2006-2007学年度上学期山东省潍坊市高三年级期末考试--高中化学 .doc

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1、20062006-20072007学年度上学期山东省潍坊市高三年级期末考试学年度上学期山东省潍坊市高三年级期末考试化 学 试 题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90分钟。第卷（选择题，共 40 分）注意事项：1在答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A 或 B）用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Fe 56Ba 137一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题只

2、有一个选项符合题意）1下列利用化学知识处理生活中问题的方法中，不正确的是（）A用食醋清除暖水瓶中的水垢B误食重金属盐类物质时，喝鸡蛋清解毒C用食用碱（纯碱）溶液洗涤餐具上的油污D将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜2下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（）A用氯气和消石灰制漂白粉B用铝热法冶炼金属钒C用油脂制肥皂D海水提溴3某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质 A、B，且 A 和 B 的相对分子质量相等，该物质可能是（）A甲酸乙酯B乙酸乙酯C葡萄糖D淀粉4将铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，能使铜丝变红且质量减小的是（）A乙醇BH2SO4CCODH25下列实验操作

3、的先后顺序合理的是（）A制取乙酸乙酯时，应先将乙醇、乙酸混合，再加入到浓硫酸中B酸碱中和滴定时，应先将锥形瓶用待测液润洗，再加入一定体积的待测液C配制 FeC13溶液时，应先将 FeC13固体溶于一定量浓盐酸中，再加水稀释D用分液漏斗向反应容器中滴液，应先旋开分液漏斗的活塞，后打开漏斗上口的玻璃塞二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分。共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）6一列变化中，无化学键的断裂或生成的是（）A石墨转化为金刚石BNaC1 晶体溶于水C碘的升华DHC1 溶于水7下列各组中的致命伤中物质反应，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）A四羟基合铝酸钠溶液与盐

4、酸B苯酚钠溶液与二氧化碳C稀盐酸与稀碳酸钠溶液D硝酸银溶液与氨水8表示下列变化的化学用语，正确的是（）A钢铁吸氧府蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-4OH-B制备 Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+C碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3-+H2OCO2-3+H3O+DSO2气体通入溴水中的离子反应：SO2+Br2+2H2O=2H+SO42-+2HBr9根据下列实验事实，得出的结论正确的是（）A气体品红溶液褪色结论：原气体一定是 SO2B气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C某溶液冒白雾白烟通入品红溶液中点燃通入 Ba（OH）2溶液中打开瓶盖将沾有浓氨水的玻璃棒靠近结论：原溶

5、液一定是浓盐酸D某无色溶液紫色结论：原溶液中一定含有 Fe3+10下列说法正确的是（）A工业用 SiO2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是 COB硫在空气中燃烧的产物是 SO2，在纯净氧气中燃烧的产物是 SO3C钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是 Na2O2D镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有 MgO11A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X，它们的如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断正确的是（）AX 元素可能为 A1 BX 元素可能是金属，也可能是非金属C反应和互为可逆反应D反应和一定为氧化还原反应12在恒温恒容

6、密闭容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g）。在相同条件下，若再向容器中通入一定量的 A 气体或 B 气体，重新达到平衡后，容器中 A 的质量分数比原平衡时（）A都增大B都减少C前者增大，后者减小D前者减小，后者增大13甲乙两种醋酸稀溶液，甲的 pH=a，乙的 pH=a+1。下列判断正确的是（）A甲中由水电离出来的 H+离子的物质的量浓度是乙的 0.1 倍B甲、乙两种溶液的物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c（乙）C中和含有等物质的 NaOH 溶液，需甲、乙两种酸的体积（V）的关系：10V（甲）V（乙）D甲中 c（OH-）为乙中 c（OH-）的 10 倍滴加苯酚溶液ABCAOH-H+14

7、已知：在 25时，电离常数 Ka（HF）=3.610-4molL-1，溶度积常数 Ksp（CaF2）=1.4610-10mol3L-3。现向 1L0.2molL-1HF 溶液中加入 1L0.2molL-1CaC12溶液，下列说法正确的是（）A25时，0.1molL-1HF 溶液的 pH=1BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该混合体系中，)(1)(2HFKaCaFKspD该本系中有 CaF2沉淀产生15经测定，某溶液中只含有 NH4+、C1-、H+、OH-四种离子。下列说法错误的是（）A溶液中四种离子之间可能满足：C1-H+NH4+OH-B若溶液中的溶质是 NH4C1 和 NH3H2

