2010高考二轮复习化学学案专题18《物质结构与性质》（选修）doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网专题十八物质结构与性质（选修）【学法导航学法导航】一易混概念：键的极性与分子的极性。错因是混淆键的极性和分子极性的研究对象。晶体类型与所含元素、物质类型。晶体类型由晶体构成粒子和结合力决定，与元素种类，物质类型没有必然联系。经常互推没有因果关系的概念。晶体类型与分摊法：确定晶体类型时，对于原子晶体（如金刚石、二氧化硅晶体）、氯化钠、氯化铯晶体可以用分摊法。而对于分子晶体，不必用分摊法。例如，计算白磷（P）分子中化学键数，可直接根据正四面体结构计算，经常犯思维定势错误，确定分了晶体组成也用分摊法。晶体构成粒子内化学键与粒子间作用力。

2、对于原子晶体、离子晶体、金属晶体，化学键与粒子间作用力类型一致；但是，对于分子晶体，一般分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力或氢键。例如，冰由水分子靠氢键构成，而水分子内存在氢氧极性共价键。分子晶体熔融时只破坏分子间作用力，而不影响分子内化学键。稀有气体分子是单原子分子，分子内没有化学键，形成的晶体是分子晶体而不是原子晶体。经常认为粒子之间作用力都是化学键。离子晶体与分子。一般认为离子晶体不含分子，其实有一部分离子晶体中含有不能自由移动的分子。例如，蓝矾中水分子，Ag(NH3)2OH、Pt(NH3)2Cl2中含有氨分子，经常忽视特殊与一般关系。化学键与化合物类型。离子化合物一定含离子键，可

3、能含共价键，如 NaOH、Na2O2、CaC2、NH4Cl 等;共价化合物一定含共价键，不含离子键。例如，H2O2，C2H2，CH3CH2CH3等，易误认为一种晶体只含一种化学键。二该部分知识在弄清基本概念的基础上，要能够记住常见的知识点及一些基本规律，通过练习高考真题和模拟题，抓住常考知识点，突出重点进行复习。【典例精析典例精析】1（2009 广东卷 11）元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径

4、XZ2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强【解析】由题目信息可推断出，X 为 Na，Y 为 Cl，Z 为 O。同周期（第三周期中）X（Na）的金属性最强，A 正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径 X（Na）Y（Cl），电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径 X（Na+）XmRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸【解析】根据题意判断出 5 种元素分别是：X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S；A 中的离子半径是依次减小的，所以错误；X 能与 Y 形成化合物 H2O2，所以 B 错误；Al 最高价氧化物的水

5、化物是 Al(OH)3，属于两性氢氧化物，所以 D 错误；【答案】C【考点分析】本题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。3（2009 广东卷 1）.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A.14462Sm与15062Sm互为同位素B.14462Sm与15062Sm的质量数相同C.14462Sm与15062Sm是同一种核素http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为 62【解析】质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。14462S

6、m与15062Sm质量数不同，B 错；14462Sm与15062Sm是不同核素，C 错；14462Sm与15062Sm的中子数不同，D 错。【答案】A【考点分析】本题考查同位素和核素的相关概念和原子结构方面的基本计算。4.（2009 山东卷 11）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构，D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】碳元素在遇到不同的物质反应时，即可表现为得到电子，也可能表现为失去

7、电子；C 中 H 元素、Li 元素不符合；第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是 H 元素与 Na 元素性质差异很大。【答案】B【考点分析】本题主要考查元素周期律的相关知识。5（2009 四川卷 10）.X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 是核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是A.还原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物B.简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子C.YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子D.Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4【解

8、析】从题给信息可判断：X 是 O、Y 是 S、Z 是 Cl、M 是 K；A 选项非金属性越强，氢化物的还原性越弱，所以 A 错；B 选项电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小。C 选项M2Y 是离子化合物。【答案】D【考点分析】本题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。6（2008 江苏卷）下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网ABCD【解析】根据非金属性：FOS，可以判断热稳定性的顺序为：HFH2OH2S，同理可以判断

