2009-2010学年度江苏省扬州第一学期高二期末考试（选修）--高中化学 .doc

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1、2009-20102009-2010 学年度江苏省扬州中学第一学期高二期末考试学年度江苏省扬州中学第一学期高二期末考试化学试卷（选修）化学试卷（选修）可能用到的相对原子质量：C：12O：16Na：23H：1K：39第卷（选择题，共 56 分）选择题（本题包括 8 个小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有 1 个选项符合题意。）1下列反应属于氧化还原反应，而且H0 的是（）A铝片与稀 H2SO4反应BBa（OH）28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与 CO2反应D甲烷在 O2中的燃烧反应2在 0.1mol/L 的氨水中存在：NH3H2ONH4+OH的电离平衡，下列措施都能使该平衡

2、向右移动的一组是（）加入少量 HCl加入固体 NaOH加水通入氨气加热升高温度加入 NH4NO3ABCD3关于盐类水解反应的说法正确的是（）A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小DNa2S 水解的离子方程式为：S2+2H2OH2S+2OH-4mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g）当 m、n、p、q 为任意整数时，达到平衡的标志是（）体系的压强不再改变绝热体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率 vA：vB：vC：vD=m：n：p：q单位时间内 m mol A 断

3、键反应，同时 p mol C 也断键反应ABCD5已知常温下，N2（g）和 H2（g）生成 2 mol NH3（g）放出 92.4 kJ 热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入 1 mol N2和 3 mol H2，达到平衡时放出热量 Q1kJ。向密闭容器乙中通入 0.5 mol N2和 1.5 mol H2，达到平衡时放出热量 Q2kJ。则下列关系式正确的是（）A92.4Ql2Q2B92.4Q12Q2CQ12Q292.4DQ12Q292.46室温时，浓度都为 0.1mol/L 的 HA、HC、HD 三种一元酸溶液，其中 HA 溶液中 c（H+）=0.01mol/

4、L，HC 的 pH 值为 3，HD 溶液中 c（OH）=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的 pH 值由大到小的顺序为（）ANaA NaC NaDBNaC NaA NaDCNaD NaA NaCDNaC NaD NaA7下列描述中不符合生产实际的是（）A电解水制氢气时，用铜作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极8下列说法正确的是（）A元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C所有原子的原子核都

5、是由质子和中子构成的D在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同二、选择题（本题包括 8 个小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。若只有 1 个选项符合题意时，多选或错选则该小题为 0 分。若有 2 个选项符合题意时，只选 1 个且正确的给 2 分，选 2 个且正确的给 4 分，但只要错选 1 个，则该小题为0 分）9PH=a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 PHa，则该电解质可能是（）ANaOHBH2SO4CK2CO3DNa2SO410 已知可逆反应 aAbBcC 中，物质的含量 A和 C随温度的变化曲线

6、如图所示，下列说法正确的是（）A该反应在 T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在 T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是吸热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动11二氧化硅晶体是空间网状结构，如下图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是（）A1 mol SiO2晶体中 SiO 键为 2molB晶体中 Si、O 原子个数比为 1：2C晶体中 Si、O 原子最外电子层都满足 8 电子结构D晶体中最小环上的原子数为 812下列反应的离子方程式正确的是（）ANaHCO3溶液中加入盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OB紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S2H+S2C将 NaHSO4

7、溶液滴入 Ba（OH）2溶液中至 pH=72H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2OD惰性电极电解 CuSO4溶液：Cu2+2H2O电解Cu+O2+4H+13下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A在 pH=0 的溶液中：Na+、K+、MnO4、IB和 Al 反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl、HCO3Cc（H+）”、“”或“”、“”或“”）六（本题包括 1 小题，共 10 分）23（10 分）（1）配平氧化还原反应方程式：C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250mL 溶液。量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至溶液颜色刚好变为紫红色时共滴入高锰酸钾溶液 16mL。则该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。