(bg/12)=12a/b,AC 错；mg 该氯原子的物质的量=mg/(12a/b)g.mol-1=mb/12amol,B 错；【答案答案】D3（2008 惠州三模）某温度下，将 2mo1A 和 3mo1B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数 K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，则Aa=1Ba=2CB 的转化率为 40%DB 的转化率为

43、 60%【解析】若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，则压强不影响平衡状态，a=1；A(g)B(g)C(g)D(g)，起始物质的量（mol）2300变化物质的量（mol）xxxx平衡物质的量（mol）2-x3-xxxK=1=x2/(2-x)(3-x),X=1.2,则 B 的转化率为 1.2/3=40%【答案】AC4（上海部分区县 2008 年 11 月高 三 调 研 测 试）将 a mol Na 和 amol Al 一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为 dg3，该溶液的质量分数为（）A82a/(46a+m)%B 82000a/(46a+2m)%C8200

44、a/(46a+m)%D 8200a/(69a+2 m)%http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【解析解析】由反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，知产生NaAlO2a mol，H22amol，溶质为 82a g；溶液为（23a+27a22a）=46a+m。即可算出 NaAlO2溶液质量分数。【答案答案】C5（2009 福建模拟题）设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A0.1mol Fe 与 0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为 0.3NAB1mol H2O2完全分解生成 H2O 和 O2时，转

45、移了 NA个电子C1mol C10H22分子中，含有共价键数目为 32NAD0.5mol Na2O2中含有 NA个阴离子【解析】Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，Fe 过量，转移电子数小于 0.3NA，A 项不正确；H2O2完全分解时，是 1mol 负 1 价氧失电子，另外 1mol 负 1 价得电子，转移电子为 1mol，B 项正确；1mol C10H22分子中含共价键数目为（22+101）NA，即 31NA，C 项不正确；0.5mol Na2O2含有0.5NA个 O22（阴离子）。【答案】B。6（安徽省砀山中学 2009 届高三化学试卷）某结晶水合物的化学式为 AH2O，其相对分子质量

46、为 B，在 60时 m g 该晶体溶于 ng 水中，得到 v mL 密度为 d g mL-1的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是（）A该溶液物质的量浓度为(1000m/BVd)molL1B60时 A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)gC.该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n)100%，D60时，将 10g A 投入到该饱和溶液中，析出晶体大于 l0g【解析】n(AH2O)=n(A)=m/B mol;C(A)=1000n(A)/V=1000m/VB mol/L,A 错；晶体中 A 的质量是：m（B-18）/B，根据饱和溶液的概念 S：100=m（B-18）/B：（18 m/B），则错；该

47、溶液溶质的质量分数为(m（B-18）/B(m+n)100%，错；由于 10g A 加入，AH2O，正确 21 世纪教育网【答案】D7（2009年上学期绍兴中学学科综合检测试题）在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH)=10-bmol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t），测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的 pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c 为（）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷

48、搜题网A3B4C5D6【解析】由题意，在 t时,Kw=110-12，碱过量，PH=8,C(OH-)=10-4mol/L2210-b-18.0010-C=4010-5,恰好完全反应，2210-b=2210-C，联立两个等式，c=4.【答案】B8(上海黄浦区 08 化学模拟)取标准状况下 CH4和过量 O2的混合气体 840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重 0.600 g。(1)计算碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。(2)计算原混合气体中 CH4跟 O2的体积比。【解析】(1)CH42O2CO22H2O1 mol CH4完全燃烧得到的 CO2和 H2O 共 80 g

49、原混合气体中 n(CH4)=0.0075 molCH4体积为 0.0075 mol22.4103mLmol1=168 mL剩余气体的体积=840 mL3168 mL=336 mL(2)V(CH4)V(O2)=168(840168)=168672=14【答案】(1)336 mL(2)149（08 南通最后）以 CO、H2和 CH2CH2为原料，利用上题信息，通过反应可制取丙醛，丙醛经反应（加氢加成）可生成正丙醇、经反应（催化氧化）可生成丙酸。由正丙醇和丙酸经反应（酯化反应）生成丙酸正丙酯。请通过计算回答下列问题：理论上生产 3.0 kg 正丙醇至少需要标准状况下的氢气L；由于副反应的发生，生产中

50、反应、反应、反应的产率分别为 a、a、b，且 ab。若反应中反应物转化率均为 70。则（计算结果请用含 a、b 的代数式表示）：以 2.8103kg 乙烯为原料，当反应、反应中丙醛的投料比为 11 时，通过上述 4步反应最多可制得丙酸正丙酯kg；反应中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的转化率不变，可以使丙酸的转化率提高20，此时反应和反应中丙醛的投料比应为多少？【解析】（1）略，（2）设反应中丙醛的物质的量为 x，反应中丙醛的物质的量为 y则：CH3CH2CHOH2CH3CH2CH2OHxax2CH3CH2CHOO22CH3CH2COOHyby根据 CH3CH2CH2OHCH3CH2COOHCH3