第二节　离子反应　学案（第1课时）.docx

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1、第二节离子反应学案（第1课时）其次节离子反应-离子共存第三课时导学案其次节离子反应离子共荐第4课时教学目标：1.驾驭离子反应方程式的书写。2.会推断离子共荐问题。重点、难点：同上。教学方法：先学后导，问题评价。教学设计：学问点梳理一、离子共荐：离子应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。造成离子不能共存的缘由主要由以下几个方面：1复分解反应（1）在溶液中某此离子间能相互反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl、Br、

2、I、CO32、SO32、S2；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32、SO32、PO43；S2与Cu2+、Pb2+等（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4、F、S2OH与HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、H+等不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如：H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-OH与NH4等不能大量共存。2、发生氧化还原反应；3、发生络合反应；4、发生双水解反应不能共存我们以后再说小结强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离

3、子不能大量共存。强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。讲留意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH；是否给定溶液无色，若给定无色时则应解除：Cu2+（浓溶液：绿色、稀溶液：蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）达标检测：1在无色透亮的溶液中能大量共存的一组离子是（）A、H+、Na+、SO、Cl-B、Ba2+、NH、OH-、MnO4-C、Al3+、H+、CO32、BrD、H+、Fe2+、SO、NO3-2在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A.Na、Ag、C

4、O32、ClB.K、Ba2、SO42、ClC.Na、K、CO32、ClD.Na、K、Cl、SO423能在溶液中大量共存的一组离子是（）ACu2+、SO42、OH、K+BFe3+、NO3、Cl、OHCK+、CO32、Cl、H+DH+、Na+、Cl、SO424（）下列各组离子能在溶液中大量共存的是(A)Na+、OH-、Cu2+、Cl-(B)H-、Na+、OH-、K+(C)K+、CO32-、Cl-、Na+(D)H+、Cl-、Na+、CO32-5（）某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(A)Mg2+、K+、Br-、CO32-(B)Ba2+、Na+、Cl-、SO42-(C)NH4+、Na+、NO3-、C

5、l-(D)Cu2+、K+、NO3-、OH-6（）下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(A)K+、Na+、H-、Cl-(B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、Cl-、S2-7（）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-(B)pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-(C)pH=10的无色溶液中：H+、NH4+、HCO3-、Cl-(D)中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-8（）在能使酚酞试液显红色的的溶液中，下列各组离子不能大量共存的是(A)Ag+、Ca2+

6、、CO32-(B)SO42-、K+、Na+(C)Fe3+、NO3-、Cl-(D)Cl-、Na+、SO42-9（）下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是(A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+(B)Ca2+、Na+、CO32-、SO42+(C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl-(D)Na+、K+、CO32-、F-10)在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是(A)Na+、Cu2+、Cl-、NO3-(B)Na+、H+、SO42-、CO32-(C)K+、CO32-、NO3-、Cl-(D)Ca2+、Na+、NO3-、Cl-11)下列各组中的离子，能在溶液中大量

7、共存的是A.Fe3+、Na+、Cl-、OH-B.Fe3+、Cl-、K+、Ca2+C.Ca2+、Mg2+、Cl-、CO32D.Ba2+、K+、CO32、Cl-12）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.K+、Ag+、B.Ba2+、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42E.Al3+、Fe3+、SO42-、F.K+、H+、OH-13）下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、CO32-、K+、MnO4-B.pH=12的溶液中：Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-C.pH7的溶液中：Na+、CO32-、SO42-

8、、K+D.pH=7的溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-其次节离子反应其次课时导学案 其次章化学性质及其改变其次节离子反应第2课时学习目标1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过试验事实相识离子反应及发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。重点难点离子反应及其发生的条件。学问梳理一、离子反应的概念：叫做离子反应。二、1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。2、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的，并配平。例如：碳酸钙与盐酸反应（2）拆：把的物质写成离子形式，把以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：（3）删：删除反应方

9、程式两边不参与反应的离子。（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。练习：书写下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液和H2SO4溶液：；（2）NaCl溶液和AgNO3溶液：；（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：。（4）Fe与CuSO4溶液反应：。（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：。（6）Fe与HCl溶液的反应：。（7）Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：。（8）CaO溶于水得到澄清石灰水：。学问点1.应当写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质A.强酸：HClHNO3H2SO4等B.强碱：NaOHKOHBa(OH)2等C.可溶性盐2.

