第2节弱电解质的电离盐类的水解.docx

《第2节弱电解质的电离盐类的水解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2节弱电解质的电离盐类的水解.docx（42页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第2节弱电解质的电离盐类的水解弱电解质的电离学案 第一节弱电解质的电离学案学习目标：1、理解强电解质、弱电解质的概念；2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；3、能理解肯定条件下弱电解质的电离平衡移动；4、了解酸碱电离理论。学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动学习难点：外界条件对电离平衡的影响学习过程：一、电解质有强弱之分阅读教材，推断下列问题的正误。1、强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。2、强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。3、强电解质的电离过程是不行逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。4、强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离

2、子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。5、书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。6、NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。思索：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？电解质与非电解质的本质区分是什么？ 思索：2、通过试验31知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么？你分析产生这种现象的缘由是什么？ 找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系化学键类型物质类别在水溶液中微粒强电解质弱电解质非电解质练习：有下列物质：（1）铜；（2）硫酸钡；（3）氢氧化钠固体；（4）氨水；（5）熔融硝酸

3、钾；（6）乙醇；（7）盐酸；（8）金刚石；（9）二氧化硫；（10）冰醋酸。其中能导电的是（用序号填写，下同），属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。二、弱电解质的电离过程是可逆的思索：3、已知醋酸铵溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中，溶液的颜色又变浅。请分析出现这种现象的缘由是什么？说明白什么问题？ 思索：4、依据课本图33，描述弱电解质的电离平衡过程，书写强弱电解质电离方程式有什么不同？ 练习：写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。（1）CH3COOH（2）NaHSO4(3)NH3.H2O(4)H2SO4(5

4、)H2CO3(6)Ca(OH)2 思索：5、弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么？书写离子方程式时，弱电解质应如何处理？ 思索：6、学习了强弱电解质后，你对复分解反应发生所需条件有什么新的相识？ 练习：推断下列物质之间能否发生化学反应？说明理由。能反应的请写出离子方程式。（1）碳酸钙与醋酸（2）苯酚与碳酸氢钠溶液（3）足量氨水与氯化铝溶液反应（4）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液（5）氢硫酸与硫酸铜反应找规律：弱电解质的电离方程式书写时，应留意：要用“”连接；多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。以醋酸为例推断条件变更时，电离平衡的影响平衡移动方向c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(

5、H+)/c(CH3COO)上升温度加水稀释加纯醋酸加NaOH加HCl加CH3COONa练习：在NH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2ONH4+OH下列几种状况能否引起电离平衡的移动？向哪个方向移动？加NH4Cl固体加NaOH溶液加HCl加CH3COOH溶液加热加水加压 当堂达标训练：1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L2、肯定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量

6、的（）A、NaOH（固）B、H2OC、NaCl（固）D、CH3COONa（固）3、在含有酚酞的0.1molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变4、往pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应，当收集到的H2的体积相等时，消耗酸的体积VHAVHB，下列分析正确的是()A.消耗锌的质量：mHAmHBB.HA肯定为强酸C.生成H2的平均速率：VHAVHBD.酸性HBHA 弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡【学习目标】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、驾驭影响电离平衡移动的因素；3、驾驭电离平衡常数和电离度的概念

7、，并能用平衡常数探讨弱电解质的电离平衡。【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数【课时支配】2课时【学习过程】一、弱电解质电离平衡的建立在肯定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。二、电离平衡的特征电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“”、“”、“”、“”的特征。三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数是指在肯定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。HAH+A-注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的

8、数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填“大”或“小”）；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。2、电离度注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。四、影响弱电解质电离平衡移动的因素1、浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释（填“促进”或“抑制”）电离

9、。思索：此规律用电离平衡常数如何说明？ 2、温度：因为电离是吸热的，因此升温（填“促进”或“抑制”）电离。3、加入其它电解质（1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离度；（2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离度。思索1：0.1mol/LCH3COOHCH3COO+H+平衡移动H+数目C（H+）C（CH3COO-）电离平衡常数电离度溶液的导电实力NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加热冰醋酸水思索2：一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较HClCH3COOHC（H+）中和酸所用NaO

