2010年高考第一轮复习单元训练题（十三）--初中化学 .doc

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1、20102010 年高考第一轮复习单元训练题（十三）年高考第一轮复习单元训练题（十三）电化学电化学本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 108 分，考试时间 100分钟。可能用到的相对的原子质量：H:1O:16Mg:24Zn:64Ag:108Pb:207第 I 卷（选择题，共 46 分）一、（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意）1用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的 U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述中正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：AgeA

2、g实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD2某学生欲完成反应2HAgCl2Ag2HCl2，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）3电解 100mL 含1Lmol30.0)H(c的下列溶液，当电路中通过 0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（）AAgLmol01.01B21ZnLmol20.0C21CuLmol20.0D21PbLmol20.04某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A正极反应式为：OH4e4OH2O22B工作段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变C该燃料电

3、池的总反应方程式为：OH2OH2222D用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24L Cl2（标准状况）时，有 0.1mol 电子转移5如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（）Aa 中铁钉附近呈现红色Bb 中铁钉上发生还原反应Ca 中钢丝上发生氧化反应Db 中铝条附近有气泡产生6下图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）A逸出的气体的体积，a 电极的小于 b 电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸

4、出刺激性气味气体Ca 电极附近呈红色，b 电极附近出现蓝色Da 电极附近呈蓝色，b 电极附近出现红色7关厂铅蓄电池的说法正确的是（）A在放电时，正极发生的反应是：e2)s(PbSO)aq(SO)s(Pb424B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是：)aq(SO)s(Pbe2)s(PbSO2448有关 X、Y、Z、W 四种金属进行如下实验：1将 X 和 Y 用导线连接，浸入电解质溶液中，Y 不易腐蚀2将片状的 X、W 分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W 比 X 反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的 Y 和 Z 的硝酸盐混合溶液，在

5、阴极上首先析出单质 Z根据以下事实，下列判断或推测错误的是（）AZ 的阳离子氧化性最强BW 的还原性强于 Y 的还原性CZ 放入 CuSO4溶液中一定有 Cu 析出D用 X、Y、Z 和稀硫酸可构成原电池，且 X 做负极二、（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题有一或两个选项符合题意，若正确答案只包括个选项，多选时该小题为 0 分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且正确的得 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）9用图所示实验装置进行的实验，能达到相应的实验的目的是（）A装置甲：防止铁钉生锈B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：验证 HCl

6、 气体在水中的溶解性D装置丁：实验室制取乙酸乙酯10LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLi FePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 Li+导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是（）A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部 Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：44LiFePOeLiFePO11如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加 2.16g，乙池中某电极上析出 0.24g 某金属，下列说法正确的是（）A甲池是 b 极上

7、析出金属银，乙池是 c 极上析出某金属B甲池是 a 极上析出金属银，乙池是 d 极上析出某金属C某盐溶液可能是 CuSO4溶液D某盐溶液可能是 Mg（NO3）2溶液12三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用 NaOH 调 NiCl2溶液 pH 至 75，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的 Cl2在弱碱性条件下生成-ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（）A可用铁作阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的 pH 升高C阳极反应方程式为：2Cle2Cl2D1mol 二价镍全部转化为二价镍时，外电路中通过了 1mol 电子13用石墨电极电解由盐酸、硫酸组成的

8、混合酸两极生成的气体与时间关系如图所示，则其电解过程中溶液 pH 随时间变化关系正确的是（）14如图所示，a、b 是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开 K2，闭合 K1一段时间（上为 K2，下为 K1），观察到两只玻璃管内部有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合 K2，观察到电流计 A 的指针有偏转，下列说法不正确的是（）A断开 K2，闭合 K1时，a 极上的电极反应式为：OH2Oe4OH422B断开 K2，闭合 K1一段时间，溶液的 pH 要变大C断开 K1，闭合 K2时，b 极上的电极反应为：2He2H2D断开 K1，闭合 K2时,OH向 b 移动15某同学按图所示的装置进行电

9、解实验。下列说法正确的是（）A电解过程中，铜电极上有 H2产生B电解初期，主反应方程式为：2442CuCuHSOSOH电解C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大16 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（2LiCoO），充电时，2LiCoO中 Li 被氧化，Li 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（6C），以原子形式嵌入电池负极材料碳（6C）中，以6LiC表示，电池反应为62CLiCoO 62LiCCoO，下列说法正确的是（）A充电时，电池的负极反应为66CLieLiCB放电时，电池的正极反应为22LiCoOeLiCoOC

10、羧酸、醇等含活泼氢的有机物叮用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低17一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：OH10COK4KOH8O7HC2232262,有关此电池的推断正确的是（）A正极反应为：OH28e28O7OH1422B放电一段时间后，负极周围的 pH 升高C放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变D每消耗 1mol62HC，则电路上转移的电子数为 14mol18下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

