1998年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷.理科）--高中化学 .doc

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1、1998年全国普通高等学校招生统一考试（全国卷）年全国普通高等学校招生统一考试（全国卷）化化学学可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Zn-65第第I卷卷一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）11998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是AHOCH2CHOHCH2OHBCH3OHCCH3COOCH2CH3DCH3COOH2向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是ANa2SiO3BBaCl2CFeCl3DNaAlO23按下列实验方法制备

2、气体，合理又实用的是A锌粒与稀硝酸反应制备氢气B向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D大理石与浓硫酸反应制备CO24起固定氮作用的化学反应是A氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C氨气经催化氧化生成一氧化氮D由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵5300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A1：4B1：5C2：1D2：3二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都

3、正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO7X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为AXYBXY2CXY3DX2Y38反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是ANO：0.001摩/升BH2O：0.002摩/升CNH3：0.002摩/升DO2：0.0

4、0125摩/升9用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A23OHNHOHB23OHOHNHCH+和OH-的乘积DOH-的物质的量10下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2O2时铜作阳极11等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是AM+OH-A-H+BM+A-H+OH-CM+A-OH-H+DM+H+=OH-+A-12下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A光气（COCl2）B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼13下列叙述正确的是A同主族金属

5、的原子半径越大熔点越高B稀有气体原子序数越大沸点越高C分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D同周期元素的原子半径越小越易失去电子14将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜15有五瓶溶液分别是10毫升0.60摩/升NaOH水溶液20毫升0.50摩/升硫酸水溶液30毫升0.40摩/升HCl溶液40毫升0.30摩/升HAc水溶液50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子分子总数的大小顺序是ABCD16依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气

6、体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比17下列反应的离子方程式正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O+SO2=NH4+HSO3D硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4三、选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）18PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是A11：1B9：

7、1C1：11D1：919体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断20由锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A锌B铁C铝D镁21将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是A升摩/4.22aB升摩/22400abC升摩/5.362

8、2400aabD升摩/5.36224001000aab22将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.223在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）+5Q（气）=4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体

9、的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A2B3C4D5241,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是A4B5C6D725白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹花生尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是A1摩尔1摩尔B3.5摩尔7摩尔C3.5摩尔6摩尔D6摩尔7摩尔四、本题包括2小题，共17分26（6分）AD是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图（1）请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置

10、图AC下的空格中（多选要倒扣分）酒精和浓硫酸混和加热制乙烯电石跟水反应制乙炔分离苯和硝基苯的混和物苯和溴的取代反应石油分馏装置浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢ABCD（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是27（11分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器 800毫升烧杯 100毫升量筒 短颈玻璃漏斗铜网铝锌合金样品浓盐酸（密度1.19克/毫升）水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）（1）补充

11、下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。（2）合金样品用铜网包裹的目的是：五、（本题包括3小题，共17分）28（4分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔。29（6分）下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。（1）、的化学式分别是、。（2）与反应的化学方程式是。30（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的

12、简称。若知：在GBO中，锗处于其最高价态 在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是和。（2）GBO晶体的化学式是。（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是。六、（本题包括3小题，共18分）31（6分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。（1）心舒宁的分子式为。（2）中间体（I）的结构简式是。（3）反应中属于加成反应的是（填反应代号）。（4）如果将两步颠

13、倒，则最后得到的是（写结构简式）。32（6分）请认真阅读下列3个反应：利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。请写出ABCD的结构简式。33（6分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2，符号B）和苯乙烯（C6H5-CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得。（1）AB和S三种单体中，碳氢比（C：H）值最小的单体是。（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(abc为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是（用abc表示）。七、（本题包括2小题，共15分）34（7分）本题分子量用以下数据：H2O=18.

14、0CaO=56.0CaO2=72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaOO2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升。另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液。化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO

15、2+8H2O（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。（2）计算样品中的CaO2的质量分数。（3）计算样品中的CaO2xH2O的x值。35（8分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.010017524639.156.6（计算时假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解。在100时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至10，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验。10时析出的晶体是（写化学式）。100和10得到的晶体质量（m高温和m低温）分别是多少？