2007-2008学年度福建省厦门第学第一学期高三期中考试--高中化学 .doc

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1、福建省厦门第一中学福建省厦门第一中学 20072007-20082008 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试高三年化学试卷高三年化学试卷第卷考试时间：2007 年 11 月 16 日15001700注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用 2B 铅笔涂写在答题卡上2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案不能答在试卷上3第卷不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚，并书写在答题卷指定的区域范围可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Mg-24

2、Al-27Fe-56Cu-64第卷（共 46 分）一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 23 题 46 分）1关于氢键，下列说法正确的是（）A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键C没有氢键就没有生命DH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）高沸点；能溶于水；水溶液能导电；低熔点；熔融状态不导电。ABCD3某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的下列试剂（）ACaCl2溶液BBa(NO3)2溶液CCa(OH)2溶液D稀盐酸4以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A0.1mol H3O

3、+中含有 NA个电子B标准状况下，11.2 L 臭氧中含有 NA个氧原子C1.8g 水（H218O）含有 NA个中子D84 g NaHCO3晶体中含有 NA个 CO325湿润的 KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是（）Cl2NO2H2SSO2HCl溴蒸气ABCD6氢元素与其它元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()A一个 D2O 分子所含的中子数为 8BNH3的结构式为CHCl 的电子式为D热稳定性：H2S HF7已知 X、Y 是原子核电荷数不大于 18 的元素。X 原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 a2；Y 原子的最外层电子数为 b5，次外层电子数为

4、 b。判断 X、Y 两元素形成化合物组成是()AXY2BY4XCY2X3DYX38.某溶液中含有 HCO3、SO32、Cl和 Na+，若其中通入 Cl2，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）AHCO3BSO32CClDNa+9将 3.48g 四氧化三铁完全溶解在 100mL 1molL-1的硫酸中，然后加入 K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的 Fe2全部转化为 Fe3，Cr2O72全部转化为 Cr3，则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（）A0.05molL1B0.1molL1C0.2molL1D0.3molL110在给定的四种溶液中，各离子能在溶液中大量共存的是（）A滴加石蕊液显红色

5、的溶液：Fe3、NH4、Cl、SCNBpH 为 1 的溶液：Cu2、Na、Mg2、NO3CpH 为 13 的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D所含溶质为 Na2SO4的溶液：K、AlO2、NO3、Al311将 mg 钠和铝的混和物放入 ng 水中，待反应停止后，过滤得到 ag 不溶物，则滤液中的溶质是（）ANaAlO2BNaAlO2和 NaOHCAl(OH)3DNaOH12香烟烟雾中含有 CO、CO2、SO2、H2O 等气体，用无水 CuSO4澄清石灰水红热 CuO碱石灰品红溶液酸性 KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药HNHHH+Cl 品的正确顺序是（）ABCD13用脱脂

6、棉包住约 0.2gNa2O2粉末，投入盛满 CO2的集气瓶中，棉花燃烧，这个实验不能得出的结论是（）A该反应是一个放热反应BCO2在一定条件下可以支持燃烧C该实验的反应中有 O2生成DNa2O2可作为呼吸面具中氧气来源14在一无色未知溶液中检验出有 Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2+Fe3+ClNO3S2CO32NH4+Mg2+Al3+AlO2离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()ABCD15短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为 17，A与 C 在同一主族中，B

7、的原子最外层电子数等于 A 的原子次外层电子数，则下列叙述正确的是()A最高价氧化物对应的水化物酸性：ACDBA 的氢化物的稳定性小于 C 的氢化物的稳定性C原子半径 BCDDA 与 D 可形成离子化合物16完全溶解 28.4 g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗 1 mol/L 的盐酸 500mL若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为（）A40 gB30 gC20 gD16 g17下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是（）A少量的 SO2通入到漂白粉溶液中：SO2+Ca2+2ClO+H2O=CaSO3+2HClOBF2通入 NaCl 溶液中：F2+2Cl=2F+Cl2C少量 SO2

8、通入过量的氨水中：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3D过量的 CO2通入漂白粉溶液中：CO2+ClO+H2O=HCO3+HClO18下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，不能将它们区别开的是()AKNO3、Na2SO4、CaCl2、BaCl2BH2SO4、Al2(SO4)3、NaCl、NaOHCHCl、BaCl2、Na2CO3、NaOHDNaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH19已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJmol1，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566.0kJmol1，则 C（s）+21O2（g）=CO（g）；