10、H的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应的起始反应速率(2)相同C(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较HClCH3COOH酸的浓度中和所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应起始反应速率反应过程速率例：将C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最终有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下推断：（1）反应所需时间：乙甲（2）起先时反应速率：甲乙（3）参与反应的锌的质量：甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率：乙甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余，以上推断正确的是（）A(1)(2)(3)

11、(5)B(1)(3)(5)C(2)(3)(6)D(1)(3)(4)(5)【课堂练习】1、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()A.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B.电离平衡常数(K)随浓度的改变而改变C.电离平衡常数(K)越大标记着该电解质电离程度越小D.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关2、肯定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成2的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH(S)H2ONH4Cl(S)CH3COONa3、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有（）A加水稀释B.加NaXC.加热D.加镁粉4、欲使

12、醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是()A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg5、用水稀释0.1mol/L氨水是，溶液中随水的量增加而减小的是（）A.C（OH-）/C（NH3H2O）B.C（NH3H2O）/C（OH-）C.C（OH-）D.n（OH-）6、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)0.1mol/L甲酸能与水以随意比例互溶10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱7、同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量怜悯况的

13、Na2CO3固体反应时,下列叙述正确的是()反应速率HClCH3COOH气泡逸出速率CH3COOHHCl在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同假如两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HClCH3COOH8、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电实力相同。当上升温度后，它们的导电实力将是（）AabcBabcCcabDbac9、（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水C（OH-）之比10（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）某一元弱酸A和二元强酸B的C（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的C（H+）AB（填“大于”、“

14、等于”或“小于”），其缘由是。10、（1）已知氨水在298K时的电离常数是K=1.810-5，氨水溶液中C(OH-)=2.410-3mol/L，问这种氨水的浓度是多少？（2）250C某溶液中，0.1mol/L的HA已电离成离子,还有0.9mol/L未电离,求a. 【巩固练习】1、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变2、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液）红色黄色浓度为0.02mol/L的下列各溶液盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水其中能

15、使指示剂显红色的有（）ABCD3、在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的电离度变大,而溶液的碱性减弱,可采纳的是A.加热B.加水C.加少量NH4Cl固体D.加CH3COOH溶液（）4、现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍旧相等，则m和n的关系是（）mnmnmn无法确定5、某温度下，在500mL0.01mol/LCH3COOH溶液中含CH3COOH、H+、CH3COO-共3.1310-21个,求该温度下,此溶液中的CH3COOH的电离常数和电离度. 探讨性学习1、已知250C时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)

16、如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):H2SO4溶液HSO4-H+SO42-NaHSO4溶液HSO4-H+SO42-醋酸溶液CH3COOHH+CH3COO-盐酸HCl=H+Cl-10%29%1.33%100%(1)250C时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的依次是(填序号,下同).(2)250C时,C(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的依次是(3)250C时,0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4-的电离度小于0.1mol/LNaHSO4溶液中HSO4-的电离度的缘由是2、已知Cu（OH）2沉淀在肯定条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu（OH

17、）2+4NH3H2OCu（NH3）42+2OH-+4H2O（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mLCuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mLNaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关的离子方程式是（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mLCuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL氨水溶液，结果也出现蓝色的悬浊液，有关的离子方程式是（3）在上述两种悬浊液中分别滴加2mol/L的氨水溶解之，请从平衡移动的角度思索哪一种悬浊液更易溶解为清液？；理由是（4）请设计一个试验方案验证上述观点（或理由）的牢靠性。 弱电解质的电离平衡教学案 专题3溶液中的离子反应 第一单元弱电解质的电离平

18、衡第1课时强电解质和弱电解质 目标要求1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。2.相识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。3.了解常见的强、弱电解质。4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。 一、强弱电解质1电解质和非电解质(1)依据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电

