云南省陇川县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、1云南省陇川县第一中学云南省陇川县第一中学 2012019 9-20-202020 学年学年上学期期末考试上学期期末考试高二化学高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题一、单选题(共共 2828 小题小题,每小题每小题 2 2.0.0 分分,共共 5656 分分)1.下列醇中能由醛加氢还原制得的是（）A CH3CH2CH2OHB(CH3)2CHCH(CH3)OHC(CH3)3COHD(CH3)2CHOH2.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()H2ONH3FCNCOA B C D 3.能

2、够用键能解释的是()A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下，溴呈液体，碘为固体C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发，硫酸难挥发4.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是()A 核外电子是分层运动的B 所有电子在同一区域里运动C 能量高的电子在离核近的区域运动D 同一能层的电子能量相同5.某有机物的分子结构为：，该分子中最多可以有多少个原子共平面（）A 18B 20C 22D 246.下列各微粒中，各能层电子数均达到 2n2的是()A Ne，ArB F，Mg2C Al，O2D Cl，Ar7.下列说法不正确的是（）A 聚乙烯塑料可作食品包装袋B乙醇和葡萄糖分子中都含有羟

3、基C乙烯和苯都能发生氧化反应DC5H12有两种同分异构体8.把 3g 甲醛气体溶于 6g 冰醋酸中，再加入 4g 果糖得混合液甲。另取 5g甲酸甲酯和 9g葡萄糖混合，得混合液乙。然后将甲和乙两种混合液按 74 的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是（）。2A 20%B 35%C 40%D 55%9.金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是()A 金属镁的硬度大于金属铝B 碱金属单质的熔、沸点从 Li 到 Cs 逐渐增大C 金属镁的熔点大于金属钠D 金属镁的硬度小于金属钙10.对充有氖气的霓虹灯管

4、通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应11.在主族元素 X、Y、Z 中，X 与 Y 两元素的原子核外电子层数相同，X 的原子半径大于 Y的原子半径，X 与 Z 两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z 的离子半径大于 X 的离子半径，则 X、Y、Z 三种元素的原子序数最大的是()A XB YC ZD 无法判断12.以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是（）A 固态时不导电B 硬而脆C 无延展性D 具有空

5、间网状的微观结构13.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断 KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是()A KClNaClBaOCaOB NaClKClCaOBaOC CaOBaOKClNaClD CaOBaONaClKCl14.以乙醇为原料，用下述 6 种类型的反应：氧化，消去，加成，酯化，水解，加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是()A B C D 15.将 a g 聚苯乙烯树脂溶于苯中，然后通入 c mol 乙炔气体，所得混合物中的碳、氢两元素的质量比是（）A 61B 121C 83D 11216.NM3 是处于临床试验阶段的小

6、分子抗癌药物，分子结构如图，下列说法正确的是（）3A 该有机物的化学式为 C12H12O6B1mol 该有机物最多可以和 3molNaOH 反应C该有机物容易发生加成、取代、消去等反应D该有机物分子中只含有 1 个手性碳原子17.欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案。甲同学：取少量卤代烃，加入 NaOH 的水溶液，加热，冷却后加入 AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。乙同学：取少量卤代烃，加入 NaOH 的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入 AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是()A 甲同学的方案可行B 乙同学的

7、方案可行C 甲、乙两位同学的方案都有局限性D 甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样18.下列说法中，正确的是()A 冰熔化时，分子中 HO 键发生断裂B 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高C 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D 分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定19.能说明 BF3分子的 4 个原子在同一平面的理由是()A 任意两个 BF 键之间的夹角为 120B BF 键为极性共价键C 三个 BF 键的键能相同D 三个 BF 键的键长相同20.下列各微粒中属于等电子体的是（A N2O4和 NO2B SO2和 O3C CO2和 NO2D C2H6和 N2

8、H421.下列有关范德华力的叙述正确的是()A 范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力4D 范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量22.下列说法中肯定错误的是()A 某原子 K 层上只有一个电子B 某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍C 某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍D 某原子的核电荷数与最外层电子数相等23.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A TNT 的结构简式为：B 苯乙醛的结构简式为：C 丙烷分子的球棍模型为：D 乙烯

