华南农业大学期中测验.docx

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1、编号：时间：2021 年 x 月 x 日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第1页 共6页第 1 页 共 6 页华南农业大学华南农业大学无机及分析化学无机及分析化学期中自测卷期中自测卷 2一、选择题一、选择题(每小题每小题 2 分，共分，共 58 分分)1.已知 Ag2O(s)的fHm(298K)-30 kJ.mol1，Sm(298K)122J.mol1.K1，则fGm（298K）为（）。A 96kJ.mol1B96kJ.mol1C 66.36kJ.mol1D 无法得知2.在等温等压下，反应在任何温度都能自发进行的条件是（）。AH 0,S0,S0C H 0,S0D

2、 H 03.某反应的rGm(298)11.6kJ.mol1，表明该反应（）A 能自发向右进行B 不能自发向右进行C 在 298K 时能自发向右进行D 在 298K 时不能自发向右进行4.如果某一封闭系统经过一系列变化最后又变到初始状态，则系统的（）AQ0W0U0H0BQ0W0U0HQCQWUQWH0DQWUQWH05.定温下，下列哪一个反应的熵变数值最大？（不查表）（）ACO2(g)C(s)O2(g)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)C2NH3(g)3H2(g)N2(g)DCaSO42H2O(s)CaSO4(s)2H2O(1)6.在等温和等压条件下，某反应的rGm 11.6kJmol1，

3、表明该反应（）A 能自发向右进行B 不能自发向右进行C 是否自发还须具体分析D 达到平衡7.在等温条件下，若化学平衡发生移动，其平衡常数（）A 增大B 减小C 不变D 难以判断8.正反应和逆反应平衡常数之间的关系为（）。AK正=K逆BK正=-K逆CK正.K逆=1DK正+K逆=19.对于已达平衡的可逆反应，增加生成物的浓度，反应商 Q 与K的关系和平衡移动的方向为（）。AQK，向右移动B QK，向左移动D Q=K，不移动10.在平行测定中，系统误差的特点是（）。不影响实验的精密度比偶然误差大正负误差出现的机会相等可通过多次测定而减到最小11.由分析数据的精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：A偶

4、然误差小B系统误差小C平均偏差小D相对偏差小12.定量分析工作要求测量结果的误差（）。编号：时间：2021 年 x 月 x 日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第2页 共6页第 2 页 共 6 页愈小愈好等于零与允许误差相近在允许误差范围内13.滴定操作的相对误差一般要求0.1，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（）。110mLB2030mLC3050mLD50ml 以上14.现需配制浓度约 0.1molL-1的 HCl 溶液，量取浓盐酸最合适的量器是（）。烧杯B量筒单标移液管刻度移液管15.不能用直接配制法配制的标准溶液是（）。K2Cr2O7H2C2O42H2O

5、NaOHNa2CO316将 pH2.0 的强酸和 pH11.0 的强碱溶液等体积混合，所得溶液的 pH 为（）。A1.35B3.35C2.35D6.5017在 Na2S 溶液中，下列关系正确的是（）。Ac(Na+)=c(S2-)Bc(Na+):c(S2-)=2:1Cc(Na+):c(S2-)2:118将相同浓度的 HAc 和 NaAc 溶液等体积混合后，下述关系正确的是（）。Ac(H+)c(OH-)Bc(H+)c(Ac-)Cc(OH-)c(HAc)Dc(HAc)c(Ac-)19要配制 pH=3.0 的缓冲溶液，应选择下列哪组缓冲对较为合适？（）AHCOOH-HCOONa（apK=3.75）BH

6、Ac-NaAc（apK=4.75）CNH4Cl-NH3（apK=14-4.75）DH3PO4-NaH2PO4(apK1=2.12)20体积相同、pH 值相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗碱的量（）A相同B盐酸多C醋酸多D无法比较21用纯 Na2CO3标定 0.100 molL-1HCl 溶液，应选择的指示剂是()。A酚酞B甲基橙C甲基红D百里酚酞（9.410.6）22用 NaOH 标准溶液滴定 HF 溶液(paK3.18)，宜选（）作指示剂。甲基橙甲基红溴酚蓝（5.27.0）D、酚酞23下列溶液中，哪种不能用强酸直接滴定（）。（从附录中自查数据）Na2CO3Na3PO4NaAcC6H5ONa24

