2011年高考化学一轮复习章节检测金属的电化学腐蚀与防护 doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第九章第九章第三节第三节金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 5 分，共分，共 50 分分)1(2009北京高考北京高考)下列叙述下列叙述不不正确的是正确的是()A铁表面镀锌，铁作阳极铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应：工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2解析：解析：A 项

2、，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，在铁件表面发生的反应为：项，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，在铁件表面发生的反应为：Zn22e=Zn，所以铁作阴极，所以铁作阴极B 项，船底镶嵌锌块，锌比铁活泼，易失去电子从而抑制钢铁的腐蚀，使项，船底镶嵌锌块，锌比铁活泼，易失去电子从而抑制钢铁的腐蚀，使船体得到保护，是牺牲阳极的阴极保护法船体得到保护，是牺牲阳极的阴极保护法答案：答案：A2相同材质的铁在图中的四种情况下最相同材质的铁在图中的四种情况下最不不易被腐蚀的是易被腐蚀的是()解析解析：在在 A 中中，食醋提供电解质溶液环境食醋提供电解质溶液环境，铁铲和铜盆是相互接触的两个金属极铁铲和

3、铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池形成原电池，铁铁是活泼金属作负极是活泼金属作负极；在在 B 中中，食盐水提供电解质溶液环境食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池符合原电池形成的条件形成的条件，铁是活泼金属作负极铁是活泼金属作负极，碳作正极碳作正极；在在 C 中中，铜镀层将铁球覆盖铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护使铁被保护，所以铁所以铁不易被腐蚀；在不易被腐蚀；在 D 中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池答案：答案：C3下列举措下列举措不不能防止或减缓钢铁

4、腐蚀的是能防止或减缓钢铁腐蚀的是()A在钢铁制品表面镀一层金属锌在钢铁制品表面镀一层金属锌B将钢铁制品放置在潮湿处将钢铁制品放置在潮湿处C在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D将钢铁制品与电源负极相连将钢铁制品与电源负极相连解析：解析：A 项，在钢铁表面镀锌，使内部金属被保护；项，在钢铁表面镀锌，使内部金属被保护；B 项，钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀；项，钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀；C项项，在钢铁中加入锰在钢铁中加入锰、铬金属铬金属，制成不锈钢制成不锈钢，能有效防止钢铁被腐蚀能有效防止钢铁被腐蚀；D 项项，电源负极能为钢铁制电源负极能为钢铁制品

5、输入电子，防止品输入电子，防止 Fe 失电子被腐蚀失电子被腐蚀http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网答案：答案：B4(2010广州调研广州调研)为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述段时间，下列对实验结果的描述不不正确的是正确的是()A实验结束时，装置实验结束时，装置(1)

6、左侧的液面一定会下降左侧的液面一定会下降B实验结束时，装置实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置左侧的液面一定比装置(2)的低的低C实验结束时，铁钉实验结束时，铁钉 b 腐蚀最严重腐蚀最严重D实验结束时，铁钉实验结束时，铁钉 c 几乎没有被腐蚀几乎没有被腐蚀解析：解析：(1)中发生化学腐蚀：中发生化学腐蚀：Fe2HCl=FeCl2H2(2)中发生析氢腐蚀，中发生析氢腐蚀，Cu 为正极，铁钉为负极为正极，铁钉为负极(3)中不被腐蚀，因为浓中不被腐蚀，因为浓 H2SO4有吸水性，铁钉不能发生电化学腐蚀，故选有吸水性，铁钉不能发生电化学腐蚀，故选 B.答案：答案：B5 如图所示如图所示，将紧紧缠

7、绕不同金属的铁钉放入培养皿中将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和再加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动离子在琼胶内可以移动)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()Aa 中铁钉附近呈现红色中铁钉附近呈现红色Bb 中铁钉上发生还原反应中铁钉上发生还原反应Ca 中铜丝上发生氧化反应中铜丝上发生氧化反应Db 中铝条附近有气泡产生中铝条附近有气泡产生解析：解析：a 中铁钉作负极，铜丝作正极，正极反应为：中铁钉作负极，铜丝作正极，正极反应为：O22H2O4e=4OH，正极周围变红；，正极周围变红；b中铝条作负极，失去

