2011新课标高考化学一轮复习名师精品氨和铵盐 doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网20112011 新课标高考化学一轮复习名师精品新课标高考化学一轮复习名师精品-氨和铵盐氨和铵盐题组一氨气的制备及其性质1有关氨的说法不正确的是(D)ANH3是 4 核 10 电子极性分子，三角锥形，具有还原性BNH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C氨气是非电解质，NH3H2O 是电解质D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2某物质化学式为 NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在 NH5中的各 原 子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对 NH5的描述中不正确的是(B)ANH5属于离子化合物

2、BNH5属于共价化合物CNH5与水的反应是氧化还原反应DNH5与 NH3溶于水后均呈碱性3.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的 胶头，下列与实验事实不相符的是(A)ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O 中含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉4实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：制取 N2制取 H2|气体混合合成氨氨吸收氨氧化已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(1)从上图

3、中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气 b。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以干燥气体、控制氢气 和 氮气的流速。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是氨的催化氧化反应是一个放热反应，锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：4NH35O2=Pt4NO6H2O。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H、OH、

4、NH4、NO3(填离子符号)。题组二铵盐5下列离子方程式正确的是(B)A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH4SO24Ba2OH=BaSO4NH3H2OB氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH4OH=NH3H2OC氯化铵固体和熟石灰共热：NH4OH=NH3H2OD碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO23CO2H2O=HCO36如图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别 可能是(A)http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A甲：NaOH；乙：稀盐酸B甲：水；乙：氢氧化钠溶液C.甲：氢氧化钠溶液；乙：水D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液7下

5、图中各物质均由常见元素(原子序数20)组成。已知 A、B、K 为单质，且在常温 下 A 和 K 为气体，B 为固体。D 为常见的无色液体。I 是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀产生。J 是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如下图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：(1)I 的化学式为 NH4Cl；J 的电子式为ClCa2Cl。(2)反应的化学方程式为 Ca3N26H2O=3Ca(OH)22NH3。(3)F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为 Cl22OH=ClOClH2O。8(2009北京海淀区高三模拟)A、B、C、D、E 是含有同一

6、种元素的常见物质。C 物质只 由 一种元素组成，在 1 个 C 分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为37。C、E 均可与氧气在一定条件下反应生成 A。请回答以下问题：(1)常温下将气体 B 通入水中发生反应，生成 A 和 D，则 D 的化学式为 HNO3。(2)E 分子的空间构型是三角锥；写出 E 与氧气反应生成 A 的化学方程式：4NH3 5O2=催化剂4NO 6H2O。(3)写出工业合成 E 反应的化学方程式：N23H2催化剂高温、高压2NH3；若使该平衡向生成 E 的方向移动，可采取的措施有 BD(填字母序号)。A升高温度B增大压强http:/ 永久免费组卷搜题网http:/

7、 永久免费组卷搜题网C使用催化剂D液化分离 E(4)D 和 E 生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0.5mol 该化合物完全反应，转移电子数为 2 mol。写出该反应的化学方程式：NH4NO3=2H2ON2O。【对点训练】1NH3分子中氮元素呈3 价，是最低价态，因此 NH3具有还原性，A 项正确；根据相似 相 溶原理知极性分子 NH3易溶于极性溶剂 H2O，液氨的汽化热很大，可作制冷剂，B项正确；电解质、非电解质都指化合物，氨水导电是因为 NH3H2O 电离出 NH4与 OH，NH3H2O 是电解质，故 C 项正确；浓盐酸与 NH3作用产生白色晶体 NH4

8、Cl，故 D 项不 正确。2由于在 NH5中各原子均具有稀有气体的稳定结构，根据价键理论，构成 NH5的微粒为 NH4和 H，所以 NH5属于离子化合物，A 项正确，B 项错误；由题意 NH5 H2O=NH3H2OH2，反应放热，NH3逸出，该反应为氧化还原反应，C 项正确；NH5和 NH3溶于水均得到 NH3H2O，溶液呈碱性，D 项正确。3CO2在 NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成NH3H2O，NH3H2O 发生电离生成 OH，遇酚酞使之显红色；H2S 和 CuSO4反应生成CuS 黑色沉淀；HCl 极易溶于水，且和 AgNO3发生反应生成白色沉淀；因

