2007-2008学年度浙江省宁波市第一学期高三期末考试--高中化学 .doc

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1、2007-20082007-2008 学年度学年度浙江省宁波市浙江省宁波市第一学期高三期末考试第一学期高三期末考试化化 学学 试试 题题注意：（1）本卷分 I、II 两卷，满分 100 分，考试时间为 100 分钟。（2）请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效。（3）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S16 C135.5 Ca40 Cu64 Br80 Ba137第卷（共 42 分）一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）l金属钛（Ti）常被称为未来钢铁，钛元素的同位素4622Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti

2、 中，中子数不可能为（）A24B26C28D302下列关于生活中的化学知识叙述正确的是（）A某种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素B用纯碱溶液除去水壶中的水垢C硫酸铜可用于游泳池池水的消毒，也可用于自来水消毒D加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用3在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na+2H2O=2NaOH+H2CC12+H2O=HC1+HClOD2H2OO2+2H24下列说法或表示法正确的是（）A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）；H=57

3、.3kJmol，若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJD1molS 完全燃烧放热 297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2=SO2，H=297.3kJ/mol5下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（）A9g 水所含的质子数为 9NAB常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1mol H2，转移的电子数目为 2NAC1molL 的 Na2CO3溶液 100mL 中含 CO32一离子数为 0.1NAD常温常压下，22.4L CO2所含原子数为 3NA通电6下列叙述中，正确的是（）A原子晶体中只含有非极性键B金属在常温时都以金属晶

4、体形式存在C离子晶体一定是由金属与非金属元素组成D分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键7下列反应中，能说明卤素单质的氧化性强弱顺序为 Cl2Br2I2的是（）2HClO4+Br2=2HBrO4+C122NaBr+C12=2NaC1+Br22KI+C12=2KC1+I22KI+Br2=KBr+I2ABCD8将物质 X 逐渐加入（或通入）Y 溶液中，生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）ABCDXCO2HC1NaOHA1Cl3YCa（OH）2NaAlO2A1Cl3NaOH9为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ANO（NO2）通入足量水中，再

5、用向上排空气法收集气体BNaHCO3溶液（Na2CO3）通入过量 CO2CCl2（HC1）用排饱和 NaC1 溶液收集气体DCuO（C）直接在空气中加热10下列反应的离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3+H+=CO2+H2OB氯化铝溶液加入过量氨水：A13+4OH=A1O2+2H2OC碳酸钾晶体溶于水：CO32+2H2O2OH+H2CO3DH2SO4与 Ba（OH）2反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O11某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。经检验，甲厂的废水明显呈碱性，则甲、乙两厂废水

6、中所含的三种离1子分别是（）甲厂乙厂AAg+、Fe3+、NO3K+、OH、ClBK+、OH、ClAg+、Fe3+、NO3CAg+、Fe3+、C1K+、OH、NO3DFe3+、OH、ClK+、Ag+、OH12下列有关化工生产的叙述正确的是（）A工业生产硝酸时用 O2氧化 N2得 NOB氯碱工业常使用阳离子交换膜可提高产品烧碱溶液的质量C合成氨工业中使用催化剂有利于平衡向合成氨的方向移动D硫酸二业中常用水吸收 SO3以获得 H2SO4二、选择题（本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题只有一个选项符合题意）13如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液

7、，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液去检验。实验过程中，观察到的现象是（）A长颈漏斗内液体加碘水无明显变化B漏斗颈内液面不变C烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成D烧杯内液体遇碘水变蓝14在蒸馏水中加入足量的相等物质的量的 Ca2+、Na+、Ba2+、Cl、CO32、SO42，再用惰性电极电解该溶液，则在阳极与阴极得到的气体的质量之比为（）A2：71B71：2C1：8D8：115下列关于实验的叙述中，正确的是（）中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并在锥形瓶内滴入几滴指示剂配制 NaOH 溶液时，将称好的 NaOH 同体溶于适量水，立即转移到

8、容量瓶中制取 Fe（OH）2时，吸取 NaOH 溶液的胶头滴管的末端应插入 FeSO4溶液中，再注入 NaOH 溶液把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡产生速率加快ABCD16 常温时有以下三种溶液：a Ba(OH)2，b NaOH，c NH3H2O。下列说法正确的是（）A同物质的量浓度的三种溶液的 pH：abcB同 pH 的三种溶液稀释相同倍数后，pH：abcC中和同 pH、同体积的三种溶液消耗同物质的量浓度的盐酸的体积：a=b=cD同 pH 的三种溶液稀释不同倍数，pH 仍相同，则三种溶液稀释的倍数：abc17己知 NaHSO3溶液呈酸性，现有浓度为 0.1 m01L1的