8、电子发生氧化反应，铁钉作正极，发生还原反应中铝条作负极，失去电子发生氧化反应，铁钉作正极，发生还原反应答案：答案：B6有关右图所示装置的叙述有关右图所示装置的叙述不不正确的是正确的是()A这是电解这是电解 NaOH 溶液的装置溶液的装置http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网B该装置中该装置中 Pt 为正极，电极反应为：为正极，电极反应为：O22H2O4e=4OHC该装置中该装置中 Fe 为负极，电极反应为：为负极，电极反应为：Fe2e2OH=Fe(OH)2D这是一个原电池装置这是一个原电池装置解析：解析：装置中没有外接直流电源，所以不是电解池，而是原电池，所以装置中没

9、有外接直流电源，所以不是电解池，而是原电池，所以 A 错，错，D 对；该电池是铁对；该电池是铁的吸氧腐蚀，在反应中的吸氧腐蚀，在反应中 Fe 作负极，电极反应式为：作负极，电极反应式为：Fe2OH=Fe(OH)22e，Pt 作正极，作正极，O2是正极反应物，电极反应式为：是正极反应物，电极反应式为：O22H2O4e=4OH，故，故 B、C 项正确项正确答案：答案：A7在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()Fe2转化为转化为 Fe3O2被还原被还原产生产生 H2Fe(OH)3失水形成失水形成 Fe2O3H2O杂质碳被氧化杂质碳被氧化A只有只有和和

10、B只有只有CD解析：解析：钢铁腐蚀的过程中，杂质碳作正极不会参与电极反应，其他四种情况均可能发生钢铁腐蚀的过程中，杂质碳作正极不会参与电极反应，其他四种情况均可能发生答案：答案：C8某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察验，过一段时间后观察下列现象下列现象不不可能出现的是可能出现的是()AB

11、中导气管产生气泡中导气管产生气泡BB 中导气管里形成一段水柱中导气管里形成一段水柱C金属片剪口变红金属片剪口变红D锌被腐蚀锌被腐蚀解析解析：该题思考的切入点是铁该题思考的切入点是铁锌锌NaCl 溶液构成原电池溶液构成原电池，由于溶液显中性由于溶液显中性，锌又比铁活泼锌又比铁活泼，只只能是锌作负极能是锌作负极，铁作正极铁作正极，在负极上发生在负极上发生 Zn2e=Zn2，正极正极：O22H2O4e=4OH，所所以在以在 A 中由于其中的氧气作氧化剂而使锥形瓶内气体的量减小中由于其中的氧气作氧化剂而使锥形瓶内气体的量减小，导致导致 B 中的水沿导气管进入而使中的水沿导气管进入而使导气管里形成一段水

12、柱导气管里形成一段水柱，同时锌被腐蚀同时锌被腐蚀，金属片上由于金属片上由于 O2得到电子得到电子，使金属片剪口处溶液使金属片剪口处溶液 c(OH)增大，使得溶液显碱性，遇到酚酞试液而变红故综合以上选增大，使得溶液显碱性，遇到酚酞试液而变红故综合以上选 A.答案：答案：A9铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网的是的是()A正极电极反应式为：正极电极反应式为：2H2e=H2B此过程中还涉及到反应：此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3

13、C此过程中此过程中 Cu 并不被腐蚀并不被腐蚀D此过程中电子从此过程中电子从 Fe 移向移向 Cu解析解析：铁铁、铜接触处在潮湿空气中发生吸氧腐蚀铜接触处在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，其中其中 Fe 作负极作负极，电极反应式为电极反应式为 Fe2e=Fe2，Cu 作 正极，电极 反 应 式为作 正极，电极 反 应 式为 O2 4e 2H2O=4OH，原电 池 反应 为，原电 池 反应 为 2Fe O22H2O=2Fe(OH)2，但，但 Fe(OH)2易与空气中的易与空气中的 O2发生反应发生反应 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3.答案：答案：A10下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀

14、，腐蚀的速率由快到慢的顺序为下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为()ABCD解析：解析：判断金属腐蚀的快慢，首先判断该金属是否充当原电池或电解池的电极，若判断金属腐蚀的快慢，首先判断该金属是否充当原电池或电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极则不被腐蚀电解池的阴极和原电池的正极则不被腐蚀中，中，Fe 作为电解池的阳极，腐蚀最快，作为电解池的阳极，腐蚀最快，均为原电池，均为原电池，中，中，Fe 为正极，不被腐蚀，为正极，不

15、被腐蚀，中中 Fe 均为负极被腐蚀，均为负极被腐蚀，Fe和和 Cu 的金属活动性差别比的金属活动性差别比 Fe 和和 Sn 大，故大，故中铁腐蚀较快，则铁被腐蚀的速率由中铁腐蚀较快，则铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为快到慢的顺序为.答案：答案：C二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 50 分分)11(13 分分)市场上出售的市场上出售的“热敷袋热敷袋”其主要成分是铁屑其主要成分是铁屑、碳粉碳粉、木屑和少量氯化钠木屑和少量氯化钠、水等水等“热敷袋热敷袋”启用之前，用塑料袋使之与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，启用之前，用塑料袋使之与空气隔绝，

16、启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在请回答下列问题：会发现有大量铁锈存在请回答下列问题：(1)“热敷袋热敷袋”放出的热量是利用了铁放出的热量是利用了铁_放出的热量；放出的热量；(2)碳粉的主要作用是碳粉的主要作用是_；(3)加入氯化钠的主要作用是加入氯化钠的主要作用是_；(4)写出有关的电极反应方程式写出有关的电极反应方程式_、_.http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网解析：解析：解此题的关键条件是使用时要打开塑料袋与空气接触，这说明氧气参与了反应，从所给原解此题的关键条件是使用时要打开塑料袋与空气接触，这说明氧气参与了反应，从所给原

17、料和产物上看料和产物上看，O2只能氧化铁粉只能氧化铁粉再由反应的条件再由反应的条件：NaCl 溶于水形成电解质溶液溶于水形成电解质溶液，铁铁、碳是两种碳是两种活泼性不同的导体，活泼性不同的导体，O2作氧化剂，可知发生的反应是原电池反应，同时放出热量作氧化剂，可知发生的反应是原电池反应，同时放出热量答案：答案：(1)被氧化被氧化(2)碳粉与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，碳作正极，加速铁屑的氧化碳粉与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，碳作正极，加速铁屑的氧化(3)氯化钠溶于水，形成电解质溶液氯化钠溶于水，形成电解质溶液(4)负极：负极：2Fe4e=2Fe2正极：正极：O22H2O4e=4OH12(13 分

18、分)铁及铁的化合物应用广泛铁及铁的化合物应用广泛，如如 FeCl3可用作催化剂可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等(1)写出写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_(2)若将若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式正极反应正极反应_，负极反应负极反应_(3)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显请从上表提供某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀

19、现象明显请从上表提供的药品中选择两种的药品中选择两种(水可任选水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀有关反应的化学方程式有关反应的化学方程式_劣质不锈钢腐蚀的实验现象劣质不锈钢腐蚀的实验现象_解析：解析：(1)该反应是该反应是 FeCl3氧化金属铜，离子方程式为氧化金属铜，离子方程式为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2.(2)将将(1)中反应设计成的原电池必须是中反应设计成的原电池必须是 Cu 作负极，选择比铜不活泼的金属或碳棒为正极，作负极，选择比铜不活泼的金属或碳棒为正极，FeCl3溶液作电解质溶液装置图如下图：溶液作电解质溶液装置图如下图：正极

