高三化学脂肪烃.docx

《高三化学脂肪烃.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学脂肪烃.docx（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高三化学脂肪烃脂肪烃学案 其次章烃和卤代烃第一节脂肪烃第一课时学案 【学习目标】1.了解烷烃、烯烃同系物的结构和性质2.理解烯烃的顺反异构3.对比烷烃、烯烃同系物的结构和性质的相像性、递变性和差异性，从而培育学生的演绎思维、类比推理和迁移实力【重点难点】重点：驾驭取代反应，加成反应，聚合反应的概念难点：烯烃的顺反异构【学法指导】探讨法，比较法，归纳法相结合【学问链接】取代反应，加成反应【问题探究】一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)1、结构特点和通式：(1)烷烃：仅含CC键和CH键的饱和链烃。通式：(n1)(2)烯烃：分子里含有一个的不饱和链烃叫做烯烃。通式：(n2)2、物理性质(1

2、)物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性改变，沸点，相对密度；(2)碳原子数相同时，支链越多，熔沸点。(3)常温下的存在状态，也由气态(n4)渐渐过渡到液态(5n16)、固态(17n)。(4)烃的密度比水，溶于水，溶于有机溶剂。3、基本反应类型(1)取代反应(substitutionreaction)：(2)加成反应(additionreaction)：(3)聚合反应(polymerizationreaction)：下面是我们学过的有机化学反应，写出其反应的化学方程式，并指明反应类型。乙烷和氯气反应生成一氯乙烷： 乙烯和溴的反应： 乙烯和水的反应： 乙烯生成聚乙烯的反应 4.由于烷烃和烯烃

3、的结构不同，使其在许多性质方面都存在较大差异。 二、烯烃的顺反异构什么是烯烃的顺反异构？举例说明什么是顺式结构?什么是反式结构？ 【例题解析】例1对于CF2Cl2（商品名称是氟利昂122），下列有关叙述不正确的是（）A、有两种同分异构体B、分子中有非极性键C、只有一种结构无同分异构体D、是一种制冷剂答案:A.B解析：CCl2F2是四面体结构，只有一种结构，没有同分异构体存在。CCl2F2是极性分子，是一种常用的制冷剂。例2下列五种烃甲基丁烷，二甲基丙烷戊烷丙烷丁烷，按沸点由高到低的依次排列的是（）答案：C解析：分子中碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低【基础练习】1下列事

4、实、事务、事故中与甲烷无关的是（）A自然气的主要成分B石油催化裂化及裂解后的主要产物C“西气东输”中的气体D煤矿中的瓦斯爆炸2下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A丙烷B丁烷C异丁烷D新戊烷3乙烷中混有少量乙烯气体,欲除去乙烯可选用的试剂是()A氢氧化钠溶液B酸性高锰酸钾溶液C溴水D碳酸钠溶液4下列物质中肯定与丁烯互为同系物的是()ACH3CH2CH2CH3BCH2=CHCH3CC5H10DC2H45与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A环丙烷B环丁烷C乙烯D丙烷6.下列反应属于加成反应的是()A由乙烯制乙醇B由甲烷制四氯化碳C乙烯能使溴水褪色D由乙醇

5、制乙烯7.下列有机化合物有顺反异构体的是（）ACH3CH3BCH2CH2CCH3CHCH2DCH3CHCHCH38.烯烃在肯定条件下发生氧化反应时C=C键发生断裂,RCH=CHR,可以氧化成RCHO和RCHO,在该条件下烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛的是()ACH3CH=CH(CH2)2CH3BCH2=CH(CH2)2CH3CCH3CH=CHCH=CHCH3DCH3CH2CH=CHCH2CH39.下列液体混合物可以用分液的方法分别的是（）A苯和溴苯B汽油和辛烷C己烷和水D戊烷和庚烷10.化学反应2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O类型是()A取代反应B酯化反应C消去反应聚合反应

6、11有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物金刚烷，它的分子立体结构如图所示： （1）由图可知其分子式为：_，一氯代物有_种。（2）它是由_个六元环构成的六体的笼状结构，其中有_个碳原子为三个环共有。 【总结反思】通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的学问，请记录下来 【作业布置】 高二化学复习学案：脂肪烃 高二化学复习学案：脂肪烃 高一学的甲烷CH4、乙烯C2H4等都是脂肪烃。像甲烷这样只含CC单键的叫饱和脂肪烃（饱和烃，烷烃），乙烯等含有CC双键、或碳碳三键的叫不饱和脂肪烃（不饱和烃，烯烃或炔烃）。化学中的同义词许多，含义完全相同，不必细究其区分。烃：烃类、碳氢化合物脂肪烃：不含苯环的烃，