9、NaHSO3溶液，有关离子浓度的关系正确的是（）Ac（Na+）c（H+）c（HSO3一）c（SO32）c（OH）Bc（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（H+）c（OH）Cc（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+2c（SO32）+c（OH）Dc（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+c（SO32）+c（OH）18将 25.6gCu 与含 0.3mol H2SO4的浓硫酸充分反应后，消耗了 0.2mol 的 H2SO4（气体全部逸出），在剩余物质中加入 100mL 2 m01L1的稀硝酸，充分反应后产生 NO 的量为（）A0.05 molB0.1 molC0.15 molD0.2 mol第

10、卷（共 58 分）三、填空题（共 32 分）19（6 分）常温时，在一个 2L 的固定体积的密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；1（2）从开始至 2min，以 X 的浓度变化表示的平均反应速率为；（3）平衡时升高温度，发现 Z 的浓度增大，则正反应为（填“放热”或“吸热）反应。20（9 分）有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，其原子序数依次递增。lmolE 元素的单质与盐酸完全反应时，有 1.2041024个电子发生转移。C、F 两元素间可形成 FC2和 FC3两种化合物。A、D 均能与 C

11、按原子个数比 1：1 和 2：1 形成两种化合物，其中含 A 的两种化合物通常状况下为液态，含 D 的两种化合物通常情况下为固态。又知 A、B、D 三种元素原子序数之和是 C、E、F 三种元素原子序数之和的 12。请回答下列问题：（1）写出下列化学用语：B 的原子结构示意图，D 与 C 按原子个数比 2：1 形成化合物的电子式；（2）E 位于周期表的第周期，第族；（3）B 在 C 中完全燃烧生成的化合物微粒的空间构型是，此物质在固态时属于晶体；（4）沸点 A2CA2F（填“大于”、“小于）；其原因是。21（9 分）单质甲、乙、丙有如下转化关系（反应物和生成物中的水及反应条件已略去）。常温常压时

12、，丙、X、Y、Z 都是气体，X 与 Y、Z 与 W 相对分子质量分别相差 16，其中 A 为弱酸，B 为强酸。（1）丙的一种同素异形体与人类的生存环境关系密切，该同素异形体的分子式为：。（2）写出 Mg 在 Y 中燃烧的反应方程式：。（3）已知 Y、D 的分子结构相似，则 D 的结构式为。（4）请写出鉴别 Y 和 Z 的一种试剂：。22（8 分）科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：甲醇燃料电池工作原理示意图请回答下列问题：（1）Pt（a）电极是电池的极，电极反应式

13、为；Pt（b）电极发生反应（填“氧化或“还原），电极反应式为；（2）电池的总反应方程式为。（3）如果该电池工作时电路中通过 2mol 电子，则消耗的 CH3OH 有mol。四、实验题（共 20 分）23（8 分）判断下列各图中所示的实验方法、装置或操作有无错误，若有错误，指出错误所在或改进方法（1）氢气的干燥（2）取固体药品（3）过滤（4）读取液体体积判断对错错误或改进24（12 分）课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：提出课题确定研究方案解决问题总结和评价如图是关于一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明 CO 具有还原性的实验装置。（1）实验

14、时应先点燃处（填“A或“B”）的酒精灯。（2）硬质试管中反应的化学方程式为。（3）乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图是他设计的贮气瓶，尾气应从（选 a、b 填空）口通入（其它装置略）。（4）丙同学质疑：CO 能否使澄清石灰水变浑浊?因此，他设计在 CO 通入 CuO 之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除 CO 与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要，理由是。（5）如果开始时通入的是 CO 和 CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的?。五、计算题（6 分）25（6 分）电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板，现将一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中 Cu2+和 Fe3+浓度相等。（1）写出铜粉与氯化铁反应离子方程式：（2）溶液中 Fe2+和 Fe3+的物质的量浓度之比为：（3）若再向上述所得溶液中加入一定量铁粉，经充分反应后，溶液中金属阳离子只有Fe2+，此时参加反应的铁粉与原 FeCl3的物质的量之比为：。