初三化学第五单元利用化学方程式的简单计算（人教版）.docx

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1、第 1 1页共 1717页初三化学第五单元利用化学方程式的简单计算初三化学第五单元利用化学方程式的简单计算（人教版）（人教版）初三化学第五单元化学方程式教案第五单元化学方程式教材分析：元素符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重要化学用语，只有驾驭了它们，才能为我们今后更好地学地化学打下坚实的基础。从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面绽开，本单元有三个课题。课题 1 通过一系列探究轰动，引导学生能够从量的方面去探讨并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学做好理论打算，这是学好本单元的基础，课题 2 介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表

2、示的意义。课题 3 从量的方面探讨物质化学改变的过程，是化学方程式的详细应用。重点：质量守恒定律；化学方程式的书写和配平难点：利用化学方程式进行简洁的化学计算；化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤教学思路：1、初步尝试和驾驭定量探讨化学反应的方法。即通过大量事实和亲自试验，分析归纳出质量守恒定律，并注意其应用。可简洁的概括为试验-分析-应用 2、运用对比法弄清化学方程式的意义和读法之间的联系与区分。3、运用第 2 2页共 1717页口诀法和练习法，达到依据化学方程式计算的解题格式的规范化和程序化。课题 1 质量守恒定律一、教学目标 1学问与技能(1)通过试验探究理解质量守恒定律，了解常见化

3、学反应中的质量关系。(2)从微观角度相识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2过程与方法(1)增加学生探究性试验，充分调动学生的主动性，通过操作、视察，组织探讨，总结规律。(2)加强试验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。3情感看法与价值观(1)培育学生定量探讨和分析推理的实力及解决问题的实力。(2)通过对化学反应的定量探讨、推理，帮助学生相识永恒运动和改变着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消逝的道理，进行辩证唯物主义观点的教化和自然科学方法的教化。二、教学重点 1质量守恒定律的含义及应用。2化学方程式的意义。三、教学难点 1质量守恒定律的理解。2从微观角度相识在一切

4、化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。四、课时支配 2 课时教学过程【复习引入】1什么是质量守恒定律？2为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必定是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）引言我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是确定的，这就是化学方程式。板书一、化学方程式 1、用化学式来表示化学反应的式子。例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：第 3 3页共 1717页C+O2=CO2设疑化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。板书磷+氧气五氧化二

5、磷（改成化学式）P+O2P2O5组织探讨这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方程式呢？板书二、化学方程式的书写方法提问书写化学方程式必需遵守哪些原则？详细的书写步骤是怎样的？阅读让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的详细步骤。板书1依据试验事实写出反应物及生成物的化学式 P+O2P2O52配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（依据质量守恒守律）。把短线改等号。4P+5O2=2P2O53 注明反应发生的条件 4P+5O2P2O5（介绍等符号表示的意义，及符号的运用范围）。讲解反应

6、条件常见的有：点燃、加热（）、高温、催化剂等。号的运用范围：在反应物中无气态物质参与反应，假如生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参与反应，假如生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注号。（强调要防止随意乱标）板书例如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2教学拓展小结书写化学方程式详细步骤（口诀）左边反应物，右边生成物第 4 4页共 1717页写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要留意其规范化。练习板书三、化学方程式所表示

7、的意义和读法讲解以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义质的方面：略量的方面：略过渡依据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。总结略课堂练习：课本习题 1.2课题 2 如何正确书写化学方程式教学目标 1通过详细化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。2理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步驾驭用最小公倍数法配平化学方程式的方法。教学重点：重点是正确书写化学方程式。教学难点：难点是化学方程式的配平方法。课时支配：2 课时教学过程【复习引入】1 什么是质量守恒定律？2为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必定是相等的呢？（用原子、分子的观

8、点说明。）引言我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是确定的，这就是化学方程式。板书一、化学方程式 1、用化学式来表示化学反应的式子。例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：第 5 5页共 1717页C+O2=2CO2设疑化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。板书磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）P+O2=2P2O5组织探讨这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方程式呢？板书二、化学方程式的书写方法提问书写化学方程式必需遵守哪些原

