2010届高三化学一轮考点精讲精析（18）化学平衡的图像doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2010 届高三化学一轮考点精讲精析考点 18化学平衡的图像考点聚焦考点聚焦1进一步掌握理解浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响。2能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆知识梳理知识梳理1牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。2对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（1）认清

2、坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。（2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v（吸）v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。（4）注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。3对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（1）认清坐标系，搞清纵、

3、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。（2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。（5）先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。（6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。试题枚举试题枚举【例【例 1】某温度下，在体积为 5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图 1 所示，则该反应的化学方程式为_，2内

4、用的浓度变化和用的浓度http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网变化表示的平均反应速率分别为_、_。解析：这类题目是讨论同一时间段内各物质的变化量的比例关系，且要注意物质的量减少的为反应物，物质的量增多的为生成物。又因物质的量都不变时，反应物、生成物共存，故方程式要用“”表示。答案：23；008（s）；012（s）。【例【例 2】对达到平衡状态的可逆反应 X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图 1 所示，则图象中关于 X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态为AZ、W 均为气体，X、Y 中有一种是气体BZ、W 中有一种是气体，X、Y 皆非气体CX、

5、Y、Z、W 皆非气体DX、Y 均为气体，Z、W 中有一种为气体解析：经常有一些同学错选 B，认为增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动其实，图象告诉我们的是：增大压强，加快了正、逆反应，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动而压强的改变，只影响气体反应的速率，选项B 所言的 X、Y 皆非气体即其正反应速率不受影响，故正确答案为 A答案：A【例例 3】下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，、均增大，B中，D 中、走向均减小，则 B、D 均错

6、；可逆反应；的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故；增加压强，向逆反应方向移动，故。答案：A、C【例【例 4】现有可逆反应 A（g）2B（g）nC（g）Q，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t）的关系如图 4，其中结论正确的是 Ap1p2，n3Bp1p2，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n=3解析：当其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，压强越大，到达平衡的时间越短图象中曲线和横轴平行，表明反应已达平衡由图象知道，当压强为 p2时，该反应到达平衡的时间较短，故 p1p2在其他http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动因 p1p2，且当压强为 p1时，A 的转化率较大，所以正反应为气体体积增加的反应，即 1+2n，故正确答案选 B。答案：B