2009届哈第一学期高三第二次月考--高中化学 .doc

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1、20092009 届哈师大附中第一学期高三第二次月考届哈师大附中第一学期高三第二次月考化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65一、选择题（本题包括 20 道小题，每个小题只有一个选项符合题意，共 40 分）1下列过程需要通电才可进行的是：电离 电解 电镀 电泳 电化腐蚀()ABCD2下列事实不能用电化学理论解释的是（）A轮船水线以下的船壳上装有一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保护C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D镀锌的铁比镀锡的铁耐用3某溶液中由水电离生成的 c(H)1012mol/L，下列各

2、组离子一定不能大量共存的是()ANa、AlO2、Cl、SO42BMg2、Ca2、HCO3、ClCK、Fe2、SO42、BrDFe3、Ca2、Cl、NO34已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，可放出 bkJ 热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()AC2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)；H=+2bkJ/molB2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)；H=2bkJ/molC2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)；H=4bkJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)；H

3、=+2bkJ/mol5在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是()A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应6发生下列变化时，对应的离子方程式正确的是()A碳酸钡粉末中加入稀硫酸：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2OB苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3C向漂白粉溶液中通入适量的二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOD用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH7下列有关能量转

4、换的说法正确的是（）A水能是可再生的新能源B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程8下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡逸出速率加快9用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的状

5、态。则电解过程中转移的电子数为（）A0.4molB0.6molC0.8molD0.12mol10下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(1)；H=+57.3kJ/molB已知 C(石墨，s)C(金刚石，s)；H0，则金刚石比石墨稳定C已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJD已知 2C(g)+2O2(g)2CO2(g)；H1，2C(s)+O2(g)=2CO

6、(g)；H2，则H1H211将 1L 含有 0.4molCuSO4和 0.2molNaCl 的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到 0.3molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是（）A4.48LB5.6LC6.72LD13.44L12下列说法错误的是（）A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强，H 表示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，H 值不同，化学计量数相同而状态不同，H 值也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比13摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质

7、溶液的新型手机电池，容量达镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则下列说法不正确的是（）A充电时，电能转化为化学能B充电时，电解质溶液的 pH 逐渐增大C放电时，CH3OH 参与反应的电极为负极，发生还原反应D放电时，负极的电极反应为：CH3OH+8OH6eCO32+6H2O14 生物体中细胞内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是（）A负极反应可能是 O2+2H2O+4e4OHB负极反应的产物主要是 C6H12O6被氧化生成的 CO32、HCO3、H2OC正极反

8、应可能是 C6H12O624e+24OH6CO2+18H2OD正极反应的产物主要是 C6H12O6生成的 CO2、CO32、H2O15某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为 31，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为三个阶段。下列叙述不正确的是（）A阴极自始自终只析出 H2B阳极先析出 Cl2，后析出 O2C电解最后阶段为电解水D溶液 pH 不断增大，最后为 716将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（）A过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升B过一段时间，右端试管中，导管内有气泡产生C铁钉在该装置中被腐蚀的

9、情况随时间的延长而加快D如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生17已知：2CH3COOK+2H2O电解CH3CH3+2CO2+H2+2KOH，现有 ClCH2COONa饱和溶液，通直流电充分电解后，再加热电解后的混合液，则下列说法中符合实验过程是（）A电解时阳极产生 H2，阴极产生 CO2B加热电解后的混合液，有难溶于水的油状液体生成C将混合液蒸干后得到的固体物质是 NaClD将混合液蒸干后得到的固体物质是 NaOH18白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPa kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mo

10、l、O=O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A（6a+5d4c12b）kJ/molB（4c+12b6a5d）kJ/molC（4c+12b4a5d）kJ/molD（4a+5d4c12b）kJ/mol19在 25时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出 amol 气体，同时有 w g Na2SO410H2O 晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数是()A%10018awwB%10036awwC%)36(1617100awwD%)18(1617100aww20 化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应

