2010届高三一轮复习化学精品资料第四章《化学反应与能量、电化学基础》doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第四章化学反应与能量、电化学基础第 11 讲化学反应与能量变化、燃烧热与能源1.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生答案答案CD2.下列变化过程，属于放热过程的是()液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓 H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水H2在l2中燃烧弱酸电离NH4Cl 晶体与 Ba(OH)28H2O 混合搅拌A.B.C.D.答案答案A3.(2008(2008上海

2、，上海，1717 有改动有改动)已知：H2（g）+F2(g)2HF(g)；H=-270 kJ/mol，下列说法正确的是()A.2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B.1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJC.在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量答案答案C4.1 g 氢 气 燃 烧 生 成 液 态 水 时 放 出 142.9 kJ 热 量，表 示 该

3、反 应 的 热 化 学 方 程 式 正 确 的 是（）A.2H2（g)+O2(g)2H2O(l);H=-142.9 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H=-571.6 kJmol-1C.2H2+O22H2O;H=-571.6 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H=+571.6 kJmol-1答案答案B5.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol,则 2CO2(g)2C

4、O(g)+O2(g)反应的H=+2283.0 kJ/molhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案答案B6.已知：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);H=-57.3 kJ mol-1，计算下列中和反应里放出的热量（1）用 20 g NaOH 配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出kJ 的热量。（2）用 0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出kJ 的热量。（3）用 1 mol 醋酸稀溶液和足量 NaOH 稀溶液反应，放出的热

5、量（大于、小于或等于）57.3 kJ，理由是。（4）1 L 0.1 molL-1NaOH 溶液分别与醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为 Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为。答案答案（1）28.65(2)11.46(3)小于醋酸电离需要吸热（4）Q2Q3Q17.有专家指出，如果燃烧产物如 CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合能够实现，那么，这不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A.化学能B.热能C.生物能D.电能答案答案B8.（20092009岳阳质检岳阳质检）能源可划分为一级能源和二级能

6、源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，但该反应为吸热反应。请回答下列问题：（1）下列叙述中，不正确的是（）A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.煤、石油、天然气是一级能源D.水煤气、干馏煤气是一级能源(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开

7、发廉价能源，以分解水获得氢能源答案答案（1）BD（2）AChttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【例 1】25、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3kJ mol-1、2800kJ mol-1，则 下 列 热 化 学 方 程 式 正 确 的 是()A.C(s)+21O2(g)CO(g)；H=-393.5 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H=+571.6 kJmol-1C.CH4（g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；H=-890.3 kJmol-1

8、D.21C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2（g)+3H2O(l)；H=-1 400 kJmol-1答案D1.胶状液氢（主要成分是 H2和 CH4），有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3kJ的热量下列热化学方程式书写正确的是()A.CH4（g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);H=+890.3 kJmol-1B.CH4（g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);H=-890.3 kJmol-1C.CH4（g）

9、+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);H=890.3 kJD.2H2（g）+O2(g)2H2O(l);H=-285.8 kJmol-1答案答案B2.(2008(2008重庆理综，重庆理综，13)13)化学反应 N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l);H=2(a-b-c)kJmol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=2(b-a)kJmol-1C.21N2(g)+23H2(g)NH3(l);H=(b+c-a)kJmol-1D.21N2(g)+23H2(g)NH3(g);H=(a+b)kJmol-1答案答案A

10、【例 2】（20082008宁夏理综宁夏理综，1313）已知 H2（g）、C2H4（g）和 C2H5OH（l）的燃烧热分别是 285.8 kJmol-1、1411.0 kJmol-1和 1 366.8 kJmol-1，则由 C2H4（g）和 H2O（l）反应生成 C2H5OH（l）的H 为()A.-44.2 kJmol-1B.+44.2 kJmol-1C.-330 kJmol-1D.+330 kJmol-1答案答案Ahttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网3.（20092009 沙 市 模 拟）沙 市 模 拟）在 同 温 同 压 下，下 列 各 组 热 化 学 方 程

11、式 中 H1 H2的 是（）A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H12H2(g)+O2(g)2H2O(g);H2B.S(g)+O2(g)2SO2(g);H1S(s)+O2(g)2SO2(g);H2C.C(s)+21O2（g）CO(g);H1C(s)+O2（g）CO2(g);H2D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g);H121H2(g)+21Cl2(g)HCl(g);H2答案答案C4.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJmol-1、PO b kJmol-1、PO c kJmol-1、OO d kJmol-1。根据图示的

