2004年普通高等学校招生全国统一考试（湖南卷.综）--高中化学 .doc

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1、20042004年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试理科综合能力测试(湖南卷湖南卷)第第卷卷以下数据可供解题时参考：原子量；C 17N 14O 16Na 23Mg 24P 31Cl 355K 39Ca 40Fe566在pHl含2Ba离子的溶液中，还能大量存在的离子是A2AlOBClOCClD24SO7物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到川匝序排列的是ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO38已知（l）)

2、g(O21)g(H22H2O（g）H1a kJ1mol（2）)g(O)g(H2222H2O（g）H2b kJ1mol（3）)g(O21)g(H22H2O（l）H3c kJ1mol（4）)g(O)g(H2222H2O（l）H4d kJ1mol下列关系式中正确的是Aac 0Bbd0C2ab0D2cd09将0.l mol1L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c（H+）和c（OH）都减小B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大10下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定

3、比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等11若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则Ax 2，y 2Bx 2，y 4Cx 3，y 6D23，y812下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是AC2H2BCS2CNH3DC6H613常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是AMnO2CuOFeOB(NH4)2SO4K2SO4NH4ClCAgNO3KNO3Na2CO3DNa2CO3NaHCO3K2CO314现有1200个氢原子被激发到量子数为4的能级上，若这些受激氢原子最后都回到基态，则在此过程中发出的光子总数是多少？假定处在量子

4、数为n的激发态的氢原子跃迁到各较低能级的原子数都是处在该激发态能级上的原子总数的1n1。A2200B2000C1200D24 00第第卷卷26（l6分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 gA全部溶于0.15 L6.0 mol1L盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的

5、离子方程式是_。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为_，c（Fe2+）为_。27（l4分）科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为_。（2）油脂A经下列途径可得到M。图中的提示：C2H5OHHONO2=C2H5ONO2H2O硝酸硝酸乙酯反应的化学方程

6、式是_。反应的化学方程式是_。（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式_。（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_g金属钠。28（14分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_。（2）阴极上的电极反应式为_。（3）原上

7、层液体是_。（4）原下层液体是_。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_。（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是_。29（16分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C-O-OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：MnO4H2O2H+Mn2+O2十H2OH2O22I2H+I22H2OCH3C-O-OH2I2H+CH3COOHI2H2O请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：MnO4H2O2H+Mn2+O2十H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I

8、2时（反应）选用的指示剂是_。（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol1L的KmnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应，滴定过程中KmnO4不 与过氧乙酸反应）。另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为a2mol1L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0 _。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否）