9、酸性：HClO4H2SO4H3PO4，所以、错误。根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断正确。根据溶液的酸碱性可以判断正确。所以答案为 B。【答案】B【考点分析】本题主要考查原子结构及周期律的基本知识。7（2008 山东卷）下列说法正确的是A.SiH4比 CH4稳定B.O2-半径比 F的小C.Na 和 Cs 属于第 IA 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强D.P 和 As 属于第 VA 族元素，H3PO4酸性比 H3AsO4的弱【解析】A 中由于 Si 的非金属性小于 C，所以 SiH4没有 CH4稳定；B 中 O2-和 F的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；D

10、中同主族元素，自上而下非金属性减弱，所以H3PO4酸性比 H3AsO4的强。【答案】C【考点分析】本题主要考查元素周期律的相关知识。8（四川宜宾市第三中学校 2009 届高三上半期考试理科综合）下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中 PP 间的键角是 10928C1 体积水可以溶解 700 体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF 的沸点高于 HClHF 的键长比 HCl 的键长短【解析】A 中 SO2本身不导电，是非电解质；B 中白磷分子中 PP 间的键角是 60；D 中是由于 HF 分子间能形成

11、氢键；【答案】C【考点分析】本题考查了键角、氢键、熔沸点影响因素等知识点。9.（长春市实验中学 2009 届高三理科综合练习化学部分（四）下列事实与氢键有关的是A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱【解析】由于形成氢键使水分子间间隙增大，使体积增大，密度减小。【答案】Bhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【考点分析】本题主要考查氢键对物质物理性质的影响。10.（天津市汉沽一中 2009 第五次月考）根据等电子原理：由短周期元素

12、组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是（）ACO 和 N2BO3和 NO-CCO2和 N2ODN2H4和 C2H4【解析】要吻合结构相似，就是去寻找互为等电子体的微粒，而 D 不吻合等电子体的要求。【答案】D【考点分析】本题主要考查等电子体的概念理解和应用。11.（青岛市 2009 年高三模拟练习 5 月）已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中 A 原子核外有三个未成对电子；A 与 B 可形成离子化合物B3A2；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 原子核外的

13、M 层中有两对成对电子；E 原子核外最外层 只有 1 个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示）（1）E 的核外电子排布式是，A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B 的氯化物的熔点远高于 C 的氯化物的熔点，理由是；（3）A 的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取杂化，D 的低价氧化物分子的空间构型是。（4）A、E 形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（每个球均表示 1 个 原子）【解析】A 原子核外有三个未成对电子，可以推断为 N；A 与 B 可形成离子化合物 B3A2，可以推断 B 为 Mg；

14、C 元素是地壳中含量最高的金属元素，即为 Al；D 原子核外的 M 层中有两对成对电子，可以推断 D 为 S；E 原子核外最外层只有 1 个电子，其余各层电子均充满，可以推断 E 为 Cu。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1）AlMg SN（2）MgCl2为离子晶体而 AlCl3为分子晶体（3）sp2，V 形（4）Cu3N【考点分析】本题考查核外电子排布式的书写、电离能大小比较、晶体熔点高低比较、中心原子的杂化及分子空间结构、均摊法计算微粒等知识点。12.（山东省临清一中 2009 届高考理科综合全真模拟试题（十）铜合金是人类适用最早的金属材料，

15、铜在化合物中常见的化合价有+1、+2 价，能形成多种铜的化合物。（1）基态铜原子的电子排布式为；铜晶体晶胞如右图所示，该晶胞实际拥有个铜原子。（2）某+1 价铜的配离子为Cu(CN)43，与其配体互为等电子体的一种微粒是。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（3）许多+1 价铜的配合物溶液能吸收 CO 和烯烃（如 C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中 C 原子采取的杂化方式有。（4）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过理，观察到先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：；根据价层电子对互斥模型，预测 SO24的空间构型为

16、。【解析】（1）1s22s22p63s23p63d104s1或；Ar3d104s1利用均摊法计算可得该晶胞实际拥有4 个铜原子。（2）根据等电子体定义可以有 CO、N、C22等；（3）CH3CH=CH2分子中 CH3中 C的杂化为 sp3，另外 2 个 C 为 sp2杂化。（4）Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O正四面体形【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1或；Ar3d104s14（2）CO、N、C22（写出一种即可）（3）sp2、sp3（4）Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O正四面体形【考点分析】本题主