7、下列溶液能用强酸或强碱滴定的是（）。（从附录中自查数据）HClOC6H5COOHC6H5OH乳酸钠25用 0.100 molL-1NaOH 滴定同浓度 HAc（paK4.75）的 pH 突跃范围为 7.759.70，若滴定同浓度的 HB（paK2.75）的 pH 突跃范围为（）。A8.7510.70B6.759.70C6.7510.70D5.759.7026某酸碱指示剂的 pK(HIn)5.0，其 pH 理论变色范围是（）。A4.05.0B5.06.0C4.06.0D5.07.027.已知一元弱酸 HB 溶液浓度为 0.10 molL-1，pH=3.00，则 0.10 molL-1的共轭碱 N

8、aB 溶液的 pH编号：时间：2021 年 x 月 x 日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第3页 共6页第 3 页 共 6 页为（）。A11.00B9.00C8.50D9.5028.用 NaOH 标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和 NaOH 溶液的浓度都比原来小 10 倍，则滴定曲线中（）。A计量点前后的 pH 均增大B计量点前后的 pH 均减小C计量点前 pH 不变，后 pH 减小D计量点前 pH 变大，后 pH 减小29.下列多元酸或混合酸中，用 NaOH 滴定有两个滴定终点的是()AH2S（1aK=1.310-7、2aK=7.110-15）BH2C2O4（

9、1aK=5.910-2、2aK=6.410-5）CHCl+一氯乙酸（aK=1.410-3）DH3PO4（1aK=7.610-3、2aK=6.310-8、3aK=4.410-13）二、填空题（每空二、填空题（每空 1 分，共分，共 22 分）分）1.在纯水中加入少量酸，水的 pH 值，水的wK。2H3PO4的离解常数为1aK、2aK、3aK，则bK(PO43-)=。3多元弱酸是解离的，其各级解离常数的大小关系是。4酸碱滴定曲线是以_变化为特征的。滴定时酸、碱的浓度越大，滴定突跃范围越_。酸碱的强度越大，则滴定的突跃范围越_。5酸碱指示剂一般都是有机_酸或_碱，当溶液中的 pH 值改变时，指示剂由

10、于_的改变而发生_的改变。指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色的 pH 值范围，称为指示剂的_。6酸碱滴定中选择指示剂的原则是。7.用 0.1 molL-1NaOH 溶液滴定 0.1 molL-1的某二元弱酸 H2A（Ka10=1.010-2、Ka20=1.010-7）两个化学计量点 pH 分别为和，分别选和作指示剂。8.今有下列几种酸碱滴定：（A）0.1 molL-1NaOH 溶液滴定等浓度的 HCl 溶液（B）0.1 molL-1NaOH 溶液滴定等浓度的 HAc 溶液（C）0.1 molL-1NaOH 溶液滴定等浓度的 HCOOH 溶液（D）1.0 molL-1NaOH 溶液滴定等浓度的

11、 HCl 溶液则四种滴定突跃范围由大到小的顺序是。9.已知 H2S 的aK1和aK2，则在 0.1 molL-1H2S 溶液中，c(S2-)=。往溶液中加盐酸，则溶液的 pH 值会，c(S2-)会。编号：时间：2021 年 x 月 x 日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第4页 共6页第 4 页 共 6 页三、计算题三、计算题(20 分分)1.（4 分）已知反应C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）fHm(KJ mol-1)0-393.5-110.5Sm(JK-1mol-1)5.7213.6197.6计算反应在 1273K 时的rGm，说明温度对反应反应自发方向

12、的影响。2.（8 分）将同浓度（0.1mol.L-1）的 H3PO4和 NaOH 以不同体积比例混合，求下列几种情况下的 pH值是多少？(1)H3PO4和 NaOH 体积以 1：1 混合；(2)H3PO4和 NaOH 体积以 1：2 混合；(3)H3PO4和 NaOH 体积以 1：3 混合；(4)H3PO4和 NaOH 体积以 2：1 混合。3.（8 分）用 0.10molL-1HCl 滴定 0.10 molL-1甲胺（CH3NH2）溶液，计算：(1)计量点时 pH 值为多少？(2)计量点附近的 pH 突跃是多少？(3)在该滴定中应选用何种指示剂？(4)如果用此 HCl 滴定 0.10 mol