12、分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A.（6a+5d-4c-12b）kJmol-1B.（4c+12b-6a-5d）kJmol-1C.（4c+12b-4a-5d）kJmol-1D.（4a+5d-4c-12b）kJmol-1答案答案A1.植 物 及 其 废 弃 物 可 制 成 乙 醇 燃 料，下 列 关 于 乙 醇 燃 料 的 说 法 错 误 的 是()A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧，污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料答案答案C2.下 列 有 关 H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);H=-57.3 kJ/mol 的 离 子 反 应 的 说 法

13、正 确 的 是()A.代表所有的酸碱中和反应B.反应物一定是强酸与强碱C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成 1 mol 液态水时，放出热量 57.3 kJ答案答案D3.NH3（g）燃烧的产物是 NO2（g）和 H2O（g）。已知反应有：（1）H2（g）+21O2(g)H2O(g);H=-241.8http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网kJ/mol(2)21N2(g)+O2(g)NO2(g);H=+33.9 kJ/mol(3)NH3(g)21N2(g)+23H2（g）;H=+46.0kJ/mol下 列 关 于NH3（g）燃 烧 的 热

14、 化 学 方 程 式 的 书 写 正 确 的 是()A.NH3（g）+47O2(g)NO2(g)+23H2O(g);H=-282.8 kJ/molB.NH3(g)+45O2(g)NO2(g)+23H2O(g);H=-161.9 kJ/molC.NH3(g)+47O2(g)NO2(g)+23H2O(g);H=-161.9 kJ/molD.NH3(g)+45O2(g)NO2(g)+23H2O(g);H=-282.8 kJ/mol答案A4.已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H=-2 878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5 O2(g)4

15、CO2(g)5H2O(l)；H=-2 869 kJ/mol下列说法正确的是()A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多答案答案A5.（20092009孝感模拟孝感模拟）如果 1 个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8（g）CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)；H1=+156.6 k

16、Jmol-1CH3CHCH2(g)CH4(g)+HCCH(g)；H2=+32.4 kJmol-1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为_。（2）已知：Na2CO310H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)；H1=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O(s)Na2CO3H2O（s）+9H2O(g)；H2=+473.63 kJmol-1写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式_。答案（1）C3H8（g）CH3CHCH2(g)+H2(g)；H=+124.2 kJ/mol(2)Na2CO3H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g)；H=+58.73 kJ/mol

17、6.把温度为 13、浓度为 1.0 mol/L 的酸溶液和 1.1 mol/L 的碱溶液各 50 mL 混合溶液密度均为 1 g/mL，所生成溶液的比热容 c=4.184 J/(g),轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度 t1/终了温度/t2中和热 kgmol-1http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(1)试计算上述两组实验测出的中和热：H1=_；H2=_。(2)实验中碱液过量的目的是_。(3)两组实验结果有差异的原因是_。答案答案（1）-56.9 kJmol-1-52.7 kJmol-1（2）提高实验的准确度(3)NaOH 是强电解质，NH3H

18、2O 是弱电解质，继续电离时吸收热量系列实验系列实验 8 8酸碱反应热的测定酸碱反应热的测定【实验设计实验设计】用 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_；(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_（填“能”或“不能”），其原因是_；(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55 mol/L 的原因是_；实验中若改用 60 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的氢氧化钠溶液进

19、行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_（填“相等”“不相等”）；(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时，放出 57.3 kJ 的热量，则上述反应的热化学方程式为：_。答案答案(1)减少热量损失(2)不能铁会和盐酸反应铁导热性好，热量损失较大(3)为了确保盐酸完全被中和不相等相等(4)NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l);H=-57.3 kJmol-1【实验拓展】某实验小组设计用 50 mL 1.0 mol/L 盐酸跟 50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在上图装置中进行

20、中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使HCl+NaOH13.019.8H1HCl+NH3H2O13.019.3H2http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)本实验中用稍过量的 NAOH 的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热_（填“偏大”“偏小”或“

