2007届江苏省南京市高淳高级高三化学第一次月考试卷--高中化学 .doc

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1、20072007 届届江苏省江苏省南京市南京市高淳高级中学高淳高级中学高三化学第一次月考试卷高三化学第一次月考试卷第一卷选择题（共 64 分）解题时可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14 S-32Cl-35.5Na-23K-39Cu-64Zn-65一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只是一个选项符合题意）1、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是A、用油脂制肥皂B、用铝土矿制金属铝C、用氯气和消石灰制漂白粉D、用氢气和氮气合成氨2、闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是A、O2和 O3互为同位素B、O2比 O3稳定C、等体积的

2、O2和 O3具有相同的质子数D、O2与 O3的相互转变是物理变化3、月球上有丰富的32He，每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量总和，地球上氦元素主要以42He 的形式存在。已知一个12C 原子的质量为 ag，一个32He 原子的质量为 bg，(NA为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是A、32He 比42He 少一个质子B、氦元素的近似相对原子质量为 3C、32He 的相对原子质量为1 2 baD、32He 的摩尔质量为 bNAg4、下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A、同压强、同体积的 N2O 和 CO2B、同温度、同体积的 H2和 N2C、同体积、同密度的

3、 C2H4和 C4H6D、同质量、不同密度的 N2和 CO5、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A、6.8 g 熔融的 KHSO4中含有 0.1NA个阳离子B、如果 5.6LN2含有 n 个氮分子，则 NA约为 4nC、在 SiO2晶体中，若含有 1mol Si 原子，则 Si-O 键数为 4NAD、用含有 0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于 0.1NA6、下列反应的离子方程式正确的是A、向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液：Ba2+十 2OH-十 NH4+H+SO42-=BaSO4+NH3H2O+H2OB、明矾净水的离子方程式：Al3+3H2OA

4、l(OH)3+3H+C、用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：OH-+CO2=CO32-D、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO7、用 pH 均为 1 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸的溶液的体积分别为 Vl和 V2，则 Vl和 V2的关系正确的是A、VlV2B、VlV2C、Vl=V2D、VlV28、一定条件下，可逆反应 X（g）3Y（g）2Z（g），若 X、Y、Z 起始浓度分别为 C1、C2、C3、（均不为零），平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 01 molL-1、0

5、.3 molL-1，、008mol L-1，则下列判断错误的是A、X、Y 的转化率不相等B、C1：C21：3C、平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 3：2D、C1的取值范围是 0C10.14 molL-1二、不定项选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分)9、下列物质中不能通过化合反应得到的有多少种FeCl2SO3CuSFe（OH）3A、一种B、二种C、三种D、四种10、下列说法或表示方

6、法中，正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C(石墨)C(金刚石)：H=+119 kJmol可知，石墨较金刚石稳定C、在稀溶液中，H+(ag)+OH一(ag)=H2O(1)；H=-57.3KJmol。若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD、在101kPa、25时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H=-285.8 kJmol11、下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸将氯气的制备和性质

7、实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A、B、C、D、12、用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液电解精炼铜，当电路中有2 mol e-通过时，下列结论中正确的是A、阴极质量增加64 gB、阳极质量减少216 gC、电解质溶液的质量增加64 gD、阳极质量减少大于64 g13、在 10 mL 0.1molL-1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 CH3COOH 溶液，反应后溶液中粒子的浓度关系正确的是A、c（Na）c（CH3COO一）c（OH一）c

8、（H）B、c（Na）c（CH3COO一）c（H）c（OH-）C、c（Na）c（CH3COO一）c（CH3COOH）=0.1molL-1D、c（Na）c（H）c（CH3COO一）c（OH-）14、25时，在 c(H+)c(OH-)=1012的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A、Na+、AlO2-、Cl-、NO3-B、Mg2+、Ca2+、NO3-、Cl-C、K+、Fe2+、SO42-、Br-D、Al3+、Fe2+、SO42-、NO3-15、t时，NaCl 的溶解度为 ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液 V mL，测 得 其 密 度 为 gcm3,则下列表达式正确的是A、(NaCl)=aa+100

9、%B、n(NaCl)=V 58.5molC、c(NaCl)=a58.5(a+100)molLD、n(NaCl)=a V 58.5(a+100)mol16、T时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B 的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A、在t1时间内用 B 表示该反应的平均速率为 0.6/t1molL1min1B、在（t1+10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C、T时，在相同容器中，若由 0.3molL1A、0.1 molL1B 和 0.4 molL1