9、此 A 不正确。4本题主要考查 NH3的实验室制法、仪器的选择以及实验安全问题，同时也考查具体 处 理 实 验 问题的能力。(1)由题意知，制取 N2应选固(液)液加热装置 a，制取氢气选简易启普发生装置。(2)甲装置中的浓 H2SO4可用于干燥气体，另外还可通过观察两导管口气泡的快慢，调节N2和 H2的流速。(3)因 NH3的合成反应为可逆反应，不可能进行到底，故从合成器中出来的气体中含有大量 的 N2和 H2，不可能发生倒吸。(4)氨的催化氧化反应为放热反应，故可观察到铂丝保持红热，氧化生成的 NO 与 O2反 应 又 生 成NO2，故可观察到有红棕色气体产生，生成的 NO2与水反应生成

10、HNO3，HNO3与氨水反应得到硝酸铵。5A 项，正确的离子方程式为 2NH4SO24Ba22OH=BaSO42NH32H2O；B 项，反应原理正确，且符合离子方程式书写要求；C 项，反应物均为固体，不能书写离子方程式；D 项，电荷不守恒。6由物质分析的流程图可知：加入试剂甲，有氨气生成，说明甲为碱性物质；加入试剂乙，有气体生成，可区分 NH4HCO3与 NH4Cl，可知乙为酸，综上分析，A 正确。7根据 I 是一种常用的化肥，且向其水溶液中加入 AgNO3产生不溶于硝酸的白色沉淀 可 推 出 I 为NH4Cl，从而逆推 E 和 H 分别为 NH3和 HCl 中的一种，由于 H 与 F 可以制

11、J(常用干燥剂)，从而推知 E为 NH3，H 为 HCl，进而推出 J 为 CaCl2，并能逆推 F 为 Ca(OH)2，D 为 H2O，由 B 和 D(水)反应生成 K和 F，且 A 和 K 反应生成 E(NH3)知 K 为氢气，则 A 为 N2，再由 F 为 Ca(OH)2(已推出)推知 C 中含有 Cahttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网元素，从而推知 C 为 Ca3N2、B 为Ca，至此可以做出答案。8由 C 物质只由一种元素组成，1 个 C 分子中形成的共价键的电子数与分子中所含电 子 数 之 比 为37，则 C 为 N2，又 A、B、C、D、E 均含同一

12、种元素，则这种元素为氮元素，C、E 均可以与氧气在一定条件下生成 A，则 A 为 NO，E 为 NH3。(1)气体 B 通入水中可以生成 NO 和 D，推出 B 为 NO2，D 为 HNO3；(2)NH3的空间构型为 三 角锥，NH3与 O2反应生成 NO 的化学方程式为：4NH35O2=催化剂4NO6H2O；(3)工业上合成氨的化学方程式为：N23H2催化剂高温、高压2NH3；若要使平衡向正向移动，则可用降温、加压和及时液化分离 NH3等方法，故选 BD；(4)NH4NO3受热分解的产物比较复杂，不同温度下分解得到不同产物。由题意，0.5mol 该化合物分解生成两种氧化物，且转移 2 mol

13、 电子，即 1 mol 化合物分解转移 4 mol 电子，则 N 的化合价从5 价降为1 价，由3 价升为1 价，则产物为 N2O，另一产物应为 H2O，化学方程式为：NH4NO3=2H2ON2O。一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 5 分，共 60 分)1(2009宁夏理综，7)将 22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体 积 变为 11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()ANO2BN2O3CN2ODN2O4解析设氮氧化合物的化学式为 NxOy2NxOy2yCu=xN22yCuO2x224 L11.2 L222.4 Lx11.2 Lx