21、不变”）。(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各 50 mL，并记录如下原始数据。实验序号起始温度t1/终止温度t2/温差(t2-t1)/盐酸NaOH 溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.131.831.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH 溶液密度近似为 1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容 C=4.1810-3kJ/(g),则该反应的中和热为H=_。(3)若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热会_（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是_。(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若

22、无此操作步骤，则测得的中和热_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。答案答案(1)偏小（2）-56.01 kJ/mol(3)偏小用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小(4)偏小1.（2008上海，3）下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量答案答案C2.下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是()A.2CO（g）+O2(g)2CO2(g)；H=-566 kJmol-1B.CH4（g）+2O

23、2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H=-890 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H=-571.6 kJmol-1D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H=-184.6 kJmol-1答案答案Bhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网3.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应过程中能量变化的是()答案答案A4.在相同条件下，下列物质分别与 H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是A.Cl2B.Br2C.I2D.S答案答案A5.（20082008苏州质检）苏州质检

24、）氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）2H2（g）+O2(g)，该反应要吸收大量的热。关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气答案答案AC6.实验室用 4 mol SO2与 2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g);H=-196.64kJ/mol，当放出314.

25、624kJ热量时，SO2的转化率为()A.40%B.50%C.80%D.90%答案答案C7.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g);H=-24.8 kJ/molFe2O3(s)+31CO(g)32Fe3O4(s)+31CO2(g);H=-15.73 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)3FeO（s）+CO2(g);H=+640.4 kJ/mol则 14gCO 气 体 还 原 足 量 FeO 固 体 得 到 Fe 固 体 和 CO2气 体 时 对 应 的 H 约 为（）A.-218 kJ/molB.-109 kJ/molC.+218 kJ/molD.

26、+109 kJ/mol答案答案B8.（20092009 临沂模拟）临沂模拟）如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有 25的饱和石灰水的烧杯中，再用滴http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网管 向 试 管 中 滴 入 2 mL 的 稀 盐 酸 下 列 对 烧 杯 中 的 实 验 现 象 的 描 述 及 原 因 说 明 中 正 确 的 是（）A.烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出B.烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出C.烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没

27、有关系D.烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量答案答案A9.2007 年 10 月下旬，我国的“嫦娥一号”卫星发射升空。用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2，反 应 放 出 大 量 的 热，下 列 有 关 此 反 应 的 叙 述 中 错 误 的 是()A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生的大量高温气体推动卫星发射升空C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用答案答案D10.（20092009莱

28、芜质检）莱芜质检）已知 25、101 kPA 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨，s）+O2（g）CO2(g);H=-393.51 kJmol-1C(金刚石,s)+O2（g）CO2(g);H=-395.41 kJmol-1据此判断，下列说法中正确的是()A.由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低B.由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高C.由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低D.由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高答案答案A11.（20092009三亚模拟）三亚模

29、拟）通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJmol-1460360436431176347请回答下列问题：(1)比 较 下 列 两 组 物 质 的 熔 点 高 低(填“”或“”)：SiC_Si；http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网SiCl4_SiO2。(2)工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(

30、s)+4HCl(g)该反应的反应热H=_kJmol-1。答案答案（1）(2)+23612.近 20 年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究得到了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量来制取的“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能。发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。(1)下列可供开发又较经济且可持续利用的制氢气的方法是()A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：H2（g）+21O2(g)H2O(l)；H=-285.

31、8 kJmol-1C(g)+O2(g)CO2(g)；H=-393.5 kJmol-1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是：_(3)氢能源既可能实现能源贮存，也可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物（又称间充化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：TiH1.73、LAH0.78。已知标准状况下，1 体积的钯粉（Pd）可吸附 896 体积的氢气（钯粉的密度为 10.64 g cm-3，相对原子量为 106.4)试写出 Pd 的氢化物的化学式：_。答案答案（1）C（2）4.361(3)PdH0.813.（20082008

32、烟台模拟烟台模拟）将煤转化为水煤气的主要化学反应为 C(s)+H2O(g)CO（g）+H2(g);C(s)、CO(g)和 H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：C(s)+O2(g)CO2(g)；H=-393.5 kJ mol-1H2(g)+21O2(g)H2O（g）；H=-242.0 kJmol-1CO(g)+21O2CO2(g)；H=-283.0 kJmol-1请回答：(1)根据以上数据，写出 C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_。(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比 1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“