17、要考查核外电子排布式的书写、中心原子的杂化、等电子体、配合物、价层电子对互斥模型等知识点。13.（山东省临清一中 2009 届高考理综全真模拟试题（八）氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N 晶体中氮以 N3-存在，基态 N3-的电子排布式为。（2）NN 的键能为 942 kJmol-1，N-N 单键的键能为 247 kJmol-3，计算说明 N2中的键比键稳定（填“”“”）。（3）（CH3）3NH+和 AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100，其挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小”），可用作(填代号）。a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料（4）

18、X中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3-形成的晶体结构如图所示。X 的元素符号是，与同一个N3-相连的 X有个。（5）2008 的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是。A所有碳原子采用 sp2杂化，所有氮原子采用 sp3杂化B一个分子中共含有 15 个键C属于极性分子，故极易溶于水http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网D形成的晶体熔点较高【解析】（1）基态 N3-的电子排布式为 1s22s22p6；（2）根据数据可以判断键比键稳定；（3）X中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，可以

19、判断 X 为 Cu，根据晶胞可以判断与同一个 N3-相连的 X有 6 个；【答案】（1）1s22s22p6（2 分）（2）（1 分）（3）小b（2 分）（4）Cu6（2 分）（5）B（1 分）【考点分析】本题主要考查核外电子排布式的书写、共价键的稳定性、晶胞结构分析、杂化方式、溶解性、晶体熔点高低比较等知识点。14.(2009 天津卷 7)（14 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式

20、：_。（4）由表中两种元素的原子按 1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至_。【解析】（5）本小题突破口在于 Z 加热分解得到 N，N 可以得到 Al,说明 N 是 Al2O3,Z 是Al(OH)3.M 是仅含非金属元素的的盐可推知为铵盐。结合的各元素，可

21、知 X 和 Y 水溶液反应，就是 AlCl3和 NH3的水溶液反应。最后一空，其实就是 NH4Cl 溶液中呈酸性，要使 NH4+族周期IA01AAAAAA23http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网和 Cl-浓度相等，根据电荷守恒，可得只要通氨气使溶液呈中性即可。【答案】（1）NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)(4)ab(5)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+2Al2O3（熔融）4Al+3O2溶液的 pH 等于 7【考点分析】本题主要考查物质结构和元素化合物的相关知识。前 4 小题，应该是目前物质结构知识中最简单的，因为只要识记就能得到

22、的各元素，从而从容应答。15.（2009 全国 1 卷 29）已知周期表中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是；（2）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R 和 Y 形成的二价化合物中，R 呈现最高化合价的化合物是化学式是；（4）这 5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合

23、成方法如下：W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应，生成化合物 W(QH2)4和 HCl 气体；W(QH2)4在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是【解析】本题可结合问题作答。W 的氯化物为正四体型，则应为 SiCl4或 CCl4，又 W 与 Q形成高温陶瓷，故可推断 W 为 Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到 Si3N4,Q 为 N，则有 NO2与 N2O4之间的相互转化关系。（3）Y 的最高价氧化的的水化物为强酸，且与 Si、N等相邻，则只能是 S。Y 为 O，所以 R 的最高价化合物应为 SO3。（4）显然 D 为

24、P 元素。氢化物沸点顺序为 NH3PH3,H2OH2S，因为前者中含有氢键。NH3和 H2O 的电子数均为 10，结构分别为三角锥和 V 形，SiH4、PH3和 H2S 的电子数均为 18。，结构分别为正四面体，三角锥和 V 形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。【答案】（1）原子晶体。（2）NO2和 N2O4（3）SO3。（4）NH3PH3,H2OH2S，因为前者中含有氢键。NH3和 H2O 分别为三角锥和 V 形；SiH4、PH3和 H2S 结构分别为正四面体，三角锥和 V 形。（5）SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4=8

25、NH3+Si3N4【考点分析】本题考查学生结合问题进行元素推断的能力，同时考查晶体类型的判断、氢化物沸点高低比较、分子空间结构、根据信息书写化学反应的能力。16.（2009 安徽卷 25）W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网子，Z 能形成红色（或砖红色）的 Z2O 的黑色的 ZO 两种氧化物。（1）W 位于元素周期表第周期第族。W 的气态氢化物稳定性比 H2O(g)（填“强”或“弱”）。（2）Y 的基态原子核

