2011年高考化学总复习第一轮复习第1章从实验学化学 第1节化学实验基本方法（第2课时物质的分离、提纯与检验）doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第一章第一章第一节第一节第二课时第二课时一、选择题1(2009罗定模拟)下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是()A蒸馏B过滤C分液D洗气答案：D2(2008广东理基)用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是()A碘盐中碘的检验B暖瓶中水垢的除去C食盐和纯碱的鉴别D鸡蛋壳主要成分的检验答案：A3下列叙述不正确的是()A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B可用装置证明氨气极易溶于水C可用装置从海水中得到淡水D可用装置把胶体从溶液中分离出来答案：D4(2009安庆模拟)下列各组物质中，不易用水区别的是()A苯和四氯化碳B氯化钠和硝酸铵

2、CBr2(蒸气)和 NO2D碳酸氢钠和碳酸氢钾解析：A 项，苯和 CCl4与水混合均出现分层，苯在上层，而 CCl4在下层；B 项，NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度下降；C 项，Br2溶于水得橙色溶液，NO2与水反应生成无色的 HNO3溶液；D 项，NaHCO3和 KHCO3均易溶于水，且均无明显现象。答案：D5(2009广东五校模拟)分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是()A灼热的铂丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应B某雨水的 pH 小于 5.6，说明雨水中一定溶解了 SO2C某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说

3、明原溶液中一定含有 SO24D在溶液中可发生下列反应：I22HClO3=Cl22HIO3，说明 I2的氧化性比 Cl2强答案：A6为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有 NH4、Fe2、SO24和H2O，下列实验叙述中不正确的是()A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明

4、晶体的成分中含有 SO24D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓 NaOH 溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有 NH4答案：Dhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网7(2009宿州模拟)仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaCl 溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是()A溴水BFeCl3溶液C酸性 KMnO4溶液DAgNO3溶液答案：D8有 a、b、c、d、e 五种无色气体，进行下列实验：实验步骤实验现象a 和 b 相混合气体变为红棕色c 和 d 相混合产生白烟c、e 分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液b、e 分别通入

5、氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e 依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4答案：C9(2009滁州模拟)根据下列事实得出的结论正确的是()ANa2SO3试样溶解硝酸钡溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解结论：此 Na2SO3试样已变质B稀硫酸纯锌粒产生气泡的速率较慢滴入 CuSO4溶液产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用C某溶液 打开瓶盖瓶口产生白雾用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸D无色试液 足量盐酸产生无色无味气体

6、将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有 CO23答案：D10某含有 Na的澄清溶液中，可能还存在 NH4、Fe2、I、Br、CO23、SO23六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：(1)滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；(2)向(1)所得溶液中加入 BaCl2溶液，无沉淀生成；(3)向(1)所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液()一定存在 Fe2、Br、CO23一定呈碱性一定不存在 I、SO23可能存在NH4ABCD答案：B11为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化

7、钠溶液(NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)O2点燃D淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中漂洗答案：Dhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网12(2009南昌一中，十中，新建二中三校联考)有一瓶无色气体，可能含有 H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的 AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，与此有关的下列结论中，正确的是()A肯定有 HCl、SO2B可能含有 HBr、CO2C肯定没有

8、CO2、H2S、HBrD以上结论均不正确答案：D13(2009四川)下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO24B向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类解析：A 中无法排除 Ag为干扰；C 使品红褪色的物质可以是 SO2，还可以是其他具有漂白性的物质，如：Cl2溶于水可生成具有漂

9、白性的 HClO。D 只能证明该有机物中含有醛基，但不一定是醛类，比如说甲酸、甲酸酯，甲酸盐，都能发生银镜反应。答案：B14(2009江苏)下列化学实验事实及其解释都正确的是()A向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用 CCl4从碘水中萃取碘B向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO3难溶于盐酸C 向 0.1 molL1FeSO4溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明 Fe2具有氧化性D向 2.0 mL 浓度均为 0.1 molL1的 KCl、KI 混合溶液中滴加 1 滴2 滴 0.01 molL1Ag