33、煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网请分析：甲、乙两同学观点正确的是_（填“甲”或“乙”）；判断的理由_。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点_。(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO 和 H2在一定条件下可以合成：甲醇甲醛甲酸乙酸。试分析当 CO 和 H2按 11 的体积比混合反应，合成上述_（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中

34、的原子，实现零排放。答案答案（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；H=+131.5 kJmol-1(2)乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或H1=H2+H3，且H20）(3)减少污染燃烧充分方便运输（4）14.(2008(2008全国全国理综理综，2626 有改动有改动)红磷 P（s）和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（图中的H 表示生成 1 mol 产物的数据）。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是_。(3)工业上制

35、备 PCl5通常分两步进行，先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因_。(4)P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的H3=_，P 和 Cl2一步反应生成 1 molPCl5的H4_H3（填“大于”“小于”或“等于”）。答案答案（1）23Cl2(g)+P(s)PCl3(g);H=-306 kJ/mol(2)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);H=+93 kJ/mol(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止生成物分解(4)-399 kJ/mol等于第 12 讲化学能转化为电能原电池、化学电源http:/ 永久免

36、费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网1.在下图的 8 个装置中，属于原电池的是哪几个?。答案答案2.在如图所示的铜锌原电池中：Zn 为极，Cu 为极；负极上发生反应，电极反应式为，正极上 发 生反 应，电 极 反 应 式为；电子流出的极是极，电子流入的极是极；电流方向。盐桥中的盐溶液是溶液，其作用为。盐桥中的会移向ZnSO4溶液，移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性。该原电池工作一段时间后，两电极的质量将会。答案答案负正氧化Zn-2e-Zn2+还原Cu2+2e-Cu负正从 Cu 极流向 Zn 极饱和 KCl提供定向移动的阴阳离子Cl-K+Zn 极减小，Cu

37、极增加3.（1）将 Al 片和 Cu 片用导线相连，插入稀 H2SO4中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al 片（），Cu 片（）。（2）若将 Al 片和 Cu 片用导线相连，插入浓 HNO3中能否组成原电池？（填“能”或“不能”，“若不能”，则不用回答下面的问题），若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al 片（），Cu 片（）。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网答案答案（1）负极2Al-6e-2Al3+正极6H+6e-3H2（2）能正极2NO3+4H+2e-2NO2+2H2O负极Cu-2e-Cu2+4.关于铅蓄电池的说法正确的是（）A.在放电时，正极

38、发生的反应是 Pb（s）+SO24（aq）PbSO4（s）+2e-B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）+2e-Pb（s）+SO24（aq）答案答案B5.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应的是（）A.CH3OH(g)+O2(g)H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-2H2O(l)C.CH3OH(g)+H2O(l)CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(l)+4e-4OH-答案答案C

39、6.新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na+xSNa2Sx。（1）放电时 Na 发生反应，S 作极。（2）充电时 Na 所在电极与直流电源的极相连。（3）放电时负极反应为；充电时阳极反应为。（4）用此电池作电源电解饱和 NaCl 溶液，当阳极产生 33.6 L（标准状况）气体时，消耗金属 Na 的质量为。答案答案（1）氧化正（2）负（3）Na-e-Na+S2x-2e-xS（4）69 g7.下列各装置中都盛有 0.1 molL-1的 NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

40、()A.B.C.D.答案答案D8.（20082008长治质检）长治质检）如图水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（1）若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应：负极:；正极:。（2）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应：负极:；正极：。答案答案（1）中性、碱性或弱酸吸氧Fe-2e-Fe2+12O2+2e-+H2O2OH-（2）较强酸析氢Fe-2e-Fe2+2H+2e-H2【例 1】（20082008北京理综，北京理综，5 5）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

41、某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-B.工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OD.用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24 L Cl2（标准状况）时，有 0.1 mol 电子转移答案答案D【例 2】有人设计以 Pt 和 Zn 为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和 Zn2+进行工作，试分析其工作原理，并写出有关反应的化学方程式。答案答案（1）相互连接的 Pt 和 Zn 作原电池