9、则？详细的书写步骤是怎样的？阅读让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的详细步骤。板书1依据试验事实写出反应物及生成物的化学式 P+O2P2O52配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（依据是质量守恒守律）。把短线改等号。4P+5O2=2P2O53注明反应发生的条件 4P+5O2=2P2O5（介绍等符号表示的意义，及符号的运用范围）。讲解反应条件常见的有：点燃、加热（）、高温、催化剂等。号的运用范围：在反应物中无气态物质参与反应，假如生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性

10、物质参与反应，假如生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注号。（强调要防止随意乱标）板书例如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2教学拓展小结书写化学方程式详细步骤（口诀）左边反应物，右边生成物写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成气第 6 6页共 1717页体或沉淀，上下箭头来分清。强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要留意其规范化。板书三、化学方程式所表示的意义和读法讲解以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义质的方面：略量的方面：略过渡依据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。总结

11、略课堂练习：课本习题 1.2 课后作业：课本习题 1.2.3课题 3 利用化学方程式的简洁计算一、教学目标 1学问与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。(2)相识定量探讨对于化学科学发展的重大作用。2过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的主动性。(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维实力，加深对化学学问的相识和理解。3情感看法与价值观(1)培育学生根据化学特点进行思维及审题、分析、计算实力。(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培育学生学以致用，联系实际的学风。(3)相识到定量和定性探讨物质及改变规律是相辅相成的，质和量是统一

12、的辩证观点。二、教学重点 1由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2依据化学方程式计算的书写格式要规范化。三、教学难点训练和培育学生根据化学特点去思维的科学方法。四、课时支配2 课时教学过程引入新课依据化学方程式所表示的含义，可以第 7 7页共 1717页知道反应物与生成物之间存在数量关系。而探讨物质的化学改变常涉及到量的计算，例如，用肯定量的原料最多可以生产出多少产品?制备肯定量的产品最少须要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的安排性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都须要依据化学方程式。本节就是从量的角度来探讨化学方程式的汁算的。板书课题 3 利用化学方

13、程式的简洁计算老师前面我们学过依据化学式的简洁计算，今日我们进#0;步学习依据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题 1。投影展示例题 1例题 1加热分解 6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气?分析这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。讲解并板书解：设加热分解6g高 锰 酸 钾，可 以 得 到 氧 气 的 质 量 为x。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22158326 克 Xx=06g。答：加热分解 6g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。思索依据刚才对例题1 的阅读和讲解说出依据

14、化学方程式计算的解题步骤分为几步?老师总结并板书1 依据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。讲解并补充刚才同学们总结出了依据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。(1)设未知量第 8 8页共 1717页时肯定要留意质量单位，已知量和未知量单位不一样的，肯定要进行单位换算。单位必需一样才能计算。追问此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，老师巡察，发觉步骤和格式上的错误刚好订正)(2)写出方程式肯定要留意配平，而且要留意方程式的完

15、整，反应条件、气体和沉淀的符号要留意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，肯定要留意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题 1 中采纳的是纵列，即；还可以采纳横列，即 2158：326g：x。一般状况下采纳纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简洁。如用 158g 高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采纳纵列法得计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题 1 中就是。

16、老师在实际运算过程中，我们往往须要把过程再简化些，详细格式可以参照下面的例题 2。例题 2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取 10t 氧化钙，须要碳酸钙多少吨?解：设须要碳酸钙的质量为 x。CaCO3=CaO+CO210056x10tx=18t。答：须要碳酸钙 18t。老师依据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，第 9 9页共 1717页假如已知一种反应物的质量可不行以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不行以求另一种生成物的质量呢?我们一起来看 P100 的课堂练习。投影展示课堂

17、练习课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100g 氢气须要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?提问题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)学生分析、探讨回答已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。讲解(1)因为此题有两问，所以一个未知数设为 x，另一个未知数设为 y。(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。依据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以依据已知量求出，也可以依据求出的未知量来求。总结由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质

