云南省西畴县第二中学2020届高三化学上学期期末考试试题.doc

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1、1云南省西畴县第二中学云南省西畴县第二中学 2019-20202019-2020 学年上学期期末考试学年上学期期末考试高三化学高三化学一、单选题一、单选题(共共 7 7 小题小题,每小题每小题 6 6.0.0 分分,共共 4242 分分)1.下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()A CH2=CHCH2OHB=CH2C CH2=CHCOOHD CH3COOH2.海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是()A 加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化B 海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化C 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗透法等D 大海

2、中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 0.1 mol 的11B 中，含有 0.6NA个中子B pH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 HC 2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子D 密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 PCl 键4.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()A Na2O2与 CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B 1 mol 过氧化钠中阴离

3、子数目为NAC 过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D 过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠5.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()2A 雾和霾的分散剂相同B 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C NH3是形成无机颗粒物的催化剂D 雾霾的形成与过度施用氮肥有关6.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为 16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是()A 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4B 电池工作时，外电路中流过 0.02

4、 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC 石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D 电池充电时间越长，电池中 Li2S2的量越多7.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A 氯化钠，破坏了离子键B 氯化氢，破坏了共价键C 蔗糖，破坏了分子间作用力D 二氧化碳，没有破坏作用力二二、非选择非选择题题8.下图中反应是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl26NH3所 含 元 素 的 简 单 离 子 半 径 由 小 到 大 的 顺 序(H除 外)：_，Mg 在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。3(2)A2B 的

5、化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。(3)在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料_(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：_。(5)用 Mg 制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_。9.喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是

6、()。AHCl 和 H2OBO2和 H2OCNH3和 H2ODCO2和 NaOH 溶液ENO2和 H2O若用 D 组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是 NaOH 溶液吗？。用 A 组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满 HCl 气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)_molL1(设溶质不扩散)。若用 E 组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是_molL1。(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()4ACu 与稀盐酸BNaHCO3与 NaOH 溶液CCaCO3与稀硫酸DNH

7、4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是_。在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是_。比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲_上部烧瓶内气体压强；图乙_下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)。(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。10.某混合物浆液含 Al(OH)3、MnO2和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(

8、见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的问题。.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应所加试剂 NaOH 的电子式为_，BC 的反应条件为_，CAl 的制备方法称为_。(2)该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)_。5a温度bCl的浓度c溶液的酸度(3)0.1 molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O的 液 态 化 合 物，放 热4.28kJ

9、，该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为_。.含铬元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时，CrO能从浆液中分离出来的原因是_，分离后含铬元素的粒子是_；阴极室生成的物质为_(写化学式)。【化学选修：有机化学基础】【化学选修：有机化学基础】1515 分分11.乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料完成下列填空：（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是（选填编号）6a溴水褪色b有油状物质生成c反应后水溶液

10、酸性增强d反应后水溶液接近中性（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图 1 都可以选用关于这两套装置的说法正确的是（选填编号）a甲装置乙酸转化率高b乙装置乙酸转化率高c甲装置有冷凝回流措施d乙装置有冷凝回流措施（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图 3以上流程中试剂 A 的化学式是；操作的名称是；操作一般适用于分离混合物（5）如图 2 是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：先加溴化钠再加乙醇最后加 1：1 浓硫酸；先加溴化钠再加 1：1 浓硫酸最后加乙醇按方案和实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入，产物可变为无色与方案相比较，方案的明显缺点是【化学选修：

11、物质结构与性质】【化学选修：物质结构与性质】1515 分分12.A，B，C，D 为原子序数依次增大的四种元素，A2和 B具有相同的电子构型：C，D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中 C 原子的核外电子排布式为_。(2)单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3)C 和 D 反应可生成组成比为 13 的化合物 E，E 的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。7(4)化合物 D2A 的立体构型为_

12、，中心原子的价层电子对数为_，单质 D 与湿润的 Na2CO3反应可制备 D2A，其化学方程式为_。(5)A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566nm，F 的化学式为_；晶胞中 A 原子的配位数为_；列式计算晶体 F 的密度(gcm3)_。8答案答案1.【答案】C【解析】C 项中的“”能使溴水褪色，“COOH”能与 Na、NaHCO3反应产生气体。2.【答案】A【解析】明矾水解生成的 Al(OH)3胶体只能吸附水中悬浮的固体颗粒形成沉淀。使水澄清，但不能使海水中的盐沉淀，即不能使海水淡化。3.【答案】A【解析】A 项，硼原子的质子数为 5,11B 的中子数为 6