42、的电极。（2）溶有 O2、H+和 Zn2+的人体体液作为电解质溶液。因 Zn 活泼性大于 Pt，故 Zn 是原电池的负极：Zn-2e-Zn2+;Pt 作为原电池的正极，由于人体体液不可能呈强酸性，故正极反应类似吸氧腐蚀：O2+2H2O+4e-4OH-，总反应化学方程式是：1.（20082008重庆理综重庆理综，1212）如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的 琼 脂 热 溶 液，冷 却 后 形 成 琼 胶（离 子 在 琼 胶 内 可 以 移 动），下 列 叙 述 正 确 的 是()http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A.a

43、中铁钉附近呈现红色B.b 中铁钉上发生还原反应C.a 中铜丝上发生氧化反应D.b 中铝条附近有气泡产生答案答案B2.（20082008江苏如皋高三月考江苏如皋高三月考）金属镁在目前的汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中得到迅猛发展。（1）目前市场上某些品牌笔记本电脑（如神舟电脑、IBM 电脑等）的外壳一改以往的有机合成材料，而使 用 镁 铝 合 金、钛 铝 合 金 等 材 料。镁 铝 合 金 材 料 在 电 脑 上 代 替 有 机 合 成 材 料 的 目 的是。（多选）A.降低成本B.增强美观C.利于散热D.增加强度E.增加运算速度（2）某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀 Na

44、OH 溶液为电解质溶液设计原电池。给你一只安培表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极。一段时间后，铝片发生的电极反应式是；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e-H2+2OH-，则镁电极发生的主要反应的电极反应式为。答案答案（1）BCD（2）如 右 图 所 示 Al+4OH-AlO2+2H2O+3e-（或 Al+4OH-Al(OH)4+3e-）O2+2H2O+4e-4OH-【例 3】下 图 为 氢 氧 燃 料 电 池 原 理 示 意 图，按 照 此 图 的 提 示，下 列 叙 述 不 正 确 的 是（）A.a 电极是负极B.b 电极的电极反应为：4OH-4e-2H2O+O2

45、C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置答案答案Bhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【例 4】一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶 体，在 熔 融 状 态 下 能 传 导 O2-。下 列 对 该 燃 料 电 池 说 法 正 确 的 是()A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-2O2-D.通入丁烷的一极是正极，

46、电极反应为：C4H10+26e-+13O2-4CO2+5H2O答案答案BC3.燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了 Y2O3（三氧化二钇）的 ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导 O2-。试回答下列问题：（1）该电池放电时的化学反应方程式为：。（2）该燃料电池的电极反应式为：正极：13O2+52e-26O2-负极：2C4H10+26O2-52e-8CO2+10H2O则固体电解质中的 O2-向极移动（填“正”或“负”）。（3）某金属的相对原子质量为 52.

47、00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3 360 mL（标准状况）氧气，阴极析出金属 10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是g（结果精确至 0.01 g）。答案答案（1）2C4H10+13O28CO2+10H2O（2）负(3)+31.341.相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）答案答案C2.理论上不能设计成原电池的化学反应是（）A.HNO3（l）+NaOH（l）NaNO3（l）+H2O（l）；H0http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网B.CH4(g)+2O2(g

48、)CO2（g）+2H2O（l）；H0C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H0D.2FeCl3(l)+Fe(s)3FeCl2(l)；H0答案答案A3.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A.吸氧腐蚀时正极放出氧气B.析氢腐蚀时正极放出氢气C.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍答案答案B4.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液答案答案C5.（1）今有 2H2+O22H2O 反应，构成燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是，

49、电极反应式为、。（2）如把 KOH 改为稀 H2SO4作电解质溶液，则电极反应式为、。（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的 pH 各有何变化？。（3）如把 H2改为甲烷、KOH 作导电物质，则电极反应式为：、。答案答案（1）H2O2负极：2H2+4OH-4e-4H2O正极：O2+2H2O+4e-4OH-（2）负极：2H2-4e-4H+正极：O2+4H+4e-2H2O（1）变小，（2）变大（3）负极：CH4+10OH-8e-CO23+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-8OH-6.铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出 Fe

50、Cl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应。负极反应。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若 Cu2+、Fe3+和 Fe2+的浓度均为 0.10 mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去 CuCl2溶液中 Fe3+和 Fe2+的实验步骤。氢氧化物开始沉淀时的 pH氢氧化物沉淀完全时的 pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网Cu2+4.76.7提供的药品：Cl2浓 H2SO4NaOH 溶液CuOCu（4）某科研人员发现劣质不锈钢