2010届高三化学一轮考点精讲精析（6）物质的量与阿伏伽德罗常数doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2010 届高三化学一轮考点精讲精析考点 6物质的量与阿伏加德罗常数考点聚焦考点聚焦1掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。2理解阿佛加德罗常数的涵义。3掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况)之间的相互关系。4掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。知识梳理知识梳理一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。义。11971 年，在第十四届国际计量大会上决定用作

2、为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。“物质的量”的符号为，实际上表示含有一定数目的集合体。21mol 任何粒子集体所含的粒子数与 0.012kg中所含的原子数相等,约为,把叫做常数，并作为一个,符号为。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。讨论讨论下列说明是否正确？为什么？（1）0 5mol 氧 气；（2）0 2mol 氢 分子；（3）0 3mol 钠离子；（4）10mol 氮；（5）4 mol 苹果。31mol 任何粒子集合体都含有个粒子；而任何粒子或物质的质量在以为单位时，其数值都与该粒子的或相等。将叫做摩尔质量。摩尔质量的符

3、号为，单位常用或。物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）三者之间的关系式是：n=4物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。叫气体摩尔体积，用符号表示，常用的单位有（或）和。通常将、Pa 时的状况称为标准状况。标准状况下的气体摩尔体积为。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网中所含的碳原子总数为A5在相同的和下，相同体积的任何都含有的粒子。讨论讨论下列有关气体的叙述中，错误的是（）A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离C.一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体

4、积D.在标准状况下，的混合物课堂练习课堂练习（1）标准状况下：22g CO2的体积是，其中所含分子数与gO2相同。（2）001 mol 某气体的质量是 028g，该气体的摩尔质量是；在标准状况下，该气体的密度是。（3）相同条件下，CH4与 O2的质量比是 1：8 时二者的体积比是。6以单位溶液里所含B 的来表示溶液组成的物理量，叫 B的物质的量浓度。符号为，常用的单位是（或）。课堂练习课堂练习（1）2gNaOH 溶于水配制成mL 溶液时其物质的量浓度为 2mol/L。(2）现欲配制 200mL02mol/L Na2SO4溶液，则需要用mL 1mol/L 的 Na2SO4溶液加 水 稀 释 而

5、成。从 稀 释 而 成 的 溶 液 中 取 出 10 mL 则 其 中 含 有 的 钠 离 子 是个。（3）把 2.24LHCl 气体溶于水，配制成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度为，若其密度为 11g/mL，则其溶质的质量分数是。二、掌握物质的量与微粒掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目，气体体积数目，气体体积(标准状况下标准状况下)之间的相之间的相互关系，并能根据上述关系图进行有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的互关系，并能根据上述关系图进行有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。计算。V气体（标准状态）（L）粒子数（N）物质的

6、量（n）物质的质量（g）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网V溶液（L）请你将上述关系图的转化方法标出来。试题枚举试题枚举【例【例 1】如果我们规定12C 的相对原子质量为 24，且 0.024kg12C 中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。（1）一个12C 原子的质量（2）阿伏加德罗常数(NA)（3）摩尔质量（4）O2的相对分子质量（5）气体摩尔体积（6）ag C2H5OH 的物质的量（7）98%(84.1)硫酸的物质的量浓度（8）44gCO2所含的分子个数解析：(1)在规定12C 的相对原子质量为 24

7、时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C 质量的 1/12，改为 1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；(2)原来是以 0.012kg12C 所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即 6.021023)，现在用0.024kg12C 中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，很明显 0.024kg12C 中所含的原子个数是 0.012kg12C 中所含的原子个数的 2 倍；故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数的2 倍（即 26.021023）；(3)原来所称摩尔质量,实质上是指 1 摩尔物质的质量即 6.021023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1 摩尔所

8、含的粒子数已经变成了原来的 2 倍,故其质量也就为原来的 2 倍;(4)原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C 质量的 1/12,现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C 质量的 1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的 2 倍;(5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下,阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的 2 倍,气体摩尔体积当然也就是原来的 2 倍了;(6)根据公式:物质的量(n)=物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M),在新的条件下由于摩尔质量变成了原来摩尔质量的 2

9、倍,等质量的物质的“物质的量”则等于原来的一半；(7)溶质的物质的量浓度（CB）=溶质的物质的量（n）/溶液的体积（V），在单位体积的 98%(84.1)硫酸中所含溶质硫酸的质量是不变的，但由（6）中所述可知，其物质的量（n）变成了原来的一半，故物质的量浓度变为原来的 0.5 倍；(8)不论作为相对原子质量的标准如何变化，单个 CO2分子的质量并未变化，故一定质量的 CO2所含的分子个数是不会发生变化的。答案：(1）不变（2）变为原来的 2 倍（3）变为原来的 2 倍（4）变为原来的 2 倍（5）变为原来的 2 倍（6）变为原来的 0.5 倍（7）变为原来的 0.5 倍（8）不变http:/

