高二化学教案：《原子核外电子运动》教学设计.docx

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1、高二化学教案：原子核外电子运动教学设计高二化学教案：原子核外电子排布与元素周期律教学设计 1构成原子的微粒有哪些？为什么整个原子不显电性？ 提示：原子是由原子核和核外电子构成，而原子核是由质子和中子构成。原子核带正电荷，核外电子带负电荷，两者电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。 2你能画出核电荷数为15的磷元素的原子结构示意图吗？其最外层电子数是多少？ 提示：最外层电子数是5。 3核电荷数120的元素是什么？写出它们的名称。 提示：氢、氦、锂、铍、硼，碳、氮、氧、氟、氖，钠、镁、铝、硅、磷，硫、氯、氩、钾、钙。 新知探究 探究1核电荷数为11的钠原子，其质子数是多少？核外电子数是多少？原子

2、中质子数、核外电子数之间有何关系？ 提示：钠原子的质子数为11，核外电子数为11。原子中，质子数核外电子数。 探究2某元素原子的核外有3个电子层，最外层有3个电子，该元素原子的质子数是多少？写出该元素的名称。 提示：该元素是铝，质子数是13。 探究3氯原子和氯离子(Cl)的最外层电子数相同吗？试分别画出氯原子和氯离子的结构示意图。 提示：不相同，氯原子的最外层电子数是7，氯离子(Cl)的最外层电子数是8。 元素名称 氮 镁 氯 元素符号 原子结构 示意图 2.核外电子排布的规律 3推断下列各说法是否正确？若不正确，请说明理由。 (1)最外层电子数为2个的原子都为金属原子。 _。 (2)Ca原子

3、的原子结构示意图为。 _。 (3)K层电子离核比L层电子近，但能量高。 _。 (4)核电荷数为118的原子中，最外层电子数为次外层电子数一半的原子有Li、Si。 _。 答案：(1)错误。He最外层电子数也为2，但不是金属元素。 (2)错误。违反了最外层电子数不超过8个的规律，应为。 (3)错误。K层上电子能量最低。 (4)正确。 4下面是某原子的电子层及该层上的电子数，其中肯定错误的是() AK8BM18 CN32 DO18 解析：选AK层最多只能排2个电子，O层作为次外层时，可排18个电子。 关键语句小结 1质子数与核外电子数关系的“3个等式”： (1)原子：质子数核电荷数核外电子数； (2

4、)阳离子(Xn)：质子数核外电子数n； (3)阴离子(Xn)：质子数核外电子数n。 2原子核外电子排布规律的“1个最低”和“3个最多”： (1)“1个最低”核外电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里； (2)“3个最多”各电子层最多容纳电子数2n2；最外层电子数最多8个；次外层电子数最多18个。 3最外层电子数是次外层电子数的“2、3、4”倍的元素分别为C、O、Ne。 4常见10e微粒： (1)单核“3阴3阳1分子”N3、O2、F、Na、Mg2、Al3、Ne； (2)多核“1阴2阳4分子”OH、H3O、NH 例1下列说法不正确的是() A原子核外每层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层序数)

5、B同一原子M层上的电子数肯定比L层上的电子数多 C假如原子只有一个电子层，该原子的核电荷数不超过2 D核电荷数118的元素，每层电子数都满意2n2个电子的元素只有2种 解析：选B依据核外电子排布规律可知，A正确；当M为最外层时，可能的电子数为18，而此时L层电子数为8，故B项错误；假如原子只有一个电子层，即只有K层，电子数不超过2个，C正确；核电荷数118的元素，每层电子数都满意2n2个电子的元素只有He和Ne 2种元素，D正确。 每层最多排2n2个电子，最外层、次外层分别不超过8个电子(K层为最外层不超过2个)、18个电子，这几条规律是相互联系的，不能孤立地理解其中的某一条。如M层不是最外层

6、时，最多可排18个电子，而当其是最外层时，则不超过8个。如K、Ca的原子结构示意图分别为， 而不是 和 。 1下列说法中确定错误的是() A某原子K层上只有1个电子 B某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D某离子的核电荷数与最外层电子数相等 解析：选BK、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有12个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上肯定排满电子，即L层上的电子数为8，由于18 (1)10电子微粒及其推断： (2)18电子微粒及其推断： 多核：HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等 例2A、B、C、D都是核外电