13、，故 0.1 mol 的11B 中含有中子数为 0.6NA，正确；B 项，未指明溶液体积，无法计算 H的物质的量，错误；C 项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的 CO2分子数，错误；D 项，PCl3Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1mol PCl3与 1molCl2不可能完全反应生成 1 mol PCl5，故增加的 PCl键数目小于 2NA，错误。4.【答案】A【解析】A 项，Na2O2与 CO2反应时，Na2O2中的 O 元素的化合价部分升高，部分降低，因此 Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，错误；B 项，1mol 过氧化钠中阴离子数目为NA，正确；C 项，过氧化钠有

14、强的氧化性，可以与木炭、铝粉反应，此时过氧化钠均表现出强氧化性，正确；D 项，过氧化钠有氧化性，与还原性物质二氧化硫反应可生成硫酸钠，正确。5.【答案】C【解析】NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C 项错误；雾和霾的分散剂都是空气，A 项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B 项正确；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D 项正确。6.【答案】D【解析】A 项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中 Li移动方向可知，电极 a 为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S8Li2S8Li2S6Li2S4Li2S2的还原反应，正确；B 项，电池工

15、作时负极电极方程式为 Lie=Li，当外电路中流过 0.02 mol 电子时，负极消耗的 Li 的物质的量为 0.02mol，其质量为 0.14 g，正确；C 项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极 a 的导电能力，正确；D 项，电池充电时为电解池，此时电解总反应为 8Li2Sx16LixS8(2x8)，9故 Li2S2的量会越来越少，错误。7.【答案】D【解析】A、氯化钠是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，氯化钠溶于水，破坏的是离子键，正确；B、氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是共价键，正确；C、蔗糖溶于水，克服的是分子间作用力，正确；D、二氧化碳溶于

16、水，克服的是分子间作用力，错误。8.【答案】(1)r(H)r(Mg2)r(N3)r(Cl)第三周期A 族(2)Mg2Si熔融，电解NH3，NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)22SO2O22MgSO42H2O(5)CH3CH2CHO、CH3CHO【解析】(1)H没有电子；Mg2和 N3都有 2 个电子层、为 10 电子，但 Mg2比 N3核电荷数大；Cl有 3 个电子层。核外电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大的离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为r(H)r(Mg2)r(N3)r(Cl)。Mg 原子核外有 3 个电子层，最外层有 2 个电子，故 Mg 位于元素周期

17、表中第三周期 A 族。Mg(OH)2是由 Mg2和 OH构成的离子化合物，其电子式为。(2)根据质量守恒定律，A2B 的化学式是 Mg2Si。电解熔融的 MgCl2生成 Mg 和 Cl2。NH3和 NH4Cl既是副产物又是起始原料。(3)由 CH4和 SiH4反应生成 H2和另一种固体耐磨材料，根据质量守恒定律可知，该耐磨材料为 SiC。(4)该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：Mg(OH)2MgOH2O、MgOSO2MgSO3、2MgSO3O2=2MgSO4，故总反应方程式为 2Mg(OH)22SO2O22MgSO42H2O。(5)由题给信息可知，可能是由 CH3CH2Br 与

18、CH3CHO 或 CH3Br 与 CH3CH2CHO 经过一系列反应制得的。9.【答案】(1)B不一定，只要胶头滴管中盛有足够的浓碱溶液足以把烧瓶中的 CO2吸10收即可(2)D锥形瓶中发生反应：NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，随着 CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”A浓 H2SO4溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”减小增大(3)图乙【解析】(1)中 O2难溶于水，不能使烧瓶中的压强减小。只要胶头滴管中物质能把 CO2几乎完全吸收，使烧瓶中的压强减小，即可形成喷泉。(2)NH4HCO3与盐酸反应产生 CO2气体

19、，使锥形瓶内的压强增大。浓 H2SO4溶于水放出大量的热使酒精挥发，锥形瓶内压强增大。10.【答案】(1)加热(或煅烧)电解法(2)ac(3)2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1(4)在直流电场作用下，CrO通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO和 Cr2ONaOH 和 H2【解析】由电解装置分析及题目信息可知：阳极电极反应式为 4OH4e=2H2OO2，阴极电极反应式为 4H4e=2H2。混合物浆液中的 Na向阴极移动，CrO向阳极移动，最终混合物浆液中剩余固体混合物为 Al(OH)3、MnO2。(1)由题给流程图知，溶液 A 中