14、1，利用排除法，可知本题选 A。答案A2(2009全国理综，6)物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14B15C23D25解析2 mol Zn 与稀硝酸反应转移 4 mol e，1 mol HNO3被还原为 N2O 转移 4 mol e，故 被 还 原 的硝酸为 1 mol，未被还原的 HNO3为 4 mol，两者之比为 14。答案A3(2010盐城中学模拟)烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后 发 现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是()A立即接上收集容

15、器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D立即用排水法收集解析3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，NO 因与空气中的 O2反应产生 红 棕 色 的NO2，同时还含有 N2，所以想得到较纯净的 NO，必须待烧瓶中红棕色气体消 失后，用排水法收集，答案为 C。答案C4(2010厦门双十中学月考)把 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但 立 即 又 变为棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过

16、程中，最终被还原的是()ASO2BClCFe3DNO3解析SO2通入 Fe(NO3)3溶液中时，4 价的 S 将3 价铁还原为 Fe2，溶液颜色由棕 黄 色 变 为 浅绿色，但是 SO2通入溶液时，溶液呈酸性与溶液中的 NO3构成硝酸具有强氧 化性，紧接着将 Fe2、SO23氧化为 Fe3、SO24，NO3被还原，故立即又变为棕黄色，滴入 BaCl2溶液，产生 BaSO4白色沉淀。答案D5(2010漳州模拟)顺式 Pt(NH3)2Cl2(式量为 300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关 该 物质的说法正确的是()A由 5 种元素组成B含有 NH3分子CPt 的化合价为4DPt 元素的质量百

17、分含量为 65%解析根据分子式和其式量可以推知 A 错 D 正确。Pt(NH3)2Cl2分子中不可能包含 NH3分 子，在Pt(NH3)2Cl2中 Pt 应显2 价，B、C 错误。答案D6(2010济宁一模)已知 NH3难溶于 CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是()解析NH3 极易溶于水，所以导管直接插入水中吸收 NH3 时易产生倒吸现象，A 项、D项 有 效地防止倒吸现象的产生；NH3 难溶于 CCl4，所以 C 项也避免了倒吸现象的产生；而 B 项易产生倒吸现象，故 B 项不宜用于 NH3 的吸收。答案B7(2010巢湖模拟)三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨

18、气和氟气反应得到，反 应 的 化 学 方程式为 4NH33F2=NF33NH4F。下列有关 NF3的叙述不正确的是()ANF3中 N 呈3 价BNF3是共价化合物CNF3的氧化性比 F2强DNF3分子呈三角锥形解析NF3的结构与 NH3相似，呈三角锥形，是共价化合物。F 的非金属性比 N 强，所以 NF3中http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网N 呈3 价。根据题目所给反应知，反应中 F2为氧化剂，NF3为氧化产物，所 以 NF3的氧化性比 F2弱。答案C8(2010杭州质检)从某些性质看，NH3与 H2O 相当，NH4与 H3O相当，NH2与 OH相当，NH2(有时

19、也包括 N3)与 O2相当。下列有关化学方程式不正确的是()ANH4Cl 与 KNH2反应：NH4ClKNH2=KCl2NH3B二价活泼金属 M 与液氨反应：M2NH3=M(NH2)2H2C盐酸与 MNH 反应：2HClMNH=MCl2NH3DNH4Cl 与 MO 反应：2NH4ClMO=2HClM(NH2)2H2O解析跟 NH4ClKNH2=KCl2NH3相对应的是H3OClKOH=KCl2H2O，正确；跟 M2NH3=M(NH2)2H2相对应的是M2H2O=M(OH)2H2，正确；跟 2HClMNH=MCl2NH3相对应的是2HClMO=MCl2H2O，正确；而 2NH4ClMO=M(NH

20、2)22HClH2O 和 2H3OClMO=MCl23H2O 并不相似。答案D9(2009梅县模拟)研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程 如下：(1)SO2NO2=SO3NO(2)SO3H2O=H2SO4(3)2NOO2=2NO2NO2在上述过程中的作用与 H2SO4在下述变化中的作用相似的是()潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶硫化氢通入浓 H2SO4中浓 H2SO4滴入萤石中，加热加入少量 H2SO4使乙酸乙酯水解ABCD解析由于反应(1)SO2NO2=SO3NO(2)SO3H2O=H2SO4(3)2NOO2=2NO2，可见 NO2反应前后没有改变，起催化作