9、H 为（）A110.5kJmol1B110.5kJmol1C172.5kJmol1D172.5kJmol120硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，将反应生成的混合气体通入到 BaCl2溶液中，将会出现的现象是（）A无沉淀生成B生成 BaSO4沉淀C生成 BaSO3沉淀D生成 BaSO4和 BaSO3沉淀21有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中 M 分别代表阳离子，图中和化学式中 N 分别代表阴离子，则化学式为 MN2的晶体结构为()ABCD22在标准状况下，将 CO2和 CO 的混合气体（密度为g/L）充满盛有足量 Na2O2

10、的密闭容器中（容积为 22.4L）,用间断的电火花引发至充分反应。反应完成后，对容器中的物质判断正确的是（）ACO 0.5molBO20.125molCNa2CO30.25molDNa2CO30.5mol23现有 H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应下列判断不合理的是（）AX 一定是 H2SO4BY 一定为 K2CO3CZ 可能为氯水DM、N 必定各为 BaCl2、FeSO4中的一种第卷（共 54 分）二、非选择题：（共 7 大题，54 分）24（6 分）贮气袋中贮有有色气体，可能由 NO2、CH4、CO2、HC

11、l、NH3、Br2(蒸气)等气体中的几种混合而成。现进行如下实验：XYZNM通入少许水中，得无色溶液；通入少许 AgNO3溶液中，有沉淀析出；通入少许澄清石灰水中，无浑浊现象；通过盛水的洗气瓶后，导出的气体再通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。根据上述实验现象试判断：该贮气袋中的气体一定存在，一定不存在，可能存在的是。25（8 分）2007 年 2 月 27 日某市工商局查获 400 克袋装中老年补钙营养奶粉 1401 包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值 7.8 倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味。已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2N

12、aI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是，若有 0.75mol 的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是mol。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别 NaNO2和 NaCl，可选用的物质有:自来水碘化钾淀粉试纸淀粉白糖食醋白酒。进行实验时，必须选用的物质有。（填序号）（3）某厂废切削液中，含 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂（填序号）能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2。NaClNH4ClH2O2浓 H2SO4。反应的化学方程式为：(并标出电子转移的数目和方向)。26（7 分）短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、B 同主族，A 核

13、外电子数等于其电子层数，C 为元素周期表中原子半径最小的金属元素，D 最外层电子数是其电子层数的 3 倍。填写下列空白。（1）微粒半径比较：A-B+（填“”、“”或“=”）。（2）A与D能 组 成 化 合 物A2D和A2D2。A2D2的 电 子 式为。A2D 的沸点比 D 同主族其它元素与 A 组成的化合物的沸点高，原因是。（3）已知：在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似。则 C 构成的单质（填“能”或“不能”）与强碱反应，B构成的单质在空气中充分燃烧，一定有或可能有的产物是。27（9 分）A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大

14、，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素；D 元素和 E 元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体，H 是黑色晶体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）元素 A 在元素周期表中的位置为。（2）写出 J 的电子式。（3）写出 H 和 D 反应的化学方程式。（4）写出 A 与 G 反应的化学方程式。（5）写出 H 与 L 反应的化学方程式。28（11 分）为测定 Na2SO3与 Na2CO3的混合物中各组分的含量，取 23.2g 样品按下图装置（铁架台、铁夹等仪器在图中未画出）进行实验。已知 C 中装有品红溶液。实验

15、室备有的常见试剂：a.浓硫酸b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液f.无水硫酸铜g.碱石灰（1）此实验缺少的最重要的仪器是；（2）C 的作用是，F的作用是；（3）请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应的空格：B，D，F；（4）实验过程中，当 A 中的固体反应完全后，需打开活塞 K，向 A 中通入大量的空气，这样做的目的是。所通入的空气应先经过装有试剂（从上述试剂中选，填序号）的洗气瓶处理，否则可能引起 Na2SO3的含量比实际值。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）若 仪 器 E 在 实 验 完 成 时 增 重 4.4g，则 Na2CO3与 Na2SO

16、3的 物 质 的 量 之 比为。29（6 分）一种白色晶体 A 是极易溶于水的正盐，将 A 配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A：_C：_（2）写出下列反应的离子方程式：EF：。AB：。30（7 分）ag 金属镁在盛有 bL（标准状况）CO2和 O2混和气体的密闭容器中燃烧。（1）若反应后容器中有 CO2剩余，则容器内的固体物质中一定含有。（2）若 反 应 后 容 器 中 有 O2剩 余，则 容 器 内 的 固 体 物 质 的 质 量为，此时，在 bL CO2和 O2的混合气体中，氧气的体积用 V（O2）(标准状况)必须满足的条件是。（3）若反应后容器内已无气体剩余，则容器内固体物质质量 m（答案需含有 a、b 表示）的取值范围是：。