7、包括烷烃、烯烃、炔烃三种。烷烃即饱和脂肪烃，烯烃、炔烃是不饱和脂肪烃。链烃、脂环烃：含有环的脂肪烃称为脂环烃，无环的脂肪烃称为链烃。教材若不特别说明，均指链烃。饱和烃：饱和脂肪烃，烷烃不饱和烃：不饱和脂肪烃，不饱和烃，包括烯烃、炔烃。含CC双键为烯烃，含碳碳三键为炔烃。一、烷烃烷烃的通式为CnH2n+2(n=1)，最简洁的烷烃是甲烷。烷烃中CC间均是单键，含多少个碳原子，就称为烷，10个碳原子以内，以甲、乙、丙、丁壬、癸命名，从含11个碳原子起先，以中文的数字来命名。1.1烷烃的一些物理性质（色、味、态、密、溶等）有机物物理性质：结构相像的有机物，随相对分子质量增加，分子间相互作用力渐渐增大状

8、态：渐渐从气态液态固态。常温常压下，含4个碳原子以内的脂肪烃为气体，含5-10几碳原子的为液体，并渐渐呈现为固体。密度：渐渐增大，从含5个碳原子的戊烷、戊烯的0.6X起先渐渐增大，但是均小于1，密度小于水。溶解度：渐渐减小（在水中）熔点：渐渐上升沸点：渐渐上升。含5个碳原子的戊烷的沸点是36C，18烷的沸点是300多度；1-戊烯的沸点是30C，1-庚烯的沸点是93.6C，等等。1.2甲烷的性质甲烷在常温下是无色、无味的气体，密度比空气小（标准状况下，0.717g/mL），难溶于水，能够燃烧。留意：气体密度都与空气比较。空气的加权平均分子质量是28.6，相对分子质量小于28.6的气体比空气轻，常

9、见的有氦气（填充氦气球）、甲烷（自然气）、氨气、乙烯、乙炔（电石气）等几种。高二化学路有机化合物的分类学案高二化学路有机化合物的分类学案 图2、甲烷CH4分子的正四面体结构图3、乙烯C2H4分子的平面结构红球C原子绿球C原子蓝球H原子白球H原子甲烷可以发生氧化反应和取代反应：（1）氧化反应（燃烧）：甲烷可以在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和水，同时放出大量热。（2）取代反应：在光照条件下，甲烷可以与卤素发生取代反应，生成多卤代甲烷的混合物。烷烃都可以发生这两类反应。1.3反应类型无机物反应有四种基本类型、两大类反应，四种类型是化合、分解、置换和复分解反应，两大类是氧化还原、非氧化还原反应，这比

10、较适合于无机物。对于有机物，这四种基本类型就力不从心了，例如烃类燃烧的反应，就无法归结于以上四种反应类型。燃烧CH43O2=2CO23H2O以上四种反应类型不怎么适合于有机物，所以引进了“取代反应”、“加成反应”、“聚合反应（加聚反应和缩聚反应）”的概念，氧化还原反应简称为“氧化反应”。有机物反应“副反应多、反应速率慢并可能须要催化剂、产物困难”的三大特点渐渐显露出来。取代反应烷烃能发生取代反应，例如乙烷与氯气生成CH3CH2Cl（分子中的碳碳骨架不变，只是某个原子被取代）转载高二化学脂肪烃学案乙烷氯气一氯乙烷氯化氢反应特点：在光照供应能量的条件下，乙烷分子的一个CH键、氯分子的ClCl分别断

11、裂，一个Cl原子进入到乙烷分子中，剩下的一个Cl原子接收了乙烷掉下来的那个H原子，形成了一氯乙烷、氯化氢两种新的分子，这就是取代反应的本质。取代反应一般不会停下来，生成的一氯乙烷会接着与氯气发生取代反应，产物是多种氯代烃的混合物。再次强调：烷烃中的碳原子都是SP3杂化，“正四面体”结构，各个化学键的键角都接近10928，空间很伸展，其他分子接近的机会较少，要想反应就必需拉断化学键，能量必不行少。烷烃SP3杂化的正四面体结构、烯烃的SP2杂化的平面结构、炔烃SP杂化的线型结构都是阅读内容，高考基本不涉及，但是月考、期考少不了，所以不要放弃。二、烯烃烯烃是分子中含碳碳双键的脂肪烃，一般烯烃含有一个

