河南省商丘市第一高级中学2019_2020学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、商丘市第一高级中学2019-2020高二下学期期中考试化学试卷注意事项：1. 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分；2. 答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成；考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg: 24 Al:27 S:32 Cl:35.5 第I卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1下列对古文献内容理解错误的是（ ）A本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”

2、。这里所用的“法”是指蒸发B抱朴子金丹篇记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程发生了氧化还原反应C天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐D本草经集注中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应2现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：3沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工

3、作原理如图所示。下列说法错误的是（）A碳棒b的电极反应式为：O2+4e-+2H2O4OH-B光照强度对电池的输出功率有影响C外电路的电子方向：碳棒a碳棒bD酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低4下列实验结论正确的是（）实验操作现象结论A淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解B将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜水解的产物为非还原性糖D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A7g14

4、C中，含有3NA个中子B3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4LC25时，pH4的CH3COOH溶液中H+的数目为104NAD标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA 6下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）A向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OB向100 mL 0.12 molL1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba23OH2CO2=HCOBaCO3H2OC硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7： HSOBa2OH=BaSO4H2OD向含0.1 mol NaOH和0.

5、1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 molL1稀盐酸：OHCO3H=CO22H2O7下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同C苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上D分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体有4种8A、B、C、D四种主族元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C是第三周期元素中第一电离能最小的元素；D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（ ）A元素D为氯元素B元素A、B、C两两组合形成的化合

6、物有CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、D电负性的大小关系：ADD单质B、单质C与水反应的剧烈程度：BC9普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（ ）A能使酸性KMnO4溶液褪色B 1 mol该物质最多可与2mol NaOH反应C能发生加成、取代、氧化反应D3个OH皆可催化氧化生成醛基10S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构与H2O2类似如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是（ ）AS2Cl2为极性分子B分子中既含有键又含有键C与S2Br2结构相似，熔、沸点S2

7、Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl11图中所示的装置图能够达到实验目的是( )12实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10% NaOH溶液洗；水洗。正确的操作顺序是A BCD13. 在固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)B(g) C(s)2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是反应容器中压强不随时间变化而变化 A气体和B气体的生成速率相等混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 反应混合气体的密度不随时间变化而变化ABCD14中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出

8、的结论合理的是（ ）ASO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强BFe3Cl8 可以改写为 FeCl22FeCl3，推出 Fe3I8 可以改写为 FeI22FeI3C由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱DCO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成15下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-铜3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+

9、2NO+4H2O BFe3+、ClO-、I-氢氧化钠溶液Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3CBa2+、HCO32-、Cl-氢氧化钠溶液HCO3- + OH- = CO32- + H2ODAl3+、Cl-、SO42-过量氢氧化钠Al3+ + 3OH- = Al(OH)316下列有关化学用语表示正确的是（ ）AK+的结构示意图：B基态氮原子的电子排布图：C水的电子式：D基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s217化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）AA分子中所有原子都在同一平面内BA分子中所含的键与键个数之比为10：

10、1C所含C、N均为sp2杂化DA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为12318乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：下列说法正确的是（）A反应、均是取代反应B反应、的原子利用率均为100C与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别第II卷（共46分）二填空题19 （12分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性

11、催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。（1）装置a的主要作用是_。三颈瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过过滤、 （填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，依次进行的操作步骤是_（按步骤顺序填字母）。a对混合液进行分液 b过滤、洗涤、干燥c水层中

12、加入盐酸调节pH=2 d与适量碳酸氢钠溶液混合振荡若对实验中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加23滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000 mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_（保留一位小数）。20（12分）元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题： (1)利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_ 。浸出液的主要成

13、分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为 (2)已知25时 Cr3+恰好完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5molL-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp_。 (3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2Cr+2H+Cr2+ H2O)。电极b连接电源的_极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应：_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _mol 。21

14、（12分）三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2+40CH3COOH。(1)基态锰原子的价层电子排布式为 。(2) CH3COOH中碳原子的杂化形式为_。 (3) NO3-的空间构型是_，与NO3-互为等电子体的分子的化学式为_(任写一种)。(4) 某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为_，该晶体的密度为_g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。22（10分）水蒸汽催化重整生物油是未来工业化制氢的可行

15、方案。以乙酸为模型物进行研究，发生的主要反应如下：CH3 COOH（g）+2H2O（g）2CO2 （g）+4H2（g）H1CH3COOH（g）2CO（g）+2H2（g）H2 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：（1）用H1、H2表示，H3 （2）重整反应的含碳产物产率、H2产率随温度、水与乙酸投料比（S/C）的变化关系如图（a）、（b）所示。由图（a）可知，制备H2最佳的温度约为 。由图（b）可知，H2产率随S/C增大而 （填“增大”或“减小”）。（3）向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH3COOH和H2O混合气体，若仅发生反应至平衡状态，测得H2的体积分数为50

16、%，则CH3COOH的平衡转化率为 。（4）反应体系常生成积碳。当温度一定时，随着S/C增加，积碳量逐渐减小，其原因用化学方程式表示为 。高二化学试题参考答案题号123456789答案ABABDDDCD题号101112131415161718答案BBDACABDD19.（每空2分）（1）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率+2H2O2+3H2O （2）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量 （3）蒸馏（4）dacb， 87.820. （每空2分）（1）铬铁矿粉碎 8CrO42+3S2-+20H2O=8Cr(OH)3+3SO42-+16OH- （2）110-32 （3）正 2H2O-4e-=O2+4H+ 21. （每空2分）（1） 3d54s2 （2）sp3和sp2（答对一个给1分，见错0分）（3）平面三角形 BF3或BCl3 （4）4 22. （每空2分）（1）(H2-H1)/2（2）800，增大； （3）40%；（4）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；10