26、外电子排布式是，Y 的第一电离能比 X 的（填“大”或“小”）。（3）Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是。（4）已知下列数据：21(s)+O(g)=FeO(s)2Fe1272.0kJ molH 22332X(s)+O(g)X O(s)211675.7kJ molH X 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是。【解析】W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，所以 W 为 N、Y 为 S；X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子，结合22332X(s)+O(g)X O(s)2，可以得到 X 为 Al；Z 能形成红色（或砖红色）的 Z2O 的黑色的 ZO 两种氧

27、化物，得到 Z 为 Cu。【答案】（1）二A弱（2）1s22s22p63s23p4大（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（4）2Al(s)+3FeO(s)3Fe(s)+Al2O3(s)H859.7KJ mol1【考点分析】本题考查元素在元素周期表中的位置、氢化物稳定性比较、基态原子核外电子排布、电离能比较、化学反应方程式书写、热化学反应方程式书写等知识。【专题突破专题突破】1.（2009 年马鞍山市高中毕业班第三次教学质量检测）A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素。请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息与同主族元素原子序数相差 2原子的最外层

28、电子排布式为 nsnnp2n-1原子序数是A、B 两元素原子序数之和的 2 倍原子半径在所属周期中最小（1）写出 B 原子的最外层轨道排布式_。（2）A与B的单质可化合生成M，A与D的单质可化合生成N，M的空间构型为_。M 与 N 可以在空气中化合生成 E，E 的电子式为_，写出在 E 溶于水http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网所得的溶液中各离子浓度由大到小的顺序_。（3）C 的单质在空气中燃烧可生成气体 F，写出 F 与 A、C 形成的化合物反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目_，F 与 A、B、D 单质中的一种在溶液中充分反应可生成两种酸，写出该反应的离子方

29、程式。【解析】A 与同主族元素原子序数相差 2，在短周期中只有 H 与 Li 差 2，所以 A 为 H；B 原子的最外层电子排布式为 nsnnp2n-1，n=2,所以 B 为 N；C 的原子序数是 A、B 两元素原子序数之和的 2 倍，所以 C 为 S；D 的原子半径在所属周期中最小，D 在第三周期，所以为 Cl。【答案】（1）（2）三角锥形，c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（3）SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-【考点分析】本题主要考查学生对元素周期表的熟练程度以及半径大小规律，在此基础上推导元素，结合问题考查轨道表示式、空间构型、电子式书写、离子浓度大小比

30、较、单线桥的表示、离子反应的书写。2.（2009 届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材料BL 层 s 电子数比 p 电子数少 1C第三周期主族元素中其第一电离能最大D前四周期呀中其未成对电子数最多（1）B 单质分子中，含有_个键和_个键，元素 B 的气态氢化物的空间型为_。（2）C单质的熔点_A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：_（3）写出元素 D 基态原子的电子排布式：_。【解析】A 为第三周期中的半导体材料，得出 A 为 Si；B 的 L 层 s 电子数比 p 电子数少 1，得出

31、 B 为 N；C 在第三周期主族元素中其第一电离能最大，为 Cl；D 在前四周期呀中其未成对电子数最多，所以为 Cr.【答案】（1）12，三角锥形（2）低于Cl2晶体属于分子晶体，Si 晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强2p2shttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高（3）1s22s22p63s23p63d54s13.（安徽省 2009 年省级示范高中高三第二次联考）下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：（1）上述元素中，属于第 2 周期的元素共有种。（2）写

32、出编号为的原子的核外电子排布式；上述元素中第一电离能最小的是（填元素符号）（3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是（填编号）（4）写出编号为和的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。（5）对编号为和的两种元素形成化合物的水溶液进行加热蒸干，写出该过程反应的化学方程式：。（6）上述元素中，有一种元素的单质是工业还原法冶炼金属的还原剂，写出该单质与铁的氧化物反应的化学方程式：。【解析】先根据最高或最低化合价确定主族，再根据原子半径确定周期及同周期中的位置，可以判断：为 O,为 Mg,为 Li，为 P,为 Cl