19、。它们不是(填“是”或“不是”)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3H2O、H2SO3、HNO3。(3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。2强电解质和弱电解质试验探究()：同浓度醋酸和盐酸的电离程度试验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1molL1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，视察试验现象。试验现象：如下表所示。1molL1HCl1molL1CH3COOH对试验现象的说明与镁条反应的速率快慢HCl与镁的反应速率快，说明同浓度时，HCl中c(H)大溶

20、液的pH02.4盐酸的pH小，说明盐酸中的c(H)大于醋酸中的c(H)试验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。试验探究()：同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度试验步骤：取pH为12的氢氧化钠和氨水各1mL于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用HCl作为标准溶液进行滴定。试验现象：两溶液消耗HCl标准溶液的体积：氨水溶液氢氧化钠溶液。试验结论：NaOH和NH3H2O的电离程度不同，pH相同的NaOH的浓度小于NH3H2O的浓度，说明NaOH完全电离，而NH3H2O只是部分电离。归纳总结：(1)依据电解质在水溶液里是否全部电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液中能够完全电离的电

21、解质称为强电解质。弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。(2)常见的强电解质有强酸、强碱和盐；常见的弱电解质有弱酸、弱碱、极少数的盐如(CH3COO)2Pb等。二、弱电解质的电离过程是可逆的1电离平衡的建立在肯定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2弱电解质电离方程式的书写(1)弱电解质电离是可逆的，用“”表示。如：CH3COOHHCH3COO，NH3H2ONH4OH。(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2S电离方程式为H2SHHS、HSHS2。(3)多元弱碱的电离过程困难，中学阶段要求

22、一步写出其电离方程式，如：Cu(OH)2Cu22OH 学问点一电解质、非电解质1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO2答案D解析选项中的4种物质的水溶液都能导电，但缘由有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液能导电；Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与水发生反应Cl2H2OHClHClO，SO2H2O?H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有SO2为非电解质。2电解质是()A在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物B在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C可溶性盐类D

23、导电性很强的物质答案B学问点二强电解质、弱电解质3下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()A碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质答案B4关于强、弱电解质的叙述正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电实力强，弱电解质的水溶液导电实力弱答案C学问点三离子方程式的书写5下列

24、电离方程式书写正确的是()AAl2(SO4)32Al33SO24BHFHFCH2S2HS2DCa(OH)2Ca22OH答案B解析Al2(SO4)3和Ca(OH)2是强电解质，电离方程式书写时应用“=”连接，只有弱电解质电离方程式的书写用“”；而H2S是弱电解质，属于二元弱酸，应分步电离；则只有B正确。6在水溶液中，下列电离方程式正确的是()ACH3COOHCH3COOHBNaHSO4=NaHSO4CNaHCO3=NaHCO23DH3PO4=3HPO34答案A练基础落实 1常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是()AKOHBCH3OHCCO2DKHCO3答案D2在水溶液中下列电离方程式书写正确的是

25、()ACa(OH)2Ca22OHBNaHCO3=NaHCO23CH2CO3?2HCO23DNa2SO4=2NaSO24答案D解析Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na与HCO3；H2CO3为多元弱酸，分步电离，不行一步完成。3下列说法正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质答案C4关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质Cl2蔗糖C2H5OH

26、SO2答案C5在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又渐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D醋酸中逐滴加入氨水(氨水为弱电解质，CH3COONH4为强电解质)答案C练方法技巧6下列叙述中正确的是()A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质答案C解析本题考查了电解质和非电解质的推断，解答时要从“探讨对象”、“导电的条件”、“导电的实质”三个角度分析，而不能错误的认

27、为“导电的就是电解质，不导电的就是非电解质”。A项NaCl不导电，是因为虽然NaCl晶体中有Na、Cl，但不能自由移动，将它溶于水或熔融时则可导电，所以NaCl是电解质；B项铜是单质不是化合物；D项SO3溶于水导电，是生成的H2SO4溶液导电，H2SO4是电解质，而SO3不是电解质，只有C项正确。7下列说法正确的是()A电解质的电离是在通电的条件下进行的B在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物是电解质C电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D强电解质能够电离，弱电解质不能电离答案C解析电解质是在溶于水或熔融状态下发生电离的，电离并不须要通电，所以A错，C项对；在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物