10、仍用化学式表示的物质:A.难溶的物质:BaSO4Cu(OH)2等B.难电离的物质:弱酸(CH3COOH、H2SO3等)弱碱(NH3.H2O等)水等C.气体:CO2H2S等D.单质:H2NaI2等E.氧化物:Na2OFe2O3等3、物质溶解性口诀:钾、钠、铵盐硝酸盐全部溶解不沉淀；盐酸（盐）难溶银、亚汞；硫酸（盐）难溶是钡、铅；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；碱溶钾、钠、铵和钡；留意钙盐常是微。(二).离子反应发生的条件1.离子反应是实质:两种电解质在溶液中相互交换离子的反应.2.发生条件:条件一：条件二：条件三： 3、中和反应的实质（1）在盐酸与氢氧化钠的反应中，H与OH结合生成H2O，

11、而Na与Cl没有参与反应；所以说反应的实质为：。结论：酸与碱发生反应的实质是。（2）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。4、离子反应方程式的意义离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。知能检测:1、下列反应属于离子反应的是（）A碳在氧气中燃烧B氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应CH2还原CuOD碳酸钙与盐酸反应2、下列叙述正确的是（）AH+OH=H2O表示全部强酸和强碱的反应B全部的离子方程式都可以表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式3、下列叙述正确的是（）A凡是强电解质

12、，在离子方程式中都要以离子形式表示B复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度削减的方向进行C酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH=H2OD凡是酸都可以在离子方程式中用H表示4、下列离子方程式正确的是（）A碳酸氢钙溶液与盐酸混合HCO3+H=H2O+CO2B氢氧化铜中加入盐酸H+OH=H2OC氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3+3OH=Fe（OH）3D铁与盐酸反应2Fe+6H=2Fe3+3H25、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著削减的是（）AClBNaCCO32DBa26、下列化学方程式中，可以用离子方程式H+OH=H2O表示的是（）A3HCl+Fe(OH)3=

13、FeCl3+3H2OB2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OCH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2ODHNO3+KOH=KNO3+H2O7、下列离子方程式的书写正确的是（）ANaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4+OH=SO42+H2OBFe与盐酸的反应放出H2：Fe+H=Fe2+H2C大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32+2H=CO2+H2OD醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O8、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）ANaBa2SO42BrB.NaCa2CO32NO3C.KCu2SO32ClD.NaMg2ClSO429、在酸性溶液中能大量

14、共存的无色离子组是A.K、Mg2、Cl、MnO4B.Na、Cu2、CO32、NO3C.K、Na、SO32、ClD.Na、Mg2、Cl、SO4210、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式。（1）+HCO2+H2O（2）HCO3+CO32+（3）Cu2+Cu(OH)2+NH4+（4）NH3H2O+NH4+11、写出可实现下列改变的化学方程式(1)CO32+2H=H2O+CO2(2)Ca+CO32CaCO3(3)Cu2+2OH=Cu(OH)212、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号中的物质），写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。BaCl2(HCl)试剂_；离子方程式_；操作方法_。

15、O2(CO2)试剂_；离子方程式_；操作方法_，Cu(Zn)试剂_；离子方程式_；操作方法_。 其次节 离子反应教案 离子反应考点要求： 1离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是： (1)增加限制条件，如强酸性、无色透亮、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等； (2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=110-4molL-1的溶液中”。 2离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点： (1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量

16、的限止的离子方程的书写或正误推断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。 (2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15； (3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。 （4）考查离子方程式的目的主要是了解学生运用化学用语的精确程度和娴熟程度，具有肯定的综合性，预料今后的考题还会保留。 复习过程 2022年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求） 1若溶液中由水电离产生的C（H+）=11014molL1，满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是（2022全

17、国11题）（） AAl3+Na+NO3ClBK+Na+ClNO3 CK+Na+ClAlO2DK+NH+4SO42NO3 （有附加条件的离子共存题） 2能正确表示下列化学反应的离子方程式是（2022全国13题）（） A用碳酸钠溶液汲取少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO32 B金属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3+H2（电荷不守恒） C硫化钠溶于水中：S2+2H2OH2S+2OH（应分步水解） D碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+H2O+CO2（MgCO3不行拆） 3下列离子方程式中正确的是（2022上海18题） A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2H

