2教案(电离平衡第2课时)doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网电离平衡电离平衡 第二课时第二课时引言引言 上节课我们学习了电解质的强弱与结构的关系，并且已经知道弱电解质的溶液中，既有分子，又有离子，下面我们就来共同学习弱电解质的电离平衡的有关知识。设疑设疑一定量的盐酸与足量的锌反应，生成 H2的量取决于什么因素？生生取决于盐酸中 HCl 的物质的量师师那么氢离子浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后生成的 H2是否一样多？生甲生甲一样多生乙生乙醋酸多师师 谁的回答正确呢？等我们学完电离平衡的知识之后自然就会明白。下面我们就以醋酸为例，说一说什么叫电离平衡。板书板书二、弱

2、电解质的电离平衡板书板书1.概念问题探究问题探究CH3COO和 H+在溶液中能否大量共存？生生不能。师师我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH 会电离成 CH3COO和 H+，与此同时，电离出的 CH3COO和 H+又会结合成 CH3COOH 分子，随着 CH3COOH分子的电离，CH3COOH 分子的浓度逐渐减小，而 CH3COO和 H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH 的电离速率会逐渐减小，CH3COO和 H+结合成 CH3COOH 分子的速率逐渐增大，即 CH3COOH 的电离过程是可逆的。副板书副板书CH3COOHCH3COO+H+接着讲述接着讲述在醋酸电离成离子的

3、同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率时间图来描述。投影投影弱电解质电离平衡状态建立示意图师师请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。学生叙述学生叙述，教师板书教师板书在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。师师 电离平衡也属于一种化学平衡，那么化学平衡状态有何特征？可以用哪几个字概电离（或称离子化）结合（或称分子化）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题

4、网括？生生逆、等、动、定、变。师师电离平衡状态同样具有这些特征，下面请同学们讨论一下，这五个字应用到电离平衡状态分别指什么？板书板书2.特征：逆、等、动、定、变。学生讨论后回答学生讨论后回答逆：弱电解质的电离；等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；定：达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；变：指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。师师哪些条件改变可引起化学平衡移动？生生浓度、温度、压强。师师平衡移动的方向是如何确定的？生生根据勒夏特列原理。讲述讲述 勒

5、夏特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡。问题探究问题探究 像我们刚才提到的体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，最后醋酸放出 H2多，是与醋酸存在电离平衡有关的，请同学们想一想如何从电离平衡的移动去解释？生生由于醋酸存在电离平衡，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度降低，使电离平衡正向移动，未电离的醋酸分子继续电离，结果 CH3COOH 提供的 H+的总物质的量比 HCl 多，所以放出 H2比盐酸多。师师那么反应起始时哪种酸与锌反应速率快？为什么？生生一样快。因为氢离子浓度相同师师反应过程中速率是否仍相同？学生讨论后回答学生讨论后

6、回答不相同。师师为什么？生生 因为 HCl 不存在电离平衡，CH3COOH 存在电离平衡，随着 H+的消耗，CH3COOH的电离平衡发生移动，使 H+得到补充，所以 CH3COOH 溶液中 H+浓度降低得比 HCl 中慢，所以 CH3COOH 在反应过程中速率较快。讲述讲述弱电解质电离的过程是一个吸热过程，温度改变也会引起平衡移动，请同学们讨论以下问题：投影投影在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2O4NH+OH下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？加 NH4Cl 固体加 NaOH 溶液加 HCl加 CH3COOH 溶液加热加水加压答案答案 逆向移动逆向移动正向移动正向移动正向移动正

7、向移动不移动讲述讲述加水时，会使单位体积内 NH3H2O 分子、4NH、OH粒子数均减少，根据勒夏特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的4NH及 OH浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网生生 因为根据勒夏特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。师师 对，看来大家对勒夏特列原理已掌握得很好。在稀释时，电离平衡正向移动使4NH和 Cl浓度增大，但溶液体积的增大使4NH和 Cl浓度降低，稀释使体积增大占了主导地位，因此浓度减小。综合上述，我们可以总结出影响电离平衡

8、的因素主要有哪些？学生回答，教师板书学生回答，教师板书3.影响因素：浓度温度师师从本节课内容来看，强电解质和弱电解质除电离程度不同外，还有何不同之处？生生强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡。师师 由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。板书板书4.电离方程式的书写讲述讲述弱电解质的电离应该用“”而不能用“=”，而且多元弱酸的电离是分步进行的，要分步写其电离的方程式，如 H2CO3的电离：副板书副板书H2CO3H+HCO3HCO3H+CO23师师 下面请同学们写出以下几种物质在水溶液中的电离方程式，在书写时一定要先判断该物质是强电解质还是弱电解质。投影投影H2SNaHCO3NaHSO4HClO答案答案：H2SH+HSHSH+S2NaHCO3=Na+HCO3HCO3H+CO23NaHSO4=Na+H+SO24HClOH+ClO小结小结 本节课我们主要学习了弱电解质的电离平衡，并进一步理解了勒夏特列原理的应用。布置作业布置作业P57一、一、2。3 二二三三四板书设计板书设计二、弱电解质的电离平衡1概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。2特征：逆、等、动、定、变。3影响因素：浓度，温度。4电离方程式的书写