2010高考理综强化训练化学部分第三套doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2010 高考理综强化训练化学部分高考理综强化训练化学部分第三套第三套试卷明细表试卷明细表题号 分值考查知识点考试大纲要求难度66酸、碱、盐、氧化物理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。易76元素性质递变规律以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系。中86四种基本类型掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。中96电离平衡理解电解质的电离平衡概念。中106氯气的化学性质掌握氯气的化学性质。中116硫酸和硝酸掌握硫酸、硝酸的化学性质。中126官能团

2、的性质以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。中136分离、提纯和鉴别综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。中269元素推断综合应用易2715无机框图推断综合应用中2815化学实验综合应用中2921有机合成综合应用难6将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）A硫酸，纯碱，石膏，臭氧B氢硫酸，烧碱，绿矾，干冰C石炭酸，乙醇，醋酸钠，水D磷酸，熟石灰，苛性钾，过氧化钠6 答案解析答案解析：（易）（易）试题涉及酸、碱

3、、盐、氧化物等基本概念和常见物质的俗名。明确这些知识，很容易得出正确结论。答案：B。解题时必须抓住酸（电离时，产生的阳离子全部是氢离子）、碱（电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子）、盐（由金属离子或铵根离子与酸根离子组成）、氧化物（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物）的概念。同时熟悉常见物质的俗名：纯碱（Na2CO3）、石膏（CaSO42H2O）、烧碱（Na OH）、绿矾（FeSO45H2O）、石炭酸（苯酚）、苛性钾（KOH）、熟石灰Ca(OH)2、干冰（CO2）等。注意：水是氧化物，臭氧是单质，不是氧化物。7已知 X、Y、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高

4、价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是()http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A最高化合价按 X、Y、Z 的顺序减小B阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序增强C单质的氧化性按 X、Y、Z 顺序增强D氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序减小7 答案解析答案解析：（中难中难）考查同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，答案：C。X、Y、Z 原子具有相同的电子层数，所以为同周期元素，且原子序数依次增大，因此最高化合价按 X、Y、Z 的顺序增大，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，阴离子的还原性依次减弱，形成气态氢化物的稳定性依次增强。技能空间技能空间：解

5、题时可举我们熟悉的第三周期元素为例，如：15P、16S、17Cl 元素最高正价依次是+5、+6、+7；单质的氧化性：PSCl；其最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4H2SO4HClO4；氢化物的稳定性：PH3H2SHCl。有了具体例子，问题就好解决了，8下列关于反应类型的判断正确的是（）A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2置换反应BFeCl3溶于水发生的反应复分解反应CC2H5OH+HBr C2H5Br+H2O复分解反应DIBr+H2OHBr+HIO氧化还原反应8 答案解析答案解析：（中难中难）考查对化学反应基本类型的掌握情况，答案：B。A 选项实际包括两个反应：2Al+6

6、H2O=2Al(OH)3+3H2，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；前者为置换反应，后者为复分解反应。二者合成的一个反应，由一种单质跟两种化合物反应，不符合置换反应定义，判断是错误的。B 选项 FeCl3溶于水要发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，正向反应是水解反应，逆反反应是中和反应，是酸、碱、盐等在溶液中发生相互交换成分的反应，符合复分解反应的定义，判断正确。C 选项属于有机反应中的取代反应，不属于复分解反应。D 选项反应前后元素的化合价没有改变，是非氧化还原反应。错点警示错点警示：有的同学会从经验出发，认为 C 是复分解反应，其实复分解反应是针对无机反

7、应而言的，C 为有机反应，不属于复分解反应。也有的同学会受 Cl2与 H2O 反应的影响而误选 D，事实上 Cl2+H2OHCl+HClO 与 IBr+H2OHBr+HIO 是“貌合神离”的两个反应，前者是氧化还原反应，后者不是。9常温下将 0.l molL1甲酸(HCOOH)溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A溶液中 c(H+)和 c(OH)都减小B溶液中 c(H+)增大http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网CHCOO离子的数目增大、浓度减小D溶液的 pH 减小9 答案解析答案解析：（中难）（中难）考查对电解质的电离平衡概念的理解，答案：C。在甲酸溶液中存在着电解质

8、的电离平衡：HCOOHHCOO+H+，当加水稀释时，电离平衡向电离的方向移动，使溶液稀释前后 HCOO离子的数目增大、H+数目增大，但并不意味着它们的浓度也增大，加水稀释使 c(HCOO)、c(H+)减小，由于水的离子积 Kw=c(H+)c(OH)一定温度时是个常数，则加水稀释使 c(OH)增大，即溶液的 pH 增大。技能空间技能空间：加水稀释，溶液中的主要微粒的浓度是要减小的。那么有没有越加水稀释浓度越大的微粒存在呢？回答是肯定的，那就是酸性溶液中的 c(OH)和碱性溶液中的c(H+)，越加水稀释，其浓度越大。这可由一定温度下水的离子积 Kw不变来解释。10氯气溶于水即得氯水，下列关于氯水的

