2010届高三化学140分突破精品资料第16讲doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2010 届高三化学届高三化学 140 分突破精品资料第分突破精品资料第 16 讲讲单元同步自测题单元同步自测题第卷（选择题共 48 分）可能用到的相对原子质量：H：1N：14Na：23Fe：56Ni：58.69La：138.9一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。)1若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键2气体分子

2、中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是ACO2B2OCCH4D23下列热化学方程式中能直接表示氯化钠晶格能的是ANa(g)Cl(g)NaCl(s)HBNa+(g)Cl-(g)NaCl(g)HCNa+(g)Cl-(g)NaCl(s)HD2Na+(g)Cl2(g)2NaCl(g)H4依据“电子气”的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是A温度增加，自由电子的动能增大，导致金属导电性增强B温度增加，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，以致导电性减弱C温度增加，自由电子的互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱D温度增加，阳

3、离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引力变小，以致金属的导电性增大5下列物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金刚石SiO26下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为 1s22s22p63s23p2的原子B2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为 2s22p5的原子CM 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子和最外层电

4、子排布为 4s24p5的原子7下列分子空间构型为平面三角形的ANH3BBF3CH2ODH3O+8 根 据 泡 利 的 原 子 轨 道 能 级 图 和“能 级 交 错”现 象，原 子 轨 道 的 能 量 高 低 顺 序 是：ns(n-3)g(n-2)f(n-1)dnp(n 为能层序数，g 能级中有 9 个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是A32B50C64D128二、选择题(本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只

5、要选错一个该小题就为 0 分。)9下列说法中正确的是http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A基态氧原子的电子排布图为B有 7 种短周期元素的基态原子核外只有 1 个未成对电子C基态氮原子的第一电离能比碳、氧都大D右图是超导材料硼镁化合物的一个晶胞，化学式为 Mg3B210下图为 NaCl 晶体的一个晶胞，下列叙述中不正确的是NaClA若晶体中 Na与 Cl的最小距离为 a，则 Na与 Na最近的距离为2aB与 Na最近且等距的 Cl的连线构成的图形为正四面体C该晶胞中平均含有 4 个 Na和 4 个 ClD与一个 Na最近且等距的 Na有 6 个11在下列金属晶体的四

6、种堆积模型中，配位数为 12 的是A简单立方堆积B钾型C镁型D铜型12下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是ABCD13三硫化四磷的分子结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的结构。该分子可能结构的种类和一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数分别是A1，7B3，9C5，19D不能确定14X、Y、Z 分别代表 3 种不同的短周期元素。X 元素的原子最外层电子排布为 ns1；Y 元素原子最外电子层中有 2 个未成对电子；Z 元素原子的 L 电子层的 P 亚层中有 4 个电子。由这 3 种元素组成的化合物的分子式可能是AX3YZ4BX4YZ4CXYZ2DX2YZ

7、4第卷（非选择题，共 72 分）三、（本题包括 3 小题，共 24 分）15(6 分)2004 年 7 月，法俄两国科学家共同宣布，在高压下，氮气会聚合生成高聚氮。在高聚氮晶体中，硼（体内）镁（顶点）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展，构成立体网状结构。已知该晶体中 N-N 的键能为 160kJ/mol，而氮气中 NN 的键能为 942kJ/mol。则：(1)高聚氮晶体属于晶体。(2)高聚氮转化为氮气时，将（“吸收”或“放出”）能量，当生成 1molN2时，能量变化是kJ。16(10 分)已知元素 X、Y 的核电

8、荷数小于 31，且能形成 XY2型的化合物。回答下列问题：(1)若 X、Y 均为非金属元素，写出你所知道的 XY2的化学式：_、_、_、_等。(2)若 X 原子的外围电子层排布为 3d104s2，Y 可能是_元素或 _元素（写元素符号）。(3)若 Y 的阴离子与 Ar 有相同的电子层结构，则 X 的原子外围电子层排布构型有：_、_、_、_、_、_。17(8分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙为双原子分子，丙为负二价双原子离子，丁为原子，丙、丁所含元素位于同主族且单质都是原子晶体。(1)丁的电子排布式是_；(2)丙的电子式是_；(3)乙 在 高 温 时 是

