2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编（焓变和反应热4）doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网CZnCuSO4溶液2009 各地名校高三化学模拟试题分类汇编（焓变和反应热各地名校高三化学模拟试题分类汇编（焓变和反应热 4）1【四川梓潼一中高四川梓潼一中高2009级高考模拟理科综合考试级高考模拟理科综合考试(A A1)1)】有有3个热化学方程式个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；）；H=a kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；）；H=bkJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；）；H=ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是（关于它们的下列表述正确的是（D）Aa+bcB

2、1mol H2O由气态变为液态吸收（由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量热量C氢气的燃烧热为氢气的燃烧热为c/2 kJD1molH2O由液态变为气态吸收由液态变为气态吸收（a-c/2）kJ热量热量2【四川省乐山市 2009 届高三上学期第一次调研考试】下列叙述都与反应热有关，其中不正确的是【C】AHCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3kJ/mol，则稀 H2SO4和 Ba(OH)2发生中和反应的热化学方程式为1/2H2SO4（aq）+1/2Ba(OH)2（aq）=1/2BaSO4（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则表示 CO

3、燃烧的热化学方程为CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)；H283.0kJ/molC对于反应 2NO2（g）N2O4（g）；H0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速D实验测得 C（s）与 O2（g）反应生成 CO2及 CO 与 O2反应生成 CO2的反应热分别是393.5kJmol-1与283.0kJmol-1，则 C（s）与 O2（g）反应生成 CO（g）的反应热为H110.5kJ/mol3【双流县 2009 届高中毕业班理科综合能力测试】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；H+49.

4、0 kJmol1CH3OH(g)21O2(g)=CO2(g)2H2(g)；H-192.9 kJmol1下列说法正确的是【C】ACH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量BCH3OH 的燃烧热为 192.9 kJmol1C在相同条件下，1 mol CH3OH 蒸气与 1 mol 水蒸气的能量总和小于 1 mol CO2与 3 mol H2的能量总和D根据推知反应 CH3OH(l)21O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H-192.9 kJmol14、(四川省绵阳中学 2009 届高三二诊模拟试题学)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在 101kPa 时，3

5、2.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_。（2）右图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是_。假设使用肼一空气燃烧电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化是 128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L（假设空气中氧气体积含量为 20%）（3）传统制备肼的方法，是以 NaClO 氧化 NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_。（4）1998 年希腊亚里斯多德大学的 Marnellos 和 Stoukides 采用高质子导电性的 SCY 陶瓷（能传递 H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，

6、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网其实验装置如图，阴极的电极反应式为_。答案：（1）N2H4+O2=N2+2H2O H=-624KJ/mol;（2）Cu2+2e-=Cu112L（3）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O（4）N2+6e-+6H+=2NH35【广东梅州五华县横陂中学广东梅州五华县横陂中学 2009 届高考模拟测试届高考模拟测试.2 月月】14已知在 25、1.01kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)CO2(g)+393.51kJ/molC(金刚石)+O2(g)CO2(g)+395.41kJ/mol据此判断，下

7、列说法中正确的是（A）A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高6【河南运城市运城市 20082009 学年高三第一学期期末调研测试学年高三第一学期期末调研测试】下列有关反应热的叙述正确的是（B）A已知2222H(g)O(g)2H O(g);H483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241。8Kj/molBC(s，石墨)=C(s，金刚石)；H=1.9kJmol-1说明石墨比金刚石稳定CX(g)+Y(g)Z(g)十 W(s)；H0

8、 恒温恒容条件下达到平衡后加入 X，上述反应的H 增大D已知22122C(s)O(g)CO(g);H,C(s)1/2O(g)CO(g);H，则H1H27【河南运城市运城市 20082009 学年高三第一学期期末调研测试学年高三第一学期期末调研测试】(15 分)把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个 H 被 Cl 取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）。写出上述反应的化学方程式：_(1)联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知 32.0g N2H4和 H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量 642kJ，该反应的热化学方程式是：_(2)联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程

9、式表示其显弱碱性的原因：_(3)联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。联氨空气燃料电池放电生成 N2和 H2O，其电极反应式是：正极_负极_答案http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；H=642 kJ/mol（4 分）(2)N2H4+H2ON2H5+OH（3 分）(3)正极：O2+4e+2H2O=4OH（2 分）负极：N2H4 4e+4OH=N2+4H2O（2 分）8【徐水一中徐水一中 2009 届高三第五次化学届高三第五次化学】（共共 6 分分）某实验小组用