28、就是电解质，两个条件满意一个即可，并不须要两个条件同时满意，所以B项错误；强、弱电解质在溶于水或熔融状态下均可以电离，所以D项叙述错误。8把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电实力改变不大的是()自来水0.5molL1盐酸0.5molL1醋酸0.5molL1NH4Cl溶液ABCD答案B解析离子浓度改变不大，导电实力改变就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度改变不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。 练综合拓展 9下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号

29、)；属于弱电解质的是_。水氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠氢气醋酸铵答案解析强、弱电解质都是指的化合物，它们的区分在于其在水溶液中能否完全电离。现针对有关物质分析如下：氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)由于在水溶液中完全电离，却是强电解质。CH3COOHN

30、H3H2O=CH3COONH4H2O(中和反应)；CH3COONH4=CH3COONH4。10双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_。(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在肯定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：_。(3)水电离生成H3O和OH叫作水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_。答案(1)H2O2HHO2、HO2HO22(2)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O或2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2

31、)22H2O(3)H2O2H2O2H3O2HO2解析H2O2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即H2O2HHO2，HO2HO22。H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O或2H2O2Ba(OH)2=Ba(OH2)22H2O。依据H2OH2OH3OOH的自偶电离知H2O2自偶电离的方程式为H2O2H2O2H3O2HO2。11现有浓度均为0.1molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H)分别为a1molL1、a2molL1、a3molL1，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、

32、b3mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和肯定量的NaOH溶液生成正盐，若须要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。(4)分别与Zn反应，起先时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。答案(1)12a2a1a3(答a2a1a3也可)(2)b1b2b3(3)V1V32V2(4)v2v1v3解析(1)盐酸中c(H)c(HCl)0.1molL1硫酸中c(H)2c(H2SO4)20.1molL10.2molL1醋酸中由于存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，CH3COOH部分电离，所以c(H)0.1molL1(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量Na

33、OH溶液反应生成盐的物质的量也相同。(3)设所用NaOH溶液中n(NaOH)为1mol。HClNaOH=NaClH2O所以消耗盐酸的体积V11mol0.1molL110LH2SO42NaOH=Na2SO42H2O消耗硫酸的体积V212mol0.1molL15LCH3COOHNaOH=CH3COONaH2O消耗醋酸的体积V31mol0.1molL110L(4)由于起先时盐酸、硫酸、醋酸中c(H)为0.1molL1、0.2molL1、小于0.1molL1，所以有v2v1v3。 第2课时弱电解质的电离平衡 目标要求1.理解弱电解质的电离平衡。2.驾驭电离常数及电离度的概念。 一、外界条件对电离平衡的

34、影响电离平衡是一个吸热过程，其主要受温度、浓度的影响。1浓度增大弱电解质的浓度，电离平衡正向移动，溶质分子的电离程度减小。2温度上升温度，电离平衡正向移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度减小。二、电离常数1表示方法对于ABAB，KcAcBcAB。2K的意义用于比较弱电解质的相对强弱，K值越大，电解质越强。多元弱酸只考虑第一步电离。3影响因素电离常数只与温度有关，上升温度，K值增大。4电离度(1)弱电解质的电离度用表示则已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度100%，或已电离的弱电解质的分子数弱电解质的初始分子数100%，或已电离的弱电解质的物质的量弱电解质的初始物质的量10

35、0%。(2)影响电离度的因素温度上升温度，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。浓度加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。 学问点一弱电解质的电离平衡1下列说法正确的是()A依据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B依据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH4和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱答案D解析该题考查了电离平衡的推断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子

36、，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；依据CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH电离未达到平衡状态，CH3COO和H的浓度也相等，B错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况NH3H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。2下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4OH叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4)削减答案

