圆的基本概念和性质.docx

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1、圆的基本概念和性质基本概念和原理五溶液 基本概念和原理五：溶液一、教学目标：学问目标：1.通过复习，使学生形成学问体系。2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和驾驭。实力目标：提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括实力。情感目标：培育学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点。体验理论是为实践服务的。二、教学重点、难点：教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。教学难点：饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。三、教学过程：基础学问的归纳与整理关键学问点拨(一)饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液1.饱和溶

2、液与不饱和溶液的相互转化2.四个概念间的关系：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必定的联系，它们是从两个不同的角度对溶液进行的分类。(二)固体的溶解度1.概念中的四要素：肯定温度100克溶剂饱和状态质量2.固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3.影响固体溶解度的因素内因：溶质和溶剂的性质4.溶解度曲线5.溶解度与溶质的质量分数的关系项目溶解度(S)溶质的质量分数(a%)概念在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量溶质质量与溶液质量之比意义物质溶解性的定量表示方法饱和溶液里：溶质质量与溶剂质量关系溶液浓、稀程度的表

3、示方法溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关)条件肯定温度、100g溶剂、饱和状态与温度无关、溶剂量无限制，溶液不肯定要饱和单位克(g)是比值，单位为1计算公式100g(饱和溶液)100% 联系肯定温度下，饱和溶液：a%=100% 典型例题讲解例1.下列说法中不正确的是()溶液都是无色透亮、均一、稳定的混合物。同种溶质的饱和溶液肯定比它的不饱和溶液浓。糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。一杯调好的糖水，喝第一口特殊甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。把饱和溶液温度上升时，若溶液质量不变，则溶液质量

4、也不变。A.B.C.D.解析此题是有关溶液、饱和溶液概念的推断。溶液不肯定无色，故错。溶液的饱和与否与温度有关，没有指明温度也不正确。溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，故不对。饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质，故不正确。溶液是均一的，这只是味觉的迟钝造成的错误，故也不正确。正确，所以答案为：C。例2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能实行的措施是()A.加入硝酸钾晶体B.蒸发肯定量水C.给溶液加热D.给溶液降温解析本题关键在于充分理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。因为硝酸钾的溶解度随温度上升而增大。因此降低溶液温度可达到目的。另外，向溶液中加入硝酸钾晶体或蒸发溶剂亦可达到

5、目的。这三种措施单独运用或同时运用都可以。答案：C。例3.下图为A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1)图中P点的含义是_。(2)t时，A物质的溶解度_B物质的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)B物质属于_溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)(4)当B中含有少量A时，可用_法提纯B。 解析本题主要考查溶解度曲线表示意义，溶解度与溶解性关系以及结晶法的原理。答案为：(1)t时A物质的溶解度是sg(2)大于(3)易(4)蒸发溶剂例4.某溶液中含有四种离子Na+、Mg2+、Cl-、SO，其中：Na+、Mg2+、Cl-离子个数比为4：7：6，若Na+离子个数为4a，则SO离子

6、个数为_。解析解决此类问题的关键是充分理解溶液中电荷守恒原理：全部阳离子带的正电荷总数等于全部阴离子带的负电荷总数。依题意可知：溶液中Mg2+、Cl-的个数分别为7a、6a个。设此时溶液SO离子数为x，则4a1+7a2=6a1+2x，x=6a。故本题答案为：6a。综合测试一、选择题：将正确答案的序号填入题后括号内。1.有某温度时某物质的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，则该溶液()A.仍为饱和溶液B.溶液中溶质的质量分数变小C.溶解度变小D.变成不饱和溶液2.下列因素与固体物质的溶解度无关的是()A.溶剂的质量B.溶质的质量C.溶剂的种类D.温度3.下列有关溶液的叙述错