9、叙述，正确的是A新制的氯水中只含 Cl2和 H2O 两种分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱10答案解析答案解析：（中难中难）考查对氯气化学性质的理解，答案：B。氯气溶于水发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO。生成的氯水中主要含有三种分子 H2O、Cl2、HClO 和三种离子 H、Cl、ClO。新制氯水中含有 H+和 HClO，蓝色石蕊试纸遇 H+变红，变红后的试纸被 HClO 氧化褪色。光照氯水，发生反应：2HClO光照2HClO2，逸出的气体是O2，而不是 Cl2。该反应进行后，弱酸 HClO

10、转化为强酸 HCl，密封无色玻璃瓶中可不考虑 HCl 挥发，溶液的酸性增强。技能空间技能空间：归纳出氯水的性质，对比记忆是解题的关键。氯水成份的多样性决定了氯水性质上的多重性。（1）因氯水含有 HClO，常用于漂白、杀菌、消毒等（2）因氯水含有Cl2，与大多数的还原性物质发生反应（3）氯水与碱作用生成氯化物、次氯酸盐及水（4）在氯水中加入指示剂，先因 H的存在而变色，然后被次氯酸氧化而褪色（5）Ag与氯水中的 Cl作用而产生白色沉淀，而碳酸盐与氯水作用则因盐酸的存在而放出 CO2。（6）光照氯水时，因次氯酸易分解而放出 O2。11下列对于硫酸、硝酸的认识，正确的是A 浓硫酸和浓硝酸都具有氧化性

11、B 铜和浓硫酸的反应属于置换反应C 在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网D 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸11答案解析答案解析：（中难）（中难）考查对硫酸、硝酸的化学性质的理解，答案：A。浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，其强氧化性表现在+6 价的 S 元素、+5 价的 N 元素易得电子上。铜与浓硫酸反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2，显然不是置换反应。在硝酸参与的反应中，如果硝酸中的 N 元素的化合价降低则表现了它的强氧化性；如果硝酸中的 N 元素并没有完全被还原，在反应产物中还有

12、 NO3保留下来，则硝酸既表现了氧化性，又体现了酸性。铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O，可看出硝酸既表现了氧化性，又体现了酸性。在常温下，浓硫酸和浓硝酸能使铁、铝等金属钝化，在金属表面上形成一层致密的氧化膜。但铁、铝在常温下就能与稀硝酸反应，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸。答案答案：A12有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如 CH、CC、C=C、CO、CO 等。下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是（）化学反应乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化多肽水解AOHCHCHCOCNBOHOHOHCOCHCCOCOCHC

13、OCODCOCHCCCONH12答案解析答案解析：（中难）（中难）本题考查官能团的性质，答案：A。酯化和酯的水解是可逆过程，可用下式表示：R?OCOH+ROH酯化酯水解R?OCO R+H2O乙醇酯化时，乙醇中断裂的键是 OH 键。油脂的皂化实质是油脂在碱性条件下发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，断裂的键是 CO 键。多肽水解与酯的水解相似，只是断裂的键不是 CO 键，而是 CN 键。乙醇催化氧化成乙醛是“去氢”氧化，断裂的键是 OH 键和 CH 键:http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网乙醛催化氧化成乙酸是“加氧”氧化，断裂的键是 CH 键：技能空间技能空间：各类

14、有机物在发生各种类型的反应时，其断键位置各有不同，但同一类型的反应其断裂键的位置是相同的，掌握这一点就掌握了这类反应的实质。这是有机化学中最重要的基础知识。13杂质时，要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去 NaCl 中少量的 CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（）ANa2CO3、BaCl2、HClBBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HClDBa(NO3)2、Na2CO3、HCl13答案解析答案解析：（中难）（中难）本题考查实验操作技能，答案：C。要尽量除去杂质，加入的试剂必须

15、稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂，加试剂顺序应是：Ba2+CO32 HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量点不要紧，可依靠加热挥发而除去。26（15 分）有短周期 A、B、C、D、E 五种元素，它们的原子序数由 A 至 E 渐大。D 的氢化物的分子式为 H2D，D 的最高价氧化物中 D 的质量分数为 40，且 D 原子的原子核中质子数和中子数相等。A 原子最外电子层上有 4 个电子。B 的阴离子与 C 的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E 原子的 M