12、碳碳双键。若含两个碳碳双键叫二烯（例如，丁二烯），含多个碳碳双键叫某烯（例如，己三烯）。（为什么强调是脂肪烃，因为要与苯等芳香烃有区分）烯烃通式CnH2n（n=2），最简洁的烯烃是乙烯C2H4，结构简式CH2CH2。乙烯分子中的六个原子均在一个平面中（图3）。（丙烯CH3CHCH2九个原子是否在一个平面中？）石蜡油在炙热的碎瓷片作用下可以生成乙烯等烯烃。2.1乙烯及烯烃的性质在常温下乙烯是无色、略带鱼腥味的气体，简单燃烧，在空气燃烧火焰光明并伴随有黑烟。乙烯可以发生氧化反应（燃烧）、加成反应、聚合反应。（1）氧化反应（燃烧）：乙烯可以在空气或氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，并放出大量热，这也是全

13、部烃、绝大多数有机物都可以发生的反应。（2）氧化反应：乙烯可使酸性高锰酸钾（紫色）褪色，产物不探讨，这是鉴别甲烷和乙烯的特征反应。（3）加成反应烯烃由于存在碳碳双键，化学性质比烷烃活泼。乙烯可以与一些小分子发生加成反应，这些小分子包括氢气、卤素（Cl2、Br2等）、水、卤化氢（HCl、BrCl）等。烯烃和炔烃简单发生加成反应，例如乙烯与溴生成CH2BrCH2Br（在四氯化碳溶液中反应，溴的溶液性好）的加成反应（有不饱和键被打开，小分子分别链接到不饱和键的两个碳上，碳碳骨架发生了改变）转载高二化学脂肪烃学案乙烯溴1,2-二溴乙烷反应特点：Br原子最外层七个电子，吸电子形成“八点子”稳定结构的实力

14、强，所以从CC双键侧面接近乙烯分子，抓住没有与H原子城建的那两个电子，生成新的化合物，似乎是“化合反应”，其实叫做加成反应。这个反应特别简单进行。留意：1）碳碳不饱和键处的两个碳原子都是SP2杂化的“平面结构”，碳原子形成三个化学键，键角都是120，上下平面空挡较大，给了其他分子接近并“加成”的机会。2）反应是在四氯化碳溶液中进行。（4）聚合反应（分为加聚、缩聚两种）乙烯还可以发生另外一类反应，聚合反应。这也是烯烃、炔烃等不饱和烃的通性。不饱和烃可以发生聚合反应，例如乙烯生成聚乙烯（碳碳不饱和键打开，分子之间键合，相互链接成长链）。转载高二化学脂肪烃学案乙烯聚乙烯反应特点：在催化剂作用下，第一

15、个乙烯分子的碳碳双键断裂，进攻其次个乙烯分子，依次首尾相连，形成长链，有点像“连锁反应”。2.2二烯烃的加成反应分子中含两个碳碳双键的烯烃叫做二烯烃，例如1,3-丁二烯，1,5-己二烯等。假如两个碳碳双键是相邻的，会呈现出异乎寻常的化学性质。（这部分是阅读内容，可能期考不考，但是2022年高考涉及到了）1,3-丁二烯的两个碳碳双键相邻，二者相互影响，其加成反应会沿着两条路途进行，因而有两种产物。第一条反应路途：转载高二化学脂肪烃学案1,3-丁二烯3,4-二氯-1-丁烯这条路途是简单理解的，一个碳碳双键打开，氯分子加成到两个碳上。其次条路途：转载高二化学脂肪烃学案1,3-丁二烯1,4-二氯-2-

16、丁烯有些不行思议啊！这个是高校才涉及到内容，现在压缩到中学的阅读内容里边了，在高考时候涉及到这类反应，会有提示，到时候你别觉得突兀就行！2.3烯烃的顺反异构体分子中含有碳碳双键的脂肪烃，叫做烯烃。烯烃的通式为CnH2n（n=1)，最简洁的烯烃是乙烯，复习一下乙烯的性质。在前面讲过了有机物的三种同分异构体：1）骨架不同的同分异构体（最常见）；2）不饱和键位置不同的位置异构体；3）官能团不同的同分异构体。本节课讲第四种同分异构体碳碳双键所连的原子（团）不同的位置异构体。乙烯、丙烯、1-丁烯没有顺反异构体，从2-丁烯起先，会产生顺反异构体，最常见的就是2-丁烯，结构简式为CH3CHCHCH3。它们的