7、误的是()A.溶液各部分的性质都相同B.固体、液体、气体都可作溶质C.温度肯定时，析出晶体后的溶液肯定是不饱和溶液D.t时，36g食盐溶解在100g水中恰好饱和，t时食盐的溶解度为36g4.分别下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的操作依次进行的是()A.混有泥沙的粗盐B.混有少量NaCl的KNO3C.混有少量CaCO3的BaSO4D.试验室用KClO3与MnO2混合加热后的剩余物5.如右图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时，若分别采纳上升温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变成饱和溶液的是()A.A溶液B.B、C溶液C.C溶液D.A、B溶液6.t时，某固体物质的溶

8、解度为S，它的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则S与a在数值上的关系为()A.SaB.ScC.S=cD.无法比较7.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不相宜种植的作物是()作物茶油菜西瓜甘草最相宜的pH范围4.5-5.55.8-6.76.0-7.07.2-8.5A.油菜B.茶C.西瓜D.甘草8.有一固体物质(不含结晶水)的溶液甲，在肯定温度下经验如下改变：A.该温度下，固体物质的溶解度是30gB.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量肯定大于3gC.溶液乙肯定是不饱和溶液D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等二、填空题：1.在碘酒溶液里，

9、_是溶剂；盐酸中的溶质是_；NaOH与稀硫酸完全反应后所得溶液中的溶质是_。胆矾的水溶液中的溶质是_。2.如下图：A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答： (1)P点表示的意义是_。(2)当温度为t1时，_的溶解度最大；当温度为t3时，三种物质的溶解度大小关系为_。(3)假如把A、B、C分别放入100g水中配成t3的饱和溶液，再冷却至t1，析出晶体最多的是_，没有晶体析出的是_。(4)若要把混在A中的少量C除去，应采纳_法，若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采纳_方法。3.已知mn，在肯定温度下，ag水中最多能溶解ngM物质(M不含结晶水)，现将gM物质加入到ag水中充分溶解，得到_溶液，(填“

10、饱和”、“不饱和”，下同)，现将mgM物质同样加入到ag水中，充分溶解，得到_溶液，此时M物质的溶解度为_。4.甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90g(1)甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是_。(2)乙杯中注入10g水稀释，稀释后NaCl溶液中的溶质的质量分数是_。(3)丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是_。(4)丁杯中蒸发10g水浓缩(无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量分数_。附：测试题答案一、1.A2.AB3.C4.AD5.C6.A7.D8.D二、1.酒精氯化氢硫酸钠硫酸铜2.(1)t2时

11、AB两种物质的溶解度相同(2)BABC(3)AB(4)冷却热饱和溶液(或降温结晶)蒸发结晶3.不饱和饱和4.(1)19%(2)9%(3)11%(4)11.25% 专题一化学基本概念和原理 专题一化学基本概念和原理 第一节物质的组成 学习目标 1.记住一些常见元素的名称和符号，相识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学改变过程中元素种类不变的观念。 2.相识物质的微粒性，相识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步相识核外电子在化学改变中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以

12、相互转化。 3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简洁计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。 学问整理 经典例题 例1，2022年10月12日，我国胜利放射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标记着我国在航天领域中又有重大突破，放射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼(CH3)2N-NH2，氧化剂N2O4，放射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，下列说法不正确的是： A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1 B、参与反应的物质

13、中只含有C、H、N、O四种元素 C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤试验 D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生变更 【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参与反应的两种物质中只含有C、H、O、N四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个特别正式的科普学问，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的改变，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D答案有错。 【答案】D 例2，如图所示，把充溢红棕色二氧化氮气体和无色氢

14、气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可视察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一样（两者不反应），而B中须要长时间才能达到同样的效果。视察对比试验现象，由此可得到那些结论？ 【分析】本题要求从宏观和微观角度分析推断试验结论，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不断运动，而B瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故A瓶两种气体易匀称混合，而B瓶速度较慢。 【答案】NO2的密度大于H2的密度；分子在不断运动，增大分子间的间隔。 例3，用数字和符号表示： 2个氮原子_；2个氢分子_；2个钠离子_； 2个硫酸根离子_；氯化镁中镁元素为正二价_。 【分析】原子、分子、离子的符

