2021版高考化学一轮复习第7章化学反应速率与化学平衡第22讲化学反应速率课后达标检测新人教版.doc

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1、1第第 2222 讲讲化学反应速率化学反应速率一、选择题1关于有效碰撞理论，下列说法正确的是()A活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞B增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率增大C升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大解析：选 C。能够引发化学反应的碰撞才是有效碰撞，A 项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，有效碰撞的概率增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，B 项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率增大，C 项正确；恒温恒容下，通入不反应的气体，

2、增大了压强，但气体反应物的浓度不变，单位体积内的活化分子数不变，反应速率不变，D 项错误。2某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快反应速率的是()用浓硫酸代替稀硫酸加热改用铝粉增大稀硫酸的体积加水加入少量硫酸铜A全部BCD解析：选 B。用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积，不能增大其浓度，不会改变反应的速率；加水会稀释稀硫酸，减慢反应速率；加热能够加快该反应的速率；改用铝粉，增大了与稀硫酸的接触面积，加快反应速率；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝、稀硫酸构成原电池，加快反应速率。3 以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是()A

3、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率B化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品C影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响D正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益解析：选 A。化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。4(2020渭南三校联考)a、b、c 三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：容abc2器反应速率v(H2)3 molL1min1v(N2)3 molL1min1v(NH3)4 molL1mi

4、n1则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为()Av(a)v(b)v(c)Bv(b)v(c)v(a)Cv(c)v(a)v(b)Dv(b)v(a)v(c)解析：选 B。合成氨的化学方程式为 3H2(g)N2(g)催化剂高温、高压2NH3(g)，反应速率可换成用同一物质来表示，再比较其大小。5(教材改编题)在一定条件下，可逆反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，若 15 s内c(HI)由 0.1 molL1降到 0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s 内用 I2表示的平均反应速率为v(I2)0.002 molL1s1Bc(HI)由 0.07 molL1降到 0.05

5、 molL1所需的反应时间小于 10 sC升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：选 D。015 s 内，v(I2)12v(HI)12（0.10.07）molL115 s0.001 molL1s1，A 项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由 0.07 molL1降到 0.05 molL1所需时间大于 10 s，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D 项正确。7如图所示为 800 时，A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图3上分析不能得出的结

6、论是()A发生的反应可表示为 2A(g)2B(g)C(g)B前 2 min A 的分解速率为 0.1 molL1min1C开始时，正、逆反应同时开始D2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 231解析：选 C。根据图像，反应过程中 A 的浓度减小，B、C 的浓度增大，因此 A 为反应物，B、C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为 2A(g)2B(g)C(g)，A 项正确；前 2min，v(A)0.4 molL10.2 molL12 min0.1 molL1min1，B 项正确；开始时加入的物质只有 A 和 B，不能进行逆反应，C 项错误；根据图像，2 min 时，A、B、C 的浓度分别

7、为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，D 项正确。8(新题预测)反应速率和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 H2Cl2=2HCl 的反应速率可表示为vkcm(H2)cn(Cl2)，式中k为常数，m、n值可由下表中数据确定。由此可推得m、n值分别是()c(H2)/(molL1)c(Cl2)/(molL1)v/(molL1s1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA.m1、n1Bm12、n12Cm1、n12Dm12、n1解析：选 C。设三组数据编号分别为，则由2.0k1.0k2k2.0m1.0nk1.0m1.0n2m，解得m1；由4.0k

8、2.0k2k2.0m4.0nk2.0m1.0n4n，解得n12，故选 C。9为了研究一定浓度 Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是()4ApH 越小，氧化率越大B温度越高，氧化率越小CFe2的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关D实验说明降低 pH、升高温度有利于提高 Fe2的氧化率解析：选 D。由可知，温度相同时，pH 越小，氧化率越大，由可知，pH 相同时，温度越高，氧化率越大；Fe2的氧化率除受 pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。10把 0.6 mol 气体 X 和 0.4 mol 气体 Y 混合于 2.0 L 的密闭容器中，发生如

9、下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，测得 5 min 末生成 0.2 mol W，又知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01 molL1min1，则n值是()A1B2C3D4解析：选 A。v(W)0.2 mol2.0 L5 min0.02 molL1 min1，又因v(Z)0.01 molL1 min1，则v(W)v(Z)0.020.0121，故n1。二、非选择题11根据反应 4FeS211O2=高温2Fe2O38SO2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率：_。(2)当生成 SO2的速率为 0.64 molL1s1时，则氧气减少的速率为_。(3)若测得

10、4 s 后 O2的浓度为 2.8 molL1，此段时间内 SO2的生成速率为 0.4 molL1s1，则开始时氧气的浓度为_。解析：(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用 O2和 SO2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和化学方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为 0.64 molL1s11180.88 molL1s1。(3)此段时间内 SO2的生成速率为 0.4 molL1s1，则用 O2表示的反应速率为 0.4 molL1s11180.55 molL1 s1，O2的变化浓度为 0.55 molL1 s14 s2.2 mol L1，开始时 O2的浓度

11、为 2.8 molL12.2 molL15.0 molL1。答案：(1)O2和 SO2(2)0.88 molL1s15(3)5.0 molL112(经典题)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。能使化学反应速率加快的措施有_。A增加 C 的物质的量B升高反应温度C随时吸收 CO、H2转化为 CH3OHD密闭定容容器中充入 CO(g)(2)将不同物质的量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行

12、反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63实验 1 中以v(CO2)表示的化学反应速率为_。该反应的逆反应为_(填“吸”或“放”)热反应。(3)在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 2 mol CO 和 6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。该反应的逆反应速率与时间关系如图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_。

13、若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。解析：(1)增加 C 的物质的量，不能改变其浓度，不能加快化学反应速率；吸收 CO、H2相当于降低生成物的浓度，其化学反应速率减慢；充入 CO 增大生成物的浓度，可使化学反应速率加快。(2)v(CO2)v(CO)4 mol2.4 mol2 L5 min0.16 molL1min1。对比实验 1、2 可知，升高温度，生成 H2的量减小，说明逆反应是吸热反应。(3)该反应前后气体物质的化学计量数之和不等，t8时逆反应速率增大且与正反应速率相等，故只能是加催化剂的原因。t4时降压，平衡左移，v逆

14、减小，然后在t5时达到平6衡。答案：(1)BD(2)0.16 molL1min1吸(3)使用了催化剂13H2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，已知生物脱 H2S 的原理：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO4=硫杆菌2Fe2(SO4)32H2O请回答下列问题：(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的 5105倍，该菌的作用是_。(2)由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。解析：(1)使用硫杆菌，反应速率加快，说明硫杆菌做催化剂，能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。(2)根据图 1、图 2 可知，当温度为 30、pH2.0 时，Fe2被氧化的速率最快。反应温度过高，反应速率下降，可能是因为催化剂的催化活性降低，即硫杆菌中蛋白质发生变性。答案：(1)降低反应活化能(或做催化剂)(2)30、pH2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)7