18、SO42BaSO42H2O BNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH=NH3H2O C苯酚钠溶液中通入少量：OCO2H2OOHHCO3 DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 重点、难点： 离子共存，离子方程式的正误推断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或推断正误是本节的难点 基本概念： 1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式 （1）离子反应 定义：有离子参与的反应。 类型： n离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。 n离子间的氧化还

19、原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全 n留意点：离子反应不肯定都能用离子方程式表示。 n照实验室制氨气(NH4)2SO4+Ca(OH)2?CaSO4+2NH3+2H2O H2S气体的检验Pb(AC)2+H2S=PbS+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质） （2）电解质、非电解质、强、弱电解质 l电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 l非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。 l强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 l弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 l强电解质与弱电解质的留意点 电解质的强弱与其

20、在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。 电解质溶液的导电实力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必定的联系。例如：肯定浓度的弱酸溶液的导电实力也可能比较稀的强酸溶液强。 强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及全部的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3

21、COOH)、弱碱(如NH3H20)、中强酸(如H3PO4)，留意：水也是弱电解质。 共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离 举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。 (3)离子方程式： 定义：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子 运用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 2、离子方程式的书写 (1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参与的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即： 2NH

22、4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O+2NH3 (2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3H20)等难电离的物质必需写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必需写化学式。如： CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2+H20+Ca2+ (3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2+H2O (4)对于微溶物的处理有三种状况； 在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式

23、表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+H2O。 (5)操作依次或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液此时Ca(HCO3)2过量，有 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有 Ca2+2OH

24、-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O 1离子共存问题 (1)“不共存”状况归纳 离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。 离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。 离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH

25、、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。 离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。 离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。 离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)2+，Ag+、NH4+、OH-生成Ag(NH3)2+，Fe3+与C6H5OH也络合等 (2)离子在酸性或城性溶液中存在状况的归纳。 某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、P

26、b2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。 某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。 某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-等离子在水溶液中发生水解，有H则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量

27、共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。 某些络离子，如Ag(NH3)2+，它们的配位体能与H+结合成NH3Ag(NH3)2+2H+Ag+2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。 分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离状况等。 其次节离子反应教学设计 一、设计思路： 学生在学习本节课之前，对溶液的导电

28、性,电解质、复分解反应的学问已有肯定的相识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过试验对电解质在溶液中的反应本质离子反应及其条件的探讨，在进行-时，充分利用探究试验的功效，采纳试验、视察、思索与沟通等方式，促使学生在课堂学习中驾驭好本课时的内容。这样做，一方面通过试验可以更好地激发学生学习的爱好，调动学生的主体作用，另一方面通过试验使学生的相识经验感性相识再到理性相识的过程，从而使学生的相识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的试验意识。 二、教学目标分析 学问与技能 1.让学生理解离子反应的概念，驾驭复分解型离子反应发生的条件。 2.培育学生科学探

29、究的思维方式和实力。 过程与方法 通过组织学生试验探究的方法，驾驭复分解型离子反应发生的条件。 情感看法与价值观 通过学生自主探究获得学问，让学生体验科学学问获得和形成的过程与方法，体会胜利的获得学问的乐趣。 三、教学重点 离子反应概念及其发生的条件 四、教学难点 离子方程式的书写 五、教学方法试验探究法 六、教学打算 1.试验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。 2.试验药品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LNaCl溶液、0.5mol/LNa2SO4溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液 3.学

30、生打算：2人为一组，用最优化组合配置。 4.本节课设置在化学试验室中上，分组供应试验仪器和药品。 5、学生每人一分学案 七、教学过程 【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指引迷津饮用万安溪安乐泉水、最终转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究： 分组探究试验 试验 现象 是否发生化

