碱金属及其化合物的性质.docx

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1、碱金属及其化合物的性质非金属及其化合物高一化学必修1学案设计第四章非金属及其化合物单元测试题一、选择题1将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液2工业盐酸常呈黄色，其缘由是ACl被空气中的O2氧化B混有可溶性杂质如Fe3+C溶有Cl2DHCl在溶液中呈黄色3新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有H+D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是A次氯酸钙B氯化钙C次氯酸D次氯酸钙与氯化钙5患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A钠元素B氯元素C碘元素D铁元素6自来水

2、可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是ANaNO3BFeCl2CNa2SO4DAlCl37亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是ANH3BN2CN2O3DHNO38已知反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化实力强弱依次正确的是AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3Cl2C1O3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3C1O3IO39SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两

3、种气体同时作用于潮湿的有色物质，可视察到有色物质A立即褪色B渐渐褪色C先褪色，后复原D颜色不褪10下列关于SO2的叙述，正确的是ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二、填空题11防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：12甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍旧各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl、SO42、NO3、OH）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染

4、，假如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是；（2）乙厂污水中含有的4种离子是.三、试验题13试验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个试验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接依次（按气体左右的方向）是（填各接口的编号）。（2）试验时甲仪器的作用与原理是。（3）从乙处匀称通入O2，为使SO2有较高的转化率，试验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后依次是。(4)处视察到的现

5、象是。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此试验，当反应结束时，接着通入O2一段时间后，称得处增重mg，则本试验中SO2的转化率为。四、计算题14在室温下，向100mLCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：；，反应完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗了40mLNa2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？金属及其化合物考点归纳

6、金属及其化合物考点归纳 钠及其化合物： （一）、钠 1Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。 2Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；试验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。 3Na、K失火的处理：不能用水灭火，必需用干燥的沙土灭火。 4Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。留意做钾的焰色反应试验时，要透过蓝色的钴玻璃，避开钠黄光的干扰。 5Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K （二）、氢氧化钠 1俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2溶解时放

7、热：涉及到试验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是供应的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相像的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4OHNH3H2ONH3H2O 3与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同） 4潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2 （三）、过氧化钠 1非碱性氧化物：金属氧化物不肯定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 2过氧化钠中微粒的组成：1mol

8、过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。 3过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。 4强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物试验探究。 （四）、碳酸钠与碳酸氢钠 1俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打） 2除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。 3NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误 4鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的

9、方法，不能用石灰水。 5NaHCO3溶液中离子浓度大小的依次问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，依次为c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)，也有c(CO32-)c(H2CO3)。 （五）、氯化钠： 1除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异状况，进行分别。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。 2氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是潮湿的淀粉KI试纸变蓝，推断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，推断

10、此极为电解池的阴极。 3配制肯定物质的量的浓度的溶液：因其是中学化学中的第一个定量试验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是试验误差分析。 点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、试验室配制肯定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。 重要金属化合物的性质重要金属化合物的性质教学目标学问技能：进行归纳、整理中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。实力培育：培育学生对化学学问的归纳、整理的学习实力，能在对比的情景下进行化学学问的“逻辑的记忆”和“理解的驾驭”，并逐步提高解决化学问题

11、的实力。科学思想：培育学生树立“结构确定性质”的意识和实事求是的分析看法。科学方法：通过问题的探讨和分析，引导学生理解问题解决式和启发探讨学习方法。重点、难点重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。教学方法：启发、探讨、对比、归纳。教学过程设计老师活动【板书】一、金属的氧化物【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。（老师巡察，指引答疑，并指导学生整理笔记）学生活动学生思索，填写在笔记里。元素白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO淡黄色粉末：Na2O红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO黑色粉末：FeO、

12、Fe3O4、CuO、Ag2O【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规律？可从下面几点去考虑：（1）加热是否分解（2）与水反应（3）与强酸（H+）反应（4）与强碱（OH-）反应（5）与氨水反应（6）与H2或CO反应并写出相应反应的化学方程式。学生探讨、分析、整理笔记。（1）热稳定性2Ag2O4Ag+O22HgO2Hg+O24Cu2Cu2O+O2规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。（2）与水反应Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2OMg（OH）22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2规律：只有活泼金属（A、A）氧化物能与水反应。（3）与酸反应MgO