17、两种顺反异构体的名字分别叫做顺-2-丁烯，反-2-丁烯。转载高二化学脂肪烃学案极性强弱分子间作用力强弱首先看物理性质。这明显是两种物质：顺-2-丁烯分子中的两个甲基在碳碳双键的同一侧，其熔点低、沸点高、密度大，说明简单以液态的形式存在，分子之间的作用力强缘由在于分子的极性强，事实的确如此！反-2-丁烯分子中的两个甲基在碳碳双键的两侧，对称性极好，非极性，分子间的作用力小，不简单以液体形式存在，因此熔点高（熔化难一些）、沸点低（蒸发简单一些）、密度小一些。三、炔烃分子中含有碳碳三键的脂肪烃叫做炔烃，炔烃的通式是CnH2n-2（n=2）。炔烃的化学性质与烯烃类似，但是比烯烃更活泼。最简洁的炔烃是乙

18、炔C2H2。乙炔分子中的两个碳原子是SP杂化，最外层两个电子干脆成键，剩余两个电子分布在垂直于成键的空间，因此乙炔分子是线型结构，四个原子在一条直线上。乙炔的结构式HCCH，结构简式HCCH。3.1乙炔的性质常温下，乙炔是无色、无味的气体，微溶于水（与乙烯比较，乙烯难溶于水），易溶于有机溶剂。3.2乙炔的试验室制取生活中的乙炔焊枪所用的乙炔来自于电石与水的反应，因此带有电石味。CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2反应进行得特别猛烈，所以常常不用水而用食盐水3.3乙炔的反应炔烃的化学性质与烯烃的反应特别相像，只是比烯烃更活泼。乙炔也可以发生氧化反应、加成反应和聚合反应。（1）氧化反应（燃

19、烧）类似于烷烃、烯烃，炔烃也可以在空气或氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。乙炔在空气中燃烧，会冒出更多的黑烟，是由于乙炔含碳量太高，燃烧不充分，有碳颗粒产生的原因。（2）氧化反应类似于乙烯，乙炔也能够使溴的四氯化碳溶液褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色，产物不探讨，这两个反应作为鉴别乙炔与甲烷的特征反应。乙炔的这两个反应比乙烯的反应更简单，更快速。（3）加成反应乙炔分子中含有CC，因此可以与氢气、卤素、水、卤化氢等小分子发生两次加成反应。以乙炔与溴的加成反应为例，第一步反应转载高二化学脂肪烃学案乙炔反应还可以接着进行转载高二化学脂肪烃学案1,2-二溴乙烯生活上一种重要建材PVC（聚氯乙烯）的原料氯乙烯，

20、就是乙炔与氯化氢在160C、催化剂作用下生产的。转载高二化学脂肪烃学案四、脂肪烃的来源及应用三大化石燃料是脂肪烃的主要来源，依次是石油、煤、自然气。石油含有1-50几个碳原子的链烷烃、环烷烃，通过常压分馏、减压分馏、催化裂化、催化裂解、催化重整等五个步骤，可以得到日常生产生活所须要的各种产品。4.1石油（1）分馏分馏，是蒸馏的一种方式，可以根据各组分的沸点，一次被蒸馏物分成若干个组分。石油分馏分为常压和减压两种工艺，常压分馏可以依次得到石油气、汽油、煤油、柴油等，减压分馏得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃。（2）裂化和裂解催化裂化，是将相对分子质量较大的烷烃分子打碎，生产汽、煤、柴油等的

21、工艺。催化裂解，是将各组分的分子接着打碎，生产乙烯、丙烯、丁烯等有机小分子的工艺。教材里没有具体区分两种工艺的区分。（3）催化重整在催化剂作用下，让各种脂肪烃分子重新组合成某些用途更大的脂肪烃、芳香烃分子的工艺。4.2自然气用常压分馏、减压分馏、催化裂化、催化裂解等方法，将石油打碎的最轻的产品就是自然气，其中80%-90%是甲烷（体积），这是一种比较清洁的燃料和化工原料。4.3煤煤中可以提取到煤焦油，含有各种芳香烃。但是煤资源相对于石油更匮乏，用煤制取烃类一是平安问题，二是环境污染问题，已经不是近年来发展的重点。生活中常见的能源，家庭厨房目前运用的有三种：自然气：或者称为管道气，主要成分是甲烷