10、0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。配制 0.50 mol/L NaOH 溶液（1）若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体g。（2）从图 6 中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是（填字母）：。图 6测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图 7 所示。（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为 57.3 kJ/mol）：（2）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度 t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO

11、4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网容 c=4.18 J/(g)。则中和热H=（取小数点后一位）。上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯

12、中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度答案、（1）5.0（2）a b e、（1）1212H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol（2）4.0（写“4”不给分）-53.5 kJ/mol（没“”号或没单位均不给分）a c d(少选、错选均不给分)9.【09 海南中学高三化第四次月考.4）】250和 1.01105Pa 时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是(D)A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。10【09

13、 海南中学高三化第四次月考.5）】强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(1)H=-57.3kJmol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H=Q1kJmol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)H=Q2kJmolHNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1)H=Q3kJmol上述反应均为溶液中的反应，则 Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为【C】AQ1Q2=Q3BQ2Q1Q3CQ2Q3Q1DQ2=Q3Q111【09 海南中学高三化第四次月考.21）】（4 分）由

14、 N2和 H2合成 1molNH3时可放出 46.2kJ/mol 的热量。从手册上查出 NN 键的键能是 948.9kJ/mol，H-H 键的键能是 436.0kJ/mol，试计算 N-H 键的键能是21、391.55KJ/mol12【广西南宁武鸣高中 09 届高中化学 2 月调研试卷】已知 2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H=569.6 kJmol1，2H2O（g）=2H2（g）O2（g）；H=482.1 kJmol1。现有 1 g 液态 H2O，蒸发时吸收的热量是AA2.43 kJB4.86 kJC43.8 kJD87.5 kJ13.【2009 年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业

15、班联考】(本题 10 分)A、B、C、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A 元素的原子只有一个电子层，又知 A 与 C、B 与 D 分别是同一主族元素，B、D 两元素的原子核中质子数之和是 A、C 两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（1）由 A、B 两种元素可形成 E、F 两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式_。反应物的电子式其所含化学键为（a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键）（2）B 元素比 D 元素的非金属性强的依

16、据是：。两元素组成的化合物中 D 元素为正价单质的熔沸点的高低最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱气态氢化物的稳定性（3）由 A、B、D 三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有 18 个电子，乙含有 10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_。（4）写出 C 和 D 两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成 1molH2O 时放出的热量为 57.3KJ）_（5）用 A 元素的单质与 B 元素的单质可以制成电池，电池中装有 KOH 浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入 KOH 溶液，在 M 极通入 A 的单质，N 极通

17、入 B 的单质，则 M 极是该电池的_极；N极的电极反应式为：_。由此给我们的启示：在能量电池的设计上，对化学反应的要求是：12。答案、（1）2H2O2=O2+2H2O电子式略bc（2）（3）HS-+OH-=S2-+H2O（4）2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；H=114.6KJ/mol（5）负O2+2H2O+4e-=4OH-能自发进行的氧化还原反应（有电子转移）正反应为发热反应14【湖北省武汉市教科院 2009 届高三第一次调考化学】（12 分）Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，Q、W、Z 是非金属元素。五种元

18、素核电荷数之和为 54、对应原子最外层电子数和为 20。W、Z 是最外层电子数相同、但 Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。（1）X、Y 各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网为。（2）X 与 W 可形成化合物 X2W 和 X2W2两种化合物，X2W2的电子式为。（3）Q 与 W 可形成化合物 QW2，这种化合物固态时属于晶体。（4）Y 的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。（5）Z 的氢化物与 W 的氢化物发生反应生成 Z 的单质和水，其化学方程式为。（6）W、X、Y、Z 四种元素原子半径由大

19、到小的顺序是：（用元素符号表示）（7）0.5mol Q 的单质与足量的 W 单质完全反应，放出 196.75kJ 的热量。写出该反应的答案（1）Al（OH）3+OH=Al2+2H2O（2 分）（2）Na2Na（1 分）（3）分子（1 分）（4）酸（1 分）Al3+3H2OAl（OH）3+3H（2 分）（5）H2S+H2O2=S+2H2O（2 分）（6）NaAlSO（或 Na、Al、S、O）（1 分）（7）C（s）+O2（g）=CO2（g）；393.5H kJ/mol（2 分）1515【银川一中银川一中 2009 届高三年级第五次月考测试理综届高三年级第五次月考测试理综】已知反应：已知反应：10