7、子总数为10的微粒。 (1)A为中性微粒，假如A能刻蚀玻璃，则A是_(填化学式，下同)；假如A的溶液显碱性，则A是_。 (2)B是带电微粒，假如B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，则B是_；假如B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则B是_。 (3)若C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是_。 (4)若D微粒遇过量阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是_。 (1)写出的离子方程式：_， 写出的离子方程式：_。 (2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_。 (3)除A、B外，请再写出两种10个电子的阳离子：_。 苏教版高一化学核外电子排布与周期律教学反思 苏

8、教版高一化学核外电子排布与周期律教学反思 由于本单元的内容好像把上学期元素及其化合物相关性质进行系统归纳，找出相互之间的联系，所以理论性较强，而且内容不宜拓宽太深。如何使学习不至于感到很枯燥，笔者认为应充分利用教材供应的“活动与探究”、“沟通与探讨”等的内容组织教材，详细措施如下： 1在充分复习初中学习过的原子构成、化学1关于核素、质量数的基础上过渡引入到原子核外电子的排布，这样既为新课的学习供应了基础，又使以前学习过的学问系统化，使学生能在不知不觉中学习新的学问。 2原子结构示意图既是主题1的重要内容，也是主题2的引入学问，所以可以将书写1至18号元素原子的原子结构示意图并从中找出规律作为主

9、题2的引入，然后让学生画出几个最外层电子数、原子半径与核电荷数的关系曲线，体会原子结构的周期性改变。做好关于钠、镁、铝金属性递变的试验，引导学生视察教材所供应的关于14至17号元素有关性质的图表，得出元素性质递变的规律。至于关于“元素性质是指什么”的教学，可以从复习“什么是元素”入手，引导学生理解元素与单质、化合物的关系，进而给出推断元素金属性和非金属性递变的几个标准。 3关于主题3（元素周期表及其应用）的教学，重点在于用好一个“沟通与探讨”、一个“活动与探究”和一个“问题解决”，三个活动项目将本主题的主要内容全部涵盖了，在运用每一个活动项目后，老师要适时地小结活动中得出的结论，使学生能提升自

10、己的阅历和感受。 高二化学教案：原子结构与性质教案教学设计 一、能层与能级 对多电子原子的核外电子,按能量的差异将其分成不同的能层(n);各能层最多容纳的电子数为2n2。对于同一能层里能量不同的电子,将其分成不同的能级(l);能级类型的种类数与能层数相对应;同一能层里,能级的能量按s、p、d、f的依次上升,即E(s) 各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表: 能 层(n) 一 二 三 四 五 六 七 符 号 K L M N O P Q 能 级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 最 多 电 子 数 2 2 6 2 6 10 2 6 10

11、14 2 2 8 18 32 2n2 二、电子云与原子轨道 1.电子云:电子在原子核外出现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。 2.原子轨道:不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道呈球形对称,ns能级各有1个原子轨道;p电子的原子轨道呈纺锤形,np能级各有3个原子轨道,相互垂直(用px、py、pz表示);nd能级各有5个原子轨道;nf能级各有7个原子轨道。 三、核外电子排布规律 1.构造原理:绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列依次: 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f 构造原理揭示了原子核外电子的

12、能级分布。从中可以看出,不同能层的能级有交织现象,如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。 构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。 2.能量最低原理:原子核外电子遵循构造原理排布时,原子的能量处于最低状态。即在基态原子里,电子优先排布在能量最低的能级里,然后排布在能量渐渐上升的能级里。 3.泡利原理:每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。 4.洪特规则:电子排布在同一能级的各个轨道时,优先占据不同的轨道,且自旋方向相同。 四、基

13、态、激发态、光谱 1.基态:最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。 2.激发态:较高能量状态(相对基态而言)。如基态原子的电子汲取能量后,电子跃迁至较高能级成为激发态原子。 3.光谱:不同元素的原子发生跃迁时会汲取(基态激发态)和放出(基态激发态)能量,产生不同的光谱-原子光谱(汲取光谱和放射光谱)。利用光谱分析可以发觉新元素或利用特征谱线鉴定元素。 【例题解析】 例1 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( ) A.原子核外的电子象云雾一样覆盖在原子核四周,故称电子云 B.s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C.p能级的原子轨道呈纺锤形,随着能层的增加

