2007-2008学年江西省南昌市高三第一次模拟测试--高中化学 .doc

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1、2007-20082007-2008 学年学年江西省南昌市江西省南昌市高三第一次模拟测试高三第一次模拟测试化学试题化学试题考生须知：1本卷满分 00 分，考试时间 100 分钟。2答题前，请在答题卡密封区内填写学校、姓名、学生序号。3所有答案必须写在答题卡上，考试结束后，只需上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，Cl35.5，Fe56第卷（选择题，共 50 分）选择题：（本大题包括 16 小题，每小题 3 分共 48 分，每小题只有一个正确选项）12007 年 9 月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是 21

2、世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（）A分子间作用力B氢键B非极性共价键D极性共价键2下列说法正确的是（）A天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B液氨、石墨和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D纯碱、硝酸、硬脂酸钠和干冰分别属于碱、酸、盐和氧化物3下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是（）AAl、NaOH 溶液、盐酸B（NH4）2S

3、、NaOH 溶液、盐酸CH2O、Na2O2、F2DNaHCO3、NaHSO4溶液、盐酸4下列说法中正确的是（）电解是将电能转化为化学能；电解是将化学能转变成电能；电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生；ABCD5过氧化氢俗称双氧水，为一种易分解无色液体，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为贮存、运输、使用方便，工业上将 H2O2转化为固体的过碳酸钠（化学蚀为：2Na2CO33H2O2），该晶体具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。下列物质不会使通过碳酸晶体失效变质的是（）AK2SBNaHCO3C稀 H

4、ClDMnO26下列各组物质比较中，不正确的是（）A单质的熔点：LiNak,NaMgH2S,HFHBrC分子的稳定性：HFH2ON2D离子半径：N3-Na+Mg2+,S2-O2-7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，11.2L 的甲烷气体中含甲烷分子数为 0.5NAB0.5L 1molL-1的 NH4CL 溶液中含 NH4+数为 0.5NAC2.8g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.15NAD14g 乙烯和丙稀的混合物中原子总数为 3NA8亚硝酸钠（NaNO2）具有致癌作用，许多腌制食品中含 NaNO2。酸性 KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4

5、-+NO2-+H+=Mn2+NO3-+H2O（未配平），下列叙述错误的是（）A成 1molMn2+，转移电子为 5molB该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为 3D反应中氧化物与还原产物的物质的量之比为 259下列关于反映能量的说法正确的是（）ACaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；H=+178.5kJmol-1，反应物总能量大于生成物总能量BZn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）；H=-206kJmol-1，反应物的总能量大于生成物的总能量CH+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=-57.3kJmol-1，含 1mlNaOH 的稀溶液与含 0

6、.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量D101Kpa 时，2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）；H=-571.6Jmol-1，H2的燃烧热为 571.6kJmol-110下列不符合反映事实的离子方程式是（）1A少量的苛性钠溶液加入到 Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+2HCO3+2OH-=CaCO3+COCO32-+2H2OB用氨水吸收过量二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-C金属钠加入硫酸铜溶液：2Na+Cu2+2H2O=Cu（OH）2+2Na+H2D过量的铁加入一定量的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O11目前人类已发现的

7、非金属元素除稀有气体外，共有 16 种，下列对这 16 种非金属元素的相关判断：（）都是主族元素，原子的最外层电子数都大于 4单质在反应中都只能做氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反映生成酸A有正确B只有正确C只有正确D均不正确12可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）锌和稀硫酸制氢气双氧水和二氧化锰制氧气浓氨水和生石灰制氨气铜和稀 NHO3制 NOMnO2和浓盐酸制氯气乙醇和浓 H2SO4制乙烯ABCD13常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的 pH 一定等于 7 的是（）A将 1mLpH=5 的稀盐酸加水稀释到 100mLB0.1molL

8、-1的某二元酸和 0.1molL-1的某二元强碱等体积混合CpH=2 的某一元酸和 pH=12 的某一元碱等体积混合DpH=2 的某二元强酸和 pH=12 的某一元强碱等体积混合14莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中，下列关于这两种有机物的叙述正确的是（）A两种酸都能和溴水反应B两种酸遇三氯化铁溶液都显紫色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多两个碳碳双键D等物质的量的两种酸与 NaOH 反应，消耗 NaOH 的量相同15某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子中共有四个氮原子，且都位于正四面体的顶点，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键