16、电子层上共有 7 个电子。常温常压下，B 单质是气体，已知0.1mol 的 B 单质与 1.2041023个 H2完全反应。C 单质在加热条件下与 B 单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题。(1)AE 的元素符号分别为_、_、_、_、_。(2)C 单质和 B 单质在加热条件下生成化合物 A2B2，写出反应的化学方程式：_；写出 A2B2与 A 的氧化物反应的化学方程式：_。(3)试写出 D、E 最高价氧化物水化物分子式_，_，并比较酸性强弱_；写出 D、E 气态氢化物分子式_、_，比较它们的稳定性_。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网26解题探究

17、解题探究（易易）D 的氢化物分子式为 H2D，则 D 的最高价氧化物分子式为 DO3，由其中 D 的质量分数为 40，可求 D 的原子量 M，M/(M+163)=40，得：M=32。又因为原子核中质子数、中子数相等，D 中质子数为 322=16，D 为硫元素。B 的阴离子和氖原子的电子层结构相同，B 又是气体。根据已知 1.20410236.021023=0.2 mol。B 是双原子分子，氢气与 B2完全反应 2H2B22H2B，可知 B 为氧元素。C 的阳离子与氖原子电子层结构相同，根据核电荷数大小顺序，C 是金属钠（Na）。又因为 E 原子 M电子层上共有 7 个电子，所以 E 为氯元素。

18、C 单质在加热条件下与 B 单质反应生成淡黄色固体 Na2O2，证明了 C 是 Na，B 是氧。A 原子最外电子层上有 4 个电子且原子序数最小，应为碳。参考答案归纳如下：(1)C、O、Na、S、Cl(5 分)(2)2NaO2Na2O2(2 分)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2 分)(3)H2SO4，HClO4，HClO4H2SO4；HCl，H2S，HClH2S(6 分)应试策略应试策略：根据物质的特征颜色可以对物质进行快速判断，现将常见的有颜色的物质归纳如下表:淡黄色固体S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、AgI、FeS2浅绿色溶液Fe2+红色固体Cu、Cu2O蓝色溶液C

19、u2+黑色块状固体FeS紫红色溶液MnO4-紫黑色固体KMnO4、I2棕黄色溶液Fe3+红棕色粉末Fe2O3、红磷血红色溶液Fe(SCN)2+黑色粉末，晶体MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO橙红色溶液Br2(水)红褐色沉淀Fe(OH)3蓝色晶体CuSO45H2O白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl红棕色气体Br2、NO2蓝色沉淀Cu(OH)2黄绿色气体Cl227(15 分)已知 A 为常见的金属单质，根据下图所示的关系：(1)确定 A、B 的化学式，A 为 _，B 为 _。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(2)C 和 D 可相互转化，描述

20、CD 溶液的颜色变化：_。的离子方程式：_。的离子方程式：_。(3)由 EF 的实验现象为：_。写出的化学方程式：_。27答案解析答案解析：（中难中难）考查铁及其化合物综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。从最初条件看，框图很模糊，直接得不出结论，但找到“题眼”“红褐色固体 F”，就可迅速得出 F 是 Fe(OH)3。从而得出 A 为 Fe，“黑色晶体”B 为 Fe3O4，继而推出 C为 FeSO4，D 为 Fe2(SO4)3，E 为 Fe(OH)2。参考答案归纳如下：(1)Fe（2 分）Fe3O4（2 分）(2)溶液由浅绿色到黄色（或描述成深黄、黄褐、棕黄也可）（2 分）：Fe+2F

21、e3+3Fe2+（2 分，其它合理也可）：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-（2 分，其它合理也可）(3)沉淀由白色很快变为灰绿色，最后变为红褐色（2 分）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（3 分）技能空间技能空间：化学框图题综合性强，难度大，解题时常由于知识的综合性不够，找不到“突破口”而无法下手。在学习时要注重培养知识的全面性、系统性。本题涉及的各个反应都是应该掌握的，现归纳如下：反应：Fe+2HClFeCl2+H2反应：2Fe+3Cl22FeCl3反应：Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O反应：2FeCl2+Cl22FeCl3反应：Fe+2FeCl33F

22、eCl2反应：FeCl2+2NaOHFe(OH)2+2NaCl反应：FeCl3+3NaOH Fe(OH)3反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3应试策略应试策略：铁及其化合物相互转化问题是化学框图题中常考内容，在金属中铁是最重要的内容，熟练掌握铁及其化合物相互转化关系以及氧化还原、盐类水解等相关知识是解答此类题目的关键。铁元素及其化合物的推断题的解题一般思路：一是寻找特征反应及特征现象，二是正确运用“铁三角”的转化关系，三是注意与其它金属及其化合物知识的综合。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网28(13 分)某同学用如图一所示的装置来探究 CO2、