15、号和元素比合价是最基本的化学用语。在运用过程中要留意它们各自的表示方式，特殊要留意离子符号应在元素符号的右上角表示，用n+或n-表示（n=1时，不写出来），化合价应写在元素或原子团的正上方，用+n或-n表示。 【答案】2N；2H2；2Na+；2SO42-； 其次节物质的分类 学习目标 1.相识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区分物质的类别。 2.学会推断酸、碱、盐等各类化合物。 3.理解推断有机物和无机物的依据；组成中含碳元素的为有机物，组成中不含碳元素的化合物为无机物，但要留意像CO、CO2、CaCO3这些物质，虽然含碳元素，但由于性质和结构和无机物相像，但仍属于无机物。

16、学问整理 经典例题 例1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例） 单质_酸_碱_ 盐_氧化物_有机物_ 【分析】上述六种元素的两种或几种元素可形成多种氧化物、酸、碱、盐、有机物、单质，书写时要正确把握各类物质的特征和概念，正确写出化学式。 【答案】O2、Cu；H2SO4、H2CO3；NaOH、Cu(OH)2；Na2CO3、CuSO4；H2O、Na2O；CH4、C2H5OH 例2，下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中： 【分析】该题要求能特别清晰理解物质分类的依据，要留意纯

17、净物和混合物是依据物质种类区分即一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；而单质和化合物是依据纯净物中元素种类来确定的，即同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物；氧化物为两种元素组成化合物，酸、碱、盐也属于化合物。 【答案】混合物；纯净物；化合物；单质；氧化物；盐 例3，化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式： 编号 名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液 主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca(OH)2Na2CO3 溶液PH3771110 试回答： 将上表中主要成分进行分类（填序号，下同）： 属于酸的是_；属于碱的是

18、_；属于盐的是_；属于有机物的是_。 当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻难受，可在伤处涂_。 用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用_少量多次清除。 【分析】这是集物质分类和性质的一道特别现实生活问题的习题，要求理解酸、碱、盐、有机物的分类依据，来区分它们，并理解各类物质的性质，即酸和碱起中和反应，CaCO3、Mg(OH)2可与酸类物质反应。 【答案】、；或； 第三节物质的改变与性质 学习目标 1.相识化学改变的特征，理解反应现象和本质的联系，从分子原子角度，理解化学改变的实质。 2.知道物质发生化学改变时，伴随有能量的改变，相识通过化学反应获得能量的重要性。

19、 3.初步相识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并说明与日常生活相关的一些现象。 4.能用金属活动依次表对有关的置换反应进行简洁的推断，并能说明日常生活中的一些现象。 5.相识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 6.能正确书写简洁的化学反应方程式，并进行简洁计算。 7.了解人们如何利用化学改变改善和提高自身的生活质量。 8.相识质量探讨对于化学科学发展的重要意义。 学问整理 质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这是由于在化学反应中元素的种类、原子的个数和原子的质量均未发生变更。 金属活动依次表： 只有在金属活动依次表中排在氢前

20、面的金属才能将酸中的氢置换出来。 只有排在前面的金属（除K、Ca、Na）才能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点。三者同时满意。 爆炸：在有限的空间内，急速燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积快速膨胀。 复分解反应的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。 催化剂的特点：能变更化学反应的速率，催化剂本身在反应前后的质量和化学性质都没有变更。 化学方程式的意义：体现反应物、生成物各是什么;各物质微粒个数比;各物质间质量比。 经典例题 例1，“化学反应的绿色化”要求原料物质全部的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，下列反应类型中肯定符合“

21、绿色化”要求的是（） A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应 【分析】该题重点在于“原料物质中全部的原子完全被利用，全部转入产品中”以上四种类型中肯定将反应物中全部原子转入产品的只有化合反应，而其它反应类型均生成两种或两种以上的物质，且不肯定都是期望的产品，只有期一种产物为期望产品。 【答案】B 例2，关于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（） A、如A、B各取5g混合，使其反应，则C和D质量之和肯定为10g。 B、A和B的质量比肯定等于C和D的质量比。 C、如A、C为单质，B、D为化合物，该反应不肯定是置换反应。 D、如C和D分别为盐和水，该反应不肯定是中和反应。 【分