21、用，但从 SO2SO3H2SO4可见 NO2又起了氧化剂作用。因 H2SO4在硫化氢通入浓 H2SO4中起氧化剂作用，H2SO4在乙酸乙酯水解中起催化剂作用，因此答案应选 D。答案D10(2010合肥调研)下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH7 时，c(SO24)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a1，则 c110c2CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)c(NH3H2O)增大解析A 中当 pH7 时 c(

22、NH4)c(SO24)，错误；B 项中因为醋酸是弱电解质，pH 相差 1时 浓 度相差值大于 10 倍，错误；C 项中醋酸是弱酸，pH 相当等体积相混，谁弱谁剩余，显酸性，故滴入石蕊溶http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网液呈红色，正确；D 项中氨水中加入(NH4)2SO4固体抑制 NH3H2O的电离，故c(OH)c(NH3H2O)减小。答案C11(2010海淀期末)有 9.7 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应，还原产物只有 NO气体，其体积在标准状况下为 2.24 L。将溶液稀释为 1 L，测得溶液的 pH1，此时溶液中 NO3的浓度为()A0.3

23、 mol/LB0.4 mol/LC0.5 mol/LD0.6 mol/L解析n(NO)2.24 L22.4 L/mol0.1 mol，根据氧化还原反应中转移电子数相等可知：n(Cu、Zn)3n(NO)20.15 mol，那么 Cu2、Zn2对应的 NO3为 0.15 mol20.3 mol，溶液 中 NO3的 浓 度 为0.3 mol0.1 mol1 L0.4 mol/L。答案B12(2009盐城中学模拟)同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2 种气体，它们是NO 和 NO2，NO2和 O2，NH3和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积

24、分别为 V1、V2、V3，则下列关系正确的是()AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1DV3V1V2解析NO 不与水反应，设原有 NO、NO2各 3 体积，则 3 体积的 NO2与水反应后，体积变为 1 体积，此时剩余 NO 的总体积与原来气体的体积比为 46。由反应 4NO2O22H2O=4HNO3，可知等体积的 NO2和 O2混合溶于水时 O2过量，若 二 者皆为 4 体积则剩余 3 体积氧气，与原来总体积的比为 38。N2不与水反应，NH3完全溶于水，气体剩余体积为原来的一半。显然有 V1V3V2。答案B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 40 分)13(12 分)(2008北京理

25、综，27)X、Y、Z、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子 序 数小于 10 的元素组成，X 有 5 个原子核。通常状况下，W 为无色液体。已知：XYZW(1)Y 的电子式是_。(2)液态 Z 与 W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z 的电离方程式是_。(3)用图示装置制备 NO 并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热 NaOH 溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网b关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤 c 后

26、还缺少的一步主要操作是_。1红磷充分燃烧的产物与 NaOH 溶液反应的离子方程式是_。2步骤 c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_。反应的离子方程式是_。(4)一定温度下，将 1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至 T1的过程 中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由 T1继续升高到 T2的过程中，气体逐渐变为无 色。若保持 T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 n 随温度 T 变化的关系如图所示。1温度在 T1T2之间，反应的化学方程式是_。温度在 T2T3之间，气体的平均相对分子质量是(保留 1 位小数)。解析由题目中 X 有 5 个原子核，W 为无色液体(H2

27、O)且发生了 X+YZ+W 的反 应 可知 X 为 NH4，Y 为 OH-，Z 为 NH3，W 为 H2O。(1)OH-电子式为OH。(2)2NH3(1)NH2+NH4(3)因实验目的中要求验证 NO 的还原性，而 a、b、c 三个步骤只是制 NO 并没有完成该目的，故应该打开止水夹，通入少量空气看是否产生红棕色气体。因为适量红磷、热 NaOH 溶液过量，则反应产物为 Na3PO4。可以先写化学方程 式：P2O5+3H2O=2H3PO4H3PO43NaOH=Na3PO43H2O合写可得：P2O56NaOH=2Na3PO43H2O，改写即得。气、液、固的三方面变化要答全。3Cu8H2NO3=3C

