2009届高三化学二轮复习教案15电化学 doc--高中化学 .doc
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《2009届高三化学二轮复习教案15电化学 doc--高中化学 .doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2009届高三化学二轮复习教案15电化学 doc--高中化学 .doc(3页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网电化学电化学考点聚焦考点聚焦1理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。2了解电解和电镀的基本原理及应用。知识梳理知识梳理一、构成原电池的条件一、构成原电池的条件1要有活动性不同的两个电极(一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物);2要有电解质溶液;3两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。二、金属的腐蚀二、金属的腐蚀1金属腐蚀的实质:金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。2金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。3化学腐蚀实质:金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀
2、。其腐蚀过程没有电流产生。4电化学腐蚀实质:不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。电化学腐蚀过程有电流产生。5腐蚀的常见类型(1)析氢腐蚀在酸性条件下,正极发生 2H+2e-=H2反应。(2)吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下,正极发生 2H2O+O2+4e-=4OH-反应。若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应,则形成吸氧腐蚀的原电池反应。如生铁浸入食盐水中,会形成许多微小的原电池。6在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢可用下列原则判断:电解原理引起的腐蚀原电池引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。三、原电池、电解(镀)池电极名称的确定三、原电池、电解(镀)池电极名称的确定1确定原电池电极名称的
3、方法方法一:根据电极材料的性质确定。通常是(1)对于金属金属电极,活泼金属是负极,不活泼金属是正极;(2)对于金属非金属电极,金属是负极,非金属是正极,如干电池等;(3)对于金属化合物电极,金属是负极,化合物是正极。方法二:根据电极反应的本身确定。失电子的反应氧化反应负极;得电子的反应还原反应正极。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2确定电解(镀)池电极名称的方法方法一:与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。方法二:电极上发生氧化反应的是阳极,发生还原反应的是阴极。四、分析电极反应及其产物四、分析电极反应及其产物原电池:负极:M-ne-=Mn+正极
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2009届高三化学二轮复习教案15电化学 doc-高中化学 2009 届高三 化学 二轮 复习 教案 15 电化学 doc 高中化学
![提示](https://www.taowenge.com/images/bang_tan.gif)
限制150内