22、析】质量守恒定律是指参与反应各物质的质量之和等于生成的各物质质量之和，且各物质的质量比由各微粒的相对质量和计算数确定，故A、B不正确；在C答案中符合置换反应的定义；而D答案中中和反应肯定要酸和碱的反应，能生成盐和水的反应较多,如铁锈和稀盐酸反应就生成盐和水。 【答案】D 例3，在一个密闭的容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在肯定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下： 物质XYZQ 反应前质量/g22845 反应后质量/g待测24014 试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为（） A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应 【分析】该题首先要从各物质的质量来推断反应物和生成物，从数

23、据分析得Z物质反应前后质量为零，故是反应物，Y和Q质量均增加，故为生成物，但Z消耗84g，而生成的Y和Q总质量为31g，所以由此推断，X也是生成物且生成的X质量为53g，即有Z反应后得到X、Y、Q三种物质。 【答案】A 第四节溶液 学习目标 1.初步驾驭溶液和乳化的概念，相识溶液的特征。 2.通过试验相识水溶液的一些性质。 3.相识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。 4.相识饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及相互转化的条件。 5.学会溶质质量分数的计算及肯定溶质质量分数的溶液的配制。 6.相识影响物质溶解性的因素。 7.相识溶解度的涵义及运用溶解度曲线。 8.溶液、溶解性结晶现象及其在生产生

24、活中的应用。 学问整理 本节学问可归纳如下： 水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点上升，凝固点下降，导电性增加。 饱和和不饱和溶液的意义在于指明“肯定温度”和“肯定量的溶剂”，且可以相互转化： 降温加溶质蒸发溶剂 不饱和溶液饱和溶液 加溶剂升温 溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解实力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。 固体物质溶解度随温度改变可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用依据曲线推断某物质溶解度受温度影响状况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。 溶解度和溶质质量分数的关系： 溶解度溶质的质量分数 区

25、分受温度影响不受温度影响 指肯定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数 单位g无单位 联系饱和溶液中溶质质量分数100% 溶液的酸碱性的表示方法：PH值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用PH测纸。 乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。 经典例题 例1，下列操作能变更硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（） A、加硝酸钾B、加少量水C、温度不变蒸发水D、升温E、降温 【分析】该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的改变状况： 序号溶质溶剂溶质质量分数 A不变不变不变 B不变变大变小 C等比例削减等比例削减不变 D不变不变不变 E削减不

26、变变小 【答案】B、E 例2，右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题： t2时，A物质的溶解度_（填“”“”“”）B物质的溶解度。 t3时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 要从A和B的混合物中提纯A，可采纳_方法。 【分析】两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查， t3时，A的溶解度为50g，而150g水中可溶解75gA物质；由于A物质溶解度随温度改变较大，而B物质的溶解度受温度改变不大，故可用降温结晶的方法分别。 【答案】；不饱和；降温结晶。 专题二元素及化合物学问 第一节单质 学习目标 1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物

27、。 2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实 验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。 3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；相识金属材料在生产、生活 和社会发展中的重要作用，知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简洁方法，知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，相识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，相识回收金属的重要性。 4、能用金属活动性依次表对有关的置换反应进行简洁的推断，并能说明日常生活中 的一些现象。 学问整理 请按下表

28、整理，与同学们沟通 单质性质用途制取 物理性质化学性质 氮气 氧气试验室制法 工业制法 氢气 试验室制法 碳 金属 （共性） 铁从铁矿石中将铁还原出来的方法 经典例题 1、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。请回答下列问题： （1）试管和铁丝球应如何放置？ （2）试验中视察到什么现象？ （3）试验要进行一周左右的时间才能视察到明显的现象。你知道 时间较长的缘由吗？ 分析试管中的铁丝与试管中的氧气、水作用形成红综色的铁锈，由于试管内氧气削减，压强降低，导致试管内水面上升。 答案：（1）把细铁丝放在倒立着的试管里，把烧杯移至试管下方使