37、A解析A项，加水使NH3H2O电离平衡右移，n(OH)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH)减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH4)增大。学问点二电离度3在100mL0.1molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采纳的方法是()A加热B加入100mL0.1molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5molL1的硫酸D加入少量的1molL1的NaOH溶液答案D解析A项，加热促进电离，H浓度增大；B项，H浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H浓度增大；D项，加入NaOH，OH与H反应，平衡向右移动，H浓度减小。420时在0.5L、0

38、.2molL1的HA溶液中，有0.01molL1的HA电离成离子，求该温度下的电离度。答案0.01molL10.2molL1100%5%解析依据已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度100%进行计算。学问点三电离常数5在25时，0.1molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6104molL1、1.8104molL1、4.91010molL1、K14.3107molL1和K25.61011molL1，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2BHCOOHCHCNDH2CO3答案C解析相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离

39、子浓度越小。6已知下面三个数据：7.2104molL1、4.6104molL1、4.91010molL1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可推断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104molL1BHNO2的电离平衡常数为4.91010molL1C依据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小答案B解析相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应。由这三个化学反应方程式可以得出：HF

40、、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第个反应说明HNO2HCN，第个反应说明HFHNO2，只依据这两个反应即可作出比较。练基础落实 1在相同温度时，100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是()H的物质的量电离程度中和时所需氢氧化钠溶液的量醋酸的物质的量ABCD答案A解析依题意，若醋酸没有电离平衡，则二者的醋酸分子的物质的量相等，同种电解质的稀溶液相当于对浓溶液进行稀释，CH3COOHCH3COOH，稀释后电离平衡向正向移动，即稀醋酸的电离度大些，所以前者溶

41、液中H和电离度大于后者；中和反应只与可电离的H量有关，二者可电离的H相等。2下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)肯定比电离常数小的酸溶液中大DH2CO3的电离常数表达式：KcHcCO23cH2CO3答案B解析电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项叙述错误；D项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1cHcHCO3cH2CO3，其次步电离常数为K2cHcCO23cHCO3，故D项

42、错误。 325时，将肯定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性改变如图所示。则下列说法错误的是()A醋酸的电离度：abcB溶液中c(H)：bacCa、b、c三点的溶液都有c(H)c(CH3COO)c(OH)D从b点到c点，溶液中cCH3COOcCH3COOH的比值减小答案D4肯定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH(固体)H2OHClCH3COONa(固体)ABCD答案D解析由题意可知，要使反应速率减小，而不变更H2的量，则要求c(H)减小，而n(H)不变，可实行的措施是：加水或加CH3COONa固体。5从植物

43、花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)HIn(aq，黄色)，在浓度为0.02molL1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是()A(1)(4)(5)B(2)(6)C(1)(4)D(5)(6)答案D解析平衡右移，方能使指示剂显黄色，即应加入碱性物质，但Na2O2有强氧化性，使有机色素褪色。 练方法技巧 6已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H

44、)/c(CH3COOH)值增大，可以实行的措施是()加少量烧碱溶液上升温度加少量冰醋酸加水ABCD答案B思路点拨解答本题需留意以下两点：(1)熟识影响CH3COOH电离平衡移动的因素。(2)利用c(H)/c(CH3COOH)n(H)/n(CH3COOH)分析更易理解。解析加烧碱溶液消耗H，平衡向右移动，n(H)、n(CH3COOH)均减小，但n(H)减小程度大，故cHcCH3COOHnHnCH3COOH减小，错误；上升温度，平衡向右移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，比值增大，正确；加少量冰醋酸，平衡向右移动，n(H)增大，但n(H)增大程度不如n(CH3COOH)增大的多，故比值减小，错误；加水，平衡向右移动，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，比值增大，正确。725时，50mL0.10molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COOH，若分别作如下变更，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)加入肯定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)加入少量0.10molL1盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)加入20mL0.10molL1NaCl溶液，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或