吉林省实验中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、-1-吉林省实验中学吉林省实验中学 2019-20202019-2020 学年高二化学上学期第一次月考试题学年高二化学上学期第一次月考试题第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 5353 分）分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、单项选择题（每小题一、单项选择题（每小题 2 2 分，共分，共 2020 分）分）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C酸碱中和D氧化钙溶于水2.反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密封容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加 C 的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入 N

2、2使体系压强增大保持压强不变，充入 N2能使容器体积变大A.B.C.D.3已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)2P2O5(s)Ha kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)2P2O5(s)Hb kJ/mol若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为AabBD无法确定4.对于反应 3A(g)B(g)2C(g)3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)0.6mol/(Lmin)Bv(B)0.8 mol/(Lmin)Cv(C)0.7mol/(Lmin)Dv(D)1.0mol/(Lmin)5.一定量混合气体在密封容器中发生如

3、下反应：xA（g)+yB(g)nC(g).达到平衡后测得 A气体的浓度为 0.5 mol/L；保持恒温下将密闭容器的容积扩大 1 倍，,再达到平衡时，测得 A的浓度为 0.3 mol/L。则下列叙述正确的是A.x+y0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2-6-C若反应进行到状态 D 时，一定有v正”、“”、“”或“=”）。24.（14 分）.NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。（1）已知：a.b.2NO（g）O2（g）2NO2（g）H12SO2（g）O2（g）2SO3（g）H2=196.6 kJmol-1 H1=_kJmol-1。

4、写出 NO2气体与 SO2气体反应生成 SO3气体和 NO 气体的热化学方程式_。（2）煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：反应：CaSO4（s）CO（g）CaO（s）SO2（g）CO2（g）H1+218.4 kJmol-1反应：CaSO4（s）4CO（g）CaS（s）4CO2（g）H2-175.6 kJmol-1（资料：反应和反应同时发生反应的速率大于反应的速率）请回答下列问题：下列反应过程能量变化示意图正确的是_。.可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件不变，只在反应前加

5、入合适的催化剂，其vt图像如乙所示。下列说法正确的是_。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大.在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)-8-H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/200300400KK1K20.5请回答下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2(填”“=“或”)。400时，反应 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为_。当测得 NH3、N2、H2的浓度分别为 3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1时，则该反应的v正(N2)_v

6、逆(N2)(填”“=“或”)。25（11 分）甲、乙两个实验小组利用 KMnO4酸性溶液与 H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用 KMnO4溶液均已加入 H2SO4)：甲组：通过测定单位时间内生成 CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，其中 A、B 的成分见表：序号A 溶液B 溶液2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4 mL0.01mol/LKMnO4溶液2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4 mL0.01mol/LKMnO4溶液2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量 Mn

7、SO4(1)该反应的离子方程式为_；乙组：通过测定 KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究 KMnO4与 H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验实验编号1234水/mL1050X0.5mol/LH2C2O4/mL5101050.2mol/L KMnO4/mL551010时间/s402010_(2)X=_，4 号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_。-9-(3)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做 3 号实验，测

8、定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时间/S051015202530温度/2526262626.52727结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_。(4)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_。a.硫酸钾b.水c.氯化锰d.硫酸锰-10-吉林省实验中学吉林省实验中学 2019-20202019-2020 学年学年高二上学期第一次月考化学试题答案高二上学期第一次月考化学试题答案22.（14 分，每空 2 分）.（1）温度（2）物质本身性质（3）压强.（1）1：31：1（2）9：10（3）80%23.（8 分，每空 2 分）（1）逆向（2）加深（3）24.（14 分，每空 2 分）.（1）113NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g）H=41.8 kJmol-1（2）C.225.（11 分，每空 2 分）（1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O（2）5H2C2O4的量太少，KMnO4过量（3）反应速率加快不是温度的影响（4）催化剂（1 分）d12345678910ACBBDAABCA1112131415161718192021DADACCCCBBB