29、 试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。 （2）铁丝与空气中的氧气、水反应，消耗了试管内的氧气， 使试管中液面上升，同时能视察到铁丝生锈。 （3）铁生锈是一个缓慢氧化的过程，为了保证空气中的氧气能完全 与铁丝反应，试验须要较长时间 其次节氧化物 学习目标 1、能从组成上识别氧化物。 2、相识水的组成，利用水的分解、水的合成两种改变分析水的组成，知道纯水与 矿泉水、硬水与软水等的区分，知道水是最重要的溶剂。 3、知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学习在试验室制取二氧化碳。了解二氧 化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。 4、知道一氧化碳主要性质及一氧化碳的毒性。了解一

30、氧化碳和铁的氧化物的反应。 5、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。 6、知道氧化铁是铁锈的主要成分，以及除铁锈的方法和发生的反应。 7、知道二氧化硫是一种大气污染物。 8、记住常见一些氧化物的颜色，如：氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等。 学问整理 1、请根据下表要求填写，并与同学进行沟通 氧化物主要物理性质主要化学性质（并写出有关化学方程式）主要用途 水 二氧化碳 一氧化碳 2、写出下列物质与氧化铁反应的化学方程式 盐酸稀硫酸一氧化碳 3、写出下列转化的化学方程式 石灰石生石灰熟石灰碳酸钙 经典例题 1、“旺旺雪饼”袋内有一个小纸包，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。 （1）生石

31、灰属于（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”） （2）生石灰可作干燥剂的理由是（用“化学方程式”表示）。 （3）某同学对它作了一系列的探究，其试验方案如下： 问题与猜想试验步骤试验现象试验结论 问题一：小纸袋中的物质能否接着作干燥剂运用取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁 不能作干燥剂 问题二：猜想变质后的物质可能是 （4）对它还有一个要再探究的问题是： 分析此题通过试验探究的方式，考查生石灰的类别、用途以及在空气中变质后产生的 新物质 答案：（1）氧化物（2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）问题一：无发热感 问题二：碳酸钙；取小纸袋中的固体放入试管中，加入稀盐酸

32、，有气泡产生，变质后的产物是碳酸钙。 （4）变质后的固体物质中是不是全部是碳酸钙（或完全变质需多长时间？等） 第三节常见的酸 学习目标 1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认 识酸的腐蚀性。 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会运用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸 碱性对生命活动和农作物生长的影响。 3、会用溶液酸碱性的学问说明生活中的一些有关现象。学会用探究的方法相识酸的 性质。 学问整理 小结学过的盐酸、硫酸的学问，并作沟通 盐酸、硫酸相关学问 酸物理性质（浓酸）化学性质（稀酸）相像的化学性质重要用途 盐酸 硫酸 经典例题 盐酸和硫酸是试验室里常用的试

33、剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出 三种不同的试验方案来鉴别它们，并要求三种方案的试验现象不相同。 项目试验步骤试验现象和结论 方案1 方案2 方案3 分析盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相像之处，又有很多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别 答案： 项目试验步骤试验现象和结论 方案一分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显改变的是稀硫酸。 方案二分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显改变的是稀盐酸。 方案三用两支试管取少量块状

34、石灰石，分别向其中加入不同的试样。能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸 方案四取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其在酒精灯火焰上方烘干。其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显改变的是稀盐酸。 方案五用两支试管分别取适量试样，放在酒精灯上，（在通风橱里）加热浓缩。其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠的为稀盐酸。（此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸）。 第四节常见的碱 学习目标 1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性 质及用途；相识强碱的腐蚀性。 2、会用酸碱指

35、示剂检验溶液的酸碱性和运用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性 对生命活动和农作物生长的影响；会用溶液酸碱性的学问说明生活中的一些有关现象。 3、学会用探究的方法相识碱的性质。 学问整理 1、小结学习过的氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的学问，并作沟通。 名称化学式、俗称物理性质化学性质重要用途 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 2、依据氢氧化钠和氢氧化钙的组成和性质，对下表内容进行探讨和探讨 碱溶液的组成特点 碱溶液的共同性质 碱有共性的缘由 经典例题 试验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使无色酚酞试液变红。 你的问题试验步骤试验现象试验结论 分析氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色