20、：正极：2Fe32e=2Fe2负极：负极：Cu2e=Cu2(3)根据题给条件，此不锈钢在盐溶液中腐蚀明显，可选择的药品为根据题给条件，此不锈钢在盐溶液中腐蚀明显，可选择的药品为 CuO、浓、浓 H2SO4.先用水稀释先用水稀释浓浓H2SO4，再用再用 H2SO4与与 CuO 反应生成反应生成 CuSO4溶液溶液，不锈钢与不锈钢与 CuSO4溶液反应溶液反应，在不锈钢的表面有在不锈钢的表面有紫红色物质生成，即验证劣质不锈钢易被腐蚀紫红色物质生成，即验证劣质不锈钢易被腐蚀答案：答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)装置图如下：装置图如下：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免

21、费组卷搜题网正极反应：正极反应：Fe3e=Fe2(或或 2Fe32e=2Fe2)负极反应：负极反应：Cu2e=Cu2(3)CuOH2SO4=CuSO4H2OCuSO4Fe=FeSO4Cu不锈钢表面有紫红色物质生成不锈钢表面有紫红色物质生成13(11 分分)某研究性学习课题组为探究影响钢铁生锈的因素，某研究性学习课题组为探究影响钢铁生锈的因素，设计了如下的方案设计了如下的方案：在四只小烧瓶中分别放入下列物质在四只小烧瓶中分别放入下列物质：A瓶干燥的细铁丝瓶干燥的细铁丝、B 瓶浸过食盐水的细铁丝瓶浸过食盐水的细铁丝、C 瓶浸过清水瓶浸过清水的细铁丝的细铁丝、D 瓶食盐水及细铁丝瓶食盐水及细铁丝，并

22、使铁丝完全浸没在食盐并使铁丝完全浸没在食盐水中然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，水中然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表结果如下表(表中所列数据为导管中水面上升的高度表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示所示不同时间水面上升的高度不同时间水面上升的高度时间时间/h高度高度瓶号瓶号00.51.01.52.02.53.0A 瓶瓶(盛干燥细铁丝盛干燥细铁丝)0000000B 瓶瓶(盛浸过食盐水盛浸过食盐水的细铁丝的细铁丝)00.41.23.45.67.69.8C 瓶瓶(盛浸过清水盛浸过清水的细铁丝的细铁丝)0000.

23、30.82.03.5D 瓶瓶(盛完全浸没在盛完全浸没在食盐水中的细铁丝食盐水中的细铁丝)0000000课题组在解题时，学校评审组组织了成果展示与答辩，假如你是课题组组长，请回答以下的问题课题组在解题时，学校评审组组织了成果展示与答辩，假如你是课题组组长，请回答以下的问题：(1)导管中水面为什么会上升？导管中水面为什么会上升？_.(2)上述实验中，细铁丝生锈的速率由大到小的排列顺序为上述实验中，细铁丝生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧瓶号填小烧瓶号)_(3)影响钢铁生锈的因素主要有影响钢铁生锈的因素主要有_.(4)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_

24、(答两种方法答两种方法)解析解析：细铁丝在清水或食盐水中细铁丝在清水或食盐水中，发生吸氧腐蚀发生吸氧腐蚀，故导管中液面要上升故导管中液面要上升但要发生吸氧腐蚀的原电但要发生吸氧腐蚀的原电http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网池反应池反应，必须符合构成原电池的基本条件必须符合构成原电池的基本条件：活泼性不同的电极互相接触活泼性不同的电极互相接触电解质溶液电解质溶液有空有空气气(或或 O2)且尽量与细铁丝和电解质接触且尽量与细铁丝和电解质接触为了防止铁的锈蚀，工业上普遍采用电化学保护法，可以作原电池的正极或电解池为了防止铁的锈蚀，工业上普遍采用电化学保护法，可以作原电池的