33、,为 Na,为 N,为 B，为 S，为 Al。【答案】（1）四；（2）1s22s22p63s23p4Na（3）HClO4（4）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（或 Al(OH)3+OH=Al(OH)4）（5）MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl（6）Fe2O3+2AlAl2O3+2 Fe（也可写另两种铁的氧化物与铝反应）4.（2009 届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（三）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质原子核外 s 电子单质为双原子单质质软、银第三周期元素的元素代号原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0

34、990.1860.0750.0820.1020.143最高或最低化合价2+2+1+53+71+1+53+3+62+3http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网结构信息总数等于 p 电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。分子，分子中含有 3 对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。简单离子中半径最小（1）写出元素 T 的离子结构示意图；写出元素 X 的气态氢化物的电子式；写出 Z 元素原子的核外电子排布式：；元素 Y 的原子核外共有_种形状不同的电子云。（2）Z 单质与 Y 最高价氧化物的水化

35、物的水溶液反应的离子方程式（3）元素 T 与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a常温下氟气的颜色比 T 单质的颜色深b氟气与 T 的氢化物剧烈反应，产生 T 的单质c氟与 T 形成的化合物中 T 元素呈正价态d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目【解析】T 原子核外 s 电子总数等于 p 电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，可以得到 T 位 O；X 单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，可以得到 X 为 N；Y 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。得到

36、 Y 位 Na；Z 第三周期元素的简单离子中半径最小，得到 Z 为 Al。【答案】(1)1S22S22P63S23P1；2 种（2）2Al+2OH+2H2O 2 AlO2+3H2(3)Fb、c5（山东省潍坊市 2009 届 4 月高三第二次模拟）X、Y、Z、W 四种元素位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 51。Y 原子的 L 层 P 轨道中有2 个电子，Z 与 Y 原子的价层电子数相同，W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 4：1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5：l。（1）Y 与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a，该分子中的中

37、心原子轨道采用杂化成键，a 分子的立体构型为。（2）Y 的最高价氧化物和 Z 最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、_晶http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网体。（3）x 的氧化物与 Y 的氧化物中，分子极性较大的是(填分子式)。（4）Y 与 Z 比较，电负性较大的是(填元素符号)。（5）w 元素的名称是，2W离子的核外电子排布式是。【解析】Y 原子的 L 层 P 轨道中有 2 个电子，得到 Y 为 C；Z 与 Y 原子的价层电子数相同，得到 Z 为 Si；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 4：1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5：l，得到 W

38、为 Zn；根据核电荷数之和为 51，得到 X 为 H。【专题综合专题综合】1.（天津市汉沽一中 2008-2009 学年度高三第四次月考）氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧(La13957)和镍(Ni5928)的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。（1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个H2,这一过程用化学方程式表示为：。（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是(填序号)A该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B

39、氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量C该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好D氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱E己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV,可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：写出 Ni3+的核外电子排布式：I、镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3 价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。II、在 Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成 Ni(OH)2沉淀，在强碱性条件

40、下，该沉淀可以被较强的氧化剂(如 NaClO)氧化为黑色的难溶性物质 NiO(OH)。III、镍易形成配合物如 Ni(CO)6、Ni(NH3)62+等。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网写出将 NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式：（4）Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体 CO 在正八面体的六个顶点上。若把其中两个 CO 配位体换成 NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是。(填字母编号，任填一组)(图中黑点为 NH3，圆圈为 CO，Ni 略去)【解析】（1）根据晶胞可以得到储氢材料的化学式为：LaNi5；（2）A 中储氢材

41、料中不存在共价键，不属于原子晶体；B 中此过程吸热；D 中氢气分子间不存在氢键；【答案】（1）LaNi5 3H2LaNi5H6；（2）CE（3）Ar3d7；或762622333221dpspss2NiO(OH)+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2+4H2O；（4）A 和 B（或 A 和 C、A 和 D、B 和 E、C 和 E、D 和 E 任一组均可）；2.（银川一中 2009 届高三年级第四次月考理综）元素 AD 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。元素ABCD物 质 或结 构 信息单质制成的的高压灯，发出的 黄 光 透 雾 力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得

