2007年南通市初中毕业、升学考试--初中化学 .doc

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1、20072007 年南通市初中毕业、升学考试年南通市初中毕业、升学考试化学化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32 Cl35.5Ca40Fe56第卷（选择题共 40 分）一、选择题（本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，请将正确选项的序号填涂在答题卡上。1下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是A合理和综合利用煤和石油B研制开发太阳能电池、海洋电池等C大量使用农药化肥提高粮食产量D推广垃圾的分类存放、回收和处理2下列说法正确的是A分子是化学变化中的最小微粒B原子失去电子后变成阴离子C元素间最本质的区别是中子数

2、不同D分子、原子、离子都可以直接构成物质3分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。从组成分类来看，Na2SO4不属于A化合物B氧化物C硫酸盐D钠盐4打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是ABCD5一种新型高效净水剂 PAFC（聚合氯化铁铝，化学式为AlFe(OH)nCl6-nm），是以工业生产废料为原料制取的，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为A 0B+2C+3D+66据报导，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。下列说法中正确的是A该微粒不

3、显电性B该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3C该微粒的组成可用 H3表示D该微粒比一个普通 H2分子多一个氢原子核7空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是A空气中含量最多的是氧元素B空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的 1/5C空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好8造成酸雨的主要物质是A甲烷和一氧化碳B二氧化硫和二氧化氮C一氧化碳和二氧化碳D二氧化硫和一氧化碳9下列物质在空气中完全燃烧只生成水的是A氢气B天然气C酒精D汽油10氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气说法正确的是A氧气从淡蓝色液体变成

4、无色气体发生了化学变化B硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生C氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等D用带火星的木条可以检验氧气11NaCl 和 KNO3溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是AKNO3的溶解度大于 NaCl 的溶解度BKNO3的溶解度随温度的升高而增大C20时，40 g KNO3可完全溶解在 100 g 水中DNaCl 溶液的溶质质量分数与 KNO3溶液的溶质质量分数不可能相等12下列有关物质用途说法中，正确的是用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉用氢氧化钠中和胃中过多盐酸用熟石灰中和硫酸工厂的污水ABCD13下列各组物质鉴别方

5、法不正确的是A用肥皂水鉴别硬水和软水B用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维C用碱鉴别铵盐和钾肥D根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠14X、Y、Z、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为15小羽从试剂商店购得一瓶质量分数为 30%的双氧水，配制 120 g 5%的双氧水，全部用于制氧气，则双氧水完全分解生成氧气的质量约为A 3.2 gB 2.8 gC 2.4 gD 1.6 g二、选择题（本题共 5 小题，每小题 2

6、分，共 10 分）每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 2 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。请将正确选项的序号填涂在答题卡上。16科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。下列说法正确的是A水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化B上述变化过程中分子间间隔没有发生变化C在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序D利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场17分析推理是化学学习和研究

7、中常用的思维方法。下列分析推理正确的是A水能灭火，所以酒精一旦燃烧应立即用水浇灭B有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物C二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性D硝酸铵溶于水吸热，说明硝酸铵溶解时吸收热量大于放出热量18现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是A粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热C配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤D配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等19在化学反应 A2+BC=B+A2C 中，反应物 BC 与生成物 B 的质量关系

8、如下图所示。将 2gA2与 80 g BC 恰好完全反应，则生成 A2C 的质量是A64 gB18 gC80 gD9 g20下表是 20时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90A质量分数为 28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于 1.08 g/mLB质量分数为 24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于 1.08 g/mLC质量分数为 28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于 14

9、%D质量分数为 24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于 0.95 g/mL第卷（非选择题共 60 分）注意事项：根据题目要求，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。三、（本题共 4 小题，每空 1 分，共 20 分）21(3 分)在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。(1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：苹果葡萄干牛奶米饭大豆其中含有丰富蛋白质的是（填写编号）。(2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。(3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些