22、。液化石油气（LPG）：是含3-4个碳原子的烷烃、烯烃的混合物，含有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。煤气：煤气化后的产物，主要成分CO，剧毒，也是煤矿中易爆炸的“瓦斯”，特别危急，已渐渐被淘汰。还有一种生活中常见的脂肪烃丁烷气：气体打火机中填充的压缩气体，是正丁烷（沸点-0.5C）和异丁烷（沸点-11.7C）的混合物。 中学化学选修5脂肪烃教案 中学化学选修5脂肪烃教案 其次章烃和卤代烃第一节脂肪烃教学目标【学问与技能】1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性改变。2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。3、驾驭烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的试验室制法【过程与方法】留意不同类型脂肪烃的结构

23、和性质的对比；擅长运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、驾驭概念、学会方法、形成实力；要留意充分发挥学生的主体性；培育学生的视察实力、试验实力、探究实力。【情感、看法与价值观】依据有机物的结果和性质，培育学习有机物的基本方法“结构确定性质、性质反映结构”的思想。教学重点烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的试验室制法教学难点烯烃的顺反异构课时支配2课时教学过程第一课时（烷烃、烯烃）【引入】师：同学们，从这节课起先我们来学习其次章的内容烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和

24、氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。依据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节脂肪烃。【板书】其次章烃和卤代烃第一节脂肪烃师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。（学生回答，老师赐予评价）【板书】一、烷烃1、结构特点和通式：仅含CC键和CH键的饱和链烃，又叫烷烃。（若CC连成环状，称为环烷烃。）烷烃的通式：CnH2n+2(n1)师：接下来大家通过下表中给出的数据，细致视察、思索、总结，看自己能得到什么信息？表21部分烷烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/C相对密度甲烷CH4-1

25、640.466乙烷CH3CH3-88.60.572丁烷CH3(CH2)2CH3-0.50.578戊烷CH3(CH2)3CH336.10.626壬烷CH3(CH2)7CH3150.80.718十一烷CH3(CH2)9CH3194.50.741十六烷CH3(CH2)14CH3287.50.774十八烷CH3(CH2)16CH3317.00.775(老师引导学生依据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并赐予适当的评价)【板书】2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性改变，沸点渐渐上升，相对密度渐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n4)渐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小

26、，不溶于水，易溶于有机溶剂。师：我们知道同系物的结构相像，相像的结构确定了其他烷烃具有与甲烷相像的化学性质。【板书】3、化学性质（与甲烷相像）（1）取代反应光照如：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl3n+12点燃（2）氧化反应CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，老师赐予评价）【板书】二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。通式：CnH2n(n2)例：乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯师：请大家依据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。表

27、21部分烯烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/C相对密度乙烯CH2=CH2-103.70.566丙烯CH2=CHCH3-47.40.5191-丁烯CH2=CHCH2CH3-6.30.5951-戊烯CH2=CH(CH2)2CH3300.6401-己烯CH2=CH(CH2)3CH363.30.6731-庚烯CH2=CH(CH2)4CH393.60.697(老师引导学生依据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律，并赐予适当的评价)【板书】2、物理性质（改变规律与烷烃相像）师：烯烃结构上的相像性确定了它们具有与乙烯相像的化学性质。【板书】3、化学性质（与乙烯相像）（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）；1

28、，2一二溴丙烷；丙烷2卤丙烷（简洁介绍不对称加称规则）（2）（3）加聚反应：聚丙烯聚丁烯【板书】二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）【板书】4、烯烃的顺反异构师：烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。顺2丁烯反2丁烯师：像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。小结：本节课主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，结构的相像性确定了性质的相像性；并了解了二烯烃的1，4加成和烯烃的顺反异构。 其次课时（炔烃）环节老师活动学生活动设计意图课前打算上课前，播放

29、炔烃的flash主题动画。观赏音乐动画，课前打算，稳定心情，进入上课状态。烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。新课学习展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。通过视察、驾驭乙炔的物理性质。培育学生的概括实力和视察实力，加深记忆。引导分析乙炔的组成和结构特点。书写乙炔的电子式和结构式。巩固书写电子式与结构的学问对比烷、烯、炔的结构特点，推想乙炔其化学性质。思索：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。培育学生的逻辑推理实力和学问迁移实力。分析试验室制取乙炔时的试验装置，引导学生正确选择气体的试验装置。思索：如何选择气体试验室制取装置？培育学生学问迁移实力。探究试验：乙炔的制取与性