42、其单质。原子的最外层未达到稳定结构单质常温、常压下是气体，原子的 L 层有一个未成对的p电子+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。（1）上表中与 A 属于同一周期的元素是_（写元素符号），写出 D 离子的电子排布式_。（2）D 和 C 形成的化合物属于_晶体。写出 C 单质与水反应的化学方程式_。（3）对元素 B 的单质或化合物描述正确的是_。aB 元素的最高正价为+6b常温、常压下单质难溶于水c单质分子中含有 18 个电子d在一定条件下镁条能与单质 B 反应（4）A 和 D 两元素金属性较强的是（写元素符号）_。写出能证明该结论的一个实验事实_。【解析】A 单质制成的的高压灯，发出的黄光

43、透雾力强、射程远。A 为 Na；B 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构，B 可能为 N 或 O；C 单质常温、常压下是气体，原子的 L 层有一个未成对的p电子，C 为 F；D+2 价阳离子的核外电子排布与http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网氖原子相同，D 为 Mg。【答案】（1）Mg；1s22s22s6。（2）离子；2F22H2O4HFO2（3）b；d（B 是氧气或氮气）。（4）Na；钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强3.（山东庆云一中 2009 年高考考前热身训练）目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居

44、有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。（1）配合物 Ni(CO)4常温下为液态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂。固态 Ni(CO)4属于晶体；基态 Ni 原子的电子排布式为。（2）某配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有（填编号）。A氢键B离子键C共价键D金属键E配位键（3）很多不饱和有机物在 Ni 催化下可与 H2发生加成反应。如CH2=CH2、HCCH、HCHO 等，其中碳原子采取 sp2杂化的分子有（填物质序号），预测HCHO 分子的立体结构为形。（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶

45、体的化学式是。【解析】（1）根据其物理性质可以判断为分子晶体；Ni 为 28 号元素，所以基态 Ni 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2；（3）平面结构的中心原子为 sp2杂化，所以选；（4）根据均摊法计算即可；【答案】（1）分子、1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2（2）ACE（3）、平面三角（4）LaNi5或 Ni5La4.（山东省威海市 2009 届高三高考模拟）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。（1）碳原子的核外电子排布式为。与碳同周期的非金属元素 N 的第一电离能大于 O 的第一电离能，原因

46、是；（2）CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为；写出一种与 CS2互为等电子体的物质的化学式；（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是。【解析】（1）N 原子 2p 轨道半充满，能量低；（2）CS2分子与 CO2互为等电子体，结构为直线型。（3）均摊法计算即可。【答案】（1）1s22s22p2，N 原子 2p 轨道半充满，能量低（2）直线形CO2（

47、3）8氢键具有方向性，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键5.（2009 年高考押题卷山东卷）有主族元素 A、B、C、D 四种元素，原子序数依次递增，A 元素原子 2p 轨道上有 2 个未成对电子。B 原子的 p 轨道中有 3 个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C 的最高化合价和最低化合价的代数和为 4，其最高价氧化物中含 C 的质量分数为 40，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入 3p 轨道后，3p 轨道已充满。请回答下列问题：（1）AC2分子中含有_根键，属于_分子（填“极性分子”或“非极性分子”）（2）B 的氢化物的空间构型为_，B

48、原子的原子轨道采用_杂化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。（3）写出 A 的常见氧化物与 B 的氧化物中互为等电子体的一组_（4）C 元素的电负性_D 元素的电负性（填“”，“”或“”）；用一个化学方程式表示_【解析】由题 A 元素原子的价电子排布为 1s22s22p2或 1s22s22p4，可能为碳或氧。B 原子的价电子排布式为 ns2np3，为 VA 族元素，由 B 的氢化物的溶解度可知 B 为氮元素，则 A 为碳。最高正价和最低负价之中为 4，则为 VIA 族元素，为硫。D 元素得 1 个电子后，3p 轨道充满，说明价电子排布为 s23p5，为氯元素。(1)CS2的结构式为 S=C=S，含有 2 根键，直线形，非极性分子。(2)NH3分子中 N 原子的原子轨道发生 sp3杂化，其中一个杂化轨道为孤对电子占有，空间构型为三角锥形。(3)碳元素的常见氧化有CO和CO2，与氮的氧化物互为等电子体的有N2O。(4)硫、氯同周期，同周期元素电负性，随原子序数的递增而增大，所以电负性，CD。【答案】(1)2 非极性(2)(3)三角锥形 sp3氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高(4)CO2和 N2O(5)H2S+Cl2=2HCl 十 S21 世纪教育网