2009-2010学年度长沙市第学高三第四次月考--高中化学 .doc

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1、20092009-20102010 学年度长沙市第一中学高三第四次月考学年度长沙市第一中学高三第四次月考化学试化学试卷卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Na-23 Fe-56 Ba-137一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）1下列叙述正确的是.（）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数BX、Y 均为短周期元素，其简单离子mXa与nYb的电子层结构相同，则 ma=nb。CF、Cl、Br 的最外层电子数都是 7，次外层电子数都是 8D结合质子（H+）能力：OH-CH3COO-Cl-2根据表

2、1 信息，判断以下叙述正确的是.（）表 1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A热稳定性：H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为 LQCM 与 T 形成的化合物具有两性DL2与 R2的核外电子数相等3最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的 N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是（）A18O2和16O2是两种不同的核素B、甲醇（CH3OH）属于离子化合物CN5分子中含有极性共价键D2N5=5N2是化学变化4从下列事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论A

3、Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3HAlO3D碱性：NaOHKOH金属性：NaK5居室装修用石材的放射性常用2 2 688Ra 作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对 Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是（）ARa 元素位于元素周期表中第六周期A 族B一个2 2 688Ra 原子中含有 88 个中子CRaCl2在熔融状态下可导电DRa（OH）2是一种两性氢氧化物6下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含大量 Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、S

4、CNB在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在 c（H）1013mol/L 的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在 pH1 的溶液中：K、Fe2、Cl、NO37下列变化中，属于物理变化的是（）加热氨水可得到氨气氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部固体碘受热变成紫红色气体液氨气化浓硝酸从无色液体变成黄色液体ABCD8砷（As）的原子结构为则下列叙述中正确的是（）A在 AsCl3分子中，As 的最外电子为 8 个BAs 的氢化物为 AsH3，是一种强氧化剂CAs 的相对原子质量为 74.92,由此可知 As 中子数为 42DH3AsO4是强酸9下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作

5、正确的是（）10在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A用浓硫酸与足量 Cu 反应B标准状况下，将 1g 铝片投入到 20mL18mo1L 的硫酸中C向 100mL 3mo1L 的硝酸中加入 5.6g 铁D在 5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和足量氢气合成氨11如图是元素周期表的一部分，关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的是（）X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y 的氢化物沸点比它上一周期同族元素的氢化物沸点低Z 的单质在常温下是液体Z 的原子序数比 Y 大 19Z 所在的周期中含有 32 种元素ABC只有D只有12在汽车尾气

6、净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（）ANO2是该过程的中间产物BNO 和 O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括 CO 和 NOD催化转化总反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N213目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有 16 种，下列对这 16 种元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于 4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸（）A只有正确B只有正确C只有正确D均不正确14对下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸

7、具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D已知反应 CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，这说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸15在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为 1:2，设两种元素的原子序数分别为 a 和 b，则下列对 a 和 b 可能的关系概括得最完全的是（）a+b=15a=b+15a=b-5a+b=22ABCD16M（NO3）2热分解化学方程式为：2 M（NO3）22MO+4NO2+O2。加热 29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集 11200mL 的气体，那么 M 的摩尔质量是（）A

8、24g/molB40g/molC64g/molD65g/mol17X、Y、Z 三种元素，若：X与 Y两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素的原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个，Y 和 Z 两元素可形成 42 个电子的负一价阴离子。下列说法正确的是（）A离子半径 XYB原子序数 YX ZCX、Y、Z 均属于短周期元素DX、Y、Z 可形成 XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物18下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH 溶液BSO2浓硫酸Cu酸性 KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO

9、2稀盐酸CaCO3浓硫酸19下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为：2H2O+O2+4e=4OHB向沸水中滴入几滴 FeC13溶液：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+CKOH 溶液与 MgCl2溶液反应的离子方程式为 2OH-+Mg2+-=Mg（OH）2D 向 KHSO4溶液中滴入 Ba（OH）2溶液使 pH=7：SO42+2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O20铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2气体和 336mL 的 N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧

10、化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A9.02gB8.51gC8.26gD7.04g二、填空题（每空 2 分，共 34 分）21有 M、A、B、D、N、E 五种短周期元素，原子序数依次增大。M 元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期原子半径最大的。A、B、D、E 分别在下表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为 37。试回答：（1）在 A、B、D、E 四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是_（填化学式）。M、D、E、N 形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写元素符号）_。（2）A、B、D、M 可组成多种 18 电子分子，请写出 2 种具有 18 电子的有机物的分

11、子式（用元素符号表示）_、_。（3）由 A、D、N 三种元素组成的无机物（相对分子质量 106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因。（4）元素 B 的氢化物与元素 D 单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（5）由 D、N 形成的原子个数 1：1 的化合物的电子式为。其中包含的化学键类型有和。（6）NH3H2O 的电离方程式为 NH3H2ONH4+OH-，试判断 NH3溶于水后，形成的 NH3H2O 的合理结构是：（填“a”或“b”）22蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量，食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：蛋白质

12、中的氮（用氨基表示）在强热和 CuSO4、浓 H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：2（-NH2）+H2SO4+2H+4CuSO该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出 NH3，收集于 H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7。用已知浓度的盐酸标准溶液滴定，根据盐酸消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。（1）上述原理第步生成的无机含氮化合物化学式为。（2）上述原理第步有关反应的离子方程式（或化学方程式）为：，。23有八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中、三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素所处主族的位置为所有主族的正中间。（1）元素

13、在周期表中的位置为；、三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为中某些元素形成的单质或化合物，反应 a为置换反应，反应 b 为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应 a 的两个化学方程式：、。三、推断题（每空 2 分，共 12 分）24已知 X 为中学化学中的一种常见的盐，F 为淡黄色固体；M、N 为常见的金属；H 为气体单质，D 为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：（1）X 的化学式为。（2）在反应中属于置换反应的是（填序号）。（3）反应的离子

14、方程式为。（4）X 溶液与 F 反应的总化学方程式为。四、实验题（每空 2 分，共 14 分）25某活动小组利用下图装置验证 NO 的还原性及探究工业生产硝酸的原理。（装置气密性已检查完毕）。（1）向广口瓶中通入 NO 并测定 NO 的体积通入 NO 前，向广口瓶中加入水的主要操作：；从导管 a 通入一定量的 NO，并记录滴定管液面变化的示数为 VL（V50mL，气体体积已换算为标准状况）。准确测定 NO 的体积的主要操作：和；（2）验证 NO 的还原性；探究工业生产硝酸的原理停止通入 NO 后关闭 K1、K3，打开 K2，从导管 b 缓缓通入 O2，可观察到的现象是，写出对应现象的化学反应方程式、；继续通入 O2，打开 K3并及时调整滴定管液面与广口瓶中液面相平，直至广口瓶中刚好充满液体。i 当通入氧气的体积为1V2时，则广口瓶的气体体积为；ii 当广口瓶中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为mol/L。