23、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入 CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入 SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入 SO2产生现象明显比通入 CO2快。(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：_。(2)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入 SO2不能出现浑浊的原因可能是：_。写出此时试管内反应的化学方程式：_。(3)用图二装置实验时，以相同速率通入 CO2或 SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比 CO2快的原因是_。(4)用图

24、一进行 SO2与石灰水反应的实验时，为防止 SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收 SO2，写出容器内发生反应的化学方程式：_。28答案解析答案解析：（中难）（中难）CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，SO2也会跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。然而本题给出的结论是：通入SO2没有能看到浑浊现象。这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止SO2污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。(1)Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO2

25、(3分)(2)两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀(2分)Ca(OH)22SO2Ca(HSO3)2(3分)(3)SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快(2分)http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(4)SO22NaOHNa2SO3H2O(3分)技能空间技能空间：酸性气体与碱反应，若酸性气体过量时生成酸式盐，若碱过量时生成正盐。所以，第(2)题化学方程式写成：SO2CaOH2CaSO3H2O 不得分。第(4)题化学方程式写成：SO2NaOHNaHSO3不得分。CO2和 SO2性质上的区别还有两点：SO2有较强的还原性，CO2没有；SO2

26、有漂白性，CO2没有。但这两点性质与本题无关，第(3)题答案中不要提及这两点。应试策略应试策略：本题属于探究性实验题，探究性实验是指探索研究对象的未知性质，了解它具有怎样的组成，有哪些属性和变化特征，以及与其它对象或现象的联系等的一种实验。此类题目的解答要防止思维定势的干扰，我们平时学习的某种物质的性质并不一定研究得很透彻，而探究性实验题就是要以实验事实为依据深入挖掘物质的性质，所以要根据题给信息进行深入分析才能正确解答。29（17 分）据 2006 年 11 月 06 日中国石油报消息，辽阳石化公司研究院自主研发的新型共聚酯（PETG）项目已通过中国石油超前共性科研项目验收。PETG 新材料

27、可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG 的结构简式为：已知：KMnO4 ：RCOOR1+R2OH一定条件 RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基)PETG 新材料的合成和再生路线如下：试回答下列问题：（1）反应加入的试剂 X 是。（2）的反应类型是。（3）写出结构简式：BI。（4）合成时应控制的单体的物质的量http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网n(D)n(E)n(H)=（用 m、n 表示）。（5）写出化学方程式：反应；反应。29答案解析答案解析：（难）（难）本题是一道利用有机化合物的转化关系测试综合推理能力的考题。从框图可知，PETG 由 D

28、、E、H 缩聚而成，PETG 水解产物是 D、E、H。结合题中信息可推出 D、E、H 三种物质的结构简式，结合已知，可率先确定 E 为，继而可推知 D 为 CH2OHCH2OH，H 为。由 PETG 的聚合程度可分析出 n(D)n(E)n(H)=m(m+n)n。再顺着转化关系可推出其它物质。由 D 向前逆推可知：C 为 CH2BrCH2Br，X 为 NaOH 溶液（卤代烃水解条件），A 为CH2CH2。由 E 向 前 逆 推 可 知：B 为，F 为，G 为。PETG 的再生过程要结合已知来分析，再生产物已含有 PETG 水解产物是 D、E、H 中的D 和 H，可理解为 E 和 CH2OH 转化

29、为 I（实际上是按已知发生了醇解反应），所以 I为。参考答案归纳如下：（1）NaOH 溶液(2 分)（2）取代(2 分)（3）(2 分)(2 分)（4）m(m+n)n(3 分)（5）+3H2催化剂 (3 分)CH2BrCH2Br+2H2ONaOH CH2OHCH2OH+2HBr(3 分)技能空间技能空间：解有机合成题，首先要正确判断合成的有机物属于何种有机物，带有什么官能团，所在的位置和特点，用到哪些知识和信息等；然后采用逆向思维(逆推法)或正向思维(顺推法)或综合思维的方法，找出产物和原料间的各种中间产物，最终确定合成路http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网线或物质结构。逆推法思维程序可概括为：产品中间产物原料；顺推法思维程序可概括为：原料中间产物产品。有时需要二者结合运用。应试策略应试策略：有机化学高考试题常为根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材料的合成作为载体，通过引入新的信息，组合多个化合物的反应合成具有指定结构的产物，从中引出相关的各类问题，其中有：推断原料有机物、中间产物以及生成物的结构式、有机反应类型和写有关化学方程式等。在平时训练中培养自己的思维能力是解答此类题目的关键。思维能力要求有：思维的深刻性（演绎推理）、思维的灵活性（知识的迁移，触类旁通）思维的批判性（判断与选择）等。