2008-2009学年度大庆实验第一学期高一期中考试--高中化学 .doc

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1、20082008-20092009 学年度大庆实验中学第一学期高一期中考试学年度大庆实验中学第一学期高一期中考试化学试题化学试题时间：90 分钟满分：120 分说明：相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Ca:40K:39Cl:35.5I:127Al:27Ba:137Mg:24Fe:56Cu:64第一卷 选择题（共 54 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分共 30 分。每题只有一个选项符合或最符合题意）1下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A蒸馏B过滤C分液D洗气2NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标

2、准不正确的是（）A钠的化合物B可与硝酸反应C可溶于水D电解质3下列说法正确的是（）A摩尔是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为 22.4LC1mol 氧的质量为 16gD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A分散质直径大小B是否有丁达尔现象C是否稳定D分散质粒子是否带电5氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A稀硫酸B酒精C饱和硫酸钠溶液D磷酸钠溶液6下列说法中，正确的是（）A失去电子是还原剂，具有氧化性B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D氧化还原反应中,某元素由化合态变

3、为游离态,此元素可能被还原也可能被氧化7下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）ANa2OBCl2CH2SO4DCO28在溶液中能大量共存，加入 OH-有沉淀析出，加入 H+有气体放出的是（）ANa+、Cu2+、Cl-、SO42-BFe3+、K+、SO42-、NO3-CH+、Al3+、OH-、NO3-DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-9一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A溶质的质量增大B溶质的物质的量浓度增大CCa（OH）2溶解度不变D溶质的质量分数增大10下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是（）给盛

4、有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的 1/3点燃可燃性气体前要验纯稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中ABCD只有二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合或最符合题意）11下列离子方程式正确的是（）A铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯化铁和铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3D硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O12 在标准状况下，若 V L 甲烷中含有的氢原子个数为 n，则

5、阿伏加德罗常数可表示为（）Avn22.4B22.4nvCvn5.6D5.6nv13必须加入还原剂才能实现的反应是（）AKMnO4 O2BFe3+Fe2+CS SO2DCO32-CO214下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为 0.5NAB在常温常压下，1molHe 含有的原子数为 NAC0.98g H2SO4中含 SO42-0.01 NAD23g 钠在化学反应中失去电子数目为 10 NA15同温同压下，等质量的 O2和 O3相比较，下列叙述正确的是（）A原子个数比为 32B密度比为 23C分子个数比为 11D体积比为 1116300mL 某浓

6、度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质，现欲配制 1molL-1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A1：4B1：5C2：1D2：317a、b、c、d 是 HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知 a、b、c、d 依次是（）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO318氮化铝（AlN）具有

7、耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO 下列有关该反应的叙述不正确的是（）A氮化铝中氮元素的化合价为3B上述反应中每生成 2molAlN，N2得到 3mol 电子C在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂D该反应不属于四种基本反应类型中任一种第二卷 非选择题（共 66 分）三、填空题（本题包括 8 小题，共 40 分）19（4 分）按要求写出下列反应的离子方程式氢氧化铜溶于盐酸硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液20（2 分）1.2gRSO4中含 0.01molR2+，则 R

8、SO4的摩尔质量是；R 的相对原子质量约是。21（6 分）用下列仪器的编号回答问题容量瓶蒸馏烧瓶蒸发皿量筒烧杯托盘天平分液漏斗加热时必须垫石棉网的有_。使用时必须检查是否漏水的是_。标有温度的有_。22（8 分）现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g/mol。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于 1L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL-1。23（5 分）配制 500 m

9、l 1mol/LNaOH 溶液时，下列哪些操作使实验结果偏高，偏低，无影响。A振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水。B称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）。C原容量瓶洗涤后未干燥。D移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒。E定容时，俯视刻度线。24（6 分）下列物质中：属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是，既不属于电解质也不属于非电解质的是。醋酸（CH3COOH）苛性钠氨水铁蔗糖硫酸水硫酸钡 二氧化碳25（5 分）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出大量 Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的 Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中是需

10、要检验的，而是不需要检验的。其原因是26（4 分）现用 CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL 混合溶液和 15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）AGEF。四、计算题：（共 6

11、分）27 取 50mLNa2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaCl2溶液后，得到沉淀质量为 14.51g，将沉淀用过量的稀硝酸处理，沉淀质量减少到 4.66g，并放出气体。求原溶液中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度。五、（本题包括 3 小题，共 20 分）28（4 分）将质量分数为 a%，物质的量浓度为 c1mol/L 的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为 2a%，此时若物质的量浓度为 c2mol/L，则 c1和 c2的关系为。29（4 分）对于反应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4（FeS2中硫的化合价为1 价）下列

12、判断正确的是A反应中的氧化剂有 CuSO4和 FeS2B7molCuSO4能氧化 5mol1 价的硫C被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是 3：7DFeS2既是氧化剂，又是还原剂30（8 分）已知固体混合物 A 由 NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列各小题：（1）取 A 与足量的盐酸反应：若 n（A）为定值，生成气体的量即为定值，则 A 的组成可能有_种。若 m（A）为定值，生成气体的量即为定值，则 A 的可能组成是（填写化学式）：_、_；_、_；_、_。（可以不填满）。（2）若先将 A 加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为 10.0 g，则 n（A）_mol。31（4 分）某一常用于中和胃酸的药物的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐 mg，加入 2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸 42.5mL 时开始产生 CO2，加入盐酸至 45.0mL时正好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为。