28、u22NO4H2O(4)据题图分析：T1时气体的物质的量为 2 mol，则必定是 NO22 mol，T2时刻气体的物质 的 量变为了 3 mol，据所学知识只可能发生 2NO22NOO2的反应。T2T3之间无论反应与否，质量为 1 mol N2O4的质量为 92 g，物质的量为 3 mol，则 平 均 摩 尔 质量为 M92 g3 mol30.7 g/mol，故平均相对分子质量为 30.7。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网答案(1)OH(2)2NH3(l)NH2NH4(3)打开止水夹，通入少量氧气P2O56OH=2PO343H2OCu 片逐渐溶解，有无色气泡冒出

29、，溶液由无色变为蓝色3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O(4)2NO22NOO230.714(12 分)(2010徐州模拟)下图甲和乙是某学校王老师制备 NH3并进行性质实验时的改进装置：()按图甲把仪器安装好，称取 2 g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取 2 g 氢氧化钠覆 盖 在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约 2 mL 浓氨水)；烧杯内 盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡。()将()中收集满 NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预 吸 入 2 mLH2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松弛状

30、态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶 中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证 NH3的某个性质。按要求回答下列问题：(1)中 学 化 学 教 材 中 是 用 氯 化 铵 与 氢 氧 化 钙 加 热 制 取 NH3，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。(2)图甲中的 NH4Cl 与 NaOH 固体混合能否用 CaO 固体代替？_(填“能”或“不能)。(3)如何判断图甲中烧瓶已收集满 NH3？_。(4)乙 中 胶 头 滴 管 中 的 水 挤 入 烧 瓶 后，观 察 到 的 现 象 是 _，它 说 明 了NH3_。解析CaO 吸水放热，解释同用 NaOH 固体。答案(1)Ca(OH)22NH4C

31、l=CaCl22NH32H2O(2)能(3)烧杯内的溶液变红(4)气 球逐渐变大极易溶于水15(10 分)(2009泉州模拟)下图中 AJ 分别代表相关反应的一种物质。已知 A 分解得 到 等 物 质 的量的 B、C、D，图中有部分生成物未标出。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网请填写以下空白：(1)A 的化学式。(2)写出反应的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)J 与 F 反应的化学方程式：_。(5)在反应中，当生成标况下 2.24 L G 时，转移电子数为mol。答案(1)NH4HCO3(2)2Mg+CO2=2MgO+C4NH3+5O2

32、4NO+6H2O(3)NH+HCO3+2OH-=NH3+CO3+2H2O(4)C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O(5)0.216(6 分)(2010金华十校期末)在 50 mLa mol/L 的硝酸溶液中，加入 6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有 NO2和 NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至 100 mL 时测得 c(NO3)3 mol/L。(1)求稀释后的溶液 pH_。(2)若 a9，则生成的气体中 NO2的物质的量为_mol。(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用 NaOH 溶液进行吸收，反应原理如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=N

33、aNO2NaNO3H2O若将上述的 NO2和 NO 的混合气体通入 1 mol/L 的 NaOH 恰好被吸收，NaOH 溶液的体 积为_mL。解析(1)HNO3氧化剂：生成 NO、NO2酸性：生成 Cu(NO3)2余酸：HNO3根据溶液中的电荷守恒：c(H)2c(Cu2)c(NO3)c(Cu2)0.1 mol0.1 L1 mol/Lc(NO3)3 mol/Lc(H)1 mol/L点燃http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网pHlgc(H)0(2)设生成气体中 NO2的物质的量为 x，NO 的物质的量为 y，根据氧化还原反应中转移电子 数 相等得出 x3y0.12x3y0.12xy0.130.059解得：x0.125 moly0.025 mol(3)由方程式知 1 mol N 对应 1 mol NaOHn(N)0.125 mol0.025 mol0.15 molV(NaOH)0.15 mol1 mol/L0.15 L答案(1)0(2)0.125(3)150