9、一 种 还 原 剂，请 用 化 学 方 程 式 表 示 它 在 工 业 上 的 一 种 重 要 用 途：_。(4)甲分子中含有_个键和_个键。(5)丁的氧化物晶体中，丁原子发生_杂化，氧原子发生_杂化。四、（本题包括 3 小题，共 30 分）18(10 分)(1)一种 AlFe 合金的立体晶胞如图 1 所示。确定该合金的化学式_。用 NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞质量的计算式是_，若晶胞的边长a nm，则此合金密度的计算式是_g/cm3。(2)石墨的层状结构如下图 2 所示，图中 7 个六元环实际占有的碳原子数是，若该层状结构可由很多个平行四边形无隙并置得到，每个平行四边形实际占有 2 个碳原

10、子，请在图中画出一个这样的平行四边形。(3)石墨能与熔融金属钾作用，形成蓝色的 C24K、灰色的 C48K、C60K 等。有一种青铜色的 CxK 中 K 原子（用o 表示）的分布如图 3 所示，则 x=；另有一种石墨化合物 C32K，其中 K 原子的分布也类似图的正六边形，该正六边形的边长是上右图中正六边形边长的倍。19(10 分)随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用。“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl24H2O 和 FeCl36H2O 制成混合溶液加入到烧瓶中，在 N2气氛下，滴加氨水、

11、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌 15 min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60真空干燥并研磨，可得直径约 10 nm Fe3O4磁性颗粒。(1)“共沉淀法”中 N2的作用是_，制备的总离子反应方程式为_。(2)科学研究表明，Fe3O4是由 Fe2+、Fe3+、O2通过离子键而组成的复杂离子晶体。O2的重复排列方式如右图所示，该排列方式中存在着两种类型的由 O2围成的空隙，如 1、3、6、7的 O2围成的空隙和 3、6、7、8、9、12 的 O2围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe3O4中有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙http:

12、/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网中，另一半 Fe3+和 Fe2+填充在正八面体空隙中，则 Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与 O2数之比为_,其中有_%正四面体空隙填有 Fe3+，有_%正八面体空隙没有被填充。20(10 分)SO42和 S2O82(过二硫酸根离子)结构中，硫原子均位于由氧原子组成四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足 8 电子结构。已知 S2O82中两个硫原子间存在过氧键，S2O82有强氧化性。H2S2O8能分步水解产生过氧化氢。(1)请在下面方框中画出 SO42的立体结构图，分别用实心圆点“”和空心圆点“”描出氧原子和硫原子的位置。(2)写出过二硫

13、酸的结构简式，并确定氧、硫元素的化合价_。(3)分析 S2O82有强氧化性的原因是_。(4)写出 H2S2O8在OD182中水解的两步反应的化学方程式。第一步：_。第二步：_。五、（本题包括 2 小题，共 18 分）21(8 分)膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题：(1)P 在元素周期表中的位置是，PH3的电子式为；(2)上述反应体系中化学反应方程式为_，氧化产物是；(3)膦（PH3）在水中的溶解度远小于氨的原因是_

14、。22(10 分)氢是重要而清洁的能源。要利用氢气作能源，必须能安全有效的把它储存起来，目前利用金属或合金来储存氢气已获得很大进展。镧 La 和镍 Ni 的一种合金就是储氢材料，该合金的一个晶胞如图，属于六方晶胞。该晶胞中的镍原子除一个在中心外，其他都在面上。(1)写出该合金的化学式。(2)该合金晶胞的边长 a=511pm、c=397pm 以及各边之间的夹角如图所示，计算该合金的密度。(3)若该合金每个晶胞能吸收 3 分子氢，吸收氢后晶胞的体积不变，计算该合金吸氢后的密度。(4)已知液态氢气的密度约为 78kg/m3，你认为所吸收的氢与金属之间的结合力比氢分子的结合力强还是弱？为什么？(已知