9、的结构简式为：CH2CH224.下列说法正确的是（）A 氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应B在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘C“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成D蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖25.下列物质中，能和 NaOH 溶液反应也能遇 FeCl3溶液呈紫色的是（）ABCD26.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()基态 X 的原子结构示意图基态 Y 的价电子排布式：3s23p5基态 Z2的电子排布图W 基态原子有 2 个能层，电子式为A B 5C D 27.下列关于有机物的叙述正确的是（）A 少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中

10、生成的是碳酸钠B在溴乙烷中滴入 AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成C苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键28.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是()A 聚四氟乙烯的化学活动性很强B 聚四氟乙烯分子中含有双键C 聚四氟乙烯的单体是不饱和烃D 聚四氟乙烯中氟的质量分数是 76%分卷 II二二、非选择非选择题题(共共 5 5 小题小题,共共 4444 分分)29.有 X、Y、Z、Q、E、M、G 原子序数依次递增的七种元素，除 G 元素外其余均为短周期主族元素。

11、X 的原子中没有成对电子，Y 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z 元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn1，Q 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍，E 与 Q 同周期，M 元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G 原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第A 族元素。回答下列问题：(1)基态 G 原子的价电子排布式为_，写出第三周期基态原子未成对电子数与 G相同且电负性最大的元素是_(填元素名称)。GQ 受热分解生成 G2Q 和 Q2，请从 G 的原子结构来说明 GQ 受热易分解的原因：_。(2)Z、Q、M

12、 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)X 与 Q 形成的化合物的化学式为_。(4)Z、M、E 所形成的简单离子的半径由大到小顺序为_(用离子符号表示)。(5)X、Y、Z、Q 的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。30.化学与生活密切相关（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_（填字母序号）；A塑料保鲜薄 B橡胶手套 C棉布围裙6（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_的功能；（3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_；（4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙 CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_；（5）农业上降低土壤酸性的是_（

13、填化学式）；（6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分 Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式_。（5）Ca（OH）2（）（6）3CO+Fe2O32Fe+3CO231.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的学反应方程式：；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是反应（2）甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是；乙的作用是；（3）反应进行一段时后，干燥试管 a 中能收集到不同的物质，它们是，集气瓶中收集到的气体的主要成分是；（4）若试管 a 中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有，

14、要除去该物质，可先在混合液中加入（填写字母）；a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳然后，再通过（填实验操作名称）即可除去。32.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。7请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl 晶胞与 MgO 晶胞相同，NaCl 晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO 晶体的晶格能，原因是_。(4)每个 Cu 晶胞中实际占有_个 Cu 原子，CaCl2晶体中 Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是_。33.下图中

15、A、B、C、D、E、F、G 均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F 的化学名称是、。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。，；，。(3)A 的结构简式是，1mol A 与足量的 NaOH 溶液反应会消耗molNaOH。(4)符合下列 3 个条件的 B 的同分异构体的数目有个。含有邻二取代苯环结构与 B 有相同官能团不与 FeCl3溶液发生显色反应89答案答案1.A2.D3.A4.A5.B6.B7.D8.C9.C10.A11.B12.D13.D14.C15.B16.D17.C18.B19.A20.B21.B22.B23.C24.A25.D26.C27.D28.D29.(1)3d

16、104s1氯Cu2的最外层电子排布为 3d9，Cu的最外层电子排布为 3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态 Cu2O 稳定性强于 CuO(2)NOS(3)H2O、H2O2(4)S2N3F(5)ONCH30.（1）C（2）乳化（3）维生素（4）131.（1）2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热（2）加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集（3）乙醛、乙醇与水 氮气（4）乙酸 c 蒸馏32.(1)金刚石晶体(2)金刚石MgOCaCl2冰干冰(3)小于MgO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl 晶体中离子电荷数；且r(Mg2)r(Na)、r(O2)r(Cl)(4)48(5)H2O 分子之间存在氢键33.(1)乙醇乙酸乙酯CH3CH2OHCH2=CH2H2O消去反应(3)2(4)3