13、+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OCuO+2H+=Cu2+H2O规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。（4）与强碱溶液反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OZnO+2OH-=ZnO22-+H2O规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。（5）与氨水反应Ag2O+4NH3H2O=2Ag（NH3）2+2OH-+3H2OZnO+4NH3H2O=Zn（NH3）42+2OH-+3H2O规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。（6）与还原剂的反应CuO+H2Cu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2ZnO+CZn+CO规律：“Al”以后的金属

14、的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。【小结】金属氧化物所发生的这些反应，总结起来，主要是金属氧化物的下列性质：碱性氧化物两性氧化物热稳定性络离子的形成氧化性其中要留意的是：Na2O2是由Na+和O22-构成的过氧化物。Fe3O4可以看是FeOFe2O3【板书】二、金属氢氧化物【提问】请同学写出这些金属元素对应的氢氧化物化学式。（老师巡察、指引、答疑）【提问】这些金属氢氧化物常见的颜色特征是什么？请总结之。（老师指导下学生分析回答）学生思索、填写在笔记本上。学生思索总结如下：白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH红褐色：Fe（

15、OH）3蓝色：Cu（OH）2【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么？请总结之。（指导学生分析、回答）A和部分A金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。Ca（OH）2是微溶性的。其它的都是难溶性的，如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2【提问】请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。可从下面几点去思索，回答。（1）加热是否分解（2）与强酸（H+）反应（3）与强碱（OH-）反应（4）与氨水反应（5）是否简单被氧化（6）是否能被还原（指导学生分析，回答）学生探讨，分析，整理笔记。（1）热稳定性2AgOHAg2O+H2OCu（OH）2CuO+H2O2Fe（

16、OH）3Fe2O3+3H2O规律：金属活动依次“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。“AgOH”常温下易分解。“MgHg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。（2）与强酸（H+）的反应Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2OAl（OH）3+3H+=Al3+3H2O（3）与强碱（OH-）反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。（4）与氨水作用AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O*Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O*Zn（OH）2+4NH3H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O

17、规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。（5）与氧化剂反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3规律：低价金属氧化物具有还原性。【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有：热稳定性酸性（H+）碱性（OH-）络合剂还原性【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样如右图所示进行试验：试回答在题右的两个问题。（指导学生读题、审题并形成解题的思路）。（1）请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式_。（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为_（用m表示）。思路引导A：依据试样X在和的反应以确定出溶

18、液Y和粉末Z的成分。思路引导B：溶液Y和Z发生的反应，只能是Fe和CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中CuO的质量关系。学生审题，并进行如下的分析：在反应中，会发生如下反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O在反应中，会发生的反应有：FeOCOFe+CO2CuO+COCu+CO2那么，溶液Y中含FeCl2和CuCl2，粉末Z中含Fe和Cu：Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2H+=Fe2+H2由于反应后溶液强酸性，且不会有Cu2+说明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金属铜，应是两份试样中的CuO转化生成的Cu。则每份试样中CuO的质量为

19、：答案：（1）方程式从略。【投影】已知Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的试验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。要求只从下列试剂中选择：浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH试纸。引导学生分析，设计出试验方案。首先应理解题目赐予的信息：即：2Cu+Cu+Cu2+给我们提示，应当选择酸溶液为鉴定试剂。CuO经H2还原所得的红色产物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其结果都会生成Cu2+；CuO

20、是碱性氧化物，可溶于酸，同时又会发生自身氧化还原反应。最终可确定稀H2SO4为鉴定试剂。【答案】取少量红色产物加入稀H2SO4充分搅拌，如溶液呈蓝色，则证明有Cu2O，反之没有。【投影】Fe3O4可以写出Fe2O3FeO，若把Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。依据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为_；若看成是一种盐，化学式为_。又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。引导学生分析，回答：铅（Pb）是A族元素，化合价只有+2价和+4价。依据Fe3O4写成Fe2

21、O3FeO形式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物写在后，则有：PbO22PbO。）2则不符合规律。Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐，属于复分解反应；而Pb4+有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生成Pb2+Cl2的盐。【答案】PbO22PbO；Pb2（PbO4）；Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O精选题一、选择题1某铁的氧化物用1.4molL-1盐酸50mL恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl2反应，那么该氧化物的化学式为（）AFe2O3BFe3O4CFe4O5D

