高一化学上册《含硫化合物的性质和应用》知识点总结苏教版.docx

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1、高一化学上册含硫化合物的性质和应用知识点总结苏教版高一化学上册生产生活中的含氮化合物学问点总结苏教版 高一化学上册生产生活中的含氮化合物学问点总结苏教版 引入试分析下列转变关系中氮元素的化合价改变。NH3NONO2HNO3过渡氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是特别广泛的。板书介绍一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。(ppt3)过渡为了更加科学合理地利用硝酸，我们须要进一步相识它的有关性质。相识一种物质，人们通常从表面入手，不断深化其内部的本质。那我们就先来相识一下硝酸的“表层”性质。视察与思索打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，视察其挥发觉象

2、。板书小结二、硝酸的物理性质。(ppt4)硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点(83)，易挥发。常用硝酸密度为1.503g/cm3，浓度为69%，15.6mol/L。过渡在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深化探讨硝酸的“深层”性质。板书三、硝酸化学性质(ppt512)1.硝酸具有酸的通性：一元强酸HNO3=H+NO3-探讨久置浓硝酸为什么呈黄色?回答久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄!板书2.硝酸的不稳定性：4HNO3=O2+2H2O+4NO2探讨硝酸应如何保存?硝酸保存在避光、低温处。过渡硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推想它只具有氧化性，事实是否

3、如此呢?下面大家通过试验来探究一下。板书(1)硝酸与金属的反应试验探究试验浓、稀硝酸与铜的反应。试验安排是否能视察到明显试验现象?是否有气体生成，假如有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发生改变。溶液颜色有什么改变。试验探究1浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解,常温下反应猛烈;有红棕色的气体产生;溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(注：方程式由学生依据反应现象推想归纳后写出)试验探究2稀硝酸与铜反应现象：反应缓慢，铜片溶解;有无色的气体产生，气体接触空气时马上变成红棕色;溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式：3Cu+8

4、HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(注：方程式由学生依据反应现象推想归纳后写出)反应的离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O(注：离子方程式由学生当作课堂练习自行写出)拓展视野常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。Fe+HNO3(浓)生成致密的氧化膜(钝化)Al+HNO3(浓)生成致密的氧化膜(钝化)追问为什么可以用铝槽车装运浓硝酸?回答钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增加。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。板书(2)浓硝酸能与某些非金属反应。C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2Oppt演示氧化还原反应方程式的配平过程。(ppt1

5、0)阅读教材101页，学习氧化还原反应方程式的配平，分析原理，归纳步骤。归纳板书硝酸具有强氧化性。(注：老师在学生归纳下面三条性质之后进行板书)(1)能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。金属与浓硝酸反应一般生成NO2,与稀HNO3反应一般生成NO。(2)常温下浓硝酸使铁、铝钝化。(3)浓硝酸能与某些非金属反应。拓展视野王水：浓HNO3和浓HCl(体积比1:3)混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。(ppt12)玻尔是丹麦闻名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。其次次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占据的祖国。为了表示他肯定要返回祖国的决心，他确定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃

6、瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一窍不通。这是一个多么聪慧的方法啊!斗争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加绚丽夺目，因为它凝合着玻尔对祖国无限的酷爱和无穷的才智。发散思维在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3，发觉铜粉溶解，为什么?(PPT13)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O比较学习硫酸和硝酸的氧化性规律比较(ppt14)过渡假如我们须要大量硝酸用于各种生产活动，那么如何通过工业方法来制取它的呢?板书四、硝酸的工业制法(ppt1516)投影工业上制备硝酸的过程如下：

7、(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮;(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮;(3)用水汲取二氧化氮生成硝酸。试写出各步反应的化学方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(注：方程式由学生依据反应上述文字过程描述自行写出) 高一化学必修一金属及其化合物学问点总结 高一化学必修一金属及其化合物学问点总结 一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤

8、油（或石蜡油）中干脆在试剂瓶中即可干脆在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃点燃生成Na2O2点燃2Na+O2=Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al+3O2=2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3点燃纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2=Fe3O4与O2与Cl22Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2AlCl32Fe+3Cl2=2FeCl3与S常温下即可反应：2Na+S=Na2S加热时才能反应：2Al+3S=Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe+S=FeS与水常温与

9、冷水猛烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2与酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与碱溶液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-与盐溶液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与氧化物-点燃

10、镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe-金属活泼性渐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO

11、2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2、氢氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O-稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

12、NaOH+CO2(过量)=NaHCO3-制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应快速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更快速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。固体NaHCO3：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固体NaHCO

13、3：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr3主要表现：性（还原性）2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2表现：性（氧化性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红

14、色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特别颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：视察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫

15、酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或凉爽饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠汲取CO2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和爱护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。10、合金： 高一化学必修一非

16、金属及其化合物学问点总结 高一化学必修一非金属及其化合物学问点总结 一、本章学问结构框架二、本章学问结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点凹凸与水反应方程式不反应CO2+H2OH2CO3与酸反应方程式SiO2+4HF=SiF4+2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2=NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2=CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的

17、化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OHH、Cl、H2O、极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl22NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl22FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl与水反应

18、方程式H2O+Cl2=HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O试验室制法MnO24HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag+Cl=AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气_大_有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2OH2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有

19、色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2+O2=2SO3与氯水反应方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S=3S+2H2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O与木炭反应C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O与铁铝反应发

20、生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点吸水性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（_1_：3_）3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气_小_易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。氨气的化学性质与水反应方程式NH3+H2ONH3H2ONH4+OH与盐酸反应方程式NH3+HCl=NH4Cl试验室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O氨水成分NNH3、NH3H2O、H2O、NH4、OH、极少量的H铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，_能_溶于水化学性质氯化铵分解反应方程式NH4C

21、lNH3+HCl碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3NH3+H2O+CO2 高一化学必修二学问点总结：有机化合物 高一化学必修二学问点总结：有机化合物 人教版高一化学必修二学问总结，第三章有机化合物，绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相像，因而把它们作为无机化合物。有机化合物可以分为烃和烃的衍生物。下面依据考纲，总结学问。考纲要求（1）了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。（4）

22、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。（5）了解上述有机化合物发生反应的类型。（6）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。第一节最简洁的有机化合物甲烷其次节来自石油和煤中的两种基本化工原料甲烷、乙烯、苯都属于烃，故将两节合并探讨。1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、烃的分类烃的分类3、甲烷、乙烯和苯的性质比较甲烷、乙烯和苯的物理性质甲烷、乙烯和苯的化学性质 4、四同比较：同系物、同分异构体、同素异形体、同位素。四同比较5、烷烃的命名（1）一般命名法把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸表

23、示。11起汉文数字表示。区分同分异构体，用“正”，“异”，“新”。如丁烷有正丁烷，异丁烷；戊烷有正戊烷，异戊烷和新戊烷。（2）系统命名法命名步骤：a、找主链：最长的碳链（确定母体名称）；b、编号位：靠近支链（小、多）的一端；c、写名称：不同基先简后繁，相同基请合并；名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称；阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数；2，3二甲基丁烷2，3-二甲基丁烷2甲基丁烷2-甲基丁烷6、比较同类烃的沸点一看：碳原子数多沸点高。碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1-4的烃都为气体。 第三节生活中两种常见的有机物1、乙醇和乙酸比较乙醇与乙酸的物理性质2、乙醇和乙酸的化学性质乙醇与乙酸的化学性质第四节基本养分物质食物中的养分物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本养分物质。基本养分物质 第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页