11、C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀第 II 卷（非选择题，共 62 分）三、（本题包括 2 小题，共 16 分）19（6 分）工业“从海水中提取镁”的流程图如图所示：步骤为：将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到 Mg（OH）2沉淀；在 Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到 MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到 MgCl26H2O；将 MgCl26H2O 在一定条件下加热得到无水 MgCl2；电解熔融的氯化镁可得到 Mg。请回答以下问题：（1）步骤中的蒸发是利用风吹日

12、晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有_、_、酒精灯、铁架台等。（2）步骤中的“一定条件”指的是_，目的是_。（3）上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：_（4）有同学认为：步骤后可加热 Mg（OH）2得到 MgO，再电解熔融的 MgO 制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗?为什么?你的观点是_。理由是_。20（10 分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量的 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、24SO等杂质离子，实验室提纯 NaCl的流程如图所示：可提供的试剂：饱和32CON

13、a溶液，饱和32COK溶液，NaOH 溶液、BaCl2溶液、Ba（OH）2 溶液、75%乙醇、四氧化碳。欲除去溶液 I 中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、24SO，选出 a 代表的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式）洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为_。（2）用提纯的 NaCl 配制 500mL1Lmol400NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_（填仪器名称）（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集到的 H2为 2L，则同样条件下收集的Cl2_（填“”“”“=”）2L,原因是_,装置改进后,可用于 NaOH溶液,若测定溶液中 NaOH 的浓度，常用的方

14、法为_。四、（本题包括 2 小题，共 17 分）21（5 分）在东海油田开发过程中所用的种新能源 WF4燃料电池，以熔融的 K2CO3，（其中不含2O和3HCO）为电解质，以东海油田中产生的石油气丁烷为燃料气，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料作电极，已知负极的电极反应式为：OHCOeCOHC2223104103452262试回答下列问题：（1）该燃料电池正极的电极反应为_。（2）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此必须在通入的空气中加入一种物质，这种物质是_，它从哪里来?_。（3）写出燃料电池中电解质 K2CO3在工作时的电离方程式_。负极所生

15、成的 CO2能否和熔融32COK反应？_。22（12 分）铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作催化剂，印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应_，负极反应_。（3）腐蚀铜板后的混合溶液后，若32FeCu和2Fe的浓度为1Lmol10.0，请参照下表给出的数据和药品，简述除去 CuCl2溶液中的3Fe和2Fe的实验步骤_。氢氧化物开始沉淀时的 pH氢氧化物完全沉淀时的 pH3Fe1.93.22Fe7.09.02Cu4.76.7提供的药品：

16、Cl2、浓 H2SO4、NaOH 溶液、CuO、Cu（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显，请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式：_。劣质不锈钢腐蚀的实验现象：_。五、（本题包括 2 小题，共 16 分）23（6 分）铁元素是最重要的过渡元素，钢铁在国民经济中起着举足轻重的作用。试回答下列问题：（1）铁能溶解在 FeCl3溶液中，该反应的离子方程式为_。若利用上述反应设计一个原电池，写出该原电池的电极反应：负极_，正极_。（2）烧过菜的铁锅未及时洗涤，第二天便出现红棕色锈斑可以看作为 Fe（OH

17、）3，钢铁生锈是由于发生了电化学腐蚀。钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为_，形成锈斑Fe（OH）3由 Fe（OH）2氧化得到的化学方程式为_。（3）钢铁的防腐是一个重要的课题。现有三个均盛有海水的烧杯，分别插入纯铁片、表面破损的镀锡铁片、表面破损的镀锌铁片，铁被腐蚀时由快到慢的顺序是_。24（10 分）某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的质量来验证阿伏加德罗常数，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所以仪器如图；在电流强度为 IA，通电时间为 ts 后，精确测得电极上析出的铜的质量为 mg。试回答：（1）如上，连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同E 接_C

18、 接_，_接 F。实验线路中的电流方向为_C_（2）写出 B 电极上发生反应的离子方程式是_。（选填下列操作步骤的编号）称量电解前的电极质量刮下电解后的电极上的铜并清洗用蒸馏水清洗电解后的电极低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜后称量再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电量为C106.119。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=_。六、（本题包括 2 小题，共 13 分）25（5 分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。（2）若该电池中两电极的总重量为 60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质最为 47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）；通过导线的电量。（已知mol/1002.6N23A，电子电荷为C1060.119）26（8 分）常温下电解 200mL 一定浓度的 NaCl 与 CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。（1）原混合溶液中 NaCl 和 CuSO4的物质的量浓度。（2）t2时所得溶液的 pH。