10、C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 molL1D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大第二卷非选择题（共 86 分）三、（本题包括 3 小题，共 30 分）17、（8 分）（1）配制 0.1molL1的 NaOH 溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是。A、使用的砝码部分生锈B、定容时俯视容量瓶的刻度线C、选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水D、定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线（2）按要求填空：用已准确称量的 10.6gNa2CO3固体配制 1.00molL1Na2CO3溶液 100mL，所需要的仪器为。除去 Na2CO3固体中混有少量的 KN

11、O3，选择的除杂方法为法。18、（10 分）氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：（1）制备氧化铜步骤的目的是除不溶性杂质，操作依此是_。步骤的目的是除去亚铁离子，操作是：用稀硫酸将酸化滤液至 pH=1，滴加 H2O2溶液，稍加热；当 Fe2+完全转化后，慢慢加入 Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制 pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤。控制溶液 pH=3.5 的原因是_。步骤的目的是得到 CuSO45H2O 固体，操作是_、_、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是_。（2）探究氧化铜的性质取

12、A、B 两支试管，往 A 中加入适量的 CuO 粉末，再分别向 A 和 B 加入等体积 3%H2O2溶液，只观察到 A 中有大量气泡，结论是_。为探究试管 A 中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有_。19（12 分）化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：（1）A 装置中分液漏斗内盛放的物质是，写出有关反应的化学方程式。（2）C 装置(燃烧管)中 CuO 的作用是。（3）写 出 E 装 置 中 所 盛 放 物 质 的 名 称，它 的 作 用是

13、。（4）若将 B 装置去掉会对实验结果造成什么影响?。（5）若准确称取 1.20 g 样品(烃或烃的含氧衍生物)。经充分燃烧后，E 管质量增加 1.76 g，D 管质量增加 0.72 g，则该有机物的实验式为。（6）要确定该有机物的分子式，还需要知道。四、（本题包括 3 小题，共 35 分）20、(11 分)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W 的原子半径由小到大的顺

14、序是_。(2)ZW2的电子式是_，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。(3)工业生产单质 Y 的原理是_(用化学方程式表示)。(4)写出 Y 与 NaOH 溶 液 反 应 的 离子方 程式是_。(5)0.1 mol 的单质 W 与 50 mL 1.5 mol/L 的 FeBr2溶液反应，则被氧化的 Fe2+和 Br-的物质的量之比是_。21、（12 分）单质 A 在适宜条件下有如图所示的一系列转化（部分物质未列出），其中 F 是一种红褐色物质。试解答下列各题：(1)写出下列物质的化学式：A，B。(2)用化学方程式表示下列转化过程BH2SO4CD：_。I 露置在空气中转化为 F：_。(3)

15、G 可能是_；每生成 1molE 同时转移电子_ 个。22(12 分)有机物 A（C8H8O2）为一种无色液体。从 A 出发可发生如下一系列反应请回答：（1）A 和 F 的结构简式：A,F。（2）反应的离子反应方程式：。反应的化学反应方程式。（请注明示踪18O 原子）（3）A 的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有多种。写出其结构简式。五、（本题包括 2 小题，共 21 分）23、（10 分）有 A、B 两个容器，A 为恒压容器，B 为恒容容器。在相同温度下 A 中充入 1molN2、3molH2，B 中充入 0.5molN2、1.5molH2。此时 VA=2VB。

16、维持温度不变，A、B 中的反应均达到平衡。平衡时，两容器中反应放出的热量分别为QAkJ、QBkJ，A 容器中气体体积为起始时的54。（1）平衡时 A 容器中 NH3的体积分数是。平 衡 时 B 容 器 中 压 强 与 A 容 器 中 压 强之比54（填、或=）。（2）已知在该温度下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；H=Q kJ/mol。试确定 QA、2QB、Q 三者大小关系：（3）若保持温度不变，向 B 容器中补加 a mol NH3，再次达到平衡时，A、B 两容器中压强恰好相等。试求出 a=。24(11 分)常温下电解 200mL 一定浓度的 NaCl 与 CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。（1）通过计算推测：原混合溶液 NaCl 和 CuSO4的物质的量浓度。t2时所得溶液的 pH。实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。