31、学反应 推断的依据 1、向盛有3mL的CuSO4溶液的试管中加入3mL的NaCl溶液 2、向盛有3mL的CuSO4溶液的试管中加入3mL的BaCl2溶液 思索与沟通 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试从下表分析缘由。 2.在试验“2”的滤液中存在大量的Cl和Cu2+，能否用试验证明? 3BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？ 表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在状况分析 混合前溶液 混合前溶液中的 离子 由现象推断 生成的物质 混合后溶液中的 离子 实际发生反应的 离子 CuSO4+NaCl CuSO4+BaCl2 老师从上面的分析我们知道CuSO4和

32、BaCl2混合后发生了化学改变，溶液中有的离子消逝了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种改变： 板书反应前反应后 Cu2+Cl-SO42-Ba2+BaSO4Cu2+Cl-老师这种有离子参与的反应叫离子反应。 板书一、离子反应有离子参与或生成的化学反应，称为离子反应。 老师上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有改变，也就是说没有参与反应，那么该反应的本质就是： 板书Ba2+SO42-=BaSO4 老师这种式子叫离子方程式。 板书二、什么叫离子方程式？ 用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 老师一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示

33、化学反应的实质。那么离子反应的发生要具备哪些条件呢？ 三、探究复分解反应中离子反应发生的条件 探究试验1 试验 反应前溶液中的 离子 由现象推断生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式 向3ml的CuSO4溶液中加入 3ml的NaOH溶液 学生归纳 板书复分解型离子反应发生的条件 条件之一生成沉淀 老师是不是全部的离子反应都有沉淀生成呢？ 探究试验2 试验 反应前溶液中的 离子 由现象推断 生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式 向3mL的Na2CO3溶液中加入 3mL的HCl溶液 学生归纳 板书条件之一放出气体 老师刚才有些同学说除了放出气体外还有水生成，那反应中生成的水怎样用试验验证

34、呢？ 探究试验3 试验 反应前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式 向3mL的NaOH溶液中加入 几滴(2-3滴)酚酞溶液， 再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色 学生归纳 板书条件之一生成水 老师酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。 课堂练习1推断下列电解质溶液间能否发生离子反应Na2CO3+CaCl2Ba(NO3)2+CuCl2K2CO3+HCl 老师上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？ 板书四、离子方程式书写的一步骤

35、步骤 举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液） “写”-写出化学方程式 “拆”-把易溶于水、易电离的电解质 写成离子形式，难溶或难电离的电解质 以及气体等仍用化学式表示。 “删”-删去方程式两边形式相同的离子 “查”-整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等, 左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒) 书写离子方程式应留意的问题 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O （2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子 （3）单质、氧化物在离子方程式中一律

36、写化学式； （4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写成化学式； 难溶于水的物质(如CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)一律写化学式 练习：用离子方程式表示下列反应：1.K2CO3+HCl2.Ba(OH)2+H2SO4 老师归纳推断离子方程式的正误应留意:1.反应是否符合客观事实或化学规律2.反应是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。 3.栓查条件符号是否标好，等号两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。 学生练习课本34页第6题 课堂练习不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写（学生分组进行练习） 化学方程式 离子方程式 K

37、OH+HCl=KCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 老师酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O 板书六、离子方程式表示的意义： (1)离子方程式揭示了化学反应的本质 (2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_的离子反应。 学生练习课本34页第5题 练习 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？ Ca2+CO32=CaCO3 CO32-+2H+=CO2+H2O 3H+OH-=H2O 老师归纳依据离子方程式列举化学方

38、程式的方法 1.分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、Ca2+可代表碱或可溶性钙盐，CO32-只代表可溶性碳酸盐。2.分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。 如、H+OH-=H2O其中H+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的H+，OH-表示强碱，但若用强酸H2SO4与强碱Ba(OH)2反应则不符合。 3.检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。 拓展练习 1.写出NaHCO3、NaHSO4的电离方程式。 2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。 板书七、电离方程式与离子方程式的区分 左边 右边 电离方程式 左边只是化学式没有离子符号 右边只是离子符号没有化学式 离子方程式 既可能有化学式又可能有离子符号 既可能有化学式又可能有离子符号 附离子反应及其发生的条件学案 分组探究试验 试验 现象 是否发生化学反应 推断的依据 3、向盛有3mL的CuSO4溶液的试管 4、 中加入3mL的NaCl溶液 2、向盛有3mL的CuSO4溶液的试管