18、量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见依据化学方程式计算共有四种类型。板书2化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。提问通过前面例题的讲解，大家总结一下依据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?学生思索老师总结并板书3化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：第 1010页共 1717页步骤要完整；格式要规范；得数要精确。三个关键：精确书写化学式；化学方程式要配平；精确计算相对分子质量。老师依据前面的例题和理论学问，请同学们进行练

19、习。投影展示下列练习练习1用氢气还原氧化铜，要得到 64g 铜，须要多少克氧化铜?256g 铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)312g 镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2)学生练习留意事项化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。计算中留意单位统一(必需是质量单位，假如是体积，须依据密度换算)。小结通过本节内容学习，我们知道了依据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从量的方面来反映物质及

20、其改变的规律，它与侧重于从性质角度去探讨和理解物质及其改变规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。布置作业习题 5、6、7、8 板书设计课题 3 利用化学方程式的简洁计算 1依据化学方程式计算的解题步骤：依据题意设未知数；写出化学方程式；求有关物质质量比，写出已知量、未知量；列比例式，求解；简明写出答案。2依据化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质第 1111页共 1717页量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。3依据化学方程式计算的三个要领

21、和三个关键三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要精确。三个关键：精确书写化学式；化学方程式要配平；精确计算相对分子质量。课堂练习 1(2022 年天津市中考题)已知在反应 3A+2B=2C+D 中，反应物 A、B 的质量比为 3：4，当反应生成 C 和 D 的质量共 140g 时，消耗 B 的质量为_g。2(2022 年四川省中考题)煅烧含碳酸钙 80的石灰石 100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?课后作业：课本习题 1.2利用化学方程式的简洁计算教案利用化学方程式的简洁计算教案第一课时【学习目标】学问与技能 1、在正确书写化学方程式的基础

22、上，进行简洁的计算。2、驾驭化学方程式计算的步骤和书写格式。过程与方法从化工生产的实际须要动身，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培育学科之间交融的思维方法。情感看法与价值观相识化学改变中的质量关系以及它在生产及科学探讨中的意义。【学习重点】利用化学方程式计算的步骤和格式【学习难点】化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的第 1212页共 1717页区分。【课时支配】2 课时【学习过程】一、自主探究 1、依据化学方程式计算的一般步骤是：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。2、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制

23、氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2、在 4P+5O22P2O5 的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。二、合作学习（一）学习教材例题 P102，探讨完成下列问题：1、你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36 克水完全分解能生成克氢气；18 克水完全分解能生成克氢气。2H2O2H2+O236436 克（？）18 克（？）依据物质的质量比来计算，这就是依据化学方程式的计

24、算。2、依据化学方程式计算的依据是。3、依据化学方程式计算的方法和步骤：（1）设：（2）写：（3）找：（4）列：（5）答：（二）下面是某同学的做题步骤，请你帮他指出错在哪里。在做电解水试验时，要产生 2 克氢气须要电解多少克水？，同时产生多少克氧气/步骤对应步骤的解题部分利用化学方程式的计算课题第五单元化学方程式课题 3 利用化学方程式的简洁计算第 1313页共 1717页课型新授教学媒体多媒体教学目标学问技能 1.学会利用化学方程式的简洁计算，正确驾驭计算的格式和步骤。2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。懂得质量守恒是依据化学方程式计算的理论依据。过程方法通过对化学方程式中物质

25、间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培育学生根据化学特点去进行思维的良好习惯和娴熟的计算技能。情感看法相识定量探讨对于化学科学发展的重大作用。培育学生严谨求实、勇于创新和实践的学习看法和科学精神。教学重点依据化学方程式计算的步骤和格式由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量教学难点解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区分教学内容及问题情境学生活动设计意图复习提问化学方程式的意义提问那么能否利用化学方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？创设情境【投影】氢气是将来汽车的志向燃料。1Kg 的氢气就能供一辆功率为 50KW 的汽车跑大约 100Km。水