25、正极或电解池的阴极，也可以用覆盖保护层的方法的阴极，也可以用覆盖保护层的方法答案：答案：(1)铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使小烧瓶中气体压强降低铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使小烧瓶中气体压强降低(2)BCAD(3)跟氧气接触跟氧气接触，有水分存在有水分存在，有电解质有电解质(或食盐存在或食盐存在，三者同时具备时铁生锈速度最快三者同时具备时铁生锈速度最快(或从或从构成原电池的条件分析构成原电池的条件分析)(4)电镀等表面覆盖保护层法，牺牲阳极的阴极保护法等电镀等表面覆盖保护层法，牺牲阳极的阴极保护法等14(13 分分)家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，某同学拟

26、对其原理及条件进行探究家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，某同学拟对其原理及条件进行探究：(1)该同学准备了下列实验用品该同学准备了下列实验用品：20%NaCl 溶液溶液、蒸馏水蒸馏水、酚酞试液酚酞试液、KSCN 溶液溶液、新制氯水新制氯水、纯纯铁丝铁丝、碳棒碳棒、U 形管形管、导线等导线等；请你帮他设计一实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物请你帮他设计一实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物，简述操简述操作过程并写出有关反应的离子方程式作过程并写出有关反应的离子方程式_.(2)将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛 20%氯化钠溶液的氯化钠溶液的 U

27、 形管中，请根据此装置在下列两形管中，请根据此装置在下列两项中择一回答：项中择一回答：若不是原电池，请说明原因：若不是原电池，请说明原因：_(如果回答此题，下面的如果回答此题，下面的不用回答不用回答)若是原电池，现要求利用此装置若是原电池，现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变电极材料、溶液浓度均不变)，采取适当的措施来提高电池的放，采取适当的措施来提高电池的放电效率，该操作可以是电效率，该操作可以是_(3)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保除用加保护层法保护 外，请 你 再

28、提 出 一 项 简 单 而 有 效 的 保 护 方 法 并 简 述 其 保 护 原 理：护 外，请 你 再 提 出 一 项 简 单 而 有 效 的 保 护 方 法 并 简 述 其 保 护 原 理：_.解析：解析：(1)铁丝和碳棒做两极，分别针对两极产物铁丝和碳棒做两极，分别针对两极产物 Fe2和和 OH进行检验进行检验(2)具备构成原电池的基本条件，在正极上发生还原反应的是空气中的具备构成原电池的基本条件，在正极上发生还原反应的是空气中的 O2.(3)在众多限制下，只能考虑电化学保护法在众多限制下，只能考虑电化学保护法答案：答案：(1)用导线连接铁丝和碳棒后，插入盛有用导线连接铁丝和碳棒后，插

29、入盛有 20%的的 NaCl 溶液的溶液的 U 形管中，放置数分钟取插形管中，放置数分钟取插入铁丝的支管中的液体少许于试管中，滴入入铁丝的支管中的液体少许于试管中，滴入 12 滴滴 KSCN 溶液，未显红色，滴入氯水显红色，证溶液，未显红色，滴入氯水显红色，证明负极有明负极有 Fe2生成生成：2Fe2Cl2=2Cl2Fe3；Fe33SCNFe(SCN)3.在插入碳棒的支管中在插入碳棒的支管中滴入酚酞溶液，碳棒周围溶液显红色，证明有滴入酚酞溶液，碳棒周围溶液显红色，证明有 OH生成生成(2)向插碳棒的溶液中通入氧气或空气向插碳棒的溶液中通入氧气或空气http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(3)将铁块将铁块(或锌块或锌块)连接文物底座并埋于地下，定期更换；原理是：使文物成为原电池的正极连接文物底座并埋于地下，定期更换；原理是：使文物成为原电池的正极(或向铜文物用导电连接直流电源的负极或向铜文物用导电连接直流电源的负极，正极用导线连接埋入地下的导体正极用导线连接埋入地下的导体原理是原理是：使文物成为电使文物成为电解池的阴极解池的阴极)