20、1101kPkPa a 时，时，2C2C(s)s)O O2 2(g)(g)2CO2CO（g g）；）；H H221221 kJ/molkJ/mol稀溶液中，稀溶液中，H H(aq)(aq)OHOH(aq)(aq)H H2 2O(1)O(1)；H H57.357.3 kJ/molkJ/mol红磷的化学式为红磷的化学式为 P P，白磷的化学式为白磷的化学式为 P P4 4，已知，已知P P4 4(s)+5O(s)+5O2 2(g)=P(g)=P4 4O O1010(s)(s)H H3093.23093.2 kJ/molkJ/mol4P4P(s)+5O(s)+5O2 2(g)=P(g)=P4 4O

21、O1010(s)(s)H H2954.02954.0 kJ/molkJ/mol下列结论正确的是下列结论正确的是【C C】A A由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B B稀硫酸与稀稀硫酸与稀 NaOHNaOH 溶液反应的中和热溶液反应的中和热H H57.357.3 kJ/molkJ/molC C碳的燃烧热大于碳的燃烧热大于 110.5110.5 kJ/molkJ/molD D稀醋酸与稀稀醋酸与稀 NaOHNaOH 溶液反应生成溶液反应生成 1 1 molmol 水，放出水，放出 57.357.3 kJkJ 热量热量16【黑大

22、庆铁人中学 09 届高 三 化 学第一学期期末考试】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(D)学科网A氢气的燃烧热为 285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：学科网2H2O(l)2H2(g)O2(g)；H+285.5 kJmol1学科网B已知 2C(石墨，s)O2(g)2CO(g)；H221 kJmol1，学科网则石墨的燃烧热为 110.5 kJmol1学科网C已知 N2(g)3H2(g)2 NH3(g)；H92.4 kJmol1，则在一定条件下将学科网1molN2和 3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出 92.4kJ 的热量学科网D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为 13

23、66.8kJmol1和 1411.0 kJmol1，学科网则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：学科网C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)；H44.2kJmol1学17【成都七中成都七中 2008-2009 学年上期高三期中考试学年上期高三期中考试】下列关于反应能量的说法正确的是【A】http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网AZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；H=216kJmol1。则反应物总能量 生成物总能量B相同条件下，如果 1mol 氢原子所具有的能量为 E1，1mol 氢分子的能量为 E2。则 2E1=E2Cl0lkPa 时，2

24、H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H=571.6 kJmol1，则 H2的燃烧热为 571.6 kJmol1D H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3kJmol1，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量18、【长春市实验中学 2009 届高三理科综合练习化学部分（四）】已知一定温度和压强下，N2(g)和 H2(g)反应生成 2mol NH3(g)，放出 92.4KJ 热量。在同温同压下向密闭容器中通入 1mol N2和 3mol H2，达平衡时放出热量为 Q1KJ；向另一体积相同的容器中通入 0.5mol N

25、2和 1.5mol H2，相同温度下达到平衡时放出热量为 Q2KJ。则下列叙述正确的是(C)A.2Q2Q1=92.4KJB.2Q2=Q1=92.4KJC.2Q2Q192.4KJD.2Q2=Q192.4KJ19【长春实验中学 2009 高三理科综合练习化学部分试题（二）】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（D）A已知 C(石墨,s)=C(金刚石,s)；0H则金刚石比石墨稳定。B已知 C(s)O2(g)CO2(g)1HC(s)21O2(g)CO(g)；2H则12HH C已知 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol。D已知 NaO

26、H(aq)HCl(aq)NACl(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol则含 20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.65kJ 的热量20【天津市汉沽一中 2009 第五次月考化学化学.16.16】已知：（l）)g(O21)g(H22H2O（g）；H1a kJ1mol（2）)g(O)g(H2222H2O（g）；H2b kJ1mol（3）)g(O21)g(H22H2O（l）；H3c kJ1mol（4）)g(O)g(H2222H2O（l）；H4d kJ1mol下列关系式中正确的是（C）Aac0Bbd0C2ab0D2cd021【天津市汉沽一中 2008-2009 学年度高三第四次月

27、化学.25】(7 分)水煤气(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；H=+131.3kJmol1（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/molL1c(CO)/molL1c(H2)/molL1V正、V逆比较http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网I0.060.600.10V正=V逆II0.060.500.40?III0.120.400.80V正V逆IV0.120.30？V正=V

28、逆（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入 1.0mol 炭和 1.0mo l 水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的 1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气(H218O),最终容器中 C16O 和 C18O 的物质的量之比为。（3）己知：C(s)+21O2(g)=CO(g)；H=110.5kJmo11CO(g)+21O2(g)=CO2(g)；H=283.0 kJmo11H2(g)+21O2(g)=H2O(g)；H=241.8kJmo11那么，将 2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程H=kJmo11答案（1）(3 分)V正异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；H=-1560.8kJ/molD相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网