36、，在溶液中存在H2O、Na+、OH-等粒子，哪一种粒子能使无色酚酞试液变红呢？围绕问题进行探究。 答案： 你的问题试验步骤试验现象试验结论 1、是H2O的作用吗？在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，视察现象。溶液不变红色说明不是水分子的作用 2、是Na+的作用吗？在其次支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，视察现象。溶液不变红色说明不是钠离子的作用 3、是OH-的作用吗？在其次支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，视察现象。溶液变红色说明能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子的作用 第五节盐 学习目标 1、了解盐的组成特点，能推断怎样的物质属于

37、盐。 1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 2、知道一些常用化肥的名称和作用 3、了解酸碱中和反应中pH的改变和热量的改变， 学问整理 小结学过的盐的学问，并作沟通 1、按要求写出下列盐的化学式（各写3个） 铵盐、；碳酸盐、； 硫酸盐、；盐酸盐、；硝酸盐、。 2、按要求各写一个化学方程式： 盐和酸反应； 盐和碱反应； 盐和金属反应。 经典例题 下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略 去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体， H是一种含钠的化合物。 请回答下列问题： （1）写出A、F、D的化学式：A_；F_；H_。 （2

38、）写出反应的化学方程式： E+HCl_； E+G_； B+D_。 分析H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反应得到，所以H是NaCl；E和盐酸反应得到NaCl和气体B，可初步推断出E可能是碳酸钠，B可能是CO2，从而推理出D是NaOH，又已知A是一种建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、 G是Ca(OH)2，进而推出F是H2O （1）A、CaCO3F、H2OH、NaCl（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHCO2+2NaOHNa2CO3+H2O 第六节有机物 学习目标 1、能从组成上区分无机物和有机物，

39、并列举事例加以说明；了解有机高分子化合物的组成特点；能用试验方法从组成上辨别有机物 2、知道淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物；相识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的养分物质，是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要来源。 3、知道自然界中葡萄糖、油脂的来源，葡萄糖和淀粉的转化关系；会用简洁的试验方法检验淀粉和葡萄糖；知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下状态的差异。 4、了解蛋白质和氨基酸的关系，知道蛋白质是分子结构困难的高分子化合物，通过简洁试验了解蛋白质的一些性质特征，了解蛋白质的养分作用。 5、知道几种人们熟知的维生素的名称、来源和作用。 学问整理 1、有机物和无机物的区分以及有机物和

40、含碳化合物的关系 2、沟通与探讨 列举出几种食品中的有机物。 葡萄糖、淀粉或纤维素的转化关系，如何鉴别葡萄糖和淀粉。 油脂有哪些元素组成，油和脂肪常温下在状态上有何差异。 蛋白质和氨基酸有何关系，蛋白质与人体健康有何关系。 列举出几种维生素，沟通探讨他们的作用与存在。 经典例题 1、蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶 都是蛋白质。蛋清、鲜乳汁也含有蛋白质。一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、 Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用，会使蛋白质凝固变性，从而丢失其生理功能，紧急生 命。因此，可溶性的重金属盐为有毒物质，试依据上述所给的学问回答下列问题：

41、 （1）在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中，无毒的物质是。 （2）在医疗上用X射线检查肠胃病时，让病人服用的悬浊液（俗称钡餐）， 而不服用碳酸钡，其缘由是人体胃液中含有肯定量的，与碳酸钡反应后，产生了 使人中毒的离子。 （3）若因误服BaCl2而中毒。下列方案中，可作为较佳解毒措施的是。 A.多饮糖水B.饮用Na2SO4溶液C.饮用食盐水D.多饮用鲜牛奶 分析本题涉及的化学学问主要是蛋白质的性质，蛋白质遇可溶性的重金属盐会发生凝固变性。 CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl中AgCl不溶于水，也不溶于胃酸，所以无毒。 （1）钡餐是硫酸钡，而碳酸钡虽然不溶于水，却能溶于胃酸产生有毒的钡离子。 （3）Na2SO4是无毒盐，可与氯化钡反应生成不溶于水，也不溶于盐