10、永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【例【例 2】下列说法中，正确的是（）AKOH 的摩尔质量是 56gB一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的质量就是硫的相对原子质量D氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量解析：摩尔质量的单位应当是 g/mol，而不是 g，故 A 不对；碳原子的相对原子质量是指拿一个碳原子质量除以一个12C 原子质量的 1/12 所得的比值；硫原子的质量除以一个12C 原子质量的 1/12 所得的比值才是硫的相对原子质量，所以 B、C 均不对；答案 D【变式【变式】在一定条件下，16gA 和 20g B 恰好反应生成 4.5g D 和 C。在相同条件

11、下，8gA 与 15g B 反应可生成 0.125mol C 和 D。从上述事实中可推知 C 的分子量为。解析：根据质量守恒定律可知，16g A 和 20g B 恰好反应时生成 4.5g D 和 31.5gC;在相同条件下，8g A 与 15g B 反应(根据上述反应中 A 和 B 的比例关系可知 B 是过量的)时则应当生成 15.75gC,题目给出的是生成 0.125mol C,根据摩尔质量(M)=物质的质量(g)/物质的“物质的量（n）”，可以计算出 M=126g/mol，所以 C 的相对分子质量为 126。【例【例 3】用 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1mol 甲烷的

12、质量与 NA个甲烷分子的质量之和相等B28g 氮气与 40g 氩气所含的原子数目相等，都是 NA个C2.3g 钠由原子变成离子，失去的电子数为 0.1NAD18g 重水（D2O）所含的电子数为 10NA解析：根据摩尔的定义，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒，所以 A 组答案是正确的，氮气是双原子分子，而氩气是单原子分子，28g 氮气所含有的原子数为 2NA个，40g 氩气所含的原子数目是 NA个；一个钠由原子变成离子时，将会失去 1 个电子，2.3g 钠为 0.1mol，由原子变成离子时失去的电子数为 0.1NA；18g 重水（D2O）所含的分子为 0.9mol，而每个分子所含的电子

13、数为 10 个，所以 18g 重水（D2O）所含的电子数为 9NA；故答案为AC【变式【变式】（1）（NH4）2SO4的摩尔质量为。现有 264g（NH4）2SO4，则其中含有molH，个氧原子、mol 质子；它溶于水时能电离产生mol铵根离子，这么多铵根离子的质量是。（2）计算 10 克下列物质的“物质的量”（保留小数点后两位）NaHCO3SO3（3）计算出下列物质的质量 0.2molNa2CO3；0.3molNH4HCO3（4）264g（NH4）2SO4中硫元素的质量与g NaHCO3中所含氧元素的质量相等；与g NaHCO3中所含的氢原子个数相等。http:/ 永久免费组卷搜题网http

14、:/ 永久免费组卷搜题网【例【例 4】有一真空储气瓶，净重 500 克。在相同条件下，装满氧气后重 508 克，装满另一种气体 X 时重 511 克，则 X 的相对分子质量为（）A.44B.48C.64D.71解析：本题题给条件应当说是“同温、同压、同体积（同一个真空瓶）”，所以不论装什么气体，里面所含气体的物质的量是相同的，根据物质的量(n)=物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M)可以得到计算式：（508500）/32=（511500）/M，所以M=44。答案：A【变式】【变式】标准状况下，mg 气体 A 与 ng 气体 B 所含分子数相同，下列说法不正确的是A.A 与 B 相对分子质量之比

15、为nm:B.同质量的 A 与 B 所含分子数之比为mn:C.相同状况下，同体积的 A 与 B 的质量之比为nm:D.标准状况下，A 与 B 的密度之比为mn:答案：D【例【例5】配制250 mL 1.6mol/L NaCl溶液。具体步骤如下：（1）计算：需gNaCl。（2）称量：使用的主要仪器是。（3）溶解：将称好的 NaCl 放在中加适量蒸馏水溶解，并用加以搅拌。（4）转移：待溶液冷却到室温后，将其沿玻璃棒注入中，其中玻璃棒的作用是。（5）洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤次，并将每次洗涤后的溶液都注入中；其主要目的是。（6）定容：将蒸馏水注入中，直到其中液面接近其刻度处时，改用滴加蒸馏水至溶

16、液的液面正好与刻度线相切。将瓶塞子盖好，反复上下颠倒、摇匀。【变式【变式 1】在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_。(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。_。(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_。(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。_。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_。(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_。答案：（1）偏低（2）偏低（3）无影响（4）偏高（5）无影响（6）偏低【变式【变式 2】实验中需 2mol/L 的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 Na2CO3质量分别为（）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A 1000mL,212gB.950mL,201.4gC.500mL,286gD.1000mL,201.4g解析：由于容量瓶的规格中不可能有 950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按 1000mL 溶液中所含的溶质。答案：A