14、,p能级原子轨道也在增多 D.与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 分析 电子云是对电子运动的形象化描述,它仅表示电子在某一区域内出现的概率,并非原子核真被电子云雾所包袱,故选项A错误。原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓,它表明电子在这一区域内出现的机会大,在此区域外出现的机会少,故选项B错误。无论能层序数n怎样改变,每个p能级都是3个原子轨道且相互垂直,故选项C错误。由于按1p、2p、3p的依次,电子的能量依次增高,电子在离核更远的区域出现的概率渐渐增大,电子云越来越向更大的空间扩展,原子轨道的平均半径渐渐增大。 答案 D 例2 已知锰的核电荷数为25,

15、以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能精确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( ) A B C D 分析 由构造原理可知E(4s) 答案 D 例3 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是( ) A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层 C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子 分析 依据核外电子排布规律,该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可见:该元素原子中共有39个电子,分5个电子层,其中M能层上有18个电子,最外层上有2个

16、电子。 答案 B 核外电子排布学案（鲁科版必修2） 第2课时核外电子排布一、原子核外电子的排布规律 1电子能量与电子层的关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由近到远能量凹凸由低到高 2.原子核外电子排布的一般规律特殊提示核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。3核外电子排布的表示方法原子或离子结构示意图(1)原子结构示意图(2)离子结构示意图如Cl：、Na：。原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。阳离子：核外电子数小于

17、核电荷数。阴离子：核外电子数大于核电荷数。例1下列说法中肯定错误的是()A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某原子的核电荷数与最外层电子数相等考点原子核外电子的排布规律题点核外电子排布的基本规律答案B解析K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上肯定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又1884，所以B项肯定是错误的；K层上最多只能排2个电子，248，即存在M层和L层上都为8个电子的离子，K、Ca2等均有可能；H、He的

18、核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，所以D项有可能。例2依据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素1价离子C的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的13 答案(从左到右，从上到下)硅硼钠氧解析L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5812，违反了排布规律，故不行能。C元素原子的质子数为10111，故为钠。当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个

19、电子，故不行能。思维启迪短周期元素原子结构的特别性(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是C、O、Ne。(3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。(4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。例3下列微粒结构示意图中，不正确的是()

20、考点微粒结构示意图题点微粒结构示意图的正误推断答案B解析A中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确；B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高化合价为1价，Na的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，错误；C中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确；D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是Cl的结构示意图，正确。例4与OH具有相同质子数和电子数的粒子是()AH2OBFCNaDNH3答案B思维启迪巧推“10电子微粒和18电子微粒”(1)10电子微粒(2)18电子微粒二、原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系1元

21、素的性质与原子最外层电子排布的关系元素种类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般小于4一般大于或等于48(He为2)原子得失电子的实力一般易失电子一般易得电子既不易得电子，也不易失电子单质具有的性质具有还原性具有氧化性一般不与其他物质反应 2.元素的化合价与原子最外层电子数的关系金属元素非金属元素稀有气体元素只显正价且一般等于最外层电子数，如Na1、Mg2既有正价又有负价，最高正价最外层电子数，最低负价最外层电子数8，如Cl7、Cl1原子结构为稳定结构，常见化合价为零 特殊提示(1)最外层电子数小于4的不肯定为金属元素，如H、He等；最外层电子数大于4的不肯定为非金属元素，如Po等。(

22、2)氟没有正价；氧没有最高正价，只有在OF2中表现正价。(3)活泼金属易形成阳离子，活泼非金属易形成阴离子，但是碳难以形成C4、C4；硅难以形成Si4和Si4；硼难以形成B3；氢元素可以形成H和H。(4)金属元素只有正化合价不能说明金属元素不能形成阴离子，如Al(OH)4等，但在这些离子中，金属元素仍为正价。例5核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A原子最外层只有1个或2个电子的元素肯定是金属元素B核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质肯定相同C原子核外各层电子数相等的元素不肯定是金属元素D核电荷数为17的元素简单获得1个电子答案D解析在核电荷数为118的元素中，最外层只有1个电子的

23、元素有H、Li、Na，其中H为非金属元素，最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He为稀有气体元素，A项错误；核外电子排布完全相同的微粒S2和K化学性质不相同，S2具有还原性，K不具有还原性，B项错误；原子核外各层电子数相等的只有Be，它是金属元素，C项错误；核电荷数为17的元素的原子结构示意图为，其最外层有7个电子，很简单获得1个电子而成为8个电子的稳定结构，D项正确。易错警示微粒可以是原子、分子或离子。例6X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AXYZBX3YZCXYZ2DX2YZ3答案D解析元素组成的化合