15、Ni 与 La 的相对原子质量分别为 58.69、138.9)http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2010 届高三化学届高三化学 140 分突破精品资料第分突破精品资料第 16 讲讲参考答案参考答案1B最后一步由水生成氧气和氢气的反应是化学变化，反应过程中氧氢键断裂。2DN2中无极性键，因此不是温室气体。3C根据晶格能的定义：气态离子形成 1mol 离子晶体所释放出的能量叫做晶格能。A 中是气态原子，B中 NaCl(g)不是晶体，D 中不是晶体，也不是 1mol 晶体，三选项均不符合晶格能的定义，C 与晶格能的定义符合。4B温度升高，金属阳离子与自由电子的动能均增加

16、，但是由于阳离子对自由电子的阻碍作用增大，所以导致金属导电性减弱。5 D晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构粒子间作用力的大小。A 项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，故 A 项各物质熔点应为逐渐升高的顺序；B 项物质均为离子晶体，一般来说，离子的半径越小，电荷数越多，晶格能越大，故 B 项各物质的熔点也应为升高的顺序；C 项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低决定于金属键的强弱，金属键键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，碱金属原子半径按原子序数递增依次增大，熔点依次降低；D 项石墨熔点高于金

17、刚石，金刚石比二氧化硅熔点高。6CA 选项：3p 能级有一个空轨道的原子外围电子排布为 3s23p2，二者是同种元素的原子；B 选项：2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子的 2p 能级有 5 个电子，最外层电子排布也是 2s22p5；C 选项：M层全充满，M 层电子排布为 3s23p63d10，与后者不是同一元素的原子；D 选项：最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子，因最外层电子数为 18 个，最外层电子数与核外电子总数可能的组合为：1 和 5、2 和10、3 和 15、4 和 20、5 和 25、6 和 30、7 和 35、8 和 40，其中 7 和 35 组合是溴元素符合题意，

18、与后者为同一元素的原子。7BNH3、H3O+是三角锥形，H2O 是 V 形。8B 第七周期排满最后一种元素的价层电子排布为 7s27p6(118 号元素)，第八周期排满最后一种元素的价层电子排布应为 8s28p6，从 8s1到 8s28p6，其间增排了 8s25g186f147d108p6，核电荷数增加了 50，故第八周期元素的种类为 50 种。9BC基态氧原子的核外电子排布应遵循泡利原理和洪特规则，2p 能级的电子排布应是。短周期元素的基态原子中，H、Li、B、F、Na、Al、Cl 七种元素的原子核外只有 1 个未成对电子，它们的价电子排布分别是 ns1、ns2np1和 ns2np5。同一周

19、期元素随核电荷数的增大，第一电离能呈增大趋势，但A族元素和A 族元素例外，它们比相邻元素的第一电离能都大。硼镁化合物的一个晶胞中，B 原子数为 2，镁原子数为8181，化学式为 MgB2，不是根据常见化合价判断的 Mg3B2。10BD由 NaCl 的晶胞图可得晶胞的表面的平面图，图中 ABBCa，AC 为两个 Na的最近距离，AC2AB2BC22a2，故 AC2a，A 正确；从晶胞图可以看出，与 NaCl晶胞体心的Na最近且等距离的ClNaCl晶胞面心的Cl)的连线构成的图形为正八面体，B 不正确；该晶胞中分摊到的 Na个数为 121/414，Cl个数为 81/8121/44，C 正确；根据图

20、示进行分析，与一个 Na最近且等距离的 Na有 12 个，D 不正确。ABCClNa+http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网11CD简单立方堆积原子配位数为 4，钾型配位数为 8，镁型和铜型配位数均为 12。12CAB3型分子若 A 上有孤对电子空间构型为三角锥形，若无孤对电子则为三角形。13B根据题意三硫化四磷分子可认为是由三个 S 原子插入 P4分子中 PP 键间而成，可能的情况有如下三种：（PSP 不在同一直线上）。14BDX 必为+1 价；Y 可能是碳(+4 价)、硅(+4 价)或硫(+4 价、+6 价)，Z 为氧(-2 价)。X4YZ4可能是H4SiO4；X