10、NO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 Ksp比 AgI 的 Ksp大解析：B 项中 HCl 酸性强于 H2SO3，且 BaSO3可溶于盐酸，故 SO2不可能与 BaCl2溶液反应；C 项中 KMnO4溶液褪色是因为被 Fe2还原，Fe2具有还原性。答案：AD二、非选择题15(2009济宁质量检测)某一无色溶液，可能含有 Na、Cu2、NH4、Fe3、Al3、Mg2、CO23、SO24、K等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠

11、时，沉淀部分溶解。试判断：溶液中一定存在的离子有_；一定不存在的离子有_。不确定的是_，为验证此离子的存在，还应进行_实验。答案：Al3、Mg2、SO24NH4、Cu2、Fe3、CO23K、Na焰色反应16(2008河北唐山联考)某无色溶液 X，由 Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO23、SO24中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(1)气体 A 的成分是(填化学式，下同)_，气体 B 的成分是_。(2)X 溶液中一定存在的离子是_。(3)写出步骤发生反应的所有离子方程式_。(4)写出步骤形成白色沉淀甲的

12、离子方程式_。(5)通过上述实验，溶液 X 中还有未完全确定的离子是_；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_(简述所加试剂及理由)。解析：由于溶液是无色的，所以排除 MnO4的存在；溶液 X 中加入 HCl 有气体生成，说明有 CO23的存在，生成气体 A 为 CO2；CO23的存在排除了 Ag、Ba2、Al3的存在；第步继续向反应后的溶液中加入 NH4，反应既生成气体，又生成沉淀，所以证明原溶液含有 AlO2，AlO2在第一步加入 HCl 时发生反应 AlO24H=Al32H2O，生成的 Al3和 HCO3发生相互促进水解反应；Al33HCO3=Al(OH)33CO

13、2；第步继续加入Ba(OH)2，生成白色沉淀，可能含有 BaCO3或 BaSO4中的一种或两种，用盐酸检验。答案：(1)CO2NH3(2)CO23、AlO2、Na(3)CO232H=H2OCO2AlO24H=Al32H2O(4)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(5)SO24在沉淀乙中加稀盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则 X 中不存在 SO24；若不能完全溶解，则存在 SO2417(2008四川理综，26)某固体混合物可能含有 MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和 CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位

14、置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是_。解析：混合物溶于水得到无色溶液，说明混合物中没有 CuSO4；焰色反应呈黄色，说明含有 Na2SO4；白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出气体说明不溶于 HCl 的白色沉淀 BaSO4和 AgCl，则白色沉淀是 MgCO3，原溶液中没有 Ba(NO3)2和 AgN

15、O3。答案：(1)http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网无CuSO4溶液无色，而 CuSO4溶液为蓝色(2)Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色(3)MgCO3Ba(NO3)2、AgNO3MgCO3沉淀溶于稀盐酸，有气体放出；如有 Ba(NO3)2，生成的 BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有 AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失(4)Al2(SO4)318(2009江苏)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量 Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O 的质量分数为 97.0%103.0%)的主要流程如下：盐酸氢氧化钙

16、盐酸工业 CaCO3溶解除杂过滤酸化蒸发结晶(160)滤渣CaCl22H2O(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 PH 为 8.08.5，以除去溶液中的少量 Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_。(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为 4.0，其目的有：将溶液中的少量 Ca(OH)2转化为 CaCl2；防止 Ca2在蒸发时水解；_。(3)测定样品中 Cl含量的方法是：a.称取 0.7500 g 样品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用 0.05000 molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗 AgN

17、O3溶液体积的平均值为 20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中 CaCl22H2O 的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中 CaCl22H2O 的质量分数的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_；_。解析：第(1)问中若 Fe(OH)3未沉淀完全则溶液中应含有 Fe3，但浓度很小所以通常选用 KSCN 而不用 OH检测；第(2)问中调节 pH 使之显弱酸性主要是为了防止 Ca2形成溶解度较小的 Ca(OH)2、CaCO3；由 AgCl可知滴定溶液中，n(CaCl22H2O)12n(Cl)120.05000 molL120.39103L，所以 w(CaCl22H2O)120.05000 molL120.39103L147 gmol10.7500 g25.00 mL250 mL100%99.9%。答案：(1)取少量上层清液，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，说明 Fe(OH)3沉淀完全(2)防止溶液吸收空气中的 CO2(3)酸式滴定管99.9%样品中有少量的 NaCl；少量 CaCl22H2O 失水http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网