11、的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)2NH3(1)；H2(abc)kJ/molBN2(g)3H2(g)2NH3(1)；H2(ba)kJ/molC12N2(g)32H2(g)NH3(1)；H(bca)kJ/molD12N2(g)32H2(g)NH3(g)；H(ab)kJ/mol二、填空题（本题包括 5 道小题，共 33 分。）21（8 分）（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2已知 Ni(OH)2和 Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应 充电时

12、化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能ABCD（2）废弃的镍镉电池在酸性土壤中严重污染环境，写出反应的离子方程式：（3）另一种常用的电池是锂电池，电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，请用化学方程式表示其原因（4）锂电池的总反应式为 8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，电池的正极反应方程式为22（4 分）用 NaCl 做原料可以得到多种产品。（1）工业上由 NaCl 制备金属钠的化学方程式是（2）电解 NaCl 稀溶液可制备“84 消毒液”，若所得消毒液仅含有一种溶质，写出相应的化学方程式23（6 分）将 Mg 片和 Al 片分别用导线连接在电流表的“+”“-”端，取 50m

13、L 小烧杯两只，一烧杯中注入 40mLH2SO4溶液，另一烧杯中注入 40mLNaOH 溶液。（1）两电极同时插入 H2SO4溶液，负极为（填“铝”或“镁”）极，铝片上电极反应方程式为（2）两电极同时插入 NaOH 溶液，负极为（填“铝”或“镁”）极，铝片上电极反应方程式为24（9 分）下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则 A 是（填电极材料），电极反应是；B 是（填电极材料）电极反应式是，应选用的电解质溶液是。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，（填“C”或“Fe”）极附近呈红色。（3）若甲槽阴极增重 43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体

14、在标况下的体积是mL。25（6 分）电解精炼铜（所含杂质为 Zn、Ag、Au），回答下列问题。（1）（填“粗铜”或“精铜”）做阴极。（2）阳极反应方程式为。（3）Ag、Au 在阳极附近沉积，形成。（4）如果粗铜中 Zn 与 Cu 物质的量之比为 120，电解一段时间后，溶液质量增加 0.02g，则阴极质量增加g。三实验题（本题共两小题，共 16 分）26（8 分）某无色水溶液，由 H+、Ca2+、NH4+、Na+、CO32-、NO3-、SO42-中若干组成，取该溶液进行如下实验。取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，加热，产生 3.4g 刺激性气味的气体。另取与等体积的溶液，加入过量 H2SO

15、4溶液，产生 2.24L 气体（标况）。取中反应后溶液，微热浓缩，再向其中加入少量 Cu 粉，产生红棕色气体。取中反应后溶液，向其加入 HCl 酸化的 BaCl2，有白色沉淀生成。根据实验回答下列问题：（1）写出实验中产生气体的离子方程式：（2）写出中的化学方程式（3）原溶液一定存在的离子是一定不存在的离子是27（8 分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL 含一种溶质的某无色溶液进行电解，一段时间后（电极反应未发生变化），观察到 A 电极表面有银白色固体物质生成，B 电极有无色气体生成，体积为 280mL（标况）。（1）B 电极发生的电极反应方程式为（2）电解后溶液 pH 为（3）

16、请设计实验验证原溶液中含有的阳离子，要求：写出一种可能的假设，写出验证假设的操作步骤，实验现象和结论。四计算题（本题共两小题，共 11 分）28（5 分）现有标况下 67.2L 水煤气（成分为 H2和 CO），在一定量 O2中刚好完全燃烧，恢复至原温度和压强，体积变为 44.8L。求该混合气体完全燃烧时放出的热量。（已知：CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g)；H283kJ/mol，H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/mol）29（6 分）如图所示，用导线连接电极 Fe、Pt 和 Pt、Cu 置于烧杯 A 和 B 中，烧杯中装有相同浓度的 CuSO4溶液。（1）闭合开关，电路中通过 0.4mole-时，求 B 烧杯中 Pt 电极上析出气体的体积（标况）。（2）将 B 烧杯中 Cu 电极改为 Zn 电极，闭合开关，电路中通过 0.4mole-时，求 B 烧杯中Zn 电极的质量变化。（要求：以上两问需指出 A 和 B 装置的作用，并有具体的计算过程。）