30、质视察试验现象，分析缘由（依据试验分析乙炔的化学性质）培育学生视察实力和分析问题的实力。归纳总结乙炔的化学性质：1、可燃性：2、使酸性高锰酸钾溶液褪色3、加成反应：乙炔与溴加成播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。理解和驾驭乙炔的化学性质写出化学化学方程式。加深理解加成反应机理。引导学生通过分析归纳驾驭本节的重点学问乙炔的化学性质。运用现代教化手段，帮助学生微观角度相识化学反应的机理。巩固练习设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。运用本节学问解答练习中的问题巩固乙炔的结构和化学性质的学问，并培育学生由此及彼的学问迁移实力。本节学问总结（突出乙炔结构与化学性质的关系）回顾总

31、结，明确主次，突出重点。新旧学问比较，使学问系统化、条理化。布置课后练习题。课后完成作业刚好巩固学问 环节老师活动学生活动设计意图课前打算上课前，播放炔烃的flash主题动画。观赏音乐动画，课前打算，稳定心情，进入上课状态。烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。新课学习展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。通过视察、驾驭乙炔的物理性质。培育学生的概括实力和视察实力，加深记忆。引导分析乙炔的组成和结构特点。书写乙炔的电子式和结构式。巩固书写电子式与结构的学问对比烷、烯、炔的结构特点，推想乙炔其化学性质。思索：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。培育学生的逻辑推理实力和学问迁移

32、实力。分析试验室制取乙炔时的试验装置，引导学生正确选择气体的试验装置。思索：如何选择气体试验室制取装置？培育学生学问迁移实力。探究试验：乙炔的制取与性质视察试验现象，分析缘由（依据试验分析乙炔的化学性质）培育学生视察实力和分析问题的实力。归纳总结乙炔的化学性质：1、可燃性：2、使酸性高锰酸钾溶液褪色3、加成反应：乙炔与溴加成播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。理解和驾驭乙炔的化学性质写出化学化学方程式。加深理解加成反应机理。引导学生通过分析归纳驾驭本节的重点学问乙炔的化学性质。运用现代教化手段，帮助学生微观角度相识化学反应的机理。巩固练习设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行

33、分析。运用本节学问解答练习中的问题巩固乙炔的结构和化学性质的学问，并培育学生由此及彼的学问迁移实力。本节学问总结（突出乙炔结构与化学性质的关系）回顾总结，明确主次，突出重点。新旧学问比较，使学问系统化、条理化。布置课后练习题。课后完成作业刚好巩固学问 脂肪烃的性质 课题9学案：脂肪烃的性质（P40-43）一、烃的分类按是否含苯环可分为1烃和2烃.其中脂肪烃又可分为3烃和4烃.二、脂肪烃的物理性质.5个碳原子的烃常温常压下为气态；.同类烃溶沸点随碳原子数增大而6；3.分子式相同的烃，支链数越多，熔沸点越7三、各种脂肪烃的结构特点烷烃烯烃炔烃二烯烃代表物的分子式组成通式结构特点 四、脂肪烃的化学性

34、质1.取代反应1）定义：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应例：2）常见类型：卤代反应、酯化反应、硝化反应、水解反应等3)烷烃的特征反应是取代反应.2.热分解例：3.氧化反应（1）被酸性高锰酸钾氧化8烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，9和10能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别气态11和12。（2）燃烧反应烃完全燃烧的通式：134.加成反应1）条件：存在不饱和键2）定义：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团干脆结合生成别的物质的反应。3）举例：烯烃乙烯如：乙烯与氢气、溴、水、氯化氢加成 炔烃乙炔如：乙炔与溴或与氢气的加成烯烃的不对称加成反应:写出丙烯与HBr发生加成反应的化学方程式 规律：14二烯烃的竞争加成例：等物质的量的1，3-丁二烯和溴单质分别在-80和60的加成反应 5.加聚反应(1).含义：不饱和键的有机物分子通过加成反应得到高分子化合物的反应.(2).实例：聚乙烯、聚氯乙烯等 (3).反应机理：连续加成附:关于加聚反应1.单体：2.链节：3.聚合度： 第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页