20、含有的溶质为偏铝酸钠铬酸钠和 NaOH，再通入 CO2得到的沉淀 B 为 Al(OH)3，Al(OH)3受热分解可得到固体 C(Al2O3)，电解熔融的 Al2O3可得到 Al；固体 D为 MnO2，MnO2可与浓盐酸在加热的条件下生成 Cl2。NaOH 的电子式为。BC 的反应条件为加热(或煅烧)，CAl 的制备方法称为电解法。(2)由题意“反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有 Cl2生成”说明温度对反应有影响；当反应停止后，滴加硫酸，提供 H，故反应又开始产生 Cl2。由此判断H对反应有影响。综上所述，故选 ac。(3)由所给数据不难计算，该反应的热化学方程式为 2Cl

21、2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1。11(4)电解一段时间后阳极室生成 O2和 H、移动过来的 CrO在酸性条件下转化成 Cr2O，其反应的离子方程式为 2CrO2HCr2OH2O，所以分离后含铬元素的粒子是CrO和 Cr2O，阴极室生成的物质为 NaOH 和 H2。11.【答案】（1）利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；（2）NaOH；d；（3）b、d；（4）Na2CO3；分液；相互溶解但沸点差别较大的液体混合物；（5）Na2SO3；先加浓硫酸会有较多 HBr 气体生成，HBr 挥发会造成 HBr 的损耗【解析】（1）乙醇

22、制取乙烯，生成物中含有水，浓硫酸具有吸水性，故利用浓硫酸的吸水性，使反应可以向有利于生成乙烯的方向进行；（2）乙醇在浓硫酸作用下生成乙烯，产物中可能含有二氧化硫，二氧化硫存在会对乙烯的验证造成干扰，由于二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故可以利用氢氧化钠将二氧化硫除去；乙烯与溴水发生加成反应生成而溴乙烷，是油状液体；（3）甲装置采取边反应边蒸馏的方法，乙装置则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，所以乙装置更充分反应，乙酸转化率高，故选 b、d；（4）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠

23、溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可 对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，蒸馏一般适用于相互溶解但沸点差别较大的液体混合物；（5）按方案和实验时，产物都有明显颜色，即会有溴单质生成，溶于水形成橙红色，溴单质具有氧化性，能与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和溴化钠；溴化氢具有挥发性，把浓硫酸加入到溴化钠中会有 HBr 生成，导致 HBr 损失12.【答案】(1)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(2)O3O3相对分子质量较大，范德华力较大分子晶体离子晶体(3)三角

24、锥形sp3杂化(4)V 形42Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl(或 2Cl2Na2CO3=Cl2OCO22NaCl)(5)Na2O82.27gcm312【解析】由 C 元素原子核外电子总数是最外层电子数的 3 倍可知，C 是磷元素；由 A2和 B具有相同的电子构型，且 A、B 原子序数小于 15 可知，A 是氧元素，B 是钠元素；A、B、C、D 四种元素的原子序数依次增大，C、D 为同周期元素，且 D 元素最外层有一个未成对电子，因此 D 是氯元素。(1)元素的非金属性 OClP，则电负性 OClP，Na 是金属元素，其电负性最小；P 的电子数是 15，根据构造原理

25、可写出其核外电子排布式。(2)氧元素有 O2和 O3两种同素异形体，相对分子质量 O3O2，范德华力 O3O2，则沸点 O3O2。A 和 B 的氢化物分别是 H2O 和 NaH，所属晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。(3)PCl3分子中 P 含有一对孤电子对，其价层电子对数为 4，因此其立体构型为三角锥形，中心原子 P 的杂化轨道类型为 sp3杂化。(4)Cl2O 分子中心原子 O 原子含有 2 对孤电子对，其价层电子对数为 4，因此其立体构型为 V 形；根据电子守恒和质量守恒可写出 Cl2与湿润的 Na2CO3反应的化学方程式。(5)根据化合物 F 的晶胞结构，利用均摊法可计算出氧原子个数：N(O)864，钠原子全部在晶胞内，N(Na)8，因此 F 的化学式为 Na2O；以顶角氧原子为中心，与氧原子距离最近且等距离的钠原子有 8 个，即晶胞中 A 原子的配位数为 8；晶胞参数即晶胞的棱长a0.566nm，晶体 F 的密度2.27gcm3。