22、Fe5O72某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量削减的阳离子是（）ANH4+BMg2+CFe2+DAl3+3在下列4种化合物：NaHCO3，Al2O3，（NH4）2S，NH2CH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A只有、B只有、C只有、D、4下列物质长期放置在空气中简单变质，但不属于氧化还原反应的是（）ACaOBNa2O2CNa2SO3DFeSO45用含硫量较高的生铁炼钢时，应当实行的措施是（）A运用较多的生石灰B加入较多的焦炭C加入较多的硅铁D掺入含磷较高的废钢6肯定量的CuO和0.

23、5L稀硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL（标准状况下）氢气。由此可推知CuO的质量（）A2.40gB8.00gC6.40gD1.92g7把5.6g铁粉和4.8g硫粉混合匀称后放在石棉网上加热，充分反应后残留的固体是（）A全部是FeSBFe和FeSCFeS和SDFeS和铁的氧化物8向10mL0.1molL-1的CuSO4溶液中加入10mL0.15molL-1NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2+几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分为（）ACu（OH）2BCu2（OH）2CO3C3Cu（OH）2CuSO

24、4DCu（OH）2CuOH9将含杂质的4.00g氢氧化钠固体配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.100molL-1盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），消耗盐酸21.00mL，则氢氧化钠中含有的杂质可能是（）ANa2S04BNa2CO3CNaHCO3DCa（OH）210为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列试验步骤依次和所用试剂都正确的是（）通过CO2加盐酸加过量NaOH溶液加AlCl3过滤ABCD二、非选择题11用金属钠制取氧化钠，通常采纳以下方法：2NaNO3+10Na6Na2O+N2。试说明为什么不采纳钠在氧气中燃烧而采纳这种方法来制取氧化钠的缘由：_。12AI分别表示中学化学

25、中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物，生成物从略）：已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素；G为主族元素的固态氧化物。（1）写出下列物质的化学式：E_、F_、J_。（2）写出有关反应的化学方程式：_13电子工业常用肯定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得的溶液B中加入铁粉mg，充分反应后剩余固体质量为ng，把固体滤出并从滤液C（忽视反应前后溶液体积的改变）中取出20.00mL

26、，向其中滴入3.00molL-1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为_。（2）假如铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于_。（3）探讨当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填入下表：（4）当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为_。答案一、选择题1D2A3D4A5A6B7A8C9D10B二、非选择题11钠在氧气中燃烧生成的是Na2O2，而在该反应中Na2O不会与N2反应。12（1）Fe（OH）2；Fe（OH）3；NaAlO2；（2）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9FeFe3O4

27、+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O2Al2O34Al+3O213（1）3.00molL-1；（2）67.2g（3）Om67.2，On76.8；m67.2，m-67.2nm+9.6（4）2.50molL-1金属及其化合物部分考点归纳 金属及其化合物部分考点归纳 钠及其化合物： （一）、钠 1Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。 2Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；试验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。 3Na、K失火的处理：不能用水灭火，必需用干燥的沙土灭火。 4Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。留意做钾

28、的焰色反应试验时，要透过蓝色的钴玻璃，避开钠黄光的干扰。 5Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K （二）、氢氧化钠 1俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2溶解时放热：涉及到试验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是供应的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相像的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4OHNH3H2ONH3H2O 3与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同） 4潮

29、解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2 （三）、过氧化钠 1非碱性氧化物：金属氧化物不肯定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 2过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。 3过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。 4强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物试验探究。 （四）、碳酸钠与碳酸氢钠 1俗名：N

30、a2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打） 2除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。 3NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误 4鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。 5NaHCO3溶液中离子浓度大小的依次问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，依次为c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)，也有c(CO32-)c(H2CO3)。 （五）、氯化钠： 1除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异状况，进行分别。NaCl（K

31、NO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。 2氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是潮湿的淀粉KI试纸变蓝，推断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，推断此极为电解池的阴极。 3配制肯定物质的量的浓度的溶液：因其是中学化学中的第一个定量试验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是试验误差分析。 点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、试验室配制肯定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。 第17页 共17页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页