13、L-1NH3H2O，则等量点附近的 pH 突跃又是多少？华南农业大学华南农业大学无机及分析化学无机及分析化学期中自测卷期中自测卷 2 参考答案参考答案一、选择题一、选择题DDDCCCCCCABDBBCCDDACBDCBDCBCD二、填空题二、填空题1.降低，不变；2.wK/aK3；3.分步或逐级，aK1aK2aK3；4.pH 值、大、大；5.弱、弱、结构、颜色、变色范围；6.指示剂的变色范围部分或全部落入滴定突跃范围；7.4.5，9.76，甲基红(红-橙)，酚酞(无-红)；8.D-A-C-B；9.aK2，降低，降低。三、计算题三、计算题1.解：已知反应C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）fH

14、m(KJ mol-1)0-393.5-110.5Sm(JK-1mol-1)5.7213.6197.6rHm=2fHm(CO)-fHm(CO2)=2*(-110.5)-(393.5)=172.5KJ mol-1rSm=2Sm(CO)-Sm(C)-Sm(CO2)=2*197.6-5.7-213.5=175.9J.K-1.mol-1rGm(1273)=rHm-TrSm=172.5-1273*175.9*10-3=-51.4KJ mol-1因为rHm0，rSm0，低温时反应不自发，当温度升高时，rGm(T)将减少，当温度升高到转编号：时间：2021 年 x 月 x 日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟书山

15、有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第5页 共6页第 5 页 共 6 页变温度以上时，反应自发。172.5*1000980.7175.9rmrmHTKS转变2.解查表得 H3PO4的1apK=2.12，2apK=7.21，3apK=12.66（1）发生中和反应，H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O反应前/mol0.1V0.1V0反应后/mol.L-1000.1/2即：生成 0.05molL-1NaH2PO4，为两性物质，pH=12（1apK+2apK）=12（2.12+7.21）=4.67（2）发生中和反应，H3PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O反应前/mol0.1V0.1*2V0反

16、应后/mol.L-1000.1/3即：生成 0.033molL-1Na2HPO4，为两性物质，pH=12（2apK+3apK）=12（7.21+12.66）=9.94（3）发生中和反应，H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O反应前/mol0.1V0.1*3V0反应后/mol.L-1000.1/4即：生成 0.025molL-1Na3PO4，为多元弱碱，343()wbaKKPOK0.046PO43-+H2O=HPO42-+OH-34()().()bbc OHKPOcc OHc(OH-)=0.018 mol.L-1pOH=1.74pH=12.25(4)发生中和反应，NaH2PO4，H3PO4

17、+NaOH=NaH2PO4+H2O反应前/mol0.1*2V0.1V0反应后/mol.L-10.1V/3V00.1V/3V编号：时间：2021 年 x 月 x 日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第6页 共6页第 6 页 共 6 页组成缓冲溶液，0.1/3lg2.12lg2.120.1/3baacVpHpKcV3.(1)查表得，CH3NH2的 Kb=4.210-4，滴定反应为：HCl+CH3NH2=CH3NH3+Cl-+H2O计量点时：溶液中只存在 0.050molL-1CH3NH3+，呈酸性，套公式计算为：14641.0 10()0.0501.1 104.2

18、10aac HK c所以计量点时 pH=5.96(2)计量点前剩余 0.1CH3NH2时，溶液组成为：0.1CH3NH2+99.9CH3NH3+cb=0.10.1020.00/Vca=99.90.1020.00/V99.9%lg3.38lg3.3836.380.1%abbcpOHpKcpH14pOH7.62计量点后过量 0.1HCl 时，c(H)0.1%0.1020/40=5.010-5pH4.30所以,pH 突跃范围为 6.384.30(3)可选甲基橙，甲基红等作指示剂。(4)计量点附近的 pH 突跃范围为：剩余 0.1时，4.7537.75pOH pH=6.25过量 0.1时，pH4.30所以，pH 突跃为 6.254.30