10、超市，其含有人体必需的微量元素有。22(4 分)我们周围的物质世界是由 100 多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素。族周期A11H氢AAAAAA26C碳xN氮8O氧3llNa钠12Mg镁15P磷16S硫17C1氯419K钾20Ca钙试根据上表回答下列问题：(1)氮元素的核电荷数 x=。(2)与钠元素化学性质相似的元素为。(3)氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易电子，趋向达到相对稳定结构。(4)分析上表可发现：每一横行元素

11、从左向右排列所遵循的一条规律是。23(5 分)已知 A、B、C 三种固体含有同种金属元素，A 难溶于水，B 是一种氧化物，可作干燥剂。D、E、F 含有同种非金属元素，E 是常见的固体单质，D、F 通常状况下为气体。X 由两种元素组成，其中 E 元素的质量分数为 37.5%，与另一种元素原子个数比为21。它们的转化关系如下图（部分产物已略去）。(1)写出 E、X 物质的化学式：E；X。(2)写出 CA 的化学方程式：_。(3)实验室若分离由 D 和 F 组成的混合气体，如采用上图装置，则 a 中应盛有（填写试剂名称，下同），b 中应盛有。24(8 分)实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了

12、如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出、反应的化学方程式。1氢氧化钠溶液与盐酸碳酸钠溶液与硫酸硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。碳酸钠溶液和氯化钡溶液。【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如中有 H+和 OH-，中有 H+和 CO32-，中有，中有。【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有 Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进

13、行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入（填写化学式）除去硫酸铵。四、（本题 1 小题，每空 1 分，共 11 分）25(11 分)金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。(1)钛合金是 21 世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：用来做保险丝 用来制人造骨 用于制造船舶 用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是（填序号）。(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：写出 两

14、步的化学方程式、。(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入，反应的化学方程式为：、。充分反应后过滤，滤渣中含有。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是 Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与有

15、关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法。五、（本题共 3 小题，每空 1 分，共 19 分）26（3分）正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提。试回答：(1)量液时，量筒必须放平，视线。(2)用漏斗过滤时，注意液面始终要。(3)稀释浓硫酸时，切不可将。27（8 分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。(1)写出图中标有字母的仪器名称：a_。(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_（填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先，反应的化学方程式是。(3)若要制取二氧化碳，在 B 装置中装有石灰石，那么 a 中应加入_。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还

16、应选用 D 装置，并在该装置中盛放（填写试剂名称）。如果用 E 装置收集该气体，则气体从_端进入（填“b”或“c”）。(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将 B 装置改进为 C 装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是。28（8 分）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的 pH，如果测得的 pH 逐渐变小且小于 7，则证明 NaOH 溶液与

17、稀盐酸发生了化学反应。(1)用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作是：。(2)简述强调“测得的 pH 小于 7”的理由：。方案二：先在 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。(1)为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠

18、溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法，观察到的现象。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判

19、断反应的发生。如果 NaOH 溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和 NaOH 溶液各 10 mL 混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t（如下表）。(1)表中 x=。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据判断 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。六、（本题共 2 小题，共 10 分）29（4 分）铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充 14 mg 左右的铁，其中大部编号盐酸NaOH 溶液t/13.652.003.523.654.00 x37.308.0014分来自于

20、食物。如果全部通过服用含 FeSO47H2O 的片剂补充铁，则每天约需要服用含_mg FeSO47H2O 的片剂。市场上某硫酸亚铁片剂，其中 Fe2+的含量为 16.0%。该片剂中的 Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中 Fe2+变质超过 10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取 10.0 g 该片剂经测定含 Fe2+1.52 g。通过计算说明该片剂是否能服用？30(6 分)海洋约占地球表面积的 71%，具有十分巨大的开发潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图。试计算：(1)若使 100 g 该苦卤中的 MgCl2和 MgSO4完全转化为 Mg(OH)2沉淀，需要 20%NaOH溶液多少克？(2)将上述沉淀完全转化为无水 MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为 3.0 g/L）？