21、2YZ4可能是 H2SO4。15(1)原子(2)放出462解析：1mol 高聚氮中含有共价键 1.5mol，2mol 高聚氮生成 1molN2的过程中能量变化：H=160kJ/mol3mol942kJ/mol=462kJ/mol。16(1)CO2SO2SiO2CS2(2)FCl(3)2s23s24s23d64s23d104s13d104s2解析：(2)X 原子的外围电子层排布为 3d104s2时 X 为 Zn，化合价+2 价，Y 的化合价为-1 价，所以 Y 可能是F 或 Cl。(3)Y 的阴离子与 Ar 有相同的电子层结构，且能形成 XY2型化合物，Y 只能是 Cl，则 X 的化合价为+2

22、价，所以 X 的价层电子排布可能是 2s23s24s23d64s23d104s13d104s2。17(1)1s22s22p63s23p2(2)(3)3COFe2O32Fe3CO2(只要答案符合题意要求即可给分)(4)12(5)sp3sp3解析：根据丙、丁所含元素位于同主族且单质都是原子晶体，判断所含元素分别是碳和硅，再根据丙为负二价双原子离子、丁为原子，判断丙是 C22、丁是硅原子，甲、乙、丙、丁均含有 14 个电子，则甲、乙两个双原子分子就是 N2和 CO 了，有还原性的乙是 CO。18(1)Fe2AlA274568N3A2110556aN(2)14(3)82解析：(1)该晶胞中的 Fe 原

23、子数为 8、Al 原子数为 4；(2)属于 7 个六元环的碳原子数=6+1231+632=14；(3)以图中六个 K 原子围成的六边形计算，n(C):n(K)=24:3，x=8；从 C8K 变为 C32K，C 原子数扩大 4 倍，即图形面积扩大 4 倍，则边长为原来的 2 倍。19(1)防止 Fe2+被氧化Fe2+2Fe3+8NH3H2O=Fe3O4+8NH4+4H2O(2)2：112.5%50%解析：(2)Fe3O4可看成一种混合型氧化物，可改写成 FeOFe2O3，该重复单元中含 O2离子个数为 8/8+6/2=4，可知有 1 个 Fe2+，2 个 Fe3+，据题意该重复单元中 8 个正四

24、面体空隙，正八面体空隙数为 1+12/4=4 个。（本题最关键的是判断正八面体空隙数目）20氧元素的化合价有-1、-2，硫元素的化合价为+6(3)S2O82-中存在过氧键，其中氧元素的化合价为-1，故有强氧化性(4)H2S2O8+D218O=HSO318OD+HSO5D，HSO5D+D218O=HSO318OD+D2O2解析：由于硫原子之间存在过氧键，因此氧元素有化合价有的呈-1 价，H2S2O8能分步水解产生过氧化氢，http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网因此在第一步水解反应中过氧键不会被破坏，断裂的应为硫氧键，如图：，第二步再水解生成 D2O2。21(1)第三周期

25、第VA族(2)PH34CuSO44H2O4CuH3PO44H2SO4H3PO4(3)NH3能与水形成氢键而PH3不能22解析：(1)由晶胞图示可知 La 的原子个数为 8(顶点)1/8=1，Ni 的原子个数为 8(面)1/2+1(体内)=5，所以该合金的化学式可表示为 LaNi5。(2)有所给图可知：晶胞体积为：V=ca2sin60o=23a2c,M(LaNi5)=432.35g/mol312312212180001002.610397)10511(2343235.0mkgmolmmmolkg(3)吸收氢之后体积不变，质量增加，密度为3123122121181121002.610397)10511(230202.0343235.0mkgmolmmmolkgmolmolkg(4)氢 与 金 属 的 结 合 力 大 于 氢 分 子 之 间 的 结 合 力；因 为 在 金 属 中 的 氢 的 密 度 为8112kgm-3-8000kgm-3=112kgm-3大于液态氢的密度 78kgm-3，故而比氢分子的结合力强。