山西省祁县第二中学校2019_2020学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、-1-山西省祁县第二中学校山西省祁县第二中学校 2019-20202019-2020 学年高二化学上学期期中试题学年高二化学上学期期中试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）1下列说法正确的是（）A反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D增大反应物浓度时，活化分子百分数增大2已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol(3)H2(g)错误！未找到引用源。错误！未找

2、到引用源。O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol则反应 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为（）A488.3 kJ/molB244.15 kJ/molC488.3 kJ/molD244.15 kJ/mol3纯净的水呈中性，这是因为（）A.纯水 pH 7B.纯水中 c(H)c(OH)C.纯水的离子积 KW 1.01014D.纯水中无 H也无 OH4容积固定为 3L 的某密闭容器中加入 1molA、2molB，一定温度下发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反应 5min 后，测得 C 的浓度为 0.3mol/L。下列说法中正确的是（）A5

3、min 内 D 的平均反应速率为 0.02mol（Lmin）1B5min 内 B 的平均反应速率为 0.12mol（Lmin）1C经 5min 后，向容器内再加入 C，正反应速率变小D生成 1molD 的同时生成 1molC 一定是平衡状态5在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g)bN(g)cW(g)，达平衡后，测得 M 气体的浓度为 0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大 1 倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。下列叙述正确的是（）A反应速率增大B平衡向右移动CN 的转化率提高DW 的体积分数降低6物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大顺序

4、排列的是（）A(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S-2-BNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClCNa2CO3NaHCO3NaClNH4ClDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO37常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)=110-12mol/L，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A、K+、Na+、HSO3-、Cl-B、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-，C、K+、S2-、Cl-、CO32-D、K+、NH4+、Cl-、SO42-8从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）A在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入 NaOH 溶液后颜色变浅B

5、反应 CO+NO2CO2+NO H0,升高温度使平衡向逆方向移动C对 2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深D合成氨反应：N2+3H22NH3H乙B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙D反应结速时，pH值：甲乙13.实验：0.1 molL-1AgNO3溶液和 0.1 molL-1NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c；向滤液 b 中滴加 0.1 molL-1KI 溶液，出现浑浊；向沉淀 c 中滴加 0.1 molL-1KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq

6、)B.滤液 b 中不含有 Ag+C.中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID.实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶14在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是（）Ac(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S)Bc(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)15接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=197 kJ/mol。下列说法正确的是()A使用催化剂可以提高该反应的焓变B增大 O2的浓度可以提高反应速率

7、和 SO2的转化率C反应 450时的平衡常数小于 500时的平衡常数D2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所含的总能量小于 2 mol SO3(g)所含的总能量16.常温下，0.2molL-1的一元酸 HCl 与等浓度的 MOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A.MOH 的电离方程式：MOH=M+OH-B.该混合液中水电离出来的 c(H+)10-7mol/LC.该混合液中:c(R)+c(X)=c(Y)+c(Z)D.图中 c(X)+c(Z)=0.1mol/L二、填空题（共 44 分）17（16分）（1）天 然 气 中 的 少 量H2S溶

8、 于 水 的 电 离 方 程 式为，其中c(HS)c(S2)（填“”、“”或“”)，请你提出增大其中c(S2)的一种方法。（2）在密闭容器中充入 1mol H2和 1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。保持容器内气体压强不变，向其中加入 1mol N2，反应速率（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。-4-(3)火箭残骸中存在红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)H当温度升高时，气体颜色变深，则反应为(填“吸热”或“放热”)反应。T，将 1molN2O4充入恒压密闭容

9、器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是。0ta气体密度0tbH/KJmol10tdN2O4转化率0tcv(正)NO2N2O4T，上述反应改在体积为 1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大”、“不变”或“减小”)。18（8 分）今有CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题（1）当它们 pH 相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其 pH 的由大到小排列是_。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _。（4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_。19（6

10、 分）向少量 Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和 NH4Cl 溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2(s)Mg2+2OHNH4+H2ONH3H2O+H+H+OH-=H2O 由于反应的发生，使平衡右移，Mg(OH)2溶解。乙：Mg(OH)2(s)Mg2+2OHNH4+OH-NH3H2O由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是。ANH4NO3BCH3COONH4C(NH4)2SO4D氨水（2）丙同学将所选试剂滴入 Mg(OH)2的浊液中，Mg(

11、OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（填“甲”或“乙”）；完成 NH4Cl 饱和溶液使 Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_。20.（14 分）（1）室 温 下，pH 均 为 13 的 NaOH 溶 液 中，水 电 离 产 生 的 c(OH)=。（2）室温下，取 25 mL 的 pH2 的醋酸溶液，加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中 c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为：c(Na)_c(CH3COO)-5-（填“”或“”或“”）。取 25 mL 的 pH2 的盐酸，加入等体积 pH12 的氨水，反应后溶液中的溶质为。（3）某课外兴趣小组用 0.10mo

12、lL1标准盐酸滴定某 NaOH 溶液的浓度，用酚酞作指示剂。滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由;滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察;下列操作可能使测定结果偏低的是A酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C装待测液的滴定管，放液前平视，后仰视D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次已知测的下列数据：测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02则待测烧碱溶液的物质的量浓度为。三、计算题（共 8 分）21.在密闭容器中加入一定量的

13、 N2和 H2，反应 N2(g)+3H2（g）2NH3（g），平衡时 c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和 H2的起始浓度；（4 分）（2）N2的转化率；（2 分）（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比。（2 分）-6-2019-20202019-2020 学年度第一学期高二期中考试学年度第一学期高二期中考试化学化学答题卡答题卡姓名：3班级：考号：一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）二、非选择题部分（共 52 分）1 ABCD6 ABCD11 ABCD16 ABCD2 ABCD7 AB

14、CD12 ABCD3 ABCD8 ABCD13 ABCD4 ABCD9 ABCD14 ABCD准考证号17（16 分）（1），。（2），(3)-7-18（8 分）（1）（2）（3）_（4）20.（14 分）（1）（2）_（3）_；;19（6 分）（1）（2）三、计算题（共 8 分）要求写出计算过程要求写出计算过程21、-8-高高二二级级中中期期考考试试（化化学学试试卷卷）答答案案第第卷（选择题卷（选择题 共共 4848 分）分）一、选择题一、选择题：（每小题（每小题只有一个只有一个选项符合题意，每小题选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 4 48 8 分）分）题号12345678答案CABBDABC题号910111213141516答案BDCCBDBD二17（1）H2SHS+H+(HSS2+H+)加入NaOH、Na2S 等（2）变小不（3）吸热ad不变，18=2=2=19(1)B(2)乙Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3。H2O20（1）10-13（2）NH4Cl、NH3（3）红色变无色且在半分钟内不恢复锥形瓶内溶液颜色的变化C0.080mol/L21、（1）c（N2）=7 mol/L，c（H2）=8.5mol/L(2)35.7%(3)21：31