8、O，则NH4+C1-NH3H2O H+可能成立C若溶液中四种离子满足：C1-NH4+H+OH-，则溶液中有溶质一定只有NH4C1D若溶液中C1-=NH4+，则该溶液一定呈中性第卷（非选择题，共 60 分）注意事项：1用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、（本题包括 2 小题，共 16 分）16（8 分）某无色溶液，由 Na+、Ag+、Ba2+、A13+、A1（OH）4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵固体，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

9、（C）在（B）所得溶液中加入过量 Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是。（2）一定存在的离子是。（3）沉淀乙的成份可能是，进一步判断乙的成份的实验方法是。19（8 分）一般测定样品中成分含量的实验应重重 23 次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：甲同学的方案如图所示：（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行次；（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是（填序号）。A装置内原有空气中的二氧

10、化碳气体也被碱石灰吸收B装置外空气的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D加入稀硫酸的量不足乙同学的方案是：称取样品 mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体 n g。（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用 m、n 表示）；（2）Ca2+、Ba2+都可以使 CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是。四、（本题包括 2 小题，共 18 分）18（12 分）某链状聚酯 G（聚合度为 n）常被用作外科手术缝合线和骨科手术固定膜，手术后能在定期内被人体分解吸收。其合成路线如下：已知：RCH2COOHRCHCOOH

11、，试回答|Br（1）写出结构简式：WG；（2）写出反应类型：；（3）反应的条件是；（4）写下理列反应方程式：Br2催化剂、加热19（6 分）青霉素是常用抗生素，其结构可表示为：（不同品种青霉素的结构式中，R为不同的基团）。（1）阿莫西林是一种常用青霉素，它是结构式中 R为。阿莫西林分子中显酸性的官能团是（填名称）；下列关于阿莫西林的说法中，正确的是（填标号）。A是高分子化合物B属于芳香烃C分子式为 C16H19O5N3SD可与浓溴水反应生成白色沉淀（2）青霉素 G（C16H18O4N2S）是一种天然青霉素，其结构式中的 R 一为含苯环的烃基，R的结构可能有种。五、（本题包括小题，共 26 分）

12、20（8 分）A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 与 D 同主族，B、C 同周期；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2；B、A 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E 元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E 形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊的组成如下表所示：化合物甲乙丙丁戊分子式A2CA2C2B2A2D2C2DE回答下列问题：（1）化合物丁中存在的化学键类型是；（2）向含有 0.2mol 乙的水溶液中加入少量 MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）；（3）用铁作阴极、石墨作阳极，电解甲、

13、戊的混合物，电解反应的离子方程式为：；（4）2.0g 丙完全燃烧，生成液态甲和 B 的气态氧化物，放出 99.9kJ 的热量，此燃烧反应的热化学方程式为。21（9 分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H=QkJmol-1其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下：t70080085010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）上述反应中 Q0（选填“”或“”）；（2）参判断该反应已达到化学平衡状态的依据是。a容器中压强不变b反应热H 不变cv正（H2）=v逆（CO）dCO2的质量分数不变（3）温度为 850时，可逆

14、反应 CO2（g）+H2（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：时间（min）COH2OCO2H2O00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3min 时（CO 浓度）c1=mol/L，H2O（g）的转化率为。反应在 4min5min 之间，平衡向逆方移动，可能的原因是（单选），表中 5min6min 之间数值发生变化，可能是原因是（单选）。a增加水蒸气b降低温度c使用催化剂d增加氢气浓度22（9 分）A、B、C、D、E、是五种常见的单质，A、B、C、D 在常温下均为气体，其中，C是空气中含量最多的，D 是所有气体中密度最小的；D 能分别跟 A、B、C 在一定条件下化合，生成化合物 X、Y、Z；A 与 B、C 均不能直接化合。有关转化关系如图所示（反应条件均已略去）。回答下列问题：（1）A 的化学式为，G 的化学式为；（2）反应的化学方程式为；（3）过量 E 与 N 的稀溶液反应的离子方程式为；（4）若将 2.8g 单质 E 与 50mL 3molL-1N 的溶液反应，生成溶液中溶质的成分是，其中物质的量之比为。