2008-2009学年度西安交大附中第一学期高三期中考试--高中化学 .doc

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1、2008-20092008-2009 学年度西安交大附中第一学期高三期中考试学年度西安交大附中第一学期高三期中考试化学试卷化学试卷说明：1本试题分两卷，第卷满分 45 分，第卷满分 55 分。2原子量：H 1C 12O 16He 4Fe 56N 14Na 23第卷（选择题共 45 分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 45 分）1以下说法正确的是（）A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B光导纤维是以二氧化硅为主导原料制成的C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D绿色食品是指不含任何化学物质的食品2下列说法错误的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键B分

2、子晶体的状态变化，只需要克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电3在由水电离产生的 H浓度为 11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD4下列生活中的化学小实验不合理的是（）A用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤沾有油污的器具B用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）D用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物5下列反应的离子方程式书写正确的是（）A浓烧减溶液中加入铝片：

3、Al+2OHAlO2+H2B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OD向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O=Fe（OH）33H+6设 NA为阿伏加得罗常数，下列说法不正确的是：（）A标准状况下，22.4 L CO2和 CO 混合气体中含有的碳原子数为 NABmol C1226分子中共价键总数为 37 NAC1 molCH3（碳正离子）中含有电子数为 8NAD1 mol 冰中含有的氢键数目为 4 NA7pH=a 某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间

4、后，溶液的 pHa，则该电解质可能是（）ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO48用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是（）9下列说法或表示方法正确的是（）A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量C由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石）=C（石墨）；H0D在 101 kPa、25时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H285.8 kJ/mol10将 CO2分别通入下列物质的溶液中，溶液会变浑浊的是（）饱和 N

5、a2CO3Na2SiO3NaAlO2CH3COONaCa（ClO）2CaCl2CaCO3C6H5ONaABCD11Na、Mg、Al 各 0.3 mol 分别放入 100mL 1.mol.l-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为（）A1：2：3B 6：3：2C 3：1：1D1：1：112已知在一绝热容器中，饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+2OH-，现向其中加入少量生石灰，则下列说法中不正确的是（）A溶液中固体的质量增加B溶液中 Ca2+的浓度减小C溶液中 OH-的数目减少D溶液的 pH 不变13常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的 pH 一定等于 7 的是（）A将 1

6、0 mL pH=5 的稀盐酸加水稀释到 100 mLBpH=2 的某二元强酸和 pH=12 的某一元强碱等体积混合CpH=2 的某一元酸和 pH=12 的某一元碱等体积混合D0.1 molL1的某二元酸和 0.1 molL1的某二元强碱等体积混合14可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）新制的银氨溶液；溴的四氯化碳溶液；氯化铁溶液；氢氧化钠溶液A与B与C与D与15向某密闭容器中充入 1molCO 和 2molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）CO2+H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积

7、分数大于 x 的是（）A0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2.C0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2D0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2第卷（非选择题共 55 分）二、填空题：（13 分）16（5 分）A、B、C、D 为短周期元素内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 C 为金属元素，最外层电子数 A 和 C 相等，B 和 D 相等，C 和 D 两元素原子的质子数之和为 A 和 B 两元素

8、原子质子数之和的 3 倍，则这四种元素的符号分别是 A_，B_，C_，D_，分别由这四种元素组成的两种化合物相互反应的化学方程式为_17（8 分）已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将 KI 氧化成 I2或 KIO3，其本身被还原为 Br2；Br2能将 I氧化为 I2；KIO3能将 I氧化为 I2，也能将 Br-氧化为 Br2，其本身被还原为 I2；（1）KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由强到弱的顺序为；（2）向含有 1 mol KI 的硫酸溶液中加入含 a mol KBrO3的溶液，a 的取值不同，所得的产物也不同。开始滴加 KBrO3溶液时发生反应 6KI+KBrO3+3

9、H2SO43K2SO4+3I2+KBr+3H2O，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；当反应的氧化产物只有 I2，还原产物只有 Br2时，反应的离子方程式为：；当 a 值为 1 时，氧化产物和还原产物的化学式分别为：、。三、推断题：（共 22 分）18（12 分）甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C 均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系（反应条件未注明）。回答下列问题：（1）若反应中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则 A 的结构式是，B 的电子式是，C 在日常生活中的用途是。（2）若反应中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组

10、成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应、通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式：反应：；反应：；反应：。19（10 分）下图是有机物 A 的比例模型，可由 A 经下列反应制得 B 和 D。（1）A 的结构简式为。（2）指出反应类型：AB；AC；CD。（3）写出反应方程式：A 与足量的 NaHCO3溶液反应。CD。（4）18.0gA 与足量的钠反应放出的气体体积为。（标准状况）。四、实验题：（12 分）20X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中 X 含有四种元素，X、Y、Z 的焰色反映均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去

11、）。请回答：（1）W 的电子式是。（2）X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是。（3）X 含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置 III 中生成白色沉淀，装置 V 中可收集到一种无色气体。y装置 I 中反应的化学方程式是。装置 II 中物质的化学式是。用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置 V 中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图选择必要装置，填写编号）。（4）向 Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用得漂白、消毒的物质，同时有 X 生成，该反应的化学方程式是。五、计算题：（8 分）21将 KOH 和 Ca（OH）2混合物 1.86 g 全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的 CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗 CO2的体积为 224mL（标准状况，忽略 CO2溶于水情况，以下情况相同。）（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为：。（2）原混合物中 Ca（OH）2的质量为g。（3）沉淀恰好溶解时，消耗 CO2的体积为mL。（4）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量 m（g）与通入 CO2的体积 V（mL）的关系曲线。