2007-2008学年度山东省东营市胜利高三年级第一次月考--高中化学 .doc

《2007-2008学年度山东省东营市胜利高三年级第一次月考--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2007-2008学年度山东省东营市胜利高三年级第一次月考--高中化学 .doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2007-20082007-2008 学年度山东省东营市胜利一中高三年级学年度山东省东营市胜利一中高三年级第一次月考化学试卷第一次月考化学试卷本试卷第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。共 100 分。考试时间 90 分钟。第 I 卷（选择题，共 54 分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Mn 55Ba 137一、选择题（本题包括 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。每小题只有一个选项符合题意）1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗

2、氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A生石灰B还原铁粉C亚硫酸钠D维生素 C2下列说法不正确的是（）A0.2mol/L 的 NaHCO3溶液中：Na+HCO3-OH-H+B叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH=7，则混合液中：NH4+=Cl-DpH=13 的 NaOH 溶液与 pH=1 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 pH73下列物质中，本身属于非电解质，但溶于水后的生成物属于电解质的是（）A氧化钠B氯化氢C三氧化硫D乙醇4某溶液中大量存在的五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+

3、、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)：n(SO42)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则 M 可能为（）AFe2+BMg2+CCO32DBa2+5在粗碘中含有 IBr 和 ICl，受热时，I2、ICl、IBr 均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）AKIBZnCKClDH2O6酸碱质子理论认为：凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列属于两性物质的微粒是（）H2OCNHSCH3COOHH2PO4OHABCD二、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一

4、个选项符合题意）7对于a g Na2CO3a g Na2CO3和 NaHCO3的混合物，下列描述正确的是（）A分别配成等体积的溶液，的 pH 大B分别与盐酸反应时，耗酸量大C分别与足量盐酸反应，放出 CO2多D分别配成等体积的溶液，中 Na+浓度大8对锂的结构和性质的判断，错误的是（）与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露于空气中易吸收水分它的单质可做还原剂它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同A只有B和C和D和9用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在标准状况下，VL 水含有的氧原子个数为4.22VNAB常温下，2L 1 molL1的甲酸溶液中，所含分子

5、总数等于 2NAC常温常压下，NA个氢分子和 NA个氦分子含的质子数相同D1 molCH3+中含电子数为 10NA10将 40的饱和硫酸铜溶液升温至 50，或者温度仍保持 40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A硫酸铜的溶解度B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量D溶液中 Cu2+的数目11下列实验操作正确的是（）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸用坩埚盛 NaCl 溶液加热制取 NaCl 晶体。被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎可用 FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹将 0.1mol/LNaOH 溶液与 0.5mol/LCuSO4溶液等体

6、积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基ABCD12在标准状况下，ag 气体 A 与 bg 气体 B 的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确2的是A气体 A 与气体 B 的摩尔质量之比为 a:bB相同状况下，同体积的气体 A 与气体 B 的质量之比为 a:bC质量相同的气体 A 与气体 B 的分子数之比为 b:aD同温同压下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 b:a13下列离子方程式正确的是（）A用 Pt 电极电解 MgCl2溶液2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2B碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OCFeCl3溶液中通入 H2S 气体 Fe3+H

7、2S=Fe2+S+2H+D向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+4OH=Al(OH)4-14下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别的是（）AFeCl3、NaNO3、Na2CO3、NaClBNaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4CAgNO3、KNO3、KCl、NaBrDHCl、BaCl2、NaOH、CuSO415X、Y、Z 均为短周期元素。已知 X 元素的某种原子核内无中子，Y 元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍，Z 元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在对应分子的是（）AB

8、CD16下列不能说明锌比铜活泼的装置是（）ABCD17已知：298K 时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=197kJmol1。在相同温度下，向某密闭容器中通入 2molSO2和 1molO2，达到平衡时放出热量 Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入 1molSO2和 0.5molO2，达到平衡时放出热量 Q2。下列关系式中正确的是（）电解催化剂高温A212QQ B212QQ C1212QQQDkJQQ1972118 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2AB

9、CD19 用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）20已知反应：AgF+Cl2+H2O9AgCl+AgClO3+HF+1O2；下列说法正确的是（）A反应中的还原剂只是 H2OB每生成 9mol 的 AgCl 时，消耗掉 10mol 的 AgFC反应中的氧化剂是 AgFD生成 1mol O2时，被还原的 Cl2为 5mol第卷（非选择题，共 46 分）三、填空题21（5 分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：石蕊试纸（检验气体）：_。选项操作及现象溶液A通入 CO2，溶液变浑浊。再升高至 65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入 CO

10、2，溶液变浑浊。继续通 CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入 CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2至过量，浑浊消失。再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液2容量瓶：_。滴定管：_。集气瓶（收集氯化氢）：_。托盘天平_。22（13 分）图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。（1）A 是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让2Cl充满整个装置，再点燃 D处酒精灯，连接上 E 装置。2Cl通过 C 瓶后再进入 D。D 装置的

11、硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为2CO和 HCl。试写出 D 中反应的化学方程式：_，装置 C 的作用是_。（3）在 E 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。其原因是_。（4）若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_（选填序号）。A有白色沉淀生成B无明显的现象C先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。（5）D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用。A 处仍有2Cl产生，此时 B 中的现象是_，B 的作用是_。（6）若实验中使112Lmol浓盐酸 10mL 与足量的2MnO反应。则生成的2Cl的物质的量总是小于 0.03mol，试分析可能

12、存在的原因是_，_。欲使反应生成的2Cl的物质的量最大程度的接近 0.03mol。则实验中应采取的措施是_。23（12 分）根据反应框图填空，已知反应均为工业生产及应用中常见反应，其中、均为常见单质，、为气体。是工业生产中重要的矿石原料的主要成份，其相对分子质量为 120。（1）写出、的化学式_B_（2）写出下列化学反应方程式：反应的化学方程式_反应的化学方程式_反应的离子方程式_（3）写出下列反应在工业生产所使用设备的名称反应所使用设备的名称_A B C D H2O 催化剂、加热 高温 G 高温 E F H I B G J K M 的 水溶液 L N 棕黄色混合溶液 电解 电解 24（4 分

13、）为了测定 K2CO3和 NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的 Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：实验次数混合物的质量/g所加 Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516请回答下列问题：（1）第二次实验中产生沉淀的质量是g。（2）混合物中 K2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为。25（12 分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生 1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。（2）乙取样品ag 强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有 bg 固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为_g（以含 a、b 的代数式表示）。（3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了 cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_。