9、，则该化合物的分子式为（）ACH8N4BC4H8N4CC6H10N4DC6H12N416CT时,A 气体与 B 气体反应生成 C 气体.反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（）A在(t1+10)min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大CCT时，在相同容器中，若由 0.4mol/LA、0.4mol/L B 和 0.2mol/L C 反应，达到平衡后，C 的浓度也为 0.4 mol/LD(t1+

10、10)min 时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动第 II 卷（非选择题（共 52 分）17下列是中学化学实验中常见的实验仪器。（1）下列实验中，上述仪器被正确选用的是；用 B 量取 8.80mL 稀硫酸1乙酸乙酯与饱和 Na2CO3溶液的分离常用 A干燥氨气需用 G 或 H石油的分馏需用 C粗盐提纯需用 F 和 D（2）下列有关实验叙述，不正确的是；铜片和稀硝酸反应产生的气体只能用排水法收集用碱式滴定管盛装酸性 KMnO4溶液滴定 KI 溶液蒸干、灼烧 CuSO4溶液得到无水硫酸铜制备 Fe(OH)3胶体，将饱和 FeCl3溶液加入到沸水中，不断加热实验室制取乙烯，温度计插入反应物溶液

11、中18（7 分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉制取胆固。其设计的实验过程如下；（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上，（填写下列仪器编号，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上。A蒸发皿B石棉网C泥三角D表面皿E坩埚钳F试管夹（2）同粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热、同氧气、过滤、冷却结晶、洗涤、自然干燥。（3）在测定所得胆矾CuSO4 xH2O中结晶水 x值的实验过程中，称量操作至少进行次19（8 分）W、X、Y、Z、A、B 是原子序数依次增大的六种常见元素。A 的单质在 Y2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。B 和 Y 元

12、素形成的化合物 B3Y4具有磁性。W 的单质在Y2中燃烧可生成 WY 和 WY2两种气体。Z 的单质是一种金属，该金属在 WY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。（1）X 的单质分子的电子式为；B 元素的在周期表中的位置是；（2）Z 在 WY2中燃烧的化学方程式，W、X、Y 分别与氢形成的 10 电子氢化合物中，沸点最低的是（写化学式）；（3）AY2气体通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体 XY 有关的离子方程式为，有此可见 XY 和 AY2相比还原性较强的是（写化学式）。20（9 分）下图中所有物质均由短周期元素组成，A 的焰色反应为黄色，B、C、G 均含同一种元素，

13、D 常温下为液体，B、C 均溶于 H 的溶液。请回答：（1）若 B 为金属，化学式为，工业上由 C 制取 B 的化学方程式为；（2）若 B 为非金属，化学式为，工业上由 C 制取 B 的化学方程式为；（3）若 B 为非金属，写出 A+B+DE+F+G+H 的离子方程式（其中 E 和 F 的物质的量之比为 31）：。21（8 分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同反应条件下可以转化为：正四面体烷，乙烯基乙炔 CH2=CH-C=CH，苯（1）正四面体烷的分子式为；（2）关于乙烯基乙炔的说法错误的是；A能使酸性 KMnO4溶液褪色B等质量的乙炔和乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同C1m

14、ol 乙烯基乙炔能与 3mol Br2发生加成反应D乙烯基乙炔分子内含有两种官能团（3）写出与苯互为同系物且一氯化物只有两种物质的结构简式：（写两个）。22（8 分）奶油中有一种只含 C、H、O 的化合物 A。A 可以用作香料，其相对分子质量为88，分子中 C、H、O 原子个数比为 241，且含有碳氧双键。已知：ROH+HBr（氢溴酸RBr+H2ORCHO+RCHO与 A 相关的反应如下：（1）写出下列反应化学方程式和反应类型：EF；反应类型为；BD；反应类型为；（2）在空气中长时间搅拌奶油，A 可以转化为相对分子质量为 86 的化合物 G，G 的一氯代物只有一种，写出 G 的结构简式。23（6 分）银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池反应是：2Ag+Zn（OH）2Zn+Ag2O+H2O假如此种蓄电池分别用来电解下列两种溶液，工作一段时间后蓄电池都分别消耗0.72gH2O（电解池的电极均为惰性电极）。回答：（1）电解 M（NO3）x溶液时，某一极增加了 agM，则金属 M 的相对原子质量为（用 a、x 表示）；（2）电解含有 0.04mloCuSO4和 0.04molNaCl 的混合溶液 400ml，则阳极产生的气体是升（标准状况）；此时溶液的 pH=（假设电解后溶液体积不变）