24、物分子中正负化合价的代数和为0。X最外层电子数为1，则其在化合物中的化合价为1价；Y最外层电子数为4，则其在化合物中的化合价为4价；Z元素原子的最外层电子数为6，则其在化合物中的化合价为2价；所以依据化合物中的正负化合价的代数和为0的原则可知这三种元素组成的化学式可能是X2YZ3。如H2CO3、Na2SiO3等。思维启迪在化合物中，一般原子最外层电子数较少的呈现正化合价，原子最外层电子数较多的元素呈现负化合价。备用题例6下列元素的最高正价为5价的是()ANaBAlCPDCl答案C解析P原子结构示意图为，依据元素最高化合价元素原子的最外层电子数可知，选C。方法规律可依据元素最高化合价元素原子的最

25、外层电子数推断元素的最高正价，依据最低化合价原子最外层电子数8(H除外)推断元素的最低负价。1推断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)电子的能量越低，运动区域离核越远()(2)最外层电子数小于4的原子必定是金属元素的原子()(3)稀有气体元素原子最外层都排有8个电子()(4)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个()(5)19号元素K的原子结构示意图为()(6)S2、Cl、K、Ca2具有相同的核外电子排布()考点原子核外电子排布题点核外电子排布与表示方法的综合答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()答案A解析A、B、C、D分别为Ne、

26、Al3、Cl、S2，则较难发生反应的是Ne。3某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该原子核内的质子数是()A14B15C16D17答案A解析依据核外电子排布规律可知该原子结构示意图为，则x14。4某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子()A有3个电子层B有2个电子层C最外层电子数是8D核电荷数是10答案B解析第一层排满为2个电子，其次层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，最外层(第3层)有24个电子，违反核外电子排布规律，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，其次层为6个电子。5下列是几种粒子的结构示意图，有关说法

27、正确的是()A和两种粒子的化学性质相像B和均属于离子结构示意图C粒子在化学反应中简单失去电子D共表示四种元素的粒子考点微粒结构示意图题点由微粒结构推想其性质答案C解析是He原子结构示意图，是稀有气体元素，原子达到稳定结构，而是Mg原子结构示意图，最外层有2个电子，简单失去电子，化学性质活泼，故两种粒子的化学性质不相像，A错误，C正确；是Mg2结构示意图，是Ne原子结构示意图，不都属于离子结构示意图，B错误；表示He元素的原子，表示Mg元素的粒子，表示Ne元素的原子，共表示三种元素的粒子，D错误。6.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，遗忘在圆圈内标出其质子数，请你依据下面的提示做出

28、自己的推断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。答案(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl解析由微粒结构示意图可知该微粒共有3个电子层，18个电子。由组成原子各微粒之间的关系可推断该微粒为中性时或分别带正负电荷时，原子核内的质子数。(1)原子的核电荷数核外电子数，此微粒为核电荷数18的氩原子。(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子。(3)氧化性很弱

29、的1价的是钾离子。(4)还原性很弱的1价的是氯离子。对点训练题组一原子核外电子排布规律及应用1下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是()AK层是能量最低的电子层B原子失电子时先失去能量低的电子C核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上DN层为次外层时，最多可容纳的电子数为18考点核外电子排布规律题点电子层及其电子能量答案B解析距原子核由近到远，电子的能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确；原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，B错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，C正确；电子层

30、的次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18，D正确。2(2022邯郸高一检测)核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是()电子数最外层电子数电子层数次外层电子数ABCD考点核外电子排布规律题点核外电子排布基本规律答案A解析核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别为8和2，A项正确。3在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多能多10个，则此电子层是(

31、)AK层BL层CM层DN层考点核外电子排布规律题点核外电子排布基本规律答案C解析n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以(n1)层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则(n1)为最外层，则次外层电子数最多为10818，则进一步证明n为M层。4下列各微粒中，各个电子层上的电子数都达到2n2个的是()ANe、ArBAl3、S2CF、NaDHe、Cl答案C解析A项，Ne核外只有2个电子层，都达到了2n2；Ar核外有三个电子层，第一层、其次层都达到了2n2，而第三电子层只有8个电子，未达到2n2；B项，Al3核外有两个电子层，K、L两个电子层达到2n2；S2核外有三个电子层，K、L两个