26、是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。【问题】一桶 18kg 的水产生的氢气可供汽车跑多远？你打算怎么算？【过渡】依据物质的质量比来计算，这就是依据化学方程式的计算。（板书课题）指导阅读【提问】怎样把同学们的思路清晰的表示出来呢？【指导】阅读课本第 100 页例题 1.要求：比照例第 1414页共 1717页题 1 把完整的解题过程写出来。【投影】展示学生的完整书写格式【课件展示】完整的解题格式。并请同学们说出依据化学方程式计算的依据、解题步骤及化学计算题中设答与物理、数学的区分教学内容及问题情境从三方面叙述思索探讨：依据方程式中物质的质量比由水的质量求氢气的质量，再折算

27、出汽车跑的路程阅读后书写评价与指正观看探讨归纳学生活动通过复习明确方程式的含义为下一步的计算奠定基础用详细的情景素材提出问题，让学生体验到化学学问与技能的好用性尝试用数学计算式结合化学方程式中物质质量之间的关系解题通过自学的方式尝试依据化学方程式规范地解题设计意图【小结】1、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；2、解题步骤 1、设未知量（未知数后不加单位）；2、正确书写化学方程式（留意化学方程式的书写要完整、精确，指出若不配平，干脆影响计算结果）；3、计算相关物质的相对分子质量；4、标出已知量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式（一般结果保留一位小数）；7、简明地写出答语。巩固练习课本第

28、101 页课堂练习刚好对学生进行指导总结归纳【提问】同学们能从以上练第 1515页共 1717页习得出什么结论吗？【小结】已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量。【指导】阅读例题 2，再次强调格式【设问】实际生产中，开采的石灰石中肯定含有杂质，你们考虑一下，能将它的质量干脆带入化学方程式进行计算?为什么？【小结】计算时必需将纯量代入方程式(补充)有关含杂质的物质计算在第八章学习【展示】电解 36 克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：甲、乙、丙、丁四位同学做得对吗？你能从中得到什 么 启 示 吗？甲 同 学 解 设 可

29、 得 氢 气 质 量 是 x。HO2H+O233136gx 答：氢气的质量是 1.1g.乙同学解设可得氢气的质量是 x。H2OH2+O218236gx 教学内容及问题情境分析解题依据归纳步骤一生板演其他人在练习本上书写计算过程探讨阅读探讨：不行，因为化学方程式中各物质的质量比是指不含杂质的纯物质之间的质量比观看解题过程分析存在的问题甲不对启示：化学式书写要精确观看解题过程分析存在的问题乙不对启示：化学方程式要配平学生活动通过对比归纳让学生清楚、明确地驾驭化学计算题第 1616页共 1717页的基本格式和理论依据使学生再练习中正确规范地解题培育学生自学获得学问的实力，进一步巩固化学方程式的计算格

30、式通过多媒体手段进行计算格式的训练再次突破教学难点设计意图答可得到 4 克氢气丙同学解设可得氢气的质量是 x。2H2O2H2+O220436x 答：可得到 7.2 克氢气丁同学解设可得X 克氢气。2H2O2H2+O236436gxx=4g 答：可得到 4 克氢气【小结】计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。巩固提高大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 若每天生产氯气 71Kg，问：（1）该厂至少须

31、要氯化钠固体多少千克？（2）同时能生产氢氧化钠多少千克？反思沟通谈谈本节课学习后你有什么收获与启示？作业：课后习题 4、5、6.观看解题过程分析存在的问题丙不对启示：要精确计算相对分子质量，计算单位不能忘观看解题过程分析存在的问题不对启示：解设比答要完整练习谈感受完成作业展示学生简单出现的问题，以此创设情境发动学生自己发觉问题并解决问题。第 1717页共 1717页培育学生严谨务实的学习看法和敏锐的视察力规范解题提高学生自己归纳总结的实力板书设计课题 3 利用化学方程式的简洁计算一、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；二、计算步骤：1、设未知量（未知数后不加单位）；2、正确书写化学方程式 3、计算相关物质的相对分子质量；4、标出已知量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式（一般结果保留一位小数）；7、简明地写出答语。三、计算类型：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量（计算时必需将纯量代入方程式）四、计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。教学反思