32、电子层达到2n2，而M层只有8个电子，未达到2n2；C项，F和Na核外有两个电子层，都达到了2n2；D项，He核外只有1个电子层，达到2n2；而Cl核外有三个电子层，K、L两个电子层达到2n2，而M层只有8个电子，未达到2n2。5在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A1种B2种C3种D4种答案C解析在118号元素中，电子层数可以为一层、二层、三层，所以最外层电子数为1、2、3，最外层电子数和电子层数相等的元素有H、Be、Al三种。6某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为()A3B7C8D10考点核外电子排布的规律及应用题点由核外电子排布确定质子

33、数答案C解析依据原子核外电子排布规律可知，该元素的原子结构示意图为，在原子中，质子数核外电子数8。题组二核外电子排布表示方法7下列微粒的结构示意图，正确的是()AMg2：BCl：CAr：DK：考点微粒结构示意图题点微粒结构示意图的正误推断答案A解析Mg2是镁原子失去最外层两个电子后生成的，A选项正确；Cl原子的最外层应当只有7个电子，B选项错误；Ar原子的次外层与最外层应当有8个电子，C选项错误；K原子的结构示意图应当是，故D选项错误。8依据下列微粒结构示意图的共同特征，可把、三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是()A.B.C.D.考点微粒结构示意图题点原子或离子结构示意图的推断答案C解

34、析题干中的三种粒子均为阳离子。A项是Ne原子，B项是S2，C项是Mg2，D项是F。题组三原子核外电子排布与元素的性质9已知一般状况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相像的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相像的是()考点微粒结构示意图题点由微粒结构推想其性质答案D解析氟元素原子核外最外层电子数为7个，D元素原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相像。10元素X的最高正价和负价的肯定值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是()AMgF2BMgCl2CCaCl2DCaB

35、r2答案C解析依据题意知X元素最高化合价与最低化合价的关系有最高化合价|最低化合价|6最高化合价|最低化合价|8，得最高化合价为7，X是最外层为7个电子，次外层为8个电子的元素，即氯元素。题中与Cl具有相同电子层排布的Y元素的离子可能为Ca2、K，结合选项可知X、Y形成的化合物是CaCl2。11元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为()AB2A3BB3A2CA2B3DBA2答案B解析A原子L层比B原子L层少3个电子，所以A原子核外只有2层，L层未满；B原子电子总数比A原子多5个，所以B原子核

36、外有3层，且M层电子数为2，L层电子数为8，B为Mg元素，所以A原子L层电子数为835，A为N元素，N原子最外层有5个电子，其最高正价与最低负价为5和3，A、B形成的化合物化学式为Mg3N2。12A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(ab)，L层电子数是(ab)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为()AB3A2BBA2CA3B2DAB2考点核外电子排布与元素化合价的关系题点由核外电子排布确定化合物的化学式答案B解析因为B的L层电子数为(ab)且有M层，所以ab8，又因A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，且满意ab8，所以A原子有两个电子层，且

37、K层为2个电子，L层为6个电子，所以a6，b2。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。即A为O，B为Si。综合强化13画出下列元素的原子结构示意图：(1)质量数为23，中子数为12的原子：_。(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_。(3)某元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍：_。(4)某原子核内没有中子的元素：_。(5)电子总数是最外层电子数3倍的原子_。(6)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：_。(7)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：_。答案(1)(2)、(3)(4)(5)、(6)(7)14用A、B、C2、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七

38、种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是全部含18个电子的微粒中氧化实力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。题点核外电子排布规律的综合应用题点10e、18e微粒的相关综合答案(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SH2S2OH=S22H2O(5)H2O2(或PH3)解析常见的18e微粒有：阳离子：K、Ca2；阴离子：P3、S2、HS、Cl；分子

39、有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。结合题目所给条件，不难确定答案。15有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：(1)V的一种核素中质子数为中子数的12，则该核素的名称为_，是制造_的原料。(2)W元素的原子结构示意图为_。(3)X元素的离子结构示意图为_。(4)Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为_。(

40、5)Z的元素符号为_。答案(1)氚氢弹(2)(3)(4)FeS=FeS(5)K解析V元素原子核内无中子，是11H；质子数为中子数的12的核素是31H(氚)，是制造氢弹的原料；W元素原子的L层电子数为236，则W是氧元素，Y元素原子最外层电子数也是6，故Y为硫元素。X最外层电子数为3，且核电荷数在816之间，故为铝元素。核电荷数在1620之间，最外层只有1